【文档说明】2024届高考一轮复习化学练习（新教材鲁科版宁陕）第6章 第35练　反应热的测定与计算 Word版.docx，共(6)页，572.658 KB，由小赞的店铺上传

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1．某同学设计如图所示实验，探究反应中的能量变化。下列判断正确的是()A．由实验可知，(a)、(b)、(c)所涉及的反应都是放热反应B．将实验(a)中的铝片更换为等质量的铝粉后释放出的热量有所增加C．实验(c)中将玻璃搅拌器改为铁质搅拌

器对实验结果没有影响D．若用NaOH固体测定中和反应反应热，则测定结果偏高2．下列关于热化学反应的描述正确的是()A．已知H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，用含20.0gNaOH的稀溶液与稀盐酸反应

测出的中和反应的反应热为28.65kJ·mol－1B．CO(g)的摩尔燃烧焓ΔH＝－283.0kJ·mol－1，则反应2CO2(g)===2CO(g)＋O2(g)的ΔH＝＋(2×283.0)kJ·mol－1C．1

mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳时的焓变是甲烷的摩尔燃烧焓D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量3．分别向1L0.5mol·L－1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸；②稀硫酸；③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH

1、ΔH2、ΔH3，下列关系正确的是()A．ΔH1＞ΔH2＞ΔH3B．ΔH1<ΔH2<ΔH3C．ΔH1＞ΔH2＝ΔH3D．ΔH1＝ΔH2<ΔH34．(2021·浙江6月选考，21)相同温度和压强下，关于反应的ΔH，下列判断正确的是()(g)＋H2(

g)―→(g)ΔH1(g)＋2H2(g)―→(g)ΔH2(g)＋3H2(g)―→(g)ΔH3(g)＋H2(g)―→(g)ΔH4A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3＝ΔH1＋ΔH2C．ΔH1>ΔH2，ΔH3>ΔH2D．ΔH2＝ΔH3＋ΔH45．多相

催化反应是在催化剂表面通过吸附、解吸过程进行的。如图所示，我国学者发现在T℃时，甲醇(CH3OH)在铜催化剂上的反应机理如下：反应Ⅰ：CH3OH(g)===CO(g)＋2H2(g)ΔH1＝akJ·mol－1反应Ⅱ：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)ΔH2＝

－bkJ·mol－1(b>0)总反应：CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g)ΔH3＝ckJ·mol－1下列有关说法正确的是()A．反应Ⅰ是放热反应B．1molCH3OH(g)和H2O(g)的总能量大于1molCO2(g)和3molH2(g)的总能量C

．c>0D．优良的催化剂降低了反应的活化能，并减小了ΔH3，节约了能源6．(2022·内蒙古包钢一中模拟)已知：①2Na(s)＋O2(g)===Na2O2(s)ΔH1＝－akJ·mol－1；②C(石墨，s)＋O2(g)===C

O2(g)ΔH2＝－bkJ·mol－1；③2Na(s)＋C(石墨，s)＋32O2(g)===Na2CO3(s)ΔH3＝－ckJ·mol－1；④CO2(g)＋Na2O2(s)===Na2CO3(s)＋12O2(

g)ΔH4。下列说法不正确的是()A．石墨的摩尔燃烧焓ΔH＝－bkJ·mol－1B．C(石墨，s)＋12O2(g)===CO(g)ΔH>－bkJ·mol－1C．反应④中，ΔH4＝(c－a－b)kJ·mol－1D．若将①设计成原电池，则32gO

2在正极反应转移2mol电子7．Li/Li2O体系的能量循环如图所示。下列说法正确的是()A．ΔH3<0B．ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＝ΔH6C．ΔH6>ΔH5D．ΔH1＋ΔH2＋ΔH3＋ΔH4＋ΔH5＋ΔH6＝08．发射运载火箭使用的是以液氢为燃料、液氧为氧化剂的高能低温推进

剂，已知：①H2(g)===H2(l)ΔH1＝－0.92kJ·mol－1②O2(g)===O2(l)ΔH2＝－6.84kJ·mol－1下列说法正确的是()A．H2(g)与O2(g)反应生成H2O(g)放热483.6kJB．氢气的摩尔燃烧焓ΔH＝－241.8kJ·mo

l－1C．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为2H2(l)＋O2(l)===2H2O(g)ΔH＝－474.92kJ·mol－1D．H2O(g)===H2O(l)ΔH＝－88kJ·mol－19．下列示意图表示正确的是()A．甲图表示反应CH4(g)＋H2

O(g)===CO(g)＋3H2(g)ΔH＝＋205.9kJ·mo1－1的能量变化B．乙图表示碳的摩尔燃烧焓C．丙图表示实验的环境温度为20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、Na

OH溶液混合，混合液的最高温度随V()NaOH的变化(已知V1＋V2＝60mL)D．已知稳定性顺序：B<A<C，该反应由两步反应A→B→C构成，反应过程中的能量变化曲线如丁图10．(1)在催化剂作用下，用还原剂[如肼(N2H4)]选择性地与NOx反应生成N2和H2O。已知200℃时：i.3

N2H4(g)===N2(g)＋4NH3(g)ΔH1＝－32.9kJ·mol－1；ii.N2H4(g)＋H2(g)===2NH3(g)ΔH2＝－41.8kJ·mol－1。①写出肼的电子式：______________。②200℃时，肼分解成氮气和氢气的热化学方程式为___________

_____________________。(2)研究CO2的利用对促进低碳社会的构建具有重要意义。工业上利用废气中的CO2合成CH3OH，主要有以下反应：反应Ⅰ：CO2(g)＋3H2(g)CH3OH(g)＋H2O(g

)ΔH1＝－49.0kJ·mol－1反应Ⅱ：2CO2(g)＋6H2(g)CH3OCH3(g)＋3H2O(g)ΔH2反应Ⅲ：CH3OCH3(g)＋H2O(g)2CH3OH(g)ΔH3＝＋23.4kJ·mol－1已知某些化学键

的键能数据如下：化学键C==OC—OO—H键能/()kJ·mol－1750343465氢气中的H—H比甲醇中的C—H____(填“强”或“弱”)。用盖斯定律计算反应Ⅱ中的ΔH2＝________kJ·mol－1。(3

)基于Al2O3载氮体的碳基化学链合成氨技术示意图如下。总反应3C(s)＋N2(g)＋3H2O(l)===3CO(g)＋2NH3(g)ΔH＝__________kJ·mol－1。(4)[2021·全国乙卷，28(4)]Kistiakowsky曾研究了NOCl光化学分解

反应，在一定频率(ν)光的照射下机理为：NOCl＋hν―→NOCl*NOCl＋NOCl*―→2NO＋Cl2其中hν表示一个光子能量，NOCl*表示NOCl的激发态。可知，分解1mol的NOCl需要吸收________

_____mol的光子。11．氯及其化合物在生产、生活中应用广泛。(1)已知：①Cl2(g)＋2NaOH(aq)===NaCl(aq)＋NaClO(aq)＋H2O(l)ΔH1＝－101.1kJ·mol－1②3NaClO(aq

)===NaClO3(aq)＋2NaCl(aq)ΔH2＝－112.2kJ·mol－1则反应3Cl2(g)＋6NaOH(aq)===5NaCl(aq)＋NaClO3(aq)＋3H2O(l)的ΔH＝________kJ·mol－1。(2)几种含氯离子的相对能量如下表所示：离子Cl－(aq)ClO

－(aq)ClO－2(aq)ClO－3(aq)ClO－4(aq)相对能量/(kJ·mol－1)0601016338①在上述五种离子中，最不稳定的离子是______(填离子符号)。②反应3ClO－(aq)===ClO－3(aq)＋2Cl－(aq)的ΔH＝____

__________。③写出由ClO－3反应生成ClO－4和Cl－的热化学方程式：_______________________________。(3)以HCl为原料，用O2氧化制取Cl2，可提高效益，减少污染，反应如下：4HCl(g)＋O2(g

)CuO/CuCl22Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－115.4kJ·mol－1。上述反应在同一反应器中，通过控制合适条件，分两步循环进行，可使HCl转化率接近100%。其基本原理如图所示：已知过程Ⅰ的反应为2HCl(g)＋CuO(s)C

uCl2(s)＋H2O(g)ΔH1＝－120.4kJ·mol－1。①过程Ⅱ反应的热化学方程式为_________________________________________________。②过程Ⅰ流出的气体通过稀NaOH溶液(含少量酚酞)进行检测，氯化初期主要为不含HCl的气体

，判断氯化结束时溶液的现象为_____________________________________________。