【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第6章 第38练　电解池　金属的腐蚀与防护 Word版.docx，共(5)页，499.607 KB，由小赞的店铺上传

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1．用如图所示装置(X、Y是直流电源的两极)分别进行下列各组实验，则下表中各项对应关系均正确的是()选项X极实验前U形管中液体通电后现象及结论A正极Na2SO4溶液U形管两端滴入酚酞后，a管中溶液呈红色B正极AgNO3溶液b管中电极反应式是2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C负极C

uCl2溶液b管中有气体逸出D负极NaOH溶液溶液pH降低2.(2022·广州模拟)某学生设计了一种家用消毒液发生器，装置如图所示。下列说法错误的是()A．该消毒液的有效成分是NaClOB．通电时Cl－发生氧化反应C．通电时电子从阳极经食盐溶液流向阴极D．该装置的

优点是随制随用3．关于研究生铁的锈蚀实验，下列分析不正确的是()序号①②③实验现象8小时未观察到明显锈蚀8小时未观察到明显锈蚀1小时观察到明显锈蚀A.①中，NaCl溶液中溶解的O2不足以使生铁片明显锈蚀B．②中，生铁片未明显锈蚀的原因之一是缺少H2OC．③中正极反应式为O2＋4e

－＋2H2O===4OH－D．对比①②③，说明苯能隔绝O24.中国科学院长春应用化学研究所模拟实验研究了低合金钢在海水中的局部腐蚀，研究发现缺氧的阳极区腐蚀速率比富氧介质(流动或充气)中钢的腐蚀速率大，验证了宏观氧浓差电池的存在。模拟氧浓差电池的简易装置如图，下列

叙述错误的是()A．电子从M电极经导线流向N电极B．N电极的电极反应式为Fe－2e－===Fe2＋C．正极区附近溶液的pH增大D．电路中转移0.01mol电子时，有0.08gO2参与反应5．关于下列装置分析正确的是()A．装置甲中阳极上析出

红色物质B．若开始阶段两极质量相同，电流表中通过0.1mol电子，则装置甲两极质量差为3.2gC．若装置乙通电一段时间后，撤去直流电源，电流表指针可能偏转D．可以将装置乙中的铜片更换为锌片制成镀锌铁6.1825年丹麦化学家奥斯特用电解

法以钾汞齐还原无水氯化铝得到铝，从而发现了铝。模拟装置如图所示(电极为惰性材料)。已知：电子由a极流向X极。下列说法错误的是()A．b极为正极B．Cl－向Y极迁移C．Y极的电极反应式为K(Hg)n－e－===K＋＋nHgD．转移1mol电子，理论

上析出18g铝7．(2020·全国卷Ⅱ，12)电致变色器件可智能调控太阳光透过率，从而实现节能。下图是某电致变色器件的示意图。当通电时，Ag＋注入到无色WO3薄膜中，生成AgxWO3，器件呈现蓝色，对于该变化过程，下列叙述错误的是()A．Ag为阳极B．Ag＋由银电极向变色层迁移C．W元素的化合价

升高D．总反应为：WO3＋xAg===AgxWO38．(2022·贵州遵义月考)某实验小组为了探究电解原理，设计了如图所示装置。通电后，石墨(2)上发生氧化反应，Cu2(OH)2CO3逐渐溶解。下列说法正确的是()已知：电解质溶液足量。A．在石墨(1)上方放一块湿润的淀粉-KI试

纸，试纸变蓝B．石墨(2)上的电极反应式为2H2O－4e－===4H＋＋O2↑C．电解过程中，n(K2SO4)增大D．当0.01molCu2(OH)2CO3完全溶解时，石墨(1)上有0.02mol离子参与反应9．用图甲装置电解一定量的CuS

O4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。横轴表示电解过程中转移电子的物质的量，纵轴表示电解过程中产生气体的总体积。下列说法不正确的是()A．P点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢

复到起始状态B．电解过程中N电极表面始终有红色物质生成，无气泡产生C．P→Q电解过程为电解水，N极产生H2，M极产生O2D．若M电极材料换成Cu，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变10．(1)目前已开发出电解法制取ClO2的新工艺。①用石墨作电极，在一定条件下电解饱和食盐水制取C

lO2(如图所示)，写出阳极产生ClO2的电极反应式：________________________________________________________________。②电解一段时间，当阴极产生的气体体积为112mL(标准状况)时，停止电解，则通过阳离子交换膜的阳离子的物质的量为_

_______mol；用平衡移动原理解释阴极区pH增大的原因：_______________________________________________________________________________________________________

__________________________________________________。(2)粗银精炼装置如图所示，电解液为稀H2SO4，下列说法正确的是________(填字母)。A．体系中存在沉淀溶解平衡：Ag2SO4(s)2Ag＋(aq)＋SO2－

4(aq)B．阳极的电极反应式为Ag－e－===Ag＋C．钛电极电势高D．阴极区可获得超细银粉的原理：Ti3＋＋Ag＋===Ag＋Ti4＋E．电解液中添加Ti3＋/Ti4＋，可实现Ti3＋/Ti4＋循环利用(3)工业上用PbSiF6、H2SiF6混合溶液作电解液，用电解法实现粗铅(主

要杂质为Cu、Ag、Fe、Zn，杂质总质量分数约为4%)提纯，装置示意图如图所示。①电解产生的阳极泥的主要成分为________，工作一段时间后，溶液中c(Pb2＋)__________(填“增大”“减小”或“不变”)。②铅的电解精炼需要调控好电解

液中的c(H2SiF6)。其他条件相同时，测得槽电压(槽电压越小，对应铅产率越高)随起始时溶液中c(H2SiF6)的变化趋势如图所示。由图可推知，随c(H2SiF6)增大，铅产率先增大后减小，减小的原因可能是___________________________________

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