【文档说明】安徽省六安第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考试题+化学+含答案.docx，共(11)页，2.333 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Ga-70Ba-137一、单选题（本题共12小题，每小题3分，共36分。在

每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的）1.六安市霍山县迎驾酒厂高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是（）“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.“拌曲”加入的酒曲在酿酒时起到催化

作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是（）A.基态Fe的电子排布式：6Ar3d

B.22SCl的结构式：ClSSCl−−−C.2MgH的电子式：22Mg[:H]+−D.基态Cr的价层电子轨道表示式：3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（）A铁与稀硝酸反

应B向烧碱溶液通入2SO后的产物CNa与2O加热反应的产物D分散系的分类分散质微粒直径/nmA.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22HO与2Cl作用的反应过程如下：下列说法正确的是（）反应Ⅰ：222ClHOHClHOOCl+=+反应Ⅱ：2HOOClHClO=+A.氧化性：2

2OClB.反应Ⅰ中22HO作还原剂C.反应Ⅰ中每消耗0.1mol2Cl，转移A0.2eN−D.每产生32g2O，则消耗2Cl为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置（夹持装置省略）进行实验，操作正确且能达到目的的是（）A.用甲装置制取

3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO，并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结

剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾46KFe(CN)俗名黄血盐，制备方法为23Fe6HCN2KCO++=46222KFe(CN)H2CO2HO+++。设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）A.27gHCN分子中含有n键数目为ANB.

配合物46KFe(CN)的中心离子价电子排布式为63d，该中心离子的配位原子数为12C.每生成1mol2CO时，反应过程中转移电子数目为4AND.1L1mol/L的23KCO溶液，阴离子数目大于2AN7.金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原理错误的是（）A.用

2H作还原剂冶炼金属Ag：222AgOH2AgHO++高温B.用Na、Mg等活泼金属为还原剂冶炼Ti：42MgTiCl+（熔融）2Ti2MgCl+高温氩气C.用Al作还原剂冶炼金属V：25233VO10Al6V5AlO++高温D.用电解法制取金属钠

：2NaCl（熔融）22NaCl+电解8.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示（晶胞参数为apm）。下列说法正确的是（）A.Ga元素位于

周期表的ds区B.晶体结构中N的配位数为4C.该物质的化学式为2GaND.该晶体的密度为2733A48410g/cmaN−9.下列离子方程式书写错误的是（）A..2SO通入双氧水中：22224SOHOHSO+═B.

NaOH浓溶液与饱和4NHCl溶液：432OHNHNHHO−+++═C.Pb与()243FeSO溶液：23244PbSO2Fe2FePbSO−+++++═D.用惰性电极电解硫酸铜溶液：222Cu2HOCuO4H+++++电解10.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列说法正确

的是（）硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A.电负性：OS，该系列离子中不存在非极性共价键B.硫代硫酸根的空间结构为正四面体C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化

性，原因是其中S元素处于+7价11.氮循环是全球生物地球化学循环的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮

循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是（）A.图中5个反应中包含4个氧化还原反应B.1mol4NH+与1mol3NH所含电子数相等C.水华和赤潮都是水体富营养化的表现D.反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少12.碘酸钙()32Ca

IO是重要的食品添加剂。实验室制取()322CaIOHO的实验流程如图：已知：常温下()322CaIOHO微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是（）A.4CCl的作用是增大2I的溶解度，提高2I的利用率B.转化中发生的反应是2223I5Cl6HO2HIO10HC

l++=+C.分离2的操作为过滤D.粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤二、不定项选择题：（本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。）13.硫及其化合物的“价—类”二维图体现

了化学变化之美。下列有关说法正确的是（）A.硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB.Z与碳反应，体现了Z的酸性和强氧化性C.水银温度计不慎打碎，应立即用硫粉覆盖D.2HS与Z反应可生成气体X，X分子中的S是杂化2sp

14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠（2NaClO）具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。下列说法正确的是（）A.反应②中的2

2HO可以用4KMnO代替B.相同物质的量2ClO的消毒能力是2Cl的5倍C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率15.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，

其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Ｑ形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是（）A.第一电离能：ZQB.键能：22XZC.简单离子半径：QWD.最简单氢化

物的键角：YQ16.下列有关物质结构与性质说法正确的是（）A.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。，其中Z分子中含有1个手性碳原子B.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的paK比三氯乙酸小C.雪花是天空中的水汽经凝华而来的

一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关D.基态铝原子有7种伸展方向，核外电子的空间运动状态有13种三、填空题（共48分）17.（12分）NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料（主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、2SiO）制取NiOOH的流程如图已知：i.2Ni+的

性质较稳定；ii.有关金属离子沉淀的相关pH见下表沉淀物3Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)2Ni(OH)开始沉淀时pH3.01.55.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：（1）Ni与Fe同族，则

Ni在周期表中的位置___________，“滤渣2”的主要成分________________。（2）实际生产中发现22HO的实际用量比理论用量多，原因是____________________。（3）“调

pH”时pH的范围是____________。（4）“氧化2”中反应的离子方程式为________________________。（5）配合物4Ni(CO)，四羰基合镍的配位原子___________。18.（12分）氟的化合物用

途十分广泛，回答下列问题：（1）CuF中Cu+的基态价电子排布式为___________，铜元素位于元素周期表__________区。（2）已知Cu、Zn的第二电离能分别为1957.91kJmol−、1733.31kJmol−，前者高于后者的原因是__________

____________。（3）26HFSbF+−（氟锑酸，是一种超强酸），Sb与N原子同主族，阴离子6SbF−的空间构型为___________，2HF+中F原子的杂化方式是___________。（4）2CaF的晶胞如图所示，

已知2CaF晶体的密度为3g/cm，相邻的两个2Ca+的最近核间距为apm，则2CaF的摩尔质量为___________g/mol（列出代数式，设AN为阿伏加德罗常数的值）。19.（12分）二氯化二硫（2

2SCl）是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知22SCl具有下列性质：物质色态熔点/C沸点/℃其他性质22SCl金黄色液体-122138遇水会发生水解，并放出腐蚀性

烟气；300℃以上完全分解生成S和2Cl；能被2Cl氧化为2SCl；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险Ⅰ、制取少量的22SCl利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得22SCl粗品，氯气过量会生成2SCl。（1）仪器m的名称________________。（2）装置连接顺序：A→___

_____________→E→D。（3）实验前打开1K，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是_________________________________，D装置所填充试剂是_________________。

（4）22SCl遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式_______________________________。Ⅱ、某同学为了测定22SCl与水反应

后生成的气体X在混合气体中的体积分数，设计了如图实验方案：（5）该混合气体中气体X的体积分数为____________（用含V、m的式子表示）。20.（12分）8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得

我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料.工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。（1）用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反应的化学方程式为

____________________。（2）4SiCl是生产多晶硅的副产物。已知4SiCl比4CCl更易水解，导致4SiCl更易水解的因素有___________（填标号）。a.SiCl−键极性更大b.Si的原子半径更大c.SiCl−键键能更大（3）2SiO的晶体类型_____________

__；碳原子和氧原子之间可以形成双键，而硅原子和氧原子很难形成双键，其原因是________________________________________。运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：2

232Si2NaOHHONaSiO2H++=+。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池（NaOH为电解质溶液），该原电池负极的电极反应式为___________________________________。（5）配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是_

____________。A.未冷却至室温就定容B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C.定容时俯视读取刻度D.定容时液面超过了刻度线，并将多余溶液析出六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷参考答案一、单选题（每小题3分）123

456789101112CBCDBDABACDD二、不定项选择（全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分）13141516CDDBBC三、非选择题（48分）17.（12分，每空2分）（1）第四（4）周期第Ⅷ族，3Fe(OH)3Al(OH)（写一个给1分）（2）22HO会被3Fe+

催化分解，导致实际用量比理论用量多（答平衡移动不给分）（3）4.7pH7.1或者【4.7，7.1）（4）222NiClO4OH2NiOOHClHO+−−−++=++（5）C18.（12分，每空2分

）（1）103dds（2）Cu+价电子103d，Zn+价电子1013d4s，当3d轨道全充满时，能量低，比较稳定，所以第二电离能低（3）正八面体3sp（4）330A2102aN−19.（12分，每空2分）（1）三颈烧瓶（2）F-C-B（3）装置内的氯气排入D中以免污染空气，并将B中残

留的22SCl排入E中收集（答到一点给满分）碱石灰（4）2222SCl2HO3SSO4HCl+=++（5）22.4100%233mv20.（12分，每空2分）（1）2SiO2CSi2CO++△（条件少一个扣分）（2）ab（3）共价晶体由于硅原子半径比较大，SiO−距离太远，难以形成p

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