【文档说明】青海省海西蒙古族藏族自治州德令哈市海西州高级中学2020-2021学年高一上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(14)页，351.500 KB，由小赞的店铺上传

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海西州高级中学2020-2021学年第一学期期中考试高一化学试卷注：相对原子量：C12H1O16N14Na23S32一、单选题(共16题，每小题3分，共48分)1.厨房中的化学知识很多，下面是有关厨房中的常见操作或者常见现象，其中不属于氧化还原反应的是（）A.牛奶久置变质腐败B.烧菜

用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹C.用煤气灶燃烧沼气(主要成分为甲烷：CH4)为炒菜提供热量D.用醋酸除去水垢[主要成分是CaCO3、Mg(OH)2【答案】D【解析】【详解】A．牛奶久置变质腐败，蛋白质被空气中的氧气氧化，元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故

不选A；B．烧菜用过的铁锅，经放置常出现红棕色斑迹，Fe被氧化生成铁锈，发生氧化还原反应，故不选B；C．用煤气灶燃烧沼气，CH4燃烧生成二氧化碳和水，C元素的化合价发生变化，属于氧化还原反应，故不选C；D．用醋酸除去水垢，醋酸和CaCO3、Mg(OH)2发生复分解反应生成

醋酸钙、醋酸镁，没有化合价变化，不属于氧化还原反应，故选D；选D。2.实验中的下列操作正确的是（）A.用试管取出试剂瓶中的Na2CO3溶液，发现取量过多，又把过量的试剂倒入试剂瓶中B.Ba(NO3)2溶于

水，可将含有Ba(NO3)2的废液倒入水槽中，再用水冲入下水道C.用蒸发方法使NaCl从溶液中析出时，应将蒸发皿中NaCl溶液全部加热蒸干D.用浓硫酸配制一定物质的量浓度的稀硫酸时，浓硫酸溶于水后，冷

却至室温才转移到容量瓶中【答案】D【解析】【详解】A．取出Na2CO3溶液，发现取量过多，不能放回原瓶，会污染原试剂，故A错误；B．钡离子有毒，可污染地下水，不能直接排放进下水道，故B错误；C．蒸发时不能蒸干，应利用余热蒸干，有大量固体析出时即停止加热，故C错误；D．容量瓶只能在常温下

使用，不能用来盛装过冷或过热的液体，浓硫酸溶于水放热，溶液的温度较高，应冷却后在转移到容量瓶中，故D正确。故选：D。3.下列物质分类正确的是A.SO2、SiO2、CO、CO2均为酸性氧化物，也为非金属氧化

物B.干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均为纯净物，也为化合物C.稀盐酸、熔融氯化钠均能导电，它们均为电解质D.纯碱、烧碱、氢氧化钙均为碱【答案】B【解析】【详解】A．它们均为非金属氧化物，SO2、SiO2、CO2均能与NaOH反应只生成盐和水，但CO不能能与NaO

H反应，是不成盐氧化物，故A错误；B．干冰、氨气、冰水混合物、胆矾（CuSO4·5H2O）均由一种物质组成，均为纯净物，并且均由两种或两种以上元素组成，均为化合物，故B正确；C．稀盐酸是混合物，既不是电解质，也不是非电解质，故C错误；D．纯碱是碳酸钠，是盐而不是碱，故D错误。答案选B。4.下列叙

述中，正确的是A.NaNO3在通电的条件下电离出-3NO和Na+B.稀硝酸溶液中存在的微粒主要有H+、-3NO和HNO3C.Na2SO4溶于水后，主要以Na+和2-4SO形式存在D.BaSO4难溶于水，不属于电解质【答案】C【解析】【详解】A．电离

不需要通电，NaNO3在熔融状态或者水溶液的条件下电离出-3NO和Na+，A选项错误；B．稀硝酸是强电解质，其水溶液中完全电离为H+、-3NO，不存在HNO3分子，B选项错误；C．Na2SO4为强电解质，溶于水后完全电离，主要以Na+和2-4SO形式存在，C选项正

确；D．BaSO4难溶于水，但其微弱溶解的部分完全电离，是强电解质，D选项错误；答案选C。5.实验室需要480mL0.2mol·L-1的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是（）A.用托盘天平称取3.8gNaOH固体B.若其他操作正确，将Na

OH固体放在烧杯中溶解后，立即转移至容量瓶中定容，所得溶质物质的量浓度偏大C.若其他操作正确，定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，所得溶质物质的量浓度偏大D.用0.8mol·L-112mLNaOH溶液稀释成480mL即可【答案】B【解析】

【分析】A．选500mL容量瓶，结合m=cVM计算；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液。【详

解】A．选500mL容量瓶，需要称量固体的质量为m=0.5L×0.2mol/L×40g/mol=4.0g，A错误；B．溶解后应冷却至室温再转移、定容，若立即转移至容量瓶中定容，V偏小，由c=nV可知，所

得溶质物质的量浓度偏大，B正确；C．定容摇匀后，溶液凹液面最低点低于刻度线，用胶头滴管加水至刻度线，V偏大，由c=nV可知，所得溶质物质的量浓度偏小，C错误；D．稀释前后溶质的物质的量不变，应稀释为500mL溶液，则需要浓溶液=0.50.2/0.1251250.8/LmolLLmLmo

ll==，D错误；故选B。6.下列叙述中正确的是（）A.1molCO的质量是28gB.硝酸的摩尔质量是63gC.2g氢气所含原子数目为1molD.铁的摩尔质量等于铁原子的相对原子质量【答案】A【解析】【详解】A、CO的摩尔质量为28g/mol，所以1molCO的

质量为28g，故A正确；B、摩尔质量单位为g/mol，硝酸的摩尔质量是63g/mol，故B错误；C、2g氢气的物质的量为1mol，含有的H原子为2mol，故C错误；D、摩尔质量单位为g/mol，相对原子质量无单位，铁的摩尔质量与铁原

子的相对原子质量在数值上相等，单位不同，意义也就不一样，故D错误；故选A。7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42-及泥沙，得到纯净的NaCl，可将粗盐溶于水，然后在下列操作中选取必要的步骤和正确的操作

顺序是①过滤②加过量NaOH溶液③加适量盐酸④加过量Na2CO3溶液⑤加过量BaCl2溶液A.①④①②⑤③B.①②⑤④①③C.①②④⑤③D.④②⑤【答案】B【解析】【详解】由于泥沙不溶于水，则将粗盐溶于水，首先过滤得到滤液。又

因为不能引入新杂质，则Ca2＋用Na2CO3除去，Mg2＋用NaOH除去，SO42－用BaCl2除去，因为所加除杂试剂都是过量，因此Na2CO3另一个作用是除去过量的BaCl2，即Na2CO3放在BaCl2的后面，然后过

滤，向所得滤液中再加入盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH即可，因此顺序可以是①②⑤④①③或①⑤②④①③或①⑤④②①③。答案选B。8.同温同压下，等质量的下列气体所占有的体积最大的是（）AO3B.COC.CH

4D.N2【答案】C【解析】【详解】O3、CO、CH4、N2的摩尔质量依次为48g/mol、28g/mol、16g/mol、28g/mol，根据n=mM，等质量的四种气体物质的量由大到小的顺序为：CH4CO=N2O3；同温同压气体的体积之比等于气体分子物质的量之比，体积最大的为CH4

，答案选C。9.下列离子方程式，书写正确的是（）A.盐酸和碳酸钡反应CO32-+2H+=CO2↑+H2OB.硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液Ba2++2OH-+Cu2++SO42-=BaSO4↓+Cu(OH)2↓C.硝酸银溶液中加入铜粉Ag++Cu=Cu2++Ag↓D.铁与稀盐酸反应2

Fe+6H+=2Fe3++3H2↑【答案】B【解析】【分析】【详解】A.碳酸钡难溶于水，应该写化学式，所以盐酸与碳酸钡反应：BaCO3＋2H＋＝Ba2++CO2↑＋H2O；故A错误；B.反应符合事实，拆写也正确无

误，故B正确；C.不符合电荷守恒，应该是：2Ag＋＋Cu＝Cu2＋＋2Ag↓，故C错误；D.铁与稀盐酸反应产生Fe2+，应该是：Fe＋2H＋＝Fe2＋＋H2↑，故D错误；答案为B。10.下列变化需要加入还

原剂才能实现的（）A.KClO3O2B.MnO4-Mn2＋C.FeFe3＋D.HClCl2【答案】B【解析】【详解】还原剂失去电子，化合价升高。如果变化需要加入还原剂才能实现，这说明所给的物质一定是得到电子的，化合价一定是降低的；A．K

C1O3→O2氧元素的化合价升高，故A错误；B．MnO4-→Mn2+锰元素的化合价是降低的，故B正确；C．Fe→Fe3+铁元素的化合价升高，故C错误；D．HC1→C12氯元素化合价升高，故D错误故选B。11.下列化学方程式不能用Ba2++SO24−═BaSO4↓

来表示的是（）A.Ba（NO3）2+H2SO4═BaSO4↓+2HNO3B.BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2OC.Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaClD.BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl【答案】B【解析】【详解】A．()32443

2BaNO+HSO=BaSO+2HNO的离子方程式为：2+2-44Ba+SO=BaSO，A正确；B．该反应有二氧化碳生成，故BaCO3+H2SO4═BaSO4↓+CO2↑+H2O的离子方程式为：+2-34422BaCO+2H+

SO=BaSO+CO+HO，B错误；C．Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl的离子方程式为：2+2-44Ba+SO=BaSO，C正确；D．BaCl2+H2SO4═BaSO4↓+2HCl的离子方程式为：2+2-44Ba+SO=BaS

O，D正确；答案选B。12.一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5NH4NO3＝2HNO3＋4N2＋9H2O，在反应中被氧化与被还原的氮原子数之比为A.5∶4B.5∶3C.3∶5D.1∶1【答案】B【解析】【详解】5NH4N

O3＝2HNO3＋4N2＋9H2O的反应中，氮元素由铵根中−3价升高为0价，被氧化，氮元素由硝酸根中+5价降低为0价，被还原，氮气既是还原产物也是氧化产物，根据电子转移守恒，可知被氧化的氮原子与被还原的氮原子物质的量之比为5∶3.故答案选：B。13.在无色透明的溶液中，能大量共

存的离子组是()A.Na+、Mg2+、H+、OH-B.H+、Al3+、-2AlO、2-3COC.H+、Fe3+、Cl-、2-3SiOD.K+、Ca2+、-3NO、-3HCO【答案】D【解析】【详解】A．由Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓或H++OH-=H2O

，知A不符合题意；B．由-++3+22332AlO+H+HO=Al(OH)Al(OH)+3H=Al+3HO↓、或+2-322H+CO=CO+HO或3+-223Al+3AlO+6HO=4Al(OH)（彻底双水解

）或3+2-32322Al+3CO+3HO=2Al(OH)+3CO↓↑（彻底双水解），知B不符合题意；C．由含Fe3+溶液显黄色或+2-323H+SiO=HSiO↓，知C不符合题意；D．各离子之间相互不反应，碳酸氢钙可溶于水，D符合题意；故答案为D。14.下列反应中，盐酸既表现出

还原性又表现出酸性的是()A.CaCO3＋2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑B.Fe+2HCl＝FeCl2+H2↑C.MnO2+4HCl(浓)MnCl2+2H2O+Cl2↑D.NaOH+HCl＝NaCl+H2O【答案】C【解析】【详解】A．为复分解反应，盐酸只体现酸性，元素化合价

没有发生变化，故A错误；B．H元素化合价降低，被还原，盐酸表现为氧化性，故B错误；C．该反应中部分氯化氢失电子作还原剂，部分化合价不变只作酸，所以该反应中盐酸既表现出酸性又表现出还原性，故C正确；D．酸碱中和反应中，盐酸只体现酸性，元素化合价

没有发生变化，故D错误；故选C。15.下列说法正确的是()A.在氧化还原反应中，金属单质只体现还原性，金属阳离子只体现氧化性B.能在水溶液或熔融状态下导电的物质是电解质C.在一个氧化还原反应中，有一种元素被氧化，必有另一种元素被还原D.清晨的阳光穿过茂密的树木枝叶所产生的美丽景象(美丽的光线)是

由于胶体粒子对光线的散射形成的【答案】D【解析】【详解】A.在氧化还原反应中,金属阳离子可能具有还原性，如亚铁离子，故A错误；B.能在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质，能导电的物质不一定是电解质，如二氧化碳，故B错误

；C.在一个氧化还原反应中,被氧化和被还原的元素可能是同一种，如：Cl2+H2O=HCl+HClO，故C错误；D.胶体具有丁达尔效应，是因为胶体粒子对光线的散射形成的，故D正确；答案选D。16.下列叙述正确的是（）①标准状况

下，1LHCl和1L2HO的物质的量相同；②标准状况下，1g2H和14g2N的体积相同；③28gCO的体积为22.4L；④两种物质的物质的量相同，则它们在标准状况下的体积也相同；⑤在同温同体积时，气体物质的物质的量越大，则压强越大；⑥同温同

压下，气体的密度与气体的摩尔质量成正比。A.②⑤⑥B.①②③C.②③⑥D.④⑤⑥【答案】A【解析】【详解】①标准状况下，HCl为气态，2HO不是气态，等体积的气体与液体的物质的量不相等，故错误；②1g2H和14g2N的物质的量均为0.5mol，同

温同压下等物质的量的气体的体积相等，故正确；③缺少标准状况，无法计算28gCO的体积，故错误；④不确定物质的状态，无法确定在标准状况下物质体积的相对大小，故错误；⑤由pVnRT=可知，体积V和温度T一定，p随n的增大而增大，故正确；⑥由阿伏加德罗定律的推论可知，同温同压下气体的密度与气体的

摩尔质量成正比，关系式为：1212ρρMM：：=，故正确；②⑤⑥正确，故选A。二、填空题(共52分)17.①稀硝酸②CO③NH3·H20④熔融NaHSO4⑤CaO⑥Au⑦CH4⑧Al2(SO4)3⑨酒精⑩BaCl2溶液（1）用序号填空：属于电解质的是____________；能导电的是____

__________。（2）写出④、⑧两种物质在水溶液中的电离方程式：④________________________________________________。⑧_______________________________

_________________。（3）写出下列物质之间反应的离子方程式：①+③____________________________________________。⑧+⑩_______________________________________________。【答案

】(1).③④⑤⑧(2).①④⑥⑩(3).NaHSO4＝Na++H++SO42-(4).Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-(5).H++NH3·H2O＝NH4++H2O(6).SO42-+Ba2+＝BaSO4↓【解析】【详解】电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物；

则①稀硝酸是混合物，不是化合物，不是电解质；②CO是化合物，在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；③NH3·H2O是化合物，在水溶液里能电离导电，是电解质；④熔融NaHSO4能导电，是电解质；⑤CaO在融融状态下能导

电，是电解质；⑥Au是单质，不是化合物，既不是电解质也不是非电解质；⑦CH4是化合物在水溶液里和熔融状态下都不导电，是非电解质；⑧Al2(SO4)3是化合物，在水溶液里能导电，是电解质；⑨酒精是乙醇，不能电离出阴阳离子，是非电解质；⑩BaCl2溶液是混合物，不

是电解质。（1）根据上述分析，属于电解质的是③④⑤⑧；能导电说明存在自由移动的离子或自由移动的电子，能导电的有①④⑥⑩；（2）④NaHSO4在水溶液中电离生成氢离子、钠离子和硫酸根离子，电离方程式为：NaHSO4＝Na++H++SO42-；⑧Al2(SO4)3在水溶液中电离生成铝离

子和硫酸根离子，电离方程式为：Al2(SO4)3＝2Al3++3SO42-；（3）稀硝酸和一水合氨反应生成硝酸铵和水，离子方程式为：H++NH3·H2O=NH4++H2O；硫酸铝和氯化钡溶液反应生成硫酸钡和氯化铝，离子方程式为：SO42-+Ba2+=BaSO4↓。18.按要求填空。（1）标准状

况下11.2L的CO2物质的量为________mol，质量为_______g。（2）0.5mol水中含有_______________个水分子；9g水与______g硫酸所含的分子数相等。（3）同温同压下，等体积的O2和O3所含原子个数比为__________

_，密度比为_______。（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩尔质量为_________g/mol。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是________(设NA为阿伏加德

罗常数的值)。【答案】(1).0.5(2).22(3).3.01×1023或0.5NA(4).49(5).2:3(6).2:3(7).46(8).A22.4bcLaN【解析】【详解】（1）标准状况下11.2L的CO2物质的量=11.2L22.4/Lmol=0.5m

ol，质量=0.5mol44g/mol=22g。故答案：0.5mol；22g。（2）0.5mol水中含有的水分子个数N=0.5molAN=0.5NA；9g水的物质的量n=9g18/gmol=0.5mol，0.5mol硫酸的质量m=0.5mol98g/mol=4

9g；9g水与49g硫酸所含的分子数相等。故答案：0.5NA；49g。（3）同温同压下，等体积的O2和O3的物质的量相等，所含原子个数比为2:3；密度与摩尔质量成正比，故密度比为32:48=2:3，故答案：2:3；2:3。（4）448mL某气体在标准状况下的质量为0.92g，该气体的摩

尔质量M=0.92g0.44822.4/LLmol=46g/mol，故答案：46。（5）若ag某气体中含有的分子数为b，ANaM=b，解得M=AaNb，则cg该气体在标准状况下的体积=cgmmAcgVVaNMb==A22.4bcLaN，故答案：A22.4bcLa

N。19.某无色透明溶液中可能大量存在Ag+、Mg2+、Cu2+、Cl-、OH-、NO3-中的几种离子。（1）不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是__________。（2）取少量原溶液,向其中加入过量稀盐酸,有白色沉淀生成,再加入过量稀硝酸,白色沉淀不消失,说明原溶液中肯定存

在的离子是__________,有关离子方程式为__________。（3）向（2）的滤液中加入过量NaOH溶液,出现白色沉淀,说明原溶液中肯定存在的离子是__________.（4）Cl-、OH-、NO3-中一定不存在的离子是__________。【答案】(1).Cu2+(2).Ag+(3

).Ag++Cl-=AgCl↓(4).Mg2+(5).Cl-、OH-【解析】【详解】（1）Cu2+在溶液中为蓝色，与无色不符，则不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是Cu2+；（2）加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成，再加入过

量稀硝酸，白色沉淀不消失，白色沉淀为AgCl，可知溶液中存在Ag+，反应的离子方程式为Ag++Cl-＝AgCl↓；（3）取（2）的滤液加入过量NaOH溶液，出现白色沉淀，白色沉淀为氢氧化镁，可知溶液中

存在Mg2+；（4）Ag+与Cl-结合生成沉淀，Ag+、Mg2+均与OH-反应生成沉淀，均与硝酸根离子不反应，则一定不存在的离子是Cl-、OH-。【点睛】本题考查常见离子的检验，把握离子的检验、发生的反应及现象为解答的关键，侧重分析与应

用能力的考查，注意离子反应的应用。20.①SO3+H2O=H2SO4②Cl2+H2O=HCl+HClO③2F2+2H2O=4HF+O2④2K+2H2O=2KOH+H2↑⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O(1)上述反应中不属于氧化还原反应的有___________(填序

号，下同)；(2)H2O只做氧化剂的是___________，H2O只做还原剂的是___________；(3)根据所学，写出一个H2O既做氧化剂，又做还原剂的化学反应方程式___________。(4)④

的离子方程式为___________。(5)请用双线桥表示出反应③的电子转移方向和数目___________。【答案】(1).①⑤(2).④(3).③(4).2H2O通电2H2↑+O2↑(5).2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑(6).【解析】【分

析】反应①SO3+H2O=H2SO4中没有化合价的变化，不属于氧化还原反应；②Cl2+H2O=HCl+HClO中氯的化合价从0价升高到+1价，从0价降低到-1价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；③2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-

1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，有化合价的变化，属于氧化还原反应；④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，属于氧化还原反应；⑤CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O中没有化合价的变化，不属于氧化还原反

应，据此分析。【详解】(1)根据分析，上述反应中不属于氧化还原反应的有①⑤；(2)①⑤不属于氧化还原反应，②Cl2+H2O=HCl+HClO中水的化合价没有变化，即不作氧化剂又不作还原剂；③2F2+2H2O=4HF+O

2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到0价，水只作还原剂；④2K+2H2O=2KOH+H2↑中钾元素的化合价从0价升高到+1价，氢元素的化合价从+1价降低到0价，水只作氧化剂；综上所述H2O只做氧化剂的是④；H2O只做还原剂的是③。(3)H2O既作氧化剂，又作还原剂的化

学反应方程式为：2H2O通电2H2↑+O2↑；(4)反应④2K+2H2O=2KOH+H2↑的离子方程式为：2K+2H2O=2K++2OH-+H2↑；(5)2F2+2H2O=4HF+O2中氟元素的化合价从0价降低到-1价，氧元素的化合价从-2价升高到

0价，还原剂是水，氧化剂是氟气，4个氟原子化合价降低，用双线桥表示电子转移方向和数目为。21.掌握仪器名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：a._______

_____，b.___________，c.__________。（2）仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有___________。（填序号）（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器是__________，将仪器补充完整后进行实验，温度计水银球

的位置在_______处。冷凝水由____口流出（填f或g）。（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，装置是某同学转移溶液的示意图。①图中的错误是_____________________________。②根据计算得知，所需NaOH的质量为_____

__。③配制时，其正确的操作顺序是（字母表示，每个字母只能用一次）_____________。A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约

30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度2～3cm处（5）若出现如下情况，对

所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。若没有进行A操作___________；容量瓶用蒸馏洗涤后残留有少量的水_____________；若定容时俯视刻度线__________。【答案】(1).蒸馏烧

瓶(2).冷凝管(3).容量瓶(4).c(5).酒精灯(6).蒸馏烧瓶支管口(7).f(8).未用玻璃棒引流(9).2.0g(10).BCAFED(11).偏低(12).无影响(13).偏高【解析】【详解】（1）根据仪器构造可知a、b

、c分别是蒸馏烧瓶、冷凝管、容量瓶。（2）带有活塞或旋塞的玻璃仪器使用前需要检查是否漏水，则仪器a～e中，使用前必须检查是否漏水的有容量瓶，答案选c。（3）分离四氯化碳和酒精的混合物需要蒸馏，因此还缺少的仪器是酒精灯。蒸馏时温度计测量蒸汽的温度，则温度计水银

球的位置在蒸馏烧瓶支管口处。冷凝水应该是逆向冷却，则由g口进水，f口流出。（4）①根据示意图可知图中的错误是未用玻璃棒引流；②配制0.1mol/LNaOH溶液450mL，需要500mL容量瓶，所需NaOH的质量为0.

5L×0.1mol/L×40g/mol＝2.0g③配制一定物质的量浓度溶液的步骤：计算、称量、溶解、冷却、移液、洗涤、定容、摇匀等，所以正确的操作顺序是BCAFED。（5）若没有进行A操作，即没有洗涤，则溶质减少，浓度偏低；容量瓶用蒸馏洗涤后

残留有少量的水无影响；若定容时俯视刻度线，溶液体积减少，浓度偏高。