【文档说明】青海省海西蒙古族藏族自治州德令哈市海西州高级中学2020-2021学年高二上学期期中考试化学试卷 【精准解析】.doc，共(17)页，596.000 KB，由小赞的店铺上传

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海西州高级中学2020-2021学年第一学期期中考试高二化学试卷考试时间：90分钟总分：100分一、单选题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)1.下列对化学反应中能量变化的说法正确的是A.化学反应中一定伴有能量变化B.钠与水的反应是吸热反应C.放热反应发生时不必加热D.Ba(OH)2·8H2

O与NH4Cl的反应是放热反应【答案】A【解析】A、化学变化的特征：一是有新物质生成，二是伴随着能量变化，选项A正确；B.钠与水的反应是放热反应，选项B错误；C、有的放热反应刚开始也需要加热反应才能进行，有的吸热反应常温下也能发生，如氯化铵晶体

与氢氧化钡晶体的反应，选项C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl的反应是吸热反应，选项D错误。答案选A。2.如图表示吸收能量的反应的图像是（）A.B.C.D.【答案】C【解析】【分析】化学反应的实质是

反应物断裂化学键吸收能量，形成化学键放出能量，依据吸收能量和放出能量的大小判断反应能量变化，吸收能量的反应是反应物能量小于生成物的能量，据此分析判断。【详解】A．反应过程中一定伴随能量变化，图象中反应物和生成物能量相同，不符合反应实质，故A错误；B．反

应物能量高于生成物，反应是放热反应，故B错误；C．反应物能量低于生成物能量，反应为吸热反应，故C正确；D．断裂反应物化学键需要吸收能量，形成化学键需要放出能量，图象变化不符合，故D错误；答案选C。【点睛】

反应物断键要吸收能量，成键要放出能量，二者的差值为反应的热效应，如果∆H<0，该反应为放热反应，若∆H>0，该反应为吸热反应。3.SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S—F键。已知：1molS(s)转化为气态硫原子吸收能量280kJ，断裂1molF—F、S—F键需吸收的能

量分别为160kJ、330kJ。则反应S(s)＋3F2(g)=SF6(g)的反应热ΔH为()A.－1780kJ·mol－1B.－1220kJ·mol－1C.－450kJ·mol－1D.＋430kJ·mol－1【答案】B【解析

】【分析】利用ΔH＝反应物的键能之和－生成物的键能进行计算。【详解】ΔH=反应物的键能之和－生成物的键能=280kJ·mol－1＋3×160kJ·mol－1－6×330kJ·mol－1=－1220kJ·mol－1，答案选B

。4.中和热测定实验中，用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验，下列说法不．正确的是A.改用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，求出的中和热数值和原来相同B.用50mL0.

50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行实验比用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.50mol/LNaOH测得的数值准确C.装置中的大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温隔热、减少热量损失D.酸碱混合时，量筒中NaOH溶液应缓缓倒入小烧杯中，不断用玻璃棒搅拌【答案】D【解

析】【详解】A.中和热的定义是稀的强酸和强碱溶液反应生成1mol水的过程中所放出的热量，用60mL0.50mol/L盐酸跟50mL0.55mol/LNaOH溶液进行反应，和用50mL0.50mol/L盐酸和50mL0.55mol/LNaOH进行反应求出的中和热数值相同，故A

正确；B.在中和热的测定过程中，为了保证实验结果准确，采用的酸碱中，往往让一方过量保证另一方充分反应，故B正确；C.中和热测定实验成败的关键是做好保温工作，实验中大小烧杯之间填满碎泡沫塑料的作用是保温

隔热、减少热量损失，故C正确；D.在中和热的测定过程中，酸碱混合时要迅速，并且不能搅拌，防止热量的散失，保证放出的热量都体现在温度计温度的升高上，故D错误。答案选D。5.下列图示关系不正确的是（）A.B.C.D.【答案】

B【解析】【详解】A.由于反应情况的不同，反应热可分为多种，如燃烧热、中和热、溶解热等，故A正确；B.能源分为一次能源、二次能源，直接从自然界取得的能源称为一次能源，一次能源经过加工、转换得到的能源称为二次能源，一种能源不可能同时是一次能源和二次能源，故

B错误；C.氧化还原反应是有电子得失的反应，有的氧化还原反应是放热反应如氢气等的燃烧反应，有的氧化还原反应是吸热反应如C与CO2高温下的化合反应等，有的吸热反应不是氧化还原反应如氢氧化钡晶体与氯化铵晶体的反应等，有的放热反应不是氧化还原反应如酸碱中

和反应等，故C正确；D.沼气是有机物质在厌氧条件下，经过微生物的发酵作用而生成的一种可燃烧的混合气体，主要成分为甲烷，其中有机物质中的能量来自太阳辐射的能量，沼气是一种可再生能源，是一种很好的清洁燃料，属于新能源，故D正确；

故选B。【点睛】本题侧重考查了反应热的分类、能源的分类和化学反应的分类，应注意的是氧化还原反应是有电子得失的反应，可能是吸热反应，也可能是放热反应。6.下列说法或表示方法正确的是（）A.若将等量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出热量多B.由“C(石墨)=C(金刚石)ΔH=+1.

9kJ·mol-1”可知，金刚石比石墨稳定C.在101kPa时，2gH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=+285.

8kJ·mol-1D.在稀溶液中：H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)ΔH=-57.3kJ·mol-1，若将含1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ【答案】D【解析】【详解】A、硫蒸汽放

出热量会变为硫固体，说明硫蒸汽所含能量比硫固体多，故硫蒸汽和硫固体完全燃烧，硫蒸汽放出的热量较多，A错误；B、根据热化学方程式可知，该反应是吸热反应，说明金刚石的能量多，则石墨更稳定，B错误；C、氢气燃烧是

放热反应，ΔH小于0，C错误；D、CH3COOH是弱电解质，其电离方向是吸热的过程，故1molCH3COOH与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量小于57.3kJ，D正确；故选D。【点睛】注意弱电解质的电离和盐类的水

解都是吸热反应。7.已知下列热化学方程式：(1)CH3COOH(l)＋2O2(g)=2CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1＝－870.3kJ/mol(2)C(s)＋O2(g)=CO2(g)ΔH2＝－393.5kJ/mol(3)H2(g)＋12O2(g)=H2O(l)ΔH3＝－285.8kJ

/mol则反应2C(s)＋2H2(g)＋O2(g)=CH3COOH(l)的焓变为().A.－488.3kJ/molB.－244.15kJ/molC.488.3kJ/molD.244.15kJ/mol【答案】A【解析】【详解】由盖斯定律可

知，（2）×2+（3）×2-（1）可得热化学方程式2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l），则ΔH=2ΔH2+2ΔH3-ΔH1=2×（-393.5kJ/mol）+2×（-285.8kJ/mol）-（-870.3kJ/

mol）=-488.3KJ/mol，故选A。8.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为：S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)ΔH=xkJ·mol-1已知：碳的燃烧热ΔH1=akJ·m

ol-1；S(s)+2K(s)=K2S(s)△H2=bkJ·mol-12K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)△H3=ckJ·mol-1；则x为()A.3a+b-cB.c-3a-bC.a+b-cD.c-a-b【答案】A

【解析】【详解】碳的燃烧热△H1=akJ•mol-1，其热化学方程式为C(s)+O2(g)=CO2(g)△H1=akJ•mol-1①S(s)+2K(s)═K2S(s)△H2=bkJ•mol-1②2K(s)+N2(g)

+3O2(g)═2KNO3(s)△H3=ckJ•mol-1③将方程式3①+②-③得S(s)+2KNO3(s)+3C(s)═K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)，则△H=xkJ•mol-1=(3a+b-c)kJ•mol-1，所以x=3a+

b-c，故答案为A。9.在2A＋B3C＋4D反应中，表示该反应速率最快的是A.v(A)＝0.5mol/(L·s)B.v(B)＝0.3mol/(L·s)Cv(C)＝0.8mol/(L·s)D.v(D)＝1mol/(L·s)【答案】B【解析】【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一

物质表示的速率，然后再进行比较。【详解】都转化为D物质表示的速率进行比较，对于2A+B⇌3C+4D，A．v(A)＝0.5mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，故v(D)=2v(A)=1mol/（L•s），B．v(B)＝0.3mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数

之比，故v(D)=4v(B)=1.2mol/（L•s），C．v(C)＝0.8mol/(L·s)，速率之比等于化学计量数之比，v(D)＝43v(C)=1.1mol/（L•s），D．v(D)＝1mol/(L·s)；故速率B＞C＞A=D。答案选B。10.一定温度下

，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示。下列叙述正确的是A.反应开始到10s末时，用Z表示的反应速率为0.158mol·L－1·s－1B.反应开始到10s末时，X的物质的量浓度减少了0.79mol·L－1C.反应开始到10s

时，Y的转化率为79.0%D.反应的化学方程式为X(g)＋Y(g)Z(g)【答案】C【解析】【分析】由图象可以看出，随着时间的推移，X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物

，且0~10s内△n(Y)：△n(X)：△n(Z)=0.79mol：0.79mol：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，结合物质的量的变化解答该题。【详解】A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为υ(Z)=1.58

2L10smol=0.079mol/（L•s），故A错误；B．由图象可知反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了()1.200.412Lmol−=0.395mol/L，故B错误；C．反应开始到10s时，Y的转化率为1.000.21100%1.00molmolmo

l−=79%，故C正确；D．由以上分析可知反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)⇌2Z(g)，故D错误；答案选C。11.下列说法正确的是()A.增大压强，活化分子百分数增多，化学反应速率一定增大B.升高温度，活化分子百分数不一定增大

，化学反应速率一定增大C.加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大D.使用正催化剂，降低了反应的活化能，增大了活化分子百分数，化学反应速率增大【答案】D【解析】【详解】A．对于无气体物质参加的化学反应，增大压强，化学反应速率不变；对于有气体参加的反应，增大压强，活化分子百分数不

变，A错误；B．升高温度，物质的内能增加，活化分子百分数增大，单位体积内活化分子数增加，分子之间有效碰撞次数增加，化学反应速率一定增大，B错误；C．加入反应物，活化分子百分数不变；若加入的反应物是固体或纯液体，加入反应物，化学反应速率不变，C错误；D．若使用了正催

化剂，则由于降低了反应的活化能，大大增大了活化分子百分数，使化学反应速率成千上万倍的增大，D正确；故答案选D。12.在一个绝热的恒容密闭容器中，可逆反应()()()223Ng+3Hg2NHg达到平衡状态的标志是（）①()()()223N:H:NH1

:3:2vvv=②各组分的物质的量不变③体系的压强不再发生变化④混合气体的密度不变⑤体系的温度不再发生变化⑥()()232NNHvv=正逆⑦3molH-H键断裂的同时有2molN-H键也断裂A.①②③⑤⑥B.②③④⑤⑥C.②③⑤⑥D.②③④⑥⑦【答案】C【解析】【详解】①在化学反应过程中，各物质

的反应速率之比始终等于相应的化学计量数之比，故不能证明达到平衡状态；②各组分的物质的量不变，可以证明达到平衡状态；③该反应为气体体积变化的反应，在恒容密闭容器中体系的压强不再发生变化可以证明达到平衡状态；④恒容密闭容器中，

混合气体的体积始终不变，质量始终不变，故密度始终不变，不能证明达到平衡状态；⑤该反应为放热反应，当体系的温度不再发生变化时，可以证明达到平衡状态；⑥在该反应中，()()232NNHvv=正正，若()()232NNHvv

=正逆，则()()33NHNHvv=正逆，可以证明达到平衡状态；⑦3molH—H键断裂的同时6molN—H键也断裂才能表示正、逆反应速率相等，反应达到平衡，故不能证明达到平衡状态；故答案选C。13.一定温度

下，在2L的恒容密闭容器中发生反应A(g)2B(g)3C(g)+。反应过程中的部分数据如下表所示：n/molt/minn(A)n(B)n(C)02.02.4050.9101.6151.6下列说法正确的是（）A.0~5min用A表示的平均反应速率为110

.09molLmin−−B.该反应在10min后才达到平衡C.平衡状态时，1c(C)0.6molL−=D.物质B的平衡转化率为20%【答案】C【解析】【详解】A.v(C)=110.9molc2L==0.09molt5miLminn−−，同一反应反应中反应速率之比等于计量数之比，3v

(A)=v(C)，所以v(A)=110.03molLmin−−，故A错误；B.15min时，n(B)=1.6mol，消耗了2.4mol-1.6mol=0.8mol，根据方程式可知这段时间内消耗A的物质的量为0.4mol，所以15min时，n(A)=1.6mol，与10

min时A的物质的量相同，说明10~15min这段时间内平衡没有移动，但无法确定是10min时达到平衡，还是10min前已经达到平衡，故B错误；C.根据B选项分析可知平衡时消耗的B为0.8mol，根据方程式可知生成C的物质的量为1

.2mol，浓度为11.2molc(C)=0.6molL2L−=，故C正确；D.物质B的平衡转化率为0.8mol100%33.3%2.4mol，故D错误；故答案为C。14.下列图示与对应的叙述不相符的是A.图甲

表示反应：4CO（g）+2NO2（g）N2（g）+4CO2（g）ΔH＜0，在其他条件不变的情况下，改变起始物CO的物质的量对此反应平衡的影响，则有T1＞T2，K1＞K2B.图乙表示压强对可逆反应2A（g）+2B（g）3C（g）+D（g）的影响，乙的压强比甲的压强大C.图丙表示的反应是吸热反

应，该图表明催化剂不能改变化学反应的焓变D.图丁表示等量NO2在容积相同的恒容密闭容器中，不同温度下分别发生反应：2NO2（g）N2O4（g），相同时间后测得NO2含量的曲线，则该反应的△H＜0【答案】A【解析】【详解】A、4CO(

g)+2NO2(g)N2(g)+4CO2(g)△H＜0，该反应为放热反应，温度越高，氮气的百分含量越低，平衡常数越小，所以则有T1＜T2，K1＞K2，故A不相符；B、可逆反应2A(g)+2B(g)3C(g)+D(g)，反应前后气体的分子数不变，故增大压强平衡不移动，反应物在平衡状

态下的百分含量不变，但是，增大压强可以使反应速率加快，到达平衡所用的时间减少，故B相符；C、催化剂不能改变化学反应的焓变只能降低反应的活化能，反应物的能量低于生成物的能量，反应是吸热反应，故C相符；D、根据图象可知，反应2NO2(g)N2O4(g)在曲线的最低点达到平衡后，升高温度

，二氧化氮的百分含量升高，反应物NO2含量变大，说明反应逆向进行，所以正反应是放热的，该反应的△H＜0，故D相符。综上所述，图示与对应的叙述不相符的是A，故选A。15.臭氧是理想的烟气脱硝剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N

2O5(g)+O2(g)，反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是ABCD升高温度，平衡常数减小0～3s内，反应速率为v（NO2）=0.2mol•L-1t1时仅加入催化剂，平衡向正方向移动达平衡时，仅改变x，则x为c（O2）A.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解

】A.由图可知，反应物总能量高于生成物总能量，正反应为放热反应，升高温度平衡向逆反应方向移动，平衡常数减小，故A正确；B.速率单位错误，该为mol/（L∙s），故B错误；C.t1时刻，改变条件，反应速率加快，平衡不移动，该反应前后气体的物质

的量减小，不能是增大压强，只能是使用催化剂，但催化剂不影响平衡的移动，故C错误；D.达平衡时，仅增大c（O2），平衡向逆反应方向移动，二氧化氮转化率降低，由图可知，二氧化氮的转化率随x增大而增大，x可以代表O3浓度

、压强，故D错误；故选：A。16.在1.5L的密闭容器中通入2molN2和3molH2的混合气体，在一定温度下发生反应。达到平衡时，容器内压强为反应开始时的0.8，则该反应的化学平衡常数为()A.034B.0.64C.0.44

D.0.54【答案】C【解析】【详解】氮气和氢气反应的方程式为N2+H22NH3，相同条件下气体的压强之比=物质的量之比，所以，反应后混合气体的总物质的量为4mol，则由反应方程式N2+H22NH3，设氮气的物质的量变化为xmol，得起始物质的量230变化物质的量x3x2x平衡物质的量2

-x3-3x2x解得(2)(33)24xxx−+−+=，12xmol=；所以平衡后()2cN=1mol/L，()2cH=1mol/L，()32cNH=mol/L3；449k===0.4419。二、填空题17.(1)红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(

g)，反应过程如下：2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g)△H=﹣612kJ/mol2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)△H=﹣798kJ/mol气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为___________。(2)用50mL

0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。回答下列问题：①从实验装置上看，图中尚缺少的一种玻璃用品是___________。②烧杯间填满碎纸条的作用是___________。③大烧杯上如不盖硬纸板

，求得的中和热数值___________(填“偏大、偏小、无影响”)。④用相同浓度和体积的氨水(NH3•H2O)代替NaOH溶液进行上述实验，测得的中和热的数值会___________；(填“偏大”、“偏小”、“无影响”)。【答案】(1).PCl5(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△

H=+93kJ/mol(2).环形玻璃搅拌棒(3).保温、隔热，减少实验过程中的热量损失(4).偏小(5).偏小【解析】【详解】(1)根据盖斯定律，可以得出气态PCl5生成气态PCl3和Cl2的热化学方程式为：PCl5

(g)=PCl3(g)+Cl2(g)△H=+93kJ/mol；(2)①根据量热计的构造可知该装置的缺少仪器是环形玻璃搅拌棒，故答案为：环形玻璃搅拌棒；②中和热测定实验要防止散热，造成测量不准确所以要注意保温，大小烧杯之间填满碎纸条的作用是减少实验过程中的热

量损失，故答案为：保温、隔热，减少实验过程中的热量损失；③大烧杯上如不盖硬纸板，会有部分热量散失，故中和热数值偏小；④一水合氨为弱碱，电离过程为吸热过程，所以用氨水代替NaOH溶液反应，反应放出的热量偏小，故答案为：偏

小。18.氮的固定一直是科学家研究的重要课题，合成氨则是人工固氮比较成熟的技术，其原理为N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H。（1）已知每破坏1mol有关化学键需要的能量如下表：H-HN-HN-NN≡N435.9kJ390.8kJ192.8kJ945

.8kJ则△H=_____________。（2）在不同温度、压强和相同催化剂条件下，初始时N2、H2分别为0.1mol、0.3mol时，平衡后混合物中氨的体积分数（φ）如图所示。①其中，p1、p2和p3由大到小的顺序是_____

___，其原因是__________。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，则vA(N2)____vB(N2)（填“＞”“＜”或“=”）③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，则该条件下合成氨的平衡常数K=___

___________（保留一位小数）。（3）H2NCOONH4是工业由氨气合成尿素的中间产物。在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，能说明该反应达到平衡状态的是_

____（填序号）。①混合气体的压强不变④混合气体的平均相对分子质量不变②混合气体的密度不变⑤NH3的体积分数不变③混合气体的总物质的量不变【答案】(1).-91.3kJ/mol(2).p1＞p2＞p3(3)

.温度相同时，加压平衡正向移动，故压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大(4).＜(5).5925.9L2/mol2(6).①②③【解析】【分析】根据键能数据求反应热；根据平衡移动原理并结合图象分析有关的反应条件的大小关系；

根据化学平衡状态的特征分析反应是否达到化学平衡。【详解】（1）△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和=435.9kJ/mol3+945.8kJ/mol-390.8kJ/mol6=-91.3kJ/mol。（2

）①由图象可知，在相同的温度下，平衡后混合物中氨的体积分数（φ），按p1、p2、p3顺序依次减小，由于该反应是一个气体分子数减小的反应，压强越大则氨的体积分数越大，因此p1、p2和p3由大到小的顺序是p1＞p2＞p3，其原因是：温度相同时，加压平衡正向移动，故

压强越大平衡混合物中氨的体积分数越大。②若分别用vA(N2)和vB(N2)表示从反应开始至达平衡状态A、B时的化学反应速率，由图象可知，A点的温度和压强均小于B点，则vA(N2)＜vB(N2)。③若在250℃、p1条件下，反应达到平衡时容器的体积为1L，初始时N2、H2分别为0.

1mol、0.3mol。设N2、H2的变化是分别为x和3x，则N2、H2的平衡量分别为(0.1mol-x)、(0.3mol-3x)，NH3的平衡量为2x，由于该条件下，在平衡混合物中氨的体积分数为66.7%

，则有2100%66.7%0.10.332xxxx=−+−+，解之得x=0.08mol，因为容器的体积为1L，所以合成氨的平衡常数K=()()()230.0820.10.080.330.08=−−5925.9L2/mol2。（3

）在一定温度下、体积不变的密闭容器中发生反应：H2NCOONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)。该反应是一个气体分子数增多的吸热反应。①混合气体的压强不变，说明气体的分子数不变，达到平衡；②反应过程中，不断有固体转化为气体，气体的质量

增大，则气体的密度增大，故当混合气体的密度不变时，达到平衡；③混合气体的总物质的量不变说明气体的分子数不变，达到平衡。④因为反应物只有固体，所以混合气体的平均相对分子质量在反应开始后一直不变，故无法据此判断是否达到平衡；⑤NH3的体积分数在反应混

合气中是定值，无法据此判断是否达到平衡；综上所述，能说明该反应达到平衡状态的是①②③。【点睛】关于化学平衡状态的判断，通常根据两个方面进行，一是根据正反应速率和逆反应速率相等，二是根据变量不变达平衡。最关键的是要确定某个物理量是变量还是恒量，如果某

物理量在反应过程中一直保持不变，则其为恒量，不能根据其保持不变判断平衡状态。19.某研究小组模拟研究如下：向2L恒容密闭容器中充入2molNO发生反应2NO(g)N2(g)＋O2(g)，在不同的温度下，反应过程中物质的量与时间的关系如图所示：①T2下，在0～5min内，

υ(O2)=___________mol·L-1·min-1；该温度下反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=___________。②该反应进行到M点放出的热量___________进行到W点放出的热量(填“>”、“<”或“=”)。

M点时再加入一定量NO，平衡后NO的转化率___________(填“变大”、“变小”或“不变”)。③反应开始至达到平衡的过程中，容器中下列各项发生变化的是___________(填序号)。a.混合气体的密度b.逆反应速率c.单位时间内，N2和NO的消耗量之比d.气体的

平均相对分子质量【答案】(1).6.25×10-2(2).49或0.44(3).<(4).不变(5).bc【解析】【分析】根据图像，T1温度下反应先达到平衡，温度越高化学反应速率越快，则T1>T2；达到平衡时，T1温度下NO物质的量大于T2温度下，说

明升高温度平衡逆向移动，逆反应为吸热反应，正反应为放热反应；据此分析作答。【详解】①根据图像，T2下在0~5min内，υ(NO)=Δ(NO)Δct=(2mol-0.75mol)2L5min=0.125mol/(L·min)，则υ(O2)=12υ(N

O)=0.0625mol/(L·min)；由图像可见该温度下达到平衡时n(NO)=0.5mol，用三段式：()()222NO(g)N(g)+O(g)()(mol)200()(mol)1.50.750.750.5

0.750.75nnnmol起始转化平衡平衡时NO、N2、O2物质的量浓度依次为0.25mol/L、0.375mol/L、0.375mol/L，反应的平衡常数为222(N)(O)(NO)ccc=20.375mol/L0.375mol/L(0.

25mol/L)=94，则反应N2(g)＋O2(g)2NO(g)的平衡常数K=222(NO)(N)(O)ccc=49=0.44；故答案为：0.0625；49或0.44。②反应进行到M点转化NO物质的量小于反应进行到

W点转化NO物质的量，反应进行到M点放出的热量<进行到W点放出的热量；M点时再加入一定量NO，平衡向正反应方向移动，加入NO相当于增大压强(增大压强平衡不移动)，平衡后NO的转化率不变；故答案为：<；不变。③a．该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，容器容积不变，混

合气体的密度始终不变，a不符合题意；b．反应开始逆反应速率为0，反应开始至达到平衡过程中逆反应速率增大，达平衡时逆反应速率不变，b符合题意；c．单位时间内N2的消耗量表示逆反应速率，单位时间内NO的消耗量表示正反应速率，从反应开始至达到平衡的过程中，逆反应速率增大，正

反应速率减小，单位时间内N2和NO的消耗量之比增大，c符合题意；d．该反应中所有物质都呈气态，根据质量守恒定律，气体的总质量始终不变，该反应反应前后气体分子数不变，气体分子物质的量始终不变，气体的平均相对分子质量始终不变，d不符合题意；答案选bc。2

0.(1)某温度时，在2L容器中A、B两种物质间的转化反应中，A、B物质的量随时间变化的曲线如下图所示，由图中数据分析得：①该反应的化学方程式为___________；②反应开始至4min时，B的平均反应速率为___________，A的反应速率为_____

______，A的转化率为___________。③4min时，反应是否达到平衡状态？___________(填“是”或“否”)，8min时，v(正)___________v(逆)(填“>”、“＜”或“=”)。(2)下图表

示在密闭容器中反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)△H＜0达到平衡时，由于条件改变而引起反应速率和化学平衡的变化情况，a时改变的条件可能是___________；b时改变的条件可能是_____

______。c时改变的条件可能是___________【答案】(1).2AB(2).0.025mol/(L•min)(3).0.05mol/(L•min)(4).50%(5).否(6).=(7).升温(8).减小SO3的浓度(9).加入

催化剂【解析】【详解】(1)①由图象可知，A为反应物、B为生成物，反应进行到4min时A物质的量变化为(0.8mol-0.4mol)=0.4mol，B物质的量变化(0.4mol-0.2mol)=0.2mol，A、B反应的物质的量之比2

：1，则反应的化学方程式为2AB，故答案为：2AB；②由图可知，反应开始至4min时，A物质的量的变化量为0.4mol，则A的转化率为0.4mol0.8mol×100%=50%，A的平均反应速率为0.4mol2L4min=0.05mol/(L•min)，由化学反应速率

之比第一化学计量数之比可知，B表示的反应速率是0.05mol/(L•min)×12=0.025mol/(L•min)，故答案为：0.025mol/(L•min)；0.05mol/(L•min)；50%；③由

图可知，4min时随时间变化A、B物质的量发生变化，说明未达到平衡；8min时A、B物质的量不变，说明反应达到平衡状态，则v(正)=v(逆)，故答案为：否；=；(2)由图可知，a时逆反应速率大于正反应速率，说明平衡应向逆反应方向移动，且正逆反应速率都增大，该反应的正反应放热，

改变条件应为升高温度的结果；b时正反应速率不变，逆反应速率减小，在此基础上逐渐减小，改变条件应为减小SO3的浓度；c时正、逆反应速率以同等倍数增大，化学平衡不移动，则改变条件为加入催化剂，故答案为：升温；减小SO3的浓度；加入催化剂。