【文档说明】安徽省六安第一中学2023-2024学年高三上学期第三次月考化学试题 .docx，共(11)页，3.865 MB，由小赞的店铺上传

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六安一中2023年秋学期高三年级第三次月考化学试卷满分：100分时间：75分钟可能用到的相对原子质量H-1C-12N-14O-16Mg-24S-32Cu-64Ga-70Ba-137一、单选题(本题共12小题，每小题3分，共36分。在每小

题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.高粱酿酒过程中部分操作如图所示。下列说法错误的是“蒸粮”时加热“拌曲”前摊晾“堆酵”时升温“馏酒”时控温A.“蒸粮”时可适当鼓风加快燃烧速率B.““拌曲”加入的酒曲在酿酒

时起到催化作用C.“堆酵”时升温是因为吸收环境中的热量D.“馏酒”的原理即实验操作中的“蒸馏”2.化学用语就是化学的专用术语，是化学界统一规定的用来表示物质的组成、结构和变化规律的特殊符号。下列化学用语表示正确的是A.

基态Fe的电子排布式：6Ar3dB.22SCl结构式：ClSSCl−−−C.2MgH的电子式：Mg2+[:H]2-D.基态Cr的价层电子轨道表示式：3.某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是A铁与稀硝的酸反应B向烧碱溶液通入SO2后的产物CNa与O2加

热反应的产物()()2NaOnnD分散系的分类A.AB.BC.CD.D4.19世纪科学家提出22HO与2Cl作用的反应过程如下：下列说法正确的是反应I：222ClHOHClHOOCl+=+反应II：2HOOClHClO=

+A.氧化性：22OClB.反应I中22HO作还原剂C.反应I中每消耗0.1mol2Cl，转移A0.2eN−D.每产生32g2O，则消耗2Cl为1mol5.关注“实验室化学”并加以实践能有效提高同学们的实验素养。用如图所示装置(夹持装置省略)进行实验，操作正确且能达到目的的是A

.用甲装置制取3NaHCOB.用乙装置可制备无水2MgClC.通过丙装置可比较Al和Cu的金属活动性D.丁装置可用于制取2SO，并验证其还原性6.在《是真的吗》节目《盐里面加进了亚铁氰化钾》案例中：有一位老教授食用了添加抗结剂亚铁氰化钾的食盐后，肾脏受到严重危害。亚铁氰化钾

46KFe(CN)俗名黄血盐，制备方法为23Fe6HCN2KCO++=46222KFe(CN)H2CO2HO+++。设AN为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A.27gHCN分子中含有π键数目为ANB.配合物46KFe(CN)的中心离子价电子排

布式为63d，该中心离子的配位原子数为12C.每生成1mol2CO时，反应过程中转移电子数目为4AND.1L1mol/L的23KCO溶液，阳离子数目大于2AN7.金属的冶炼与生产、生活及国防军事等领域均密切相关。下列有关金属冶炼的原

理错误的是A.用电解法制取金属钠：22NaCl()2Na+Cl电解熔融B.用Na、Mg等活泼金属还原剂冶炼Ti：42Mg+TiCl(熔融)2Ti+2MgCl高温氩气C.用Al作还原剂(铝热剂)冶炼金属V：25233VO+10Al6V+5AlO点燃D.用H2

作还原剂炼金属Ag：222AgO+H2Ag+HO高温8.为维护国家安全和利益，经国务院批准，决定对镓、锗相关物项实施出口管制。镓的某种化合物的晶胞结构如下图所示(晶胞参数为apm)，下列说法正确的是A.Ga元素位于周期表的ds

区B.晶体结构中N的配位数为4C.该物质的化学式为GaN2D.该晶体的密度为273A48410aN−g/cm39.下列离子方程式书写错误的是A.2SO通入双氧水中：22224SOHO=HSO+B.NaOH浓溶液与饱和4NHCl溶液：432OHNH=NHHO−+++为C.Pb

与()243FeSO溶液：23244PbSO2Fe2FePbSO−++++=+D用惰性电极电解硫酸铜溶液：222Cu2HOCuO4H+++++电解10.S和O可组成一系列负二价阴离子，结构如图。下列

说法正确的是硫酸根焦硫酸根连四硫酸根硫代硫酸根过二硫酸根A.电负性：OS，该系列离子中不存在非极性共价键B.硫代硫酸根的空间结构为正四面体C.2mol硫代硫酸根被氧化为1mol连四硫酸根转移2mol电子D.过二硫酸根具有极强氧化性，原因是其中S元素处于+7价11.氮循环是全球生物地球化学循环

的重要组成部分，全球每年通过人类活动新增的“活性”氮导致全球氮循环严重失衡，并引起水体的富营养化、水体酸化、温室气体排放等一系列环境问题。海洋生物参与氮循环的过程如图所示。下列叙述不正确的是A.图中5个反应中包含4

个氧化还原反应B.1mol4NH+与1mol3NH所含电子数相等C.水华和赤潮都是水体富营养化的表现D.反应③和⑤生成等质量N2时，反应⑤转移的电子数少12.碘酸钙()32CaIO是重要的食品添加剂。实验室制取()322CaIOHO的实验流程如图：.已

知：常温下()322CaIOHO微溶于水，难溶于乙醇。下列说法错误的是A.4CCl的作用是增大2I的溶解度，提高2I的利用率B.转化中发生的反应是2223I5Cl6HO2HIO10HCl++=+C.分离2的操作为过滤D.粗产品可以直接用蒸馏水进行洗涤二、不

定项选择题：(本大题共4小题，每小题4分，共16分；在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题意。全部选对得4分，选对但不全得2分，多选、错选均不得分。)13.硫及其化合物的“价—类”二维图体现了化学变化之美。下列有关说法正确的是A

.硫在过量的氧气中燃烧直接生成YB.Z与碳反应，体现了Z的酸性和强氧化性C.水银温度计不慎打碎，应立即用硫粉覆盖D.2HS与Z反应可生成气体X，X分子中的S是杂化2sp14.化学工业为疫情防控提供了强有力的物质支撑。亚氯酸钠(

2NaClO)具有强氧化性，受热易分解，可作漂白剂、食品消毒剂等，以氯酸钠等为原料制备亚氯酸钠的工艺流程如下图所示。已知：消毒能力即每克含氯消毒剂的氧化能力相当于多少克2Cl的氧化能力。下列说法正确的是A.反应

②中的22HO可以用4KMnO代替B.相同物质的量2ClO的消毒能力是2Cl的5倍C.“反应2”中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1∶2D.“减压蒸发”可以降低蒸发时的温度，提高产品产率15.一种工业有机洗涤剂中间体结构式如图所示，其中短周期元素X、Y、Z、Q、W的原子序数依次增大，X

和W同主族但不相邻，Y和Q原子最外层电子数之和是Z原子L层电子数的二倍，X、Y、Z、W均可与Q形成至少两种二元化合物。下列说法正确的是A.第一电离能：Z<QB.键能：X2<Z2C.简单离子半径：Q<WD.最简单氢化物的键角：Y<Q16.下列有关

物质结构与性质说法正确的是A.2022年诺贝尔化学奖授予三位在“点击化学和生物正交化学”方面做出突出贡献的科学家。，其中Z分子中含有1个手性碳原子B.氟的电负性大于氯，所以三氟乙酸的paK比三氯乙酸小C.雪花是天空中的

水汽经凝华而来的一种晶体，其六角形形状与氢键的方向性有关D.基态铝原子有7种伸展方向，核外电子的空间运动状态有13种三、填空题(共48分)17.NiOOH可用作碱性镍镉电池的电极材料，用含镍废料(主要成分是Ni，杂质有Al、Fe、2SiO)制

取NiOOH的流程如图已知：i．2Ni+的性质较稳定；ii．有关金属离子沉淀的相关pH见下表沉淀物3Al(OH)3Fe(OH)2Fe(OH)2Ni(OH)开始沉淀时pH3.0155.97.1完全沉淀时pH4.73.29.09.2回答下列问题：（1）Ni与Fe同族，则Ni在周期表中的位置_____

__，“滤渣2”的主要成分_________。（2）实际生产中发现22HO的实际用量比理论用量多，原因是___________。（3）“调pH”时pH的范围是___________。（4）“氧化2”中反应的离子方程式为___________。（5）配合

物4Ni(CO)，四羰基合镍的配位原子___________。18.氟的化合物用途十分广泛，回答下列问题：（1）CuF中Cu+的基态价电子排布式为________，铜元素位于元素周期表_________区。（2）已知C

u、Zn的第二电离能分别为1957.91kJmol−、1733.31kJmol−，前者高于后者的原因是___________。（3）26HFSbF+−(氟锑酸，是一种超强酸)，Sb与N原子同主族，阴离子6SbF−的空

间构型为___________，2HF+中F原子的杂化方式是___________。（4）2CaF的晶胞如图所示，已知2CaF晶体的密度为3g/cm，相邻的两个2Ca+的最近核间距为apm，则2CaF的摩尔质量为______

_____g/mol(列出代数式，设AN为阿伏加德罗常数的值)。.19.二氯化二硫(22SCl)是一种重要的化工原料，常用作橡胶硫化剂，改变生橡胶受热发粘、遇冷变硬的性质。查阅资料可知22SCl具有下列性质：物质色态熔点/C沸点/℃其他性质22SCl金黄色液体-122138遇水

会发生水解，并放出腐蚀性烟气；300℃以上完全分解生成S和2Cl；能被2Cl氧化为2SCl；遇高热或与明火接触，有引起燃烧的危险I、制取少量的22SCl利用熔化的硫与少量氯气在110~140℃反应制得22SCl粗品，氯气过量会生成2SCl。（1）仪器m的名称___________。（2）装置连接顺

序：A→___________→E→D。（3）实验前打开1K，通入一段时间的氮气排尽装置内的空气。实验结束停止加热后，再通入一段时间的氮气，其目的是___________，D装置所填充试剂是_________

__。（4）22SCl遇水强烈反应，其产物中有一种气体X能使品红溶液褪色，加热后又恢复原状，且反应中有黄色浑浊沉淀，写出该反应的化学方程式___________。II、某同学为了测定22SCl与水反应后生成的气体X在混合

气体中的体积分数，设计了如图实验方案：（5）该混合气体中气体X的体积分数为___________(用含V、m的式子表示)。20.8月29日，华为Mate60Pro横空出世，国产麒麟9000s芯片闪耀登场。华为的坚毅不屈成就了

中国芯，不仅值得我们骄傲，更值得我们每个中国人学习！大国制造彰显中国实力，化学材料助力科技成果的转化与应用。高纯硅是现代信息、半导体和光伏发电等产业都需要的基础材料。工业上提纯硅有多种路线，其中一种工艺流程示意图及主要反应如下。（1）用石英砂和焦炭在电弧炉中制粗硅，该反

应的化学方程式为___________。（2）4SiCl是生产多晶硅的副产物。已知4SiCl比4CCl更易水解，导致4SiCl更易水解的因素有___________(填标号)。a．SiCl−键极性更大b．Si的原子半径更大c．SiCl−键键能更

大（3）2SiO晶体类型___________；碳原子和氧原子之间可以形成双键，而硅原子和氧原子很难形成双键，其原因是___________。运用所学化学原理，解决下列问题：（4）已知：2232Si2NaOHHONaSiO2

H++=+。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为___________。（5）配制实验所需的NaOH溶液时，下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是________

___。A.未冷却至室温就定容B.容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥的获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com