【文档说明】浙江省精诚联盟2022-2023学年高三上学期12月适应性联考化学试题 .docx，共(12)页，3.221 MB，由小赞的店铺上传

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2022学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学学科试题考生须知：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，在答题卷指定区域填写班级、姓名、考场号、座位号及准考证号。3.所有答案必须写在答题卷上，写在试卷上无效。4.考试结束后，只

需上交答题卷。可能用到的相对原子质量：H-1；C-12；N-14；O-16；Na-23；Mg-24；Al-27；S-32；Cl-35.5；K-39；Ca-40；Fe-56；Mn-55；Cu-64选择题部分一、选择题(本大题共25小题，每小题2分，共50分

。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错选均不得分)1.下列常见的还原剂中属于氧化物的是A.二氧化硫B.铁C.硫酸亚铁D.硫化氢2.下列物质属于非电解质的是A.HClB.2ClC.32CHCHOHD.HClO3.分液操作要用到的仪器是A.B.C.D.

4.下列物质对应的化学式正确的是A氧化铜：Cu2OB.乙醚：3223CHCHOCHCHC.明矾：2432()AlSO12HOD.铬酸钾：227KCrO5.下列化学用语表述正确的是.A.4CH的球棍模型：B.NaCl晶体的晶胞：C.丁二烯的键线式：D.基态Cr原子的价层电子轨道式：6.青釉瓷

是中国最早出现的一种瓷器，分析青釉瓷器文物发现：主体是石英，还有一定量的莫莱石(3Al2O3·2SiO2)及少量的Fe2O3、CaO和MgO。下列说法正确的是A.石英晶体存在硅氧四面体顶角相连的螺旋长链结构

B.陶瓷是由氧化物组成的传统无机非金属材料C.CaO遇水会生成Ca(OH)2，所以青釉器不可盛水D.青釉瓷器呈青色是因为瓷体中含有Fe2O37.下列说法不正确．．．的是A.14C与14N不能互称为同位素B.芳香族化合物芘()的一氯代物有5种C.22HNCHCOOH与H2NCH2CH2COO

H互为同系物D.2HO与22HO不是同素异形体8.下列说法正确的是A.石油裂化的主要目的是便于重油的分馏B.蛋白质的一级结构是氨基酸的排列顺序C.煤的气化、液化、干馏均属于物理过程D.油脂、纤维素与核酸都是天然高分子化合物9.下列说法正确的是A.氢键OHN−中三原子共直线时，作用力最强B

.X射线衍射实验中，非晶体会呈现明锐的衍射峰C.234(CNH)u+中，2Cu+给出孤对电子，3NH提供空轨道D.离子液体是一种常见的等离子体10.亚铁氰化钾()46KFeCN溶液通入氧气和足量二氧化碳会放出氰化氢、生成棕色絮状沉淀。下

列说法正确的是A.()46KFeCN与2O的消耗量之比为4：1B.红棕色沉淀为还原产物C.HCN分子中C原子的杂化形式为2spD.反应结束后溶液中的溶质为23KCO11.完成下列性质实验所选择的装置和试剂，正确的是ABCD实验检验浓硫酸与铜反

应产生的2SO实验室检验24SO−利用2CO制造喷泉比较2Cl、3Fe+、2I的氧化性装置和试剂A.AB.BC.CD.D12.AN为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是A.0.2mol吡咯()分子中含有σ键数为A2NB.标准状况下，每个2H分子的

体积约为A22.4LNC.21620.18gHO中含有的质子数为A0.1ND.3420.2molCo(NH)ClCl溶于水发生电离，可电离出A0.6N个Cl−13.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存是A

.120.1molLKS−的溶液中：Na+、ClO−、K+、2AlO−B.含有大量3AlCl的溶液中：K+、3HCO−、2Mg+、24SO−C.+-10-c(H)=10c(OH)的溶液中：2Ba+、4ClO−、4NH+、4MnO−D.

酚酞变红色溶液中：Na+、23SO−、K+、3NO−的的14.下列说法正确的是A.碳酸钠粉末露置在空气中会结块成晶体B.全降解塑料()可由环氧丙烷()和2CO缩聚而得C.重晶石是生产钡盐的重要原料D.Fe露置在空气中会形成致密氧化膜保护内层不被腐

蚀15.治疗高血脂的常用药阿托伐他汀的结构简式如图所示，下列说法正确的是已知：氟原子与苯环相连时不能与NaOH溶液反应。A.阿托伐他汀存在3个手性碳原子B.阿托伐他汀分子共有30个碳原子C.阿托伐他汀不能使酸性高锰酸钾溶液褪色D.1m

ol阿托伐他汀最多可消耗NaOH2mol16.位于前20号的M、W、X、Y、Z五种原子序数依次增大的元素，分位于三个不同周期。除元素X外，另四种元素的最外层电子数为互不相同的奇数。除M外，其它四种元素的简单离子的电子层结构相同。常温常压下，五种元素的

单质中仅有一种呈气态。下列说法正确的是A.基态原子第一电离能：ZWXYB.氧化物对应水化物的酸性：MWXYC.化合物3MY的分子结构呈正三角形D.化合物46WX在固态时为共价晶体17.已知室温下，1240.1molLNaH

CO−溶液呈弱酸性，下列叙述中正确的是A.224224c(CO)c(HCO)−B.12242224KaHCOKaHCO()()KwC.加等浓度NaOH溶液，22424c(HCO)2c(CO)−−+

的值减小的D.加水稀释，溶液酸性减弱，但nHn()()OH+−的值不变18.制备3CrCl过程中的能量变化如下图所示，下列说法正确的是A.24HH，35HHB.4CCl中共价键的键能约为316HC

.12345HHHHH0++++=D.5H很小，说明2COCl沸点很高19.将软锰矿(主要成分2MnO)与黄铁矿(主要成分2FeS)按一定比例混合制备42MnSOHO，工艺流程如图所示。下列说法正确的是A酸浸时，21molMnO失

去2mole−B.操作X是将滤液蒸发结晶后再灼烧至恒重C.Mn原子第三电离能与Fe原子的第四电离能相等D.24SO−的中心原子价层电子对数为420.某恒容密闭容器中，只改变温度(T)或压强(p)，水蒸气百分含量随时间的变化趋势符合下图所

示的反应是A.()()()()422CHg3COg4COg2HOg++H0B.()()()22232CHCHgHOgCHCHOHg=+垐?噲?H0.C.()()()()2232COg3HgCHOHgHOg

++H0D.()()()()222422Ng4HOgNHg2HOg++垐?噲?H021.某过渡金属(M)—锂离子电池的结构如图所示，总反应式为xny2x1ny12LiCLiMOLiCLiMO−+++放电充电垐垎?噲垐?，下列说法不正确．．．的是A.放电时电

子从nC流入Al，还原电极B中的金属元素MB.当Li+移向电极A时，化学能转化为电能C.电解质不能用水溶液，但可用离子液体D.充电时B电极的反应式为：y12y2LiMOeLiMOLi−++−=+22.高铜酸钠2NaCuO是

一种黑色难溶于水的固体，酸性或高温条件下不稳定，下列关于该化合物推测合理的是A.可推知CuO是一种两性氧化物B.溶于盐酸或硫酸，生成的气态单质可能不同C.进行焰色试验，火焰呈黄色D.隔绝空气加强热，可能只生成CuO、2NaO23.乙酸与乙醇在浓硫酸作用下发生酯化反应的机

理如下图所示，下列说法不正确．．．的是A.乙酸转化为①的过程中形成配位键B.①转化②，与O原子的电负性大于C原子有关C.用18O标记183CHCOOH，则18O全部进入2HO中D.在④→⑤中，浓硫酸吸收生成的

水，可提高酯的产率24.34FeO可用于脱除2HS：()()()()()34222FeOs3HSgHg3FeSs4HOg+++ƒH0。下列说法正确的是A.增加34FeO固体的质量可提高2HS的最高脱除率B

.2HS与2HO的VSEPR模型相同，键角也相同C.保持低温更有利于提高2HS脱除效率D.反应所用的容器应隔绝氧气25.根据关实验操作和现象，所得结论正确的是选项操作与现象结论A向4CuSO溶液中加入铁粉，有红色固体析出2Fe+的氧

化性强于2Cu+的氧化性B向粗苯样品中加入足量饱和溴水，无白色沉淀生成粗苯中不含苯酚杂质C将两粒绿豆大小的Na分别投入到10.1molL−稀盐酸、浓盐酸中，Na与浓盐酸反应速率较慢相同温度下，浓度越大，盐酸电离程度越小D向135mL0.1mo

lLAgNO−中加入12mL0.1molL−NaCl，充分反应后取滤液，向滤液中加入10.5molL−3AgNO，滤液变浑浊AgCl在水中存在溶解平衡A.AB.BC.CD.D非选择题部分二、非选择题(本大题共5小题，共50分)26.化合物

X由3种中学化学常见元素组成。某兴趣小组按如下流程进行实验：已知：①气体A是室温下密度最小的气体；②室温下，5a3b32K(CHCOOH)K(NHO)1.10H8−==；③G中的氢氧化物沉淀的spK分别为1

25.410−、392.810−。请回答：（1）NaOH的电子式是_______。（2）化合物X中所含金属元素是_______(填元素符号)，其化学式为_______。（3）溶液1B的阳离子与足量2Cl反应的离子方程式是_______。（4

）沉淀F会溶于浓4NHCl溶液，请计算F溶于4NHCl溶液的平衡常数K=_______。关于沉淀F溶解的解释有两种：①4NH+直接与F发生复分解反应；②4NH+水解使溶液呈酸性，生成的H+溶解F．请设计实验检验哪种解释是合理的：

_______(写出试剂、现象与结论)。27.萨巴蒂尔(Sabatier)反应是将2CO和2H在一定温度和压强下发生反应：()()22COg4Hg+ƒ()()42CHg2HOg+H0。研究标明，纳米铜线催化剂代替传统铜质催化剂可提

高反应速率和4CH选择性。请回答：（1）经计算，萨巴蒂尔反应在催化剂表面的反应历程如下图所示，其中“*”表示该粒子吸附在催化剂表面。①该历程中，H最大的一步为_______(用方程式表示)。②萨巴蒂尔反应在_______(选填“高温”或“低温”)下能自发进行。③速率与活化能关

系可用Arrhenius经验公式表示：aERlnkCT=−+(aE为活化能，k为速率常数，R和C为常数)。用纳米铜线时的变化曲线为图中曲线a，则传统铜质催化剂的变化曲线是_______。（2）将21molCO、24molH加入总压为p的恒温恒压容器中，达到平衡后，2CO转化率为x，则萨巴

蒂尔反应的平衡常数pK=_______(气相反应，用组分B的平衡压强p(B)代替物质的量浓度c(B)表示的平衡常数，记作pK，如()()pBpxB=，p为平衡总压强，x(B)为平衡时B的物质的量分数)。（3

）采取下列措施可提高萨巴蒂尔反应中2CO平衡转化率的是_______(选填序号)。A.恒温减压B.恒温恒压增大22n(CO)n(H)C.恒压降温D.延长反应时间（4）下列关于萨巴蒂尔反应的说法中，正确的

是_______(选填序号)。A.混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度B.该反应的物质中，有2种是极性键构成的非极性分子C.升温可提高反应物活化分子百分数，加快反应速率D.提高4CH平衡产率是推动科学家寻找性能更好的催化剂的重要因素之一（5）载人宇宙飞船中

2O再生分两步完成，萨巴蒂尔反应是第一步，第二步在太阳能电池作用下完成。请在下图中画出2O再生过程的能量变化，要标注出相应的物质_______。28.温和型供氧剂2CaO是白色固体，微溶于水，不溶于有机溶剂，可与

水缓慢反应，易与酸反应。某实验小组按如下流程和装置制取2CaO：第①步的装置如下图所示(夹持装置省略)。请回答：（1）盛装22HO溶液的恒压分液漏斗的支管的作用是_______。（2）如果用CaO固体替代()2CaOH，结果得到2CaO的量很少，原因是_______。（3

）取天然水的水样，分成等体积的甲、乙两份，甲经煮沸后密封冷却，乙无操作。向两份水样中加入等质量的2CaO(不足量)，经分析发现，甲水样中2O的浓度较低。原因之一是煮沸除去了甲水样中的溶解的2O，其它可能原

因是_______(写一个即可)。（4）取0.2355g产品于烧杯，加过量盐酸并煮沸，冷却后加过量224NaCO溶液，过滤、洗涤后将沉淀转入锥形瓶中，加足量稀硫酸，用140.07850molLKMnO−标准溶液滴定至终点，重复2～3次，平均消耗标准溶液17.00mL。已知：24424424

4225CaCO2KMnO8HSO5CaSOKSO2MnSO10CO8HO++=++++①滴定操作可分解为如下几步，按实验操作先后顺序排序_______(选填序号)。A．用标准溶液润洗滴定管2～3次B．固定盛有标准溶液的滴定管，转动旋塞使尖嘴处充满溶液C．用标准溶液滴定至

终点，读数D．取标准溶液注入滴定管至“0”刻度线以上2～3cm处E．调节液面至0刻度线以下，读数②样品中2CaO的纯度是_______%(结果保留一位小数)。③根据计算结果，分析造成此结果的可能因素有_______(选填序号)。A．烘干时温度过高，少量2CaO分解为CaOB．转

移24CaCO沉淀时，有固体残留在滤纸上C．洗涤24CaCO沉淀时，未洗涤干净D．滴定终点读数时，俯视读数29.研究发现，含三聚氰胺()助催化剂的复合石墨正极可有效提高锌一氧气二次电池的能源储存与转换效率。已知当分子中多原

子形成多电子的π键(称为大π键)时，能降低能量，提高分子稳定性，因形成大π键而降低的能量称为共轭能。请回答：（1）Zn的核外电子排布式是_______。（2）根据苯的不同结构进行理论计算或实验测定，得到如下数据：2g(),3

H+→凯库勒式()g1H360kJmol−=−2()g3H+→,苯环式()g1H208kJmol−=−则苯分子的共轭能约为_______1kJmol−。（3）电池工作时，三聚氰胺会转化成三聚氰酸()。三聚氰酸中

能检测到含量很低的异构体，异构体含量很低的原因是_______。（4）碳元素的常见单质有石墨与金刚石，它们的某种晶胞结构如下图1、2所示。①设AN为阿伏加德罗常数的值，石墨的密度为_______3gcm−(用含a、b、AN的式子表示)。②以晶胞参数为

单位长度建立的坐标系可表示各原子的位置，称作原子分数坐标。图3是金刚石沿y轴的投影及1号碳原子的坐标，则2～3号碳原子的坐标不可能．．．是_______(填序号)。A．331,,444B．111,,222C．1

11,,444D．131,,44430.某研究小组拟以甲苯为原料合成医药盐酸氨溴索，合成过程如下图所示。请回答：已知：①224NHNaBH2SOClCOOHCOClCONHCHNH

−−⎯⎯⎯→−⎯⎯⎯→−−⎯⎯⎯→−−。②Fe/HCl⎯⎯⎯→(易被氧化)（1）下列说法不正确．．．的是_______(选填序号)。A.化合物A能与碳酸氢钠反应产生气体B.由B→C可推知2NH−邻对位的氢比间位的氢活泼C.化合物B既能与酸反应，又能与碱反应，属于两性有机物D.盐酸氨溴索的分子式是

131722CHClBrNO（2）化合物C的结构简式是_______。（3）写出DEF+→的化学方程式_______。（4）参考题给信息．．．．．．，设计以为有机原料合成化合物的合成路线图_______(无机试剂、有机溶剂任选)。（5）写出的符合

下列要求的3种同分异构体的结构简式：_______(不考虑立体异构)。①属于脂环烃，且分子中只有2种氢原子。