【文档说明】2023届高考二轮总复习试题 化学（适用于山东、海南） 小题提速练14　电解质溶液中的图像及分析.docx，共(6)页，411.760 KB，由小赞的店铺上传

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小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.(2022湖南湘潭二模)常温下,向饱和氯水中以恒定的速率滴加NaOH稀溶液,溶液pH随时间的变化如图所示。若溶液中氯元素仅考虑以HClO、Cl2、Cl-、ClO-形式存

在,且HClO不分解,下列说法错误的是()A.M点:c(H+)>c(Cl-)>c(HClO)B.水的电离程度:M点<N点C.反应过程中存在c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-)D.从M点到P点,

溶液中的𝑐(OH-)𝑐(ClO-)值减小2.(2022河南商丘三模)用0.1000mol·L-1的NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度为c1mol·L-1的醋酸溶液和浓度为c2mol·L-1的草酸(H2C2O4)溶液,得到如图滴定曲线,其中c、d为两种酸恰好完全中和的化

学计量点。下列说法错误的是()A.由滴定曲线可判断:c1>c2B.滴定过程中始终有n(CH3COOH)=0.02L×c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+)C.若a点V(NaOH)=7.95mL,则a点有c(Na+)>

c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4)D.若b点时溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH),则b点消耗了8.60mL的NaOH溶液3.(2022安徽马鞍山三模)MOH是一种一元弱碱,25℃时,向20.0mL0.1mol·L-1MOH

溶液中滴加0.1mol·L-1盐酸VmL,混合溶液的pH与lg𝑐(M+)𝑐(MOH)的关系如图所示。下列说法错误的是()A.x=3.75B.a点时,V=10.0C.25℃时,MOH的电离常数Kb的数量级为10-4D.V=20.0时,溶液存在关系:2c(H

+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-)4.(2022福建龙岩三模)常温下,向某浓度的H2A溶液中逐滴加入NaOH溶液,溶液中-lgc(x)(x为H2A、HA-或A2-)与溶液pH的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.c点溶液中c(Na+)>3c(A2-)B.整个过程

中[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]保持不变C.将等物质的量浓度的NaHA与H2A溶液等体积混合,所得溶液pH=0.8D.b点对应溶液的pH为3.055.(2022福建南平三模)已知H3R是一种三元中强酸。25

℃时,向某浓度H3R溶液中逐滴加入NaOH溶液(保持温度不变),各种含R微粒的物质的量分数(δ)随溶液pH的变化曲线及交点的pH如图所示。下列说法正确的是()A.pH=7.15时,c(H2R-)>c(HR2-)B.

随着NaOH溶液的加入,c(R3-)逐渐增大,该过程中水的电离程度逐渐增大C.25℃时,HR2-的水解平衡常数为𝐾h2,则𝐾a3𝐾h2=10-5.26D.滴加过程中c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-)+c(R3-)保持不变6.(2022福建莆田三模)电位滴定法是根据滴定

过程中指示电极电位的变化来确定滴定终点的一种滴定分析方法。在化学计量点附近,被测离子浓度发生突跃,指示电极电位也发生了突跃,进而确定滴定终点。常温下,利用盐酸滴定某溶液中亚磷酸钠(Na2HPO3)的含量,其电位

滴定曲线与pH曲线如图所示。下列说法正确的是()已知:亚磷酸(H3PO3)是二元弱酸,电离常数𝐾a1=10-1.4、𝐾a2=10-6.7。A.a点对应的溶液呈弱碱性B.水的电离程度:a点小于b点C.a点对应的溶液中存在:c(H+)+3c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-

)D.b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-)7.(2022黑龙江哈师大附中三模)常温下,分别取不同浓度的NaHCO3溶液和CH3COONa溶液,测其溶液中c(Na+)与pH的关系如图所示:(已知25℃时,H2CO3的𝐾a1=4.5×10

-7,𝐾a2=4.7×10-11,CH3COOH的Ka=1.75×10-5),下列说法正确的是()A.等物质的量浓度的NaHCO3和CH3COONa溶液,前者的pH大B.pH相同的NaHCO3与CH3COONa溶

液,后者中的OH-浓度小C.当c(Na+)=0.0083mol·L-1时,两溶液中c(HCO3-)=c(CH3COO-)D.当c(Na+)=0.02mol·L-1时,CH3COONa溶液中𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)与NaHCO3溶液中𝑐(H2𝐶O

3)𝑐(HCO3-)相比,后者大8.(2022四川宜宾二模)25℃时,用0.1mol·L-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1mol·L-1HA溶液,体系中-lgc(A-)、-lgc(HA)、NaOH溶液的体积与溶液pH的关系如图所示。下列说法正确的是()A.图中曲线①表示-lgc(A-)

与pH的关系B.25℃时,HA的电离平衡常数的数量级为10-4C.a点溶液中,2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-)D.b点时,V[NaOH(aq)]=20mL参考答案小题提速练14电解质溶液中的图像及分析1.

D解析M点饱和氯水中未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,又因为HClO部分电离,则c(H+)>c(Cl-)>c(HClO),A正确;M点到N点过程中,酸电离出的c(H+)减小,酸对水的电离抑制作用减小,则水的电离程度增大,水的电离程度:M点<N点,B正确;M点饱和氯水中

未加入氢氧化钠,存在平衡Cl2+H2OH++Cl-+HClO,由元素质量守恒可知c(HClO)+c(ClO-)=c(Cl-),C正确;由ClO-+H2OHClO+OH-可得ClO-的水解平衡常数为Kh(ClO-)=𝑐(OH-

)·𝑐(HClO)𝑐(ClO-),从M点到P点,溶液中的HClO的浓度减小,Kh(ClO-)不变,则𝑐(OH-)𝑐(ClO-)的值增大,D错误。2.D解析草酸是二元弱酸,滴定过程中有两次滴定突变;醋酸是一元酸,滴定时只有一次滴定突变,根据图示可知X曲线代表草酸,Y曲线代表醋酸。c、d为两种

酸恰好完全中和的化学计量点,根据恰好反应时消耗NaOH溶液的体积数值可知c2=0.1000mol·L-1×10.60mL2×20.00mL=0.0265mol·L-1,c1=0.1000mol·L-1×17.20mL20.00mL=0.0860mol·L-1,则有c1>c2,A

正确;对于醋酸溶液,在滴定过程中始终存在电荷守恒n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+n(CH3COO-),根据元素质量守恒:n(CH3COOH)+n(CH3COO-)=0.02L×c1,故n(H+)+n(Na+)=n(OH-)+0.02L×c1-n(CH3COO

H),则有n(CH3COOH)=0.02c1+n(OH-)-n(H+)-n(Na+),B正确;完全中和草酸时需消耗V(NaOH溶液)=10.60mL,则a点V(NaOH)=7.95mL时溶液为NaHC2O4、Na2C2O4按1∶1形成的混合溶液,溶液pH<7,显酸性,故

HC2O4-的电离程度大于HC2O4-及C2O42-的水解程度,则有c(Na+)>c(C2O42-)>c(HC2O4-)>c(H2C2O4),C正确;若b点时加入氢氧化钠溶液的体积为8.60mL,则此时溶液中溶质为等浓度的CH3COOH和CH3COONa,由图可知此时溶液显酸性,

说明CH3COOH的电离程度大于CH3COO-的水解程度,则有c(CH3COO-)>c(CH3COOH),要使溶液中c(CH3COO-)=c(CH3COOH),则要求加入氢氧化钠溶液的体积V<17.202mL

,即V<8.60mL,D错误。3.B解析由图可知,a点时pH=10.75,故c(OH-)=10-3.25mol·L-1,此时lg𝑐(M+)𝑐(MOH)=0,即c(M+)=c(MOH),则Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MOH)=10

-3.25,当pH=7时,c(OH-)=10-7mol·L-1,则此时𝑐(M+)𝑐(MOH)=103.75,故有x=3.75,A正确;当V=10.0时,溶液中溶质c(MOH)=c(MCl),由于M+的水解程度和MOH的电离程度不同,则有c(MOH)≠c(MCl

),故lg𝑐(M+)𝑐(MOH)≠0,B错误;Kb=𝑐(M+)·𝑐(OH-)𝑐(MOH)=10-3.25,故MOH的电离常数Kb的数量级为10-4,C正确;当V=20.0时,由电荷守恒可知:c(H+)+c(M+)=c(OH-)+c(Cl-),由质子守恒可知:c(H+)=c(OH-)+

c(MOH),用电荷守恒与质子守恒相加即可得到2c(H+)+c(M+)=c(MOH)+2c(OH-)+c(Cl-),D正确。4.D解析结合图像可知,随着pH增大,溶液酸性减弱,c(H2A)减小,则-lgc(H2A

)增大,c(HA-)先增大,当溶液酸性减弱到一定程度时,HA-转化为A2-,c(HA-)后减小,c(A2-)增大,则-lgc(HA-)先减小后增大,-lgc(A2-)减小;根据a点可知,𝐾a1=𝑐(H+)·𝑐(HA-)𝑐(H2𝐴)=10-0.8,根据c

点可知,𝐾a2=𝑐(H+)·𝑐(A2-)𝑐(HA-)=10-5.3。c点时,据电荷守恒可得:c(Na+)+c(H+)=c(HA-)+2c(A2-)+c(OH-),此时c(HA-)=c(A2-),则有c(Na+)+c(

H+)=3c(A2-)+c(OH-),而此时溶液显酸性,则c(H+)>c(OH-),所以c(Na+)<3c(A2-),A错误;由于加入NaOH溶液,溶液体积变大,[c(H2A)+c(HA-)+c(A2-)]的值逐渐减小,B错误;由于H2A的电离大于HA-

的电离和水解,等物质的量浓度等体积的NaHA与H2A的混合溶液中c(HA-)>c(H2A),对应图中a点的右方,因此pH>0.8,C错误;H2A溶液中,𝐾a1·𝐾a2=𝑐2(H+)·𝑐(A2-)𝑐(H2𝐴)

,b点时,c(A2-)=c(H2A),则c(H+)=√𝐾a1·𝐾a2=10-3.05mol·L-1,故溶液的pH为3.05,D正确。5.B解析加入NaOH溶液前,中强酸H3R溶液中含量最多的微粒是H3R(H2O除外),所以pH=4.66之前,虚线为δ(H3R),实线为δ(H2R-);随着

NaOH溶液的不断加入,δ(H3R)不断减小,δ(H2R-)不断增大;pH=4.66之后达到第二个交叉点时,实线表示δ(H2R-),虚线表示δ(HR2-);pH为12.36时,上升的虚线表示δ(R3-)。在pH介于7~8之间

,出现了第二个交叉点,在此交叉点时c(H2R-)=c(HR2-),不能确定交叉点的pH与7.15的关系,不能确定c(H2R-)与c(HR2-)的关系,A错误;随着NaOH溶液的加入,δ(R3-)逐渐增大,由于H3R为中强酸,R3-水解的程度不断增大,则该过程

中水的电离程度逐渐增大,B正确;25℃时,在pH=12.36时,c(R3-)=c(HR2-),利用此关系可以求出𝐾a3,但由于δ(H2R-)与δ(HR2-)两条线交叉点的pH未知,我们无法求出HR2-的水解平衡常数为𝐾h2,无法确定𝐾a3

𝐾h2的值,C错误;在滴加过程中n(R)不变,即n(H3R)+n(H2R-)+n(HR2-)+n(R3-)为定值,由于NaOH溶液的不断加入,溶液体积不断增大,故c(H3R)+c(H2R-)+c(HR2-

)+c(R3-)不断减小,D错误。6.D解析根据图示,a点对应的溶液中溶质为NaH2PO3和NaCl,H2PO3-的电离常数为1×10-6.7、H2PO3-的水解常数为Kh=10-1410-1.4=10-12.6,其电离程度大于水解程度,故溶液呈弱酸性,A错误;a点对应的溶液中溶质为NaH

2PO3、NaCl,b点对应的溶液中溶质为H3PO3和NaCl,a、b两点溶液都呈酸性,抑制水的电离,b点酸性大于a点,水的电离程度:a点大于b点,B错误;a点溶质为等浓度的NaH2PO3、NaCl,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)

+c(H2PO3-)+c(Cl-),根据元素质量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+2c(H2PO3-)=2c(Cl-),综合两式可得,对应的溶液中存在:c(H+)+c(H3PO3)=c(OH-)+c(HPO32-),C错误;

b点对应的溶液中溶质为H3PO3、NaCl,且其物质的量之比为1∶2,根据电荷守恒:c(H+)+c(Na+)=c(OH-)+2c(HPO32-)+c(H2PO3-)+c(Cl-),根据元素质量守恒:c(Na+)=2c(H3PO3)+2c(HPO32-)+2c(H2P

O3-)=c(Cl-),联立可得,b点对应的溶液中存在:c(H+)=c(OH-)+c(H2PO3-)+2c(HPO32-),D正确。7.D解析当NaHCO3和CH3COONa的浓度相同时,Na+既不电离也不水解,c(Na+)相同

,而图中当c(Na+)相同时,不能确定NaHCO3和CH3COONa溶液的pH大小,A错误;pH相同,则两溶液中c(H+)相同,根据KW=c(H+)·c(OH-),KW在温度相同时数值是一样的,故此时c(OH-)相同,B错误;在NaH

CO3溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HCO3-)+2c(CO32-),在CH3COONa溶液中存在电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3COO-),

当c(Na+)=0.0083mol·L-1时,此时两溶液中Na+的浓度相等,且两溶液中的c(H+)、c(OH-)分别对应相等,则两溶液中c(HCO3-)+2c(CO32-)=c(CH3COO-),C错误;Ka(CH3COOH)=𝑐(H+)·�

�(CH3𝐶𝑂O-)𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻),则有𝑐(CH3𝐶𝑂𝑂𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)=𝑐(H+)𝐾a(CH3COOH),而𝐾a1(H2CO3)=𝑐(H+)·𝑐(HCO3-)𝑐(H2𝐶O3),则有𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-)=𝑐(H

+)𝐾a1(H2CO3),由图可知,当c(Na+)=0.02mol·L-1时,CH3COONa溶液中c(H+)小于NaHCO3溶液中c(H+),而Ka(CH3COOH)>𝐾a1(H2CO3),故𝑐(H+)𝐾a(CH3COOH)=𝑐(CH3𝐶𝑂�

�𝐻)𝑐(CH3𝐶𝑂O-)<𝑐(H+)𝐾a1(H2CO3)=𝑐(H2𝐶O3)𝑐(HCO3-),D正确。8.C解析随着V[NaOH(aq)]的增大,溶液的pH增大,c(A-)增大,故-l

gc(A-)减小,故曲线②表示-lgc(A-)与pH的关系,曲线①表示-lgc(HA)与pH的关系,A错误;pH=4.76时,-lgc(A-)=-lgc(HA),即c(A-)=c(HA),HA的电离平衡常数Ka=𝑐(A-)·

𝑐(H+)𝑐(HA)=10-4.76,则HA的电离平衡常数Ka的数量级为10-5,B错误;a点,V[NaOH(aq)]=10mL,此时溶液中n(HA)=n(NaA),根据元素质量守恒:2c(Na+)=c(HA)+c(

A-),根据电荷守恒:c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(A-),两个守恒式联立可得2c(H+)+c(HA)=c(A-)+2c(OH-),C正确;HA为弱酸,b点时,溶液pH=7,若V[NaOH(aq)]=20mL,所得溶液为NaA溶液,溶液应显碱性,故b点时,V[NaOH(aq)]<20

mL,D错误。