【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于山东、海南） 大题突破练2　化学实验综合题.docx，共(19)页，1.523 MB，由小赞的店铺上传

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大题突破练2化学实验综合题1.(2022山东德州二模)某课题小组利用硫渣与氯气反应制备四氯化锡,其过程如图所示(夹持、加热及控温装置略)。已知:四氯化锡(SnCl4)常温下为无色液体、易水解。硫渣的化学组成:物质SnCu2SPbAs其他杂质质量分数%64.4325.827.341.231.18氯气

与硫渣反应相关产物的熔、沸点:物质SnCl4CuClPbCl2AsCl3S熔点/℃-33426501-18112沸点/℃1141490951130444(1)仪器a的名称为,A中发生反应的化学方程式为。(2)e中所加物质为,作用为。(3)装置中存在一处缺陷会导致SnCl4产率降低,改进的方

法是。(4)三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是;提纯后剩余的固体渣经过处理,可回收的主要金属有。(5)已知SnCl4产品中含有少量AsCl3杂质,碘量法可用于测量产品的纯度:取10.00g产品溶于水,加入20.00mL0.100mol·L-1标准I2溶液,并加入少量的淀粉

溶液;用0.100×10-2mol·L-1的硫代硫酸钠标准溶液滴定过量的碘。滴定终点时消耗20.00mL硫代硫酸钠标准溶液。测定过程中发生的相关反应:①AsCl3+3H2OH3AsO3+3HCl;②H3AsO3+I2+H2OH3AsO4+2HI;③2S2O

32-+I22I-+S4O62-则产品中SnCl4的质量分数为(保留小数点后1位);若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡,则测量结果(填“偏高”或“偏低”)。2.(2022山东济宁二模)TiCl4是制备钛及其化合物的重要中间体,可利用下列装置在实验室制备TiCl4(夹持装置略去)

。已知:①PdCl2溶液捕获CO时生成Pd单质;②TiCl4能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CCl4难溶于水。回答下列问题:(1)检查装置气密性后,A装置中加入的药品为,管式炉中加入TiO2和C,先通入N2的目的是;一段时间后,加热管式炉,改通Cl2,对C处逸出的气体用D、E装置进

行后续处理。D中碱石灰的作用是,E中反应的化学方程式为。(2)实验过程中,产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”,原因是。制得的TiCl4中常含有少量CCl4,从混合液体中分离出TiCl4的操作名称为。(3)TiCl4是制取航天航空工业材料——钛合金的

重要原料。某钛合金的元素还有Al和Si等。已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,请设计实验检验其中的Si元素:。(4)用TiCl4水解法制备纳米TiO2的工艺流程如图,成功地控制水解速率是制备纳米TiO2的前提。已知:TiOSO4难溶于冷水,在热水中易水解;

TiCl4的水解是由水解、电离、水解三步进行(如下):①水解:TiCl4+H2OTiOH3++H++4Cl-②电离:TiOH3+TiO2++H+③水解:TiO2++H2OTiO2+2H+其中①为快反应,对②③反应的影响是,加入硫酸铵的目的是。3.(2022福建泉

州五模)某小组用四氢化萘(结构简式:,无色有刺激性气味的液体,沸点207℃)、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料,利用反应C10H12+4Br2C10H8Br4+4HBr制取少量粗HBr溶液,同时获得四溴化萘(常温下为固态,不

溶于水)。实验步骤:①按一定质量比把四氢化萘和水加入反应器中,加入少量纯铁粉。②缓慢滴入液溴,不断搅拌,直到四氢化萘反应完全。③,得到粗HBr溶液。回答下列问题:(1)图中适合步骤①和②的装置是乙,不选用甲的理由是。(2)步骤②中,反应完全、达到终点的现象是。(3)乙中玻璃导管的作用是、。

(4)请将步骤③补充完整:。(5)粗HBr溶液在空气中长期放置,溶液呈黄色,其原因可能是(用离子方程式表示)。(6)检验实验所得HBr溶液中是否含有Fe2+:取少量粗HBr溶液加入过量AgNO3溶液,静置,取上层清液滴入到酸性KM

nO4溶液中,若紫色的酸性KMnO4溶液褪色,证明溶液中含Fe2+,若紫色不褪色,则不含Fe2+。该方法是否可行,并说明理由。(7)有人认为Fe3+起催化作用。欲验证该想法,按上述实验步骤进行实验,只须改动的是。(8)

若得到的粗HBr溶液浓度为4mol·L-1(ρ=1.2g·cm-3),则四氢化萘(M=132g·mol-1)和水的质量比是(列式即可,设溴化反应进行完全)。4.(2022四川成都三诊)纯品氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领

域。实验室中利用下列装置进行从海水提取纯品氯化钠的实验。海水中主要离子及浓度如表所示:离子Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+K+浓度(×10-3mol·L-1)54646853.328.110.49.97回答下列问题。(1)盛放Ba

Cl2溶液的仪器名称为,球形冷凝管的出水管为(填“a”或“b”)。(2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是,能否用CaCl2代替BaCl2为沉淀

剂(填“能”或“否”)。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与BaSO4,减压过滤的主要优点是(写一条)。(4)加热滤液至沸,分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液,10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是

合并一次过滤的主要目的是:①防止泥沙溶于NaOH溶液;②防止发生沉淀转化:(写出离子方程式)。工业上不宜选择用Ba(OH)2同时除去Mg2+和SO42-,可能的合理考虑是(填字母,双选)。已知Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ks

p[Mg(OH)2]=1.6×10-12A.Ba(OH)2比较贵B.Ba(OH)2的溶解度比较低C.Ba(OH)2属于二元强碱D.SO42-恰好沉淀完全时,Mg2+不能完全沉淀(5)在滤液中滴加2mol·L-1盐酸,直至溶液pH在2~3之间,搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可,

这样做的后果是。(6)根据如图所示,将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中,小火加热,再经、,乙醇洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。5.(2022广东韶关二模)KMnO4是一种常用的氧化剂。某实验小组利用氯气氧化K2MnO4制备KMnO4并对其性质进行探究。资料:①锰酸钾(K2MnO4)在浓强碱溶液中可稳定存

在,碱性减弱时易发生反应:3MnO42-+2H2O2MnO4-+MnO2↓+4OH-②酸性条件下的氧化性:KMnO4>KIO3>I2Ⅰ.KMnO4的制备(1)从A~D中选择合适的装置制备KMnO4,正确的连接顺序是a→(按气流方向,用小写字母表示);装

置A中m的作用是。(2)若没有使用装置C,造成的影响是。Ⅱ.KMnO4性质探究取适量制取的KMnO4溶液稀释至约0.01mol·L-1(用硫酸酸化至pH=1),取配制好的KMnO4溶液2mL于试管中,逐滴滴加0.1mol·L-1KI溶液,KMnO4紫色溶液迅速变为棕褐色悬浊液,然后沉淀逐渐

消失,最终溶液变为棕黄色。(3)最终溶液呈现棕黄色推测生成了(写化学式)。(4)实验小组对初始阶段的产物成分进行探究:①黑色固体是MnO2,试剂X是(写化学式)。②在“紫色清液”中存在IO3-,写出生成IO3-的离子

方程式:。③下列实验方案中,可用于检验“紫色清液”中是否存在IO3-的是(填字母)。A.用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉-KI试纸上,观察试纸是否变蓝色。B.取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,观察溶液是否变色。C.

取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴硝酸银溶液,观察是否生成黄色沉淀。(5)探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失的原因:用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因:。(6)由上述实验可知,KMnO4的还原产物与有关。6.(2022辽宁省实验中学二模)1-

溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸反应制得,其反应原理如下:NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O,副产物有1-丁烯

、正丁醚等。名称相对分子质量沸点/℃密度(g·mL-1)溶解性正丁醇74117.70.80微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂1-溴丁烷137101.61.28不溶于水,易溶于醇、醚等有机溶剂正丁醚130142.21.77不溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂实验步

骤:(一)1-溴丁烷的合成在10mL三颈烧瓶中,加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠、1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子,安装好回流吸气装置(图1)。加入预先混合的2.80mL浓硫酸和2.00mL水的混合液,搅拌,硅油浴回流tmin,反应完毕,稍冷却

后,改成蒸馏装置,蒸出粗产物。图1(二)粗产物洗涤将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后,用无水氯化钙干燥。(三)蒸馏得纯1-溴丁烷将干燥好的液体转入干燥的蒸馏烧瓶中,空气浴加热,收集99~102℃

的馏分,得到1-溴丁烷1.15mL。回答下列问题:(1)图1冷凝管的进水口是(填“a”或“b”),实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是。如果加热一段时间后,发现没有通冷凝水,应该采取的措施是。(2)图2表示1-溴丁烷产量随时间的变化,反应进行选择的适宜时间为

20min,其原因是。图2(3)合成1-溴丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,烧杯中盛放(填字母)作吸收剂。A.氢氧化钠溶液B.浓盐酸C.四氯化碳D.二硫化碳(4)洗涤粗产物时,用到的玻璃仪器有,加入浓硫酸洗涤

的目的是。(5)实验中1-溴丁烷的产率是(保留3位有效数字)。(6)不同的物料比对1-溴丁烷的产量有影响,如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸,其余实验条件不变,测得1-溴丁烷的产量是0.80mL,产量减小可能的原因是(答一点即可)。7.(2022辽宁省协作体二模)硫酸亚铁铵是一种重要

的化工原料,其晶体(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O为浅蓝绿色晶体,较硫酸亚铁不易被氧化。(1)硫酸亚铁铵晶体的制备:①铁屑需先用碱洗后,再用少量酸洗,酸洗的目的是。②制备硫酸亚铁过程中,初始时活塞a、b、c的开关状态依次是,反应一段时间后,调整活塞a、b、c的开关状态依次

为,最后得到晶体产品。(2)产品的相关实验:①硫酸亚铁铵晶体在500℃时隔绝空气加热完全分解,将方程式补充完整(合理即可)。(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2FeO+1Fe2O3+NH3↑+N2↑+SO2↑+SO3↑+H2O(系数为1时,也要写出)②为验证甲中残留物含有Fe2O3可选用

的试剂有(填字母)。a.稀硝酸b.稀硫酸c.新制氯水d.硫氰化钾③装置乙中HCl的作用是。实验中,观察到装置丙中有白色沉淀生成,发生反应的离子方程式为。(3)样品纯度的测定:准确称量20.00g硫酸亚铁铵晶体样品,配制成100mL溶液。取所配溶液20.00mL于锥形瓶

中,加稀硫酸酸化,实验测定其与20.00mL0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液恰好完全反应。已知:(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的摩尔质量是392g·mol-1,则产品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的质量分数为。8.(2022山东泰安二模)氨基甲酸铵(H2NCOONH

4)是一种重要的化工原料,易分解,极易水解。实验室利用下列反应和相关装置制备氨基甲酸铵:2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH<0。常压下,有关物质的熔沸点:物质CO2H2NCOONH4熔点/℃-78.4559.61沸点/℃-56.

5558.76请回答:(1)仪器a的名称为;实验室用A或F装置均可制备氨气,其中F装置反应的化学方程式是。装置B内盛放的试剂是。(2)E装置能控制原料气按反应计量数充分反应,若反应初期观察到E装置内浓硫酸中产生气

泡,接下来的具体操作是。此外,装置E还能防倒吸、、。(3)对比大理石和盐酸反应制CO2,该实验利用干冰升华产生CO2气体的优点有(填字母)。A.提供-78℃低温环境,避免氨基甲酸铵分解B.避免了CO2的除杂干燥C.增大了反应物氨气的转化率D

.加快了氨基甲酸铵的生成速率(4)产品纯度分析:①称取产品1.845g[内含杂质(NH4)2CO3·H2O],用蒸馏水溶解,定容于100mL容量瓶中。②移取20.00mL上述溶液于锥形瓶,加入足量BaCl2溶液。③向上述溶液加入足量甲醛(HCHO)溶液,放置5min,

再加入20.00mL1.000mol·L-1NaOH溶液。④向上述溶液中滴加1~2滴酚酞溶液,用1.000mol·L-1HCl标准溶液滴定,实验三次,测得消耗标准溶液11.00mL。已知:H2NCOONH4+H2O(NH4)2CO3

、4NH4++6HCHO[(CH2)6N4H]++3H++6H2O、[(CH2)6N4H]++OH-(CH2)6N4+H2O氨基甲酸铵纯度为(保留小数点后两位),若无操作②,所测纯度(填“偏大”或“偏小”)。9.(2022辽宁沈阳第120中学

四模)保险粉(Na2S2O4)大量用于印染业,并用来漂白纸张、纸浆和陶土等。某化学兴趣小组同学用甲酸法制取保险粉的装置如图所示(加持装置略去)。已知:保险粉易溶于水,不溶于甲醇,具有强还原性,在空气中

易被氧化:2Na2S2O4+O2+2H2O4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2ONaHSO3+NaHSO4。实验时先把甲酸(HCOOH)与溶于甲醇和水混合溶剂的NaOH混合,再通入SO2气体。回答下列问题:(1)仪器a的名称是;装置B的作用是。(2)装置C中甲

醇不参加反应,甲醇的作用是;生成Na2S2O4的离子方程式为。(3)下列有关该实验的说法正确的是(填字母)。A.可用硝酸和BaCl2溶液检验制得的Na2S2O4中是否混有NaHSO4B.实验中甲酸和NaOH最合适的物质的量之比为1

∶1C.用N2排尽装置内的空气,有利于提高的Na2S2O4纯度D.得到Na2S2O4固体后可用甲醇洗涤(4)测定产品中Na2S2O4质量分数,其实验步骤如下,准确称取0.5000g产品放入锥形瓶中,加入适

量水使其溶解,然后加入足量甲醛,充分反应,再滴加几滴指示剂,用0.2000mol·L-1的标准I2溶液滴定,至终点时,消耗25.00mL标准I2溶液。实验过程中涉及的反应:Na2S2O4+2HCHO+H2ONaHSO3·HCHO+Na

HSO2·HCHO;NaHSO2·HCHO+2I2+2H2ONaHSO4+HCHO+4HI。该实验加入指示剂是,产品Na2S2O4(M=174g·mol-1)的质量分数为%(保留一位小数)。(5)探究Na2S2O4的性质。隔绝空气加热Na2S2O4固体完全分解得到固体产物Na2SO3、Na2S2

O3和气体SO2,但该兴趣小组没有做到完全隔绝空气,得到的固体产物中还含有Na2SO4。请设计实验证明该分解产物中含有Na2SO4。实验方案是。(可选试剂:稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸、BaCl2溶液、酸性KMnO4溶液)10.(2022福建龙岩三模)某化学实验小组探究

SO2与FeCl3溶液的反应。实验一:用如图所示实验装置制备SO2,并将足量SO2通入FeCl3溶液中,溶液迅速变为红色;停止通入气体,将红色溶液密闭放置5小时后,溶液变为浅绿色。(1)制备SO2的化学方程式为;(2)仪器a的名称为,按图示装好药品

后,打开K之前的操作是。(3)某同学取适量酸性KMnO4溶液于试管中,滴入几滴红色溶液,溶液的紫色褪去,据此推断红色溶液中含有Fe2+。此结论(填“正确”或“不正确”),理由是。实验二:探究红色溶液产生的原因实验过程如表:实验序号假设实验内容结论①与溶液中c(H+)有关取适

量上述红色溶液,滴入Y溶液,溶液又变为黄色假设不成立②与c(H2SO3)或c(SO2)有关向实验①溶液中,滴入1mol·L-1NaHSO3溶液,溶液呈红色,再逐滴滴入HCl溶液,出现×××现象假设不成立③与c(HSO3-)或c(

SO32-)有关在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,立即变为红色(4)实验①中,Y是(填化学式);实验②中现象是;实验③的结论是。(5)为了进—步探究红色物质产生的主要原因,又进行了以下实验:在0.5mL1mol·L-1的FeCl3溶液中,加入浓度相同的Na2SO3溶液V1m

L、NaHSO3溶液V2mL并混合均匀,改变V1、V2的值并维持V1+V2=4.0进行多组实验,测得混合溶液的吸光度与𝑉2𝑉1+𝑉2的关系如图所示(已知吸光度越大,溶液颜色越深)。①维持V1+V2=4.0的目的是。②该实验得出的结论是。参考答案大题突破练2化学实验综合题

1.答案(1)恒压分液漏斗K2Cr2O7+14HCl(浓)+3Cl2↑+7H2O(2)碱石灰吸收多余的氯气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCl4水解(3)在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶

(4)蒸馏Cu、Pb(5)96.4%偏低解析(1)为了使浓盐酸顺利滴入烧瓶中,使用的仪器a为恒压分液漏斗,装置A用于制备Cl2,反应原理为K2Cr2O7+14HCl(浓)2KCl+2CrCl3+3Cl2↑+7H2O;(2)e中加入碱石灰,可以防止空

气中的水蒸气进入三颈烧瓶中引起SnCl4水解,同时又能吸收多余的氯气,防止污染空气;(3)装置A用于制备Cl2,Cl2中含有杂质HCl和水蒸气,都会使SnCl4产率降低,除了B装置用于除去水蒸气之外,在装置A与B之间加盛有饱和食盐水的洗气瓶,用于除去杂质HCl;(4

)根据氯气与硫渣反应相关产物的熔、沸点可知,三颈烧瓶中得到的粗产品进行提纯的方法是蒸馏,且控制温度为114℃,硫渣中含有的金属元素为Sn、Cu和Pb,与氯气反应提纯后剩余的固体渣经过处理,可回收的主要金属有Cu和Pb;(5)根据滴定反应原理可知,过量的碘的物质的量为

n(I2)剩余=12×0.100×10-2mol·L-1×20.00×10-3L=1×10-5mol,则与H3AsO3发生反应的碘的物质的量为n(I2)=0.100mol·L-1×20.00×10-3L-1×10-5mol=1.99×10-3mol,即可得杂质n(AsCl3)=1.99×10-3m

ol,故产品中SnCl4的质量分数为10.00g-1.99×10-3mol×181.5g·mol-110.00g×100%≈96.4%。若滴定后发现滴管尖嘴处产生了气泡,使读出的硫代硫酸钠标准溶液体积偏小,即剩余的碘的物

质的量偏小,求得杂质消耗的碘的物质的量偏大,也就是杂质含量偏高,故测量产品的纯度会偏低。2.答案(1)浓硫酸排尽装置中的空气,以免干扰实验吸收过量的氯气以免污染空气,同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中,引起TiCl4水解PdCl

2+CO+H2OPd↓+CO2+2HCl(2)气体温度过高会导致冷凝管炸裂蒸馏(3)取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液,振荡,静置后取上层清液,再滴入稀盐酸至过量,如有沉淀产生且沉淀不完全溶解,则证明样品中含Si(4)产生大量H+,抑制了②③反应的进行生成TiOSO4,促进了反应②的

进行解析(1)检查装置气密性后,A装置的作用是干燥气体,故其中加入的药品为浓硫酸,管式炉中加入TiO2和C,由于空气中的O2会与C反应,则先通入N2的目的是排尽装置中的空气,以免干扰实验,一段时间后,加热管式炉,改通Cl2,对C处逸出的气体用D、E装置进行后续处理,D中碱石灰的作用是吸收过量的氯气

以免污染空气,同时防止空气中水蒸气进入锥形瓶中,引起TiCl4水解,E中反应的化学方程式为PdCl2+H2O+COPd↓+CO2+2HCl。(2)实验过程中,产生的高温气体在进入装置B之前要进行“前期冷却”,原因是气体温度

过高会导致冷凝管炸裂,由题干已知信息②TiCl4能溶于有机溶剂,遇水会水解生成难溶于水的物质;CCl4难溶于水,制得的TiCl4中常含有少量CCl4,且CCl4和TiCl4均为分子晶体,TiCl4的相对分子质量更大,即TiCl4的熔点更高,故从混合液体

中分离出TiCl4的操作名称为蒸馏。(3)某钛合金的元素还有Al和Si等,已知在常温下,钛是一种耐强酸强碱的金属,而Si、Al均能与强碱溶液反应生成Na2SiO3和NaAlO2,Na2SiO3和NaAlO2溶液与过量的酸反应现象不

同,前者为生成白色沉淀且沉淀不溶解,后者是先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解直至消失,故检验其中的Si元素的实验可设计为:取少量合金样品于试管中,滴加过量NaOH溶液,振荡,静置后取上层清液,再滴入稀盐酸至过量,

如有沉淀产生且沉淀不完全溶解,则证明样品中含Si。(4)TiOSO4难溶于冷水,在热水中易水解;TiCl4的水解是由水解、电离、水解三步组成,其中①为快反应,产生大量的H+,从而抑制了反应②③的进行,加入硫酸铵则可以生成TiOSO4沉淀,从而促进反应②的进行。3.答案(1)溴易挥发,会污染空气

;溴会腐蚀胶头滴管的胶帽(2)滴入最后半滴液溴时,溶液呈浅黄色(3)冷凝回流平衡气压(4)过滤(5)4Br-+4H++O22Br2+2H2O(6)不可行,NO3-在酸性条件下能将Fe2+氧化成Fe3+,观察不到紫色的酸性KMnO4

溶液褪色(7)将步骤①中的铁粉改为FeBr3(8)1173解析四氢化萘和溴单质在一定条件下反应,四溴化萘常温下是固体不溶于水,故可过滤分离。溴化氢具有还原性,能被空气中的氧气氧化。Fe2+能在酸性条件下被NO3-氧化。根据物质的量浓度计算其物质的量,结合反应确定反应物的质量和水的质量。(

1)甲中使用的胶头滴管,溴易挥发,会污染空气;溴会腐蚀胶头滴管的胶帽,故不选用甲;(2)该反应到终点的现象为滴入最后半滴液溴时,溶液呈浅黄色;(5)溴化氢能被空气中的氧气氧化生成溴单质,显黄色,反应的离子方程式为4Br-+4H++O22

Br2+2H2O;(6)NO⬚3-在酸性条件下能将Fe2+氧化成Fe3+,观察不到紫色的酸性KMnO4溶液褪色,故该实验不可行;(8)假设溴化氢溶液为1L,则溴化氢的物质的量为4mol,说明四氢化萘的物质的量为1mol,

溴单质为4mol,则水的质量为1.2g·cm-3×1000cm3-4×81g·mol-1=876g,则四氢化萘和水的质量比为132876=1173。4.答案(1)恒压分液漏斗b(2)静置,向上层清液中滴加BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,则沉淀

完全否(3)分离速率快,固液分离彻底,分离效率高(任写一条,合理即可)(4)BaSO4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq)AD(5)导致CO32-未除干净,最终所得产品中含有

NaHCO3或者Na2CO3(6)蒸发结晶趁热过滤解析(1)由题干实验装置图可知,盛放BaCl2溶液的仪器名称为恒压分液漏斗,球形冷凝管中冷却水应该下进上出,以提高冷凝效果,故球形冷凝管中的出水管为b。(

2)在95℃下对30mL海水混合物进行加热搅拌,同时缓慢滴加约2mL1mol·L-1BaCl2溶液,加热10min后取下,确定沉淀完全的实验方法是静置,向上层清液中滴加BaCl2溶液,若不再产生白色沉淀,则沉淀完全,由于CaSO4是微溶物,若用CaCl2代替BaCl2为沉淀剂,则使SO42-沉淀

不完全,即SO42-不能完全除去,故不能用CaCl2代替BaCl2为沉淀剂。(4)加热滤液至沸,分别加入2mL3mol·L-1NaOH溶液和2mL饱和Na2CO3溶液,10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤即先过滤出泥沙和BaSO4,再过滤出Mg(OH)2和BaCO3、

CaCO3等,其主要目的是①由于泥沙中的SiO2等能与NaOH发生反应生成可溶性的硅酸盐,引入新的杂质,则能防止泥沙溶于NaOH溶液;②防止发生沉淀转化即BaSO4转化为BaCO3,导致SO42-除不干净,该转化的离子方程式为BaS

O4(s)+CO32-(aq)BaCO3(s)+SO42-(aq),由于Ba(OH)2比较贵,工业生产中需考虑成本,原料的价格是工业生产中必须考虑的因素,A正确;Ba(OH)2的溶解度虽然比较低,但能溶于水中,足以沉淀

Mg2+和SO42-,B错误;沉淀Mg2+和SO42-与几元碱无关,故Ba(OH)2属于二元强碱不属于工业生产中考虑的问题,C错误;Ksp(BaSO4)=1.1×10-10,Ksp[Mg(OH)2]=1.6×10-12,且溶液中的Mg2+浓度和SO⬚42-浓度不同,可能导致当SO42-恰好

沉淀完全时,Mg2+不能完全沉淀,这也是工业生产中需要考虑的因素,D正确。(5)二次过滤之后的滤液中主要含有过量的OH-和CO32-,已知NaHCO3溶液显弱碱性,碳酸显弱酸性,则若调节pH呈中性,则溶液中可能含有碳酸氢钠和碳酸,导致CO32-未除干净,最

终所得产品中含有NaHCO3或者Na2CO3。(6)由题干图示可知,KCl的溶解度随温度变化明显,而NaCl的溶解度随温度变化不明显,将调节pH后的溶液转移至蒸发皿中,小火加热,再经蒸发结晶、趁热过滤,乙醇洗涤,干燥,得到纯品氯化钠。5.答案(1)d→e→c→b→f

(或d,e→c,b→f)平衡气压,使液体能顺利流下(2)HCl进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2,导致KMnO4的产率降低(3)I2(4)①H2O2②2MnO4-+I-+2H+2MnO2↓+IO3-+H2O③B(5)MnO2+2I-+4H+Mn2++I

2+2H2O(6)还原剂的用量、溶液的酸碱性、氧化剂的浓度解析(1)装置A制备氯气,经装置C除去HCl,进入装置B中发生反应制备KMnO4,最后用装置D吸收尾气。从A~D中选择合适的装置制备KMnO4的正确的连接顺序是a→d→e→c→b→f或d,e→c,b→f(按气流方向,用小写字母表示);装置A

中m的作用是平衡气压,使液体能顺利流下。(2)若没有使用装置C,造成的影响是HCl进入B装置使溶液碱性减弱生成MnO2,导致KMnO4的产率降低。(3)低浓度碘水的颜色为黄色,KI和酸性KMnO4溶液反应的生成物中使溶液呈棕黄色只可能是生成I2,在酸性条件下,KMnO4将I-氧化生成I

2,最终溶液呈现棕黄色推测生成了I2。(4)实验Ⅱ初始阶段I-的氧化产物不是I2,则有机溶剂四氯化碳中未溶解I2而呈无色,但四氯化碳不溶于水、密度比水大,导致液体分层;①KI和酸性KMnO4溶液反应的黑色生成物能催化H2O2分解,黑色固体是MnO2,二氧化锰催化

双氧水分解,试剂X是H2O2。②KI和酸性KMnO4溶液反应生成KIO3和MnO2,根据电子守恒和电荷守恒配平写出的离子方程式为2MnO4-+I-+2H+2MnO2↓+IO3-+H2O。③酸性条件下氧化

性:KIO3>I2,可加入不含I元素的还原剂将IO⬚3-还原为I2,利用淀粉遇到碘单质变蓝色检验I2的存在,间接证明IO⬚3-的存在。用洁净的玻璃棒蘸取紫色清液滴在淀粉􀆼KI试纸上,引入碘元素,A错误

;取少量紫色清液于试管中,向其中加入几滴淀粉溶液,溶液不变蓝,再加入过量NaHSO3溶液,HSO3-与IO3-反应,生成I2,观察溶液是否变色,B正确;取少量紫色清液于试管中,向其中加入稀硝酸酸化,再加入几滴AgNO3溶液,碘酸银溶于硝酸,

C错误。(5)MnO2、KI和硫酸反应生成的棕黄色溶液中含有I2,根据化合价升降规律可知还生成MnSO4,结合分析,用离子方程式解释步骤③中固体消失的原因:MnO2+2I-+4H+Mn2++I2+2H2O。(6)由上述实验可知,所得产物成分与试剂的相对用量

(滴加顺序)有关,由探究实验Ⅱ中棕褐色沉淀消失原因的实验可知,所得产物成分与溶液酸性强弱有关,实际上,物质的变化主要与其自身的性质有关,还与外界条件,如浓度大小、用量多少、溶液的酸碱性等因素有关。6.答案(1)a球形冷凝管的接触面积大,冷凝效果好停止加热,待冷凝管冷

却到室温后,再先通冷凝水后重新加热(2)反应进行到20min时1􀆼溴丁烷产量较大接近1.15mL,再延长反应时间,对其产量变化不大,且浪费能源(3)A(4)烧杯和分液漏斗除去1􀆼溴丁烷中的正丁醇(5)53.7%(6)浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚或者浓硫酸能催化正丁醇分子内脱

水发生消去反应转化为1􀆼丁烯解析(1)冷凝管中冷却水的流向为“下进上出”,则题图1冷凝管的进水口是a,球形冷凝管的接触面积大,冷凝效果好,则实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管,如果加热一段时间后,发现没有通冷凝水,应该采取的措施是停止加热,待冷凝管冷却到室温后,再先通冷凝水后重新加热;(

2)由题图2表示的信息可知,反应进行到20min时1􀆼溴丁烷产量较大,再延长反应时间,对其产量变化不大,且浪费能源,则一般反应进行选择的适宜时间为20min;(3)合成1􀆼溴丁烷时,为了防止反应中生成的HBr挥发,HBr为酸性气体,能与NaOH溶液反应,难溶于CCl4和C

S2等非极性溶剂,则烧杯中盛放氢氧化钠溶液为吸收剂;(4)1􀆼溴丁烷不溶于水,易溶于醇、醚等有机溶剂,正丁醇微溶于水,易溶于浓硫酸及有机溶剂,则洗涤粗产物时用分液操作进行分离,用到的玻璃仪器有烧杯和分液漏斗,加入浓硫酸洗涤的目的是除去1􀆼溴丁烷中的正丁醇;(5)

在10mL三颈烧瓶中,加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠,1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子,根据反应的化学方程式NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHCH3CH2CH2CH2Br+NaHSO4+H2O可知,NaBr稍微过量,按正丁醇的量进行计算可知,理论上生成

的1􀆼溴丁烷的物质的量为n=n(正丁醇)=1.85mL×0.80g·mL-174g·mol-1=0.02mol,则实验中的理论产量为0.02mol×137g·mol-1=2.74g,实验中1􀆼溴丁烷的产率为1.15mL×1.28g·mL-12.74g≈

53.7%;(6)不同的物料比对1􀆼溴丁烷的产量有影响,如果反应开始时多增加1.00mL浓硫酸,其余实验条件不变,测得1􀆼溴丁烷的产量为0.80mL,产量减小可能的原因是浓硫酸能催化正丁醇分子间脱水转化为正丁醚或者浓

硫酸能催化正丁醇分子内脱水发生消去反应转化为1􀆼丁烯。7.答案(1)①去除表面的氧化物②活塞a关闭,活塞b、c打开活塞a打开,活塞b、c关闭(2)①4614431(或4427134)②bd③保持酸性环境,防止SO2反应产生沉淀,干扰SO3的检验SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+

2H+(3)98.00%解析(1)①铁表面会因潮湿腐蚀生成Fe2O3等氧化物,加酸洗是为了去除表面的氧化物;②制取硫酸亚铁过程中,先打开活塞b、c,同时关闭活塞a,平衡装置内的大气压,排除氧气防止Fe2+被氧化;反应一段时间后,为了将锥形瓶中的硫酸亚铁进入饱和硫酸铵中反应制取产品

,则应关闭活塞b、c,打开活塞a,利用产生的氢气的压强差将硫酸亚铁溶液压至饱和硫酸铵中反应。(2)①根据已知化学方程式(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O→2FeO+1Fe2O3+NH3+N2+SO2+SO3+H2

O,根据铁原子守恒可知(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O前化学计量数为4,令化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2FeO+1Fe2O3+aNH3↑+bN2↑+cSO2↑+dSO3↑+eH2O,根据得失电子守恒,则有6b+2=2c,当b

=1时,则c=4<8,满足质量守恒定律,且a=6、d=4、e=31,配得化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2FeO+1Fe2O3+6NH3↑+1N2↑+4SO2↑+4SO3↑+31H2O;当b=2时,则c=7<8,满足质量守恒定律,且a=4、d=1

、e=34,配得化学方程式为4(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O2FeO+1Fe2O3+4NH3↑+2N2↑+7SO2↑+1SO3↑+34H2O;当b=3时,则c=10>8,不满足质量守恒定律;②先用稀硫酸溶解甲中残留物,得到溶液,向所得溶液

中滴加几滴KSCN溶液,若溶液变红,说明含有Fe3+,若无明显现象,说明不含有Fe3+,则可选用的试剂有:bd;③产生的气体有SO2和SO3,加稀盐酸可排除BaSO3沉淀的影响,生成不溶于稀盐酸的BaSO4才能证明气体含有SO3,则HCl的作用是:保持酸性环境,防止SO2反应产生

沉淀,干扰SO3的检验;装置丙中H2O2具有氧化性,能将+4价的S氧化成+6价,再与Ba2+结合生成BaSO4沉淀,反应的离子方程式为SO2+H2O2+Ba2+BaSO4↓+2H+。(3)用酸性KMnO4滴定是利用其与样品中Fe2+发生氧化还原反应,反应的离子方程式为M

nO4-+5Fe2++8H+Mn2++5Fe3++4H2O,则存在关系式:MnO4-~5Fe2+1520.00×10-3L×0.1000mol·L-1𝑛解得n=0.01mol,则20.00g硫酸亚铁铵晶体样品中铁元素的物质的量为n(Fe2+)=0.01mol×100mL2

0mL=0.05mol,则样品中(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的物质的量为0.05mol,质量为m=nM=0.05mol×392g·mol-1=19.6g,20.00g样品中质量分数为19.6g20.0g×100%=98.0

0%。8.答案(1)恒压分液漏斗2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O碱石灰(2)通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度,使E中不产生气泡,也不倒吸吸收未反应的氨气,防止污染空气防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解(3)BC(4)84.55%偏小解析(

1)由题图可知,仪器a的名称为恒压分液漏斗;利用F装置可以是固体和固体加热反应制备氨气,可以选择氯化铵和氢氧化钙反应,化学方程式为2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O;利用装置A制备的氨气中含有水蒸气,可以

用装置B干燥,则装置B内盛放的试剂是碱石灰;(2)E装置内浓硫酸中产生气泡,则气体应该是二氧化碳,说明二氧化碳没有充分反应,氨气物质的量不够,则应该通过调节漏斗旋塞控制浓氨水的滴加速度,使E中不产生气泡,也不倒吸;除此之外氨气可以被硫酸吸收,且产品极易水解,要保持环境

干燥,故装置E的作用还有:吸收未反应的氨气,防止污染空气;防止空气中的水蒸气进入反应器使产品水解;(3)干冰在装置C中只能保证装置C处于低温状态,另外干冰升华利用的是干冰的沸点,即-56.55℃,不是-78℃,A错误;该制备二氧化碳的过程中没有用到盐酸,就不会引入水

蒸气和氯化氢杂质,避免了CO2的除杂干燥,B正确;制备氨基甲酸铵为放热反应,干冰升华确实降低了温度,反应正向移动,增大了反应物氨气的转化率,C正确;干冰升华降低了反应体系温度,减慢了氨基甲酸铵的生成速率,D错误。(4)由题给反应可知H2NC

OONH4~2NH4+,由4NH4++6HCHO[(CH2)6N4H]++3H++6H2O可知,参加反应的NaOH当中,有14n(NaOH)和[(CH2)6N4H]+反应,则1.845g产品中n(NH4+)=4n{[(CH2)6N4H]+}=4×(20.00×1

0-3L×1.000mol·L-1-11.00×10-3L×1.000mol·L-1)×14×100mL20mL=45×10-3mol,设产品中有H2NCOONH4的物质的量为x,有(NH4)2CO3·H2O的物质的量为y,则根据铵根的量

可得2x+2y=45×10-3mol,根据质量关系,可得78g·mol-1x+114g·mol-1y=1.845g,解得x=0.02mol,则m(H2NCOONH4)=78g·mol-1×0.02mol=1.56g,氨基甲酸铵纯度=1.561.845×100%≈84.55%;操作②加入氯化钡可以

沉淀碳酸根离子,如果没有这一步,那在操作④中就会消耗更多的盐酸,则与[(CH2)6N4H]+反应的氢氧化钠的物质的量就会偏少,计算出的产品纯度就会偏小。9.答案(1)恒压分液漏斗防倒吸(2)降低Na2S2O4的溶解度,有利于其结晶析出HCOO-+2SO2+3

OH-S2O42-+CO32-+2H2O(3)CD(4)淀粉溶液87.0(5)取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中,静置,取上层清液,滴加几滴BaCl2溶液,若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4,反之则无解析(1)容器a为

带有恒压装置的分液漏斗,故名称为恒压分液漏斗;因SO2进入装置C反应可能会产生倒吸,故装置B的作用为防倒吸;(2)因为Na2S2O4易溶于水、不溶于甲醇,故甲醇的作用为降低Na2S2O4的溶解度,有利于其结晶析出;根

据题意,HCOOH与SO2在碱性条件下反应生成Na2S2O4,HCOOH滴入后首先与NaOH反应转化为HCOO-,故初步确定反应为HCOO-+SO2+OH-→S2O42-,S元素的化合价由+4价被HCOO-还原为+3价,推测HCOO-中C元

素化合价由+2价被氧化为稳定的+4价CO2,反应条件为碱性,故此时应该生成CO32-,结合元素守恒确定生成物中有H2O,故配平后的离子方程式为HCOO-+2SO2+3OH-S2O42-+CO32-+2H2O;(3)Na2S2O4具有

强还原性,强氧化性HNO3能将其氧化为SO42-,A错误;若甲酸与NaOH物质的量之比为1∶1,则此时恰好反应,若NaOH过量,则可以与CO2反应生成CO32-,有助于平衡正向移动,提高Na2S2O4产率,B错误;Na2S

2O4具有强还原性,在空气中易被氧化,故排尽空气可防止Na2S2O4被氧化,提高其纯度,C正确;Na2S2O4不溶于甲醇,故可用甲醇洗涤,D正确。(4)涉及I2的滴定,可以用淀粉溶液作指示剂,终点现象为溶液颜色由

无色变为浅蓝色,故此处填淀粉溶液;根据已知方程式确定关系式:Na2S2O4~NaHSO2·HCHO~2I2,得n(Na2S2O4)=𝑛(I2)2=0.2000mol·L-1×25.00×10-3L2=2.5×10-3mol;则Na2S2O4的质量分数为w(Na2S2O

4)=2.5×10-3mol×174g·mol-10.5000g×100%=87.0%。(5)检验SO42-,需加入稀盐酸排除SO32-等离子干扰,再加入BaCl2溶液观察现象,不能选用稀硝酸,因为硝酸会将Na2SO3、Na2S2O3、SO2等物质氧化成SO42-产生干扰,故选用试剂为:稀盐酸

和BaCl2溶液,具体操作为:取少量分解产物溶于足量的稀盐酸中,静置,取上层清液,滴加几滴BaCl2溶液,若出现沉淀则说明产物中含有Na2SO4,反之则无。10.答案(1)Na2SO3+H2SO4SO4+SO2

↑+H2O(2)球形干燥管打开分液漏斗的上口活塞(3)不正确溶液中的SO2、SO32-、HSO3-、Cl-都能使酸性高锰酸钾溶液褪色(4)HCl变浅(或变黄)假设成立(5)①使Fe3+的浓度保持不变②Fe3+和SO32-形成络合物使溶液变成红色(或红色物质为Fe

3+和SO32-作用的产物)解析(1)实验室用亚硫酸钠固体和70%的硫酸溶液来制备二氧化硫气体,化学方程式为Na2SO3+H2SO4SO4+SO2↑+H2O;(2)仪器a的名称为球形干燥管;打开K之前的操作是打开分液漏斗的上口活塞;(3)溶液中的SO2、SO32-、H

SO3-、Cl-都能使酸性高锰酸钾溶液褪色,故结论不正确;(4)实验①假设:与溶液中的氢离子浓度有关,故在上述红色溶液中加入含氢离子的物质,若红色颜色变深,则与氢离子浓度有关,但实际现象是颜色变为黄色,故假设不成立,固定单一变量,探究改变氢离子的浓度的影响,则不

能引入别的酸根离子,故加入的Y为HCl;实验②假设与c(H2SO3)或c(SO2)有关:向实验①溶液中,滴入1mol·L-1NaHSO3溶液,溶液呈红色,再逐滴滴入HCl溶液,会产生亚硫酸或二氧化硫,出现与实验①相同的现象

,假设不成立,故实验②的现象为颜色变浅(或变黄);实验③假设与𝑐(HSO3-)或𝑐(SO32-)有关,直接在FeCl3溶液中加入Na2SO3溶液,溶液立即变为红色,则假设成立;(5)实验过程中要固定单一实验变量,为了研究𝑐(HSO3-)或𝑐(SO

32-)对实验的影响,应保持V1+V2=4.0使Fe3+的浓度保持不变;根据实验③的假设和现象,实验过程中可能是Fe3+和SO32-形成络合物使溶液变成红色或红色物质为Fe3+和SO32-作用的产物。