【文档说明】江苏省扬州中学2022-2023学年高三下学期3月双周练试题 化学 含答案.docx，共(12)页，1.578 MB，由小赞的店铺上传

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江苏省扬州中学2022-2023学年度高三双周练六高三化学（选修）试卷满分：100分。考试时间：75分钟2023.3第I卷（选择题;共39分）可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Cl35.5K3

9Fe56Cu64一、单选题1.党的二十大报告指出“推动绿色发展，促进人与自然和谐共生”。下列做法不合理的是()A.研制可降解塑料，控制白色污染产生B.研发新能源汽车，降低汽油柴油消耗C.开发利用天然纤维，停止使用合成D.研究开发生物农药，减少作物农药残留2．

光气（2COCl）是一种重要的有机合成中间体，有剧毒，光气与氨气反应的化学方程式为：()23242COCl4NHCONH2NHCl+=+.下列有关说法不正确．．．的是()A.4NHCl中含有离子键和共价键B.Cl原子的原子结构示意图：C.

()22CONH的球棍模型：D.2COCl的电子式为：3．7N、8O，11Na、17Cl是周期表中的短周期主族元素。下列有关说法不．正确的是()A.离子半径：r(Na+)＜r(O2-)＜r(Cl-)B.第一电离能：I1(Na)＜I1(N)＜I1(O)C.氢化物对应的

稳定性：NH3＜H2OD.最高价氧化物的水化物的酸性：HNO3＜HClO44．在四氯化碳中通入干燥的二氧化碳和氨气可以制备氨基甲酸铵(NH2COONH4)，反应的方程式为2NH3(g)+CO2(g)⇌NH2COONH4(S)Δ

H<0，实验装置如下图所示。下列有关说法正确的是()A．装置I中多孔隔板上可放置Na2CO3固体B．装置Ⅱ的作用是除去HCl，装置中可使用饱和Na2CO3溶液C．装置Ⅳ采用冷水浴可以减少气体的挥发，提高反应的平衡转化率D．装置V的作用是干

燥NH3，装置中可使用浓硫酸阅读下列材料，完成5-7题：周期表中IIIA族元素及其化合物应用广泛。硼熔点很高，其硬度仅次于金刚石，单质硼可以溶于热的浓硝酸生成硼酸(H3BO3)，硼酸是有重要用途的一元弱酸，能溶于水，可用作防腐剂；硼烷(B2H6，常温下为气态)是一种潜在的高能燃

料，在O2中完全燃烧生成B2O3固体和液态水，燃烧热为2165kJ•mol-1；氨硼烷(H3NBH3)是最具潜力的储氢材料之一，与硼烷的相对分子质量相近，但沸点却比硼烷高得多；BF3是石油化工的重要催化剂；Al2O3

熔点很高，是两性氧化物，可溶于强酸、强碱；砷化镓(GaAs)是一种新型化合物半导体材料。5.下列说法正确的是()A.H3NBH3分子间存在氢键B.BF3是由极性键构成的极性分子C.镓原子(31Ga)基态原子核外电子排布式为4s24p1D

.IIIA族元素单质的晶体类型相同6.下列化学反应表示错误的是()A.硼与热的浓硝酸反应：B+3HNO3（浓）ΔH3BO3+3NO2↑B.硼酸与NaOH溶液反应：H++OH-=H2OC.Al2O3和NaOH溶液反应：Al2O3+2OH-=2AlO

2−+H2OD.硼烷的燃烧热：B2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)ΔH=-2165kJ•mol-17.下列物质性质与用途具有对应关系的是()A.硼酸呈弱酸性，可用作防腐剂B.BF3呈气态，可用作催化剂C.Al2O3熔点很高，可用作耐火材料D.砷化镓难溶于水，可用作半导体

材料8.含硫矿物是多种化工生产的原料，主要有硫磺、黄铁矿(FeS2)、辉铜矿(Cu2S)、明矾()422KAlSO12HO、绿矾(FeSO4·7H2O)、胆矾(CuSO4·5H2O)、重晶石(BaSO4)等。硫磺、黄铁矿可作为工业制硫酸的原料，

辉铜矿煅烧时可发生反应：222CuSO2CuSO++煅烧。2SO直接排放会造成环境污染，可将其转化，或用石灰乳、H2S等物质进行回收再利用。下列硫酸盐性质与用途具有对应关系的是()A．()422KAlSO12HO能水解形成胶体，可用作净水剂B．FeSO4具有还原性，可作治疗贫血

药剂C．CuSO4水溶液呈酸性，可用作杀菌剂D．BaSO4难溶于水，可用于制取BaS9.化合物Z是一种抗骨质疏松药的一种重要中间体，可由下列反应制得。下列有关X、Y、Z的说法正确的是()A.X分子中C原子杂化类型有2种B.Z与足

量的氢气加成后产物中含有5个手性碳原子C.Z可发生取代、加成和消去反应D.可用氯化铁溶液鉴别Y、Z两种物质10.羟胺(NH2OH)常用于有机合成。一种电化学法制取盐酸羟胺(NH3OHCl)的装置原理如

下图所示，已知铁可作NO反应的催化剂。下列说法正确的是()A．放电时Pt电极有Cl2生成B．放电时的正极反应式为NO+3e-+4H+=NH3OH+C．放电时，电路中每转移1moleˉ，负极区将增加1molH+D．将质子交

换膜改成阴离子交换膜，放电时的电极反应将发生变化11.室温下，下列实验探究方案不能．．达到探究目的的是()选项探究方案探究目的A向5mL0.1mol/LKI溶液中加入1mL0.1mol/LFeCl3溶液，

充分反应后用苯萃取2~3次，取水层滴加KSCN溶液观察溶液颜色变化反应：2Fe3++2I-=2Fe2++I2有一定限度B将NaAlO2溶液与NaHCO3溶液混合，观察现象验证结合质子能力：-2AlO＞2-3COC向Fe(NO3)2溶液中滴入硫酸酸化的H2

O2溶液，观察溶液颜色变化验证氧化性：H2O2＞Fe3+D用pH计测量等温等浓度的CH3COONa和HCOONa溶液的pH，前者大于后者Kh(CH3COO-)＞Kh(HCOO-)12.侯氏制碱法原理为：向饱

和氨的食盐水中通CO2发生反应NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4Cl。已知：通入CO2过程中，始终存在：c(2-3CO)<c(-3HCO)；K1(H2CO3)=4.4×10－7，K

2(H2CO3)=4.4×10－11，K(NH3·H2O)=1.8×10－5。下列说法不正确．．．的是()A.饱和氨的食盐水中：c(+4NH)+c(H+)=c(OH－)B.开始通入CO2时，主要反应的离子方程式为：CO2+2NH3·H2O=2-3CO+2+4NH+H2OC

.析出晶体后的溶液中：c(+4NH)+c(NH3·H2O)>c(-3HCO)+c(2-3CO)+c(H2CO3)D.过滤所得的滤液中：c(+4NH)>c(H2CO3)>c(2-3CO)13.合成气是一种重要的化工原料气，主要组分为CO和H2。用甲烷、二氧化碳自热重整可制备合成气，反应原理如

下：反应I：CH4(g)+2O2(g)⇌CO2(g)+2H2O(g)△H1=-820.6kJ·mol-1反应II：CH4(g)+CO2(g)⇌2CO(g)+2H2(g)△H2=+247.1kJ·mol-1反应III：CH4(g)+H2O(g)⇌CO(g)+3H2(g)△H3=+205.9kJ

·mol-1反应IV：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)△H4不同温度下，向体积为VL的含少量O2的恒压容器按照n(CO2)：n(CH4)=1投料，实验测得不同压强下平衡时2n(H)n(CO)随温度的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A.△H4=-41.2kJ·mol-1B.

某温度下，反应II的平衡常数随压强增大而减小C.由图可知，p1>p2>p3D.压强为p2时，T>Tm后，升高温度对反应IV的促进作用更大第II卷（非选择题）14.磷的化合物应用广泛。（1）二氟磷酸锂(LiPO2F2)作为电解液

添加剂能够有效提升锂电池的循环性能。在氮气气氛下，在PFA(全氟烷氧基树脂)烧瓶中加入高纯LiPF6和Li2CO3固体，以碳酸二甲酯作溶剂，在60℃反应制备LiPO2F2，其流程如下：高纯Li2CO3反应I过滤过滤精制减

压蒸馏碳酸二甲酯碳酸二甲酯高纯LiPF6LiFLiPO2F2已知：LiPF6是一种白色结晶或粉末，潮解性强，遇水发生反应如下：LiPF6＋H2OLiF＋POF3↑＋2HF↑①反应Ⅰ的化学方程式为______________________________________。②高纯LiPF6

需要控制适当过量的原因可能是_____________________________。③保持其他实验条件都不变，在精制过程中加入提纯溶剂(杂质和LiPO2F2均可溶解在提纯溶剂中)，LiPO2F2在提纯溶剂中的浓度对产品纯

度和收率(收率＝目标产物实际生成量目标产物理论生成量×100%)的影响如图所示。由图可知，随着LiPO2F2浓度的减小，产品纯度逐渐增大，收率逐渐降低。其原因可能是_______________________________

________________________________________。④已知碳酸锂Ksp=8.6×10-4，若向浓度为0.2mol·L－1的硫酸锂溶液中加入等体积的碳酸钠溶液能产生沉淀，则所加碳酸钠溶液的最

低浓度为______________________________________________________________________________。（2）磷化硼(BP)是一种超硬耐磨涂层材料，它可用作金属的表面保护层。磷化硼晶胞结构如图甲

所示(白球代表磷原子，黑球代表硼原子)。①磷化硼(BP)晶体属于_______晶体。②磷化硼晶胞沿着体对角线方向的投影如图乙所示(图乙中表示原子的投影)，图乙中B原子的投影位置为_______(用序号表示)。15．化合物G可通过如下图所示的方法进行合成：

(1)D分子中采取sp2杂化的碳原子数目是_______个。(2)A→B的反应需经历A→X→B的过程，X的分子式为C10H13NO6，则X的结构简式为_______。(3)B→C的反应类型为_______。(4)B的一种同分异构体同时满足下列条件，写出该同分异构体的结构

简式：_______。①能与NaHCO3溶液发生反应，能与FeCl3溶液发生显色反应。②分子中含有4种不同化学环境的氢。(5)设计以、HOCH2CHO和为原料制取的合成路线流程图_______(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。16.硫氰化钾在化学上应用广泛

，某研究小组制备硫氰化钾的实验装置如图，已知A装置用于制备NH3，C中盛放的是CS2，三颈烧瓶内盛放有CS2、水和催化剂，E中盛放的是酸性重铬酸钾溶液。回答下列问题：（1）安装仪器时，装置D中三颈烧瓶的下层CS2液体必须浸没导气管口，原因是

____________。（2）实验开始时，打开K1，加热装置A、D，使A中产生的气体缓缓通入D中，已知D中的反应比较缓慢，则C装置的作用是___________；三颈烧瓶中的CS2和NH3发生反应，生成了物质

的量之比为1：1的两种铵盐，其中之一为NH4HS，则反应方程式为___________。（3）D中反应结束后，关闭1K，熄灭A处的酒精灯，移开水浴，将装置D继续加热至105℃并保持一段时间，该操作的目的是___________；然后打开2K，缓缓滴入适量的KOH溶液，得到KSCN溶液。（4

）KSCN纯度测定。溶液pH介于0~1时，用KSCN溶液滴定已知浓度的AgNO3溶液来测定KSCN纯度，发生反应为SCN-+Ag+=AgSCN↓。请补充完整实验方案：①准确称取1.0000g样品，溶于适量蒸馏水，将溶液完全转移到100.00mL

容量瓶中，定容的样品溶液；②用移液管量取20.00mL______________________________________________________________________________________________________

___________________________________________________；[实验中需使用的试剂：NH4Fe(SO4)2溶液、1.0mol·L-1HNO3溶液、0.1000mol·L-1AgNO3溶液]。

（5）若滴定读数的平均值为21.36mL，计算样品中KSCN的质量分数(写出计算过程，结果精确至0.01%)。17、CO2过度排放会导致全球变暖，将CO2捕集并转化为高附加值能源产品，可有效缓解环境问题。Ⅰ.膜法分

离烟气中的CO2原理如下图所示，吸收烟气中CO2的过程中，A电极上发生的电极反应为_______________________________。Ⅱ.以CO2为原料合成甲醇可以减少CO2的排放，实现碳的循环利用。一种铜基催化剂

对该反应有良好的催化效果。（1）有学者提出CO2转化成甲醇的催化机理如上图所示。反应的副产物有_______。（2）一定条件下使CO2、H2混合气体通过反应器，检测反应器出口气体的成分及其含量，计算CO2的转化率和CH3OH的选择性以评价催化剂的性能。

已知：反应器内发生的反应有：a.112232CO(g)3H(g)CHOH(g)HO(g)Δ=49.5kJmolH−−++−b.1222CO(g)H(g)CO(g)HO(g)Δ41.2kJmolH−++=+3CHOH选择性()()32CHOH=1

00%COnn生成消耗①220℃时，测得反应器出口气体中全部含碳物质的物质的量之比()()32CHOH:CO:(CO)=1:7.20:0.11nnn，则该温度下CO2转化率=_______×100%(列出计算式，不必化简)②其他条件相同时，反应温度对CO2的转化率和CH3OH的选择性

的影响如下图所示：i温度高于260℃时，CO2平衡转化率变化的原因是_______________________________。ii由上图可知，温度相同时CH3OH选择性的实验值略高于其平衡值，从化学反应速率的角度解释原因_______

________________________________________________________。Ⅲ.利用可见光催化还原CO2，可将CO2转化为化学原料(CH4、CH3OH等)。2Au@TiO蛋黄

型空心球催化剂技术极大地增强了对可见光的吸收，其原理如图所示，该过程可描述为_____________________________________________________________。双周练六参考答案1-13(每题3分，共39分）

1.C2.D3B4.C5.A6.B7.C8.A9.D10.B11.C12.B13.D14、（15分）（1）①LiPF6+2Li2CO360℃LiPO2F2+2CO2↑+LiF（3分）②LiPF6易潮解，遇水反应会损耗（2分）③当加入

越多的提纯溶剂，会溶解更多的杂质，产品的纯度提高，但同时也溶解了越来越多的LiPO2F2产品，导致产品收率降低（3分）④0.043mol/L（3分）加入等体积的碳酸钠溶液，则溶液浓度变为原来1/2，Ksp=2+2-3c(Li)c(CO)=

8.6×10-4，则c(Na2CO3)=c(CO32-)=-428.6100.2(2)2=0.0215mol/L，则所加碳酸钠溶液的最低浓度为0.0215mol/L×2=0.043mol/L，故答案为：0.043mol/L。（2）

①共价（2分）；②1246或1357；（2分）15、（15分）(1)7（2分）(2)（3分）(3)还原反应（2分）(4)或（3分）(5)（5分）16．（16分）（1）为了防止倒吸和使反应物NH3和CS2充

分接触（2分）（2）观察气泡流速，以便控制装置A的加热温度（2分）。2344CS+3NHNHSCN+NHHS催化剂水浴（2分）（3）除去杂质NH4HS（2分）（4）用移液管量取20.00mL0.1000mol·L-1AgNO3溶液（1’），加入1.0mol·L-1HNO3溶液为调节pH为0

~1（1’），加入几滴NH4Fe(SO4)2溶液（1’），使用KSCN溶液滴定硝酸银溶液至最后一滴溶液A加入后溶液显红色，且半分钟内不褪色（1’），重复滴定２~3次（1’）（共５分）（5）90.82%（3分）17.I、+2H2O+2e-=+2OH-（3分）II、(1)CO、H2O

（2分）①10.1117.200.11+++（3分）②温度升高，反应a逆向移动，反应b正向移动；温度高于260℃时，反应b正向移动的程度大于反应a逆向移动的程度（2分）在该条件下反应a和反应b的速率之比大于相同条件下平衡时甲醇和CO的物质的量之比（2分）(3)蛋黄型空心球催化剂吸收紫外线

的能量，使H2O失去电子生成O2和H+，CO2得到电子和H+生成CH4、CH3OH、H2O（3分）