【文档说明】浙江省精诚联盟2022-2023学年高三上学期12月适应性联考（一模）化学答案.pdf，共(12)页，819.695 KB，由管理员店铺上传

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高三化学学科参考答案第1页共11页2022学年第一学期浙江精诚联盟适应性联考高三化学参考答案与评分标准一、选择题（本大题共25小题，每小题2分，共50分。每小题列出的四个备选项中只有一个符合题目要求，不选、多选、错

选均不得分）12345678910ACBBDABBAA11121314151617181920AADCDCCBDC2122232425BBCDD二、非选择题（本大题共5小题，共50分）26．（10分）（1）O

H－Na+（1分）。（2）Mg、Fe（1分，全对才给分）Mg2FeH6（2分，元素位置顺序不做要求）。（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－（2分，配平错误扣1分）。（4）160或0.017（2分）取少量Mg(OH)2固体加入浓CH3COONH4溶液中

，如果固体溶解，则解释①正确，如果固体不溶解，则②正确（2分，合理即可）。27．（10分）（1）①CO2+H++e－=*COOH（1分）；②低温（1分）；③b（1分）。（2）x3(5−2𝑥)264(1−𝑥)5𝑝2（2分）。

（3）C（1分）。（4）ABC（2分，选2个且正确得1分，错选不得分）。（5）CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)CH4(g)+2H2(g)+O2(g)或CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)2H2(g)+O2

(g)2H2O(g)（2分。要点：第一步放热、第二步吸热、物质标注正确。错一处扣1分，扣完为止。注意，两步合计的总热产应是放热或吸热不作要求）。28．（10分）（1）平衡气压，使H2O2易于滴下（1分）。高三化学学科参考答案第2页共11页（2）CaO遇水快速放出大量热，导致H2O2

分解（2分，合理即可）。（3）乙水样中溶解CO2与CaO2反应，增加了水体中O2的浓度（1分，合理即可）。（4）①ADBEC（2分。顺序有错就不给分）；②102.0（2分，写成102不给分）；③AC（2分，漏选得1分，错选不得分）。29．（8分）（1）[Ar]3d104s2（1分）。（2）152（

1分，152kJ·mol－1也给分）。（3）异构体破坏了六元环的离域结构，造成体系能量升高（2分，答出“异构体能量高”即可）。（4）①4×12√32𝑁𝐴×𝑎2𝑏×10−21（2分，化简后正确也给2分，合理即可）。②B

D（2分，漏选得1分，错选不得分）。30．（12分）（1）D（2分）。（2）COOHNH2BrBr（2分）。（3）BrNH2BrNHOOHBrNH2BrClOOHH2N+催化剂+HCl（2分，条件不写不扣分，或写成“一定条件”也可，写成盐的形式也可；漏写H

Cl扣1分）。（4）CH3CH3KMnO4/H+COOHCOOHSOCl2COClCOClNH3NHOONaBH4NH（3分，其它合理答案也可。错一步扣1分，扣完为止。注如果写成CH3CH3光照Cl2CH2ClCH2ClNH3NH，因为未参考题给信息，给1分）。

（5）、、、、（3分，其它合理答案也可。每写对一个给1分。多写得只看前面3个。注意：与是同一种分子）。高三化学学科参考答案第3页共11页高三化学学科试题解析1．解析：选A。SO2属于氧化物，A正确。2．解析：选C。CH3CH2OH属于化

合物且不能电离，属于非电解质，C正确。3．解析：选B。分液操作需要用到分液漏斗，B正确。4．解析：选B。明矾是KAl(SO4)2·12H2O，C错误；铬酸钾是K2CrO4，D错误。5．解析：选D。A选项给出的是CH4的空间充填模型而非球棍模型，A错误

。晶胞要求是“无隙并置”，B选项给出的立方体平移一个单位后，顶点并不能重叠，所以不是NaCl的晶胞，B错误。丁二烯的键线式为，C错误。Cr是第24号元素，价电子排布式为3d54s1。根据洪特规则，基态原子中，填入简并轨道的电子总是先单独分占，且自旋平行，所以Cr的3

d能级的电子分占简并轨道且自旋平行，但4s与3d不是简并轨道，自旋方向不一定平行，D正确。6．解析：选A。石英晶体是以硅氧四面体（OSiOOO）为基本结构单元，顶角相连形成螺旋长链结构，A正确。陶瓷的主要

成份是硅酸盐，只是表示成氧化物形式，B错误。微量的CaO与硅酸盐熔合，不能与水反应，陶瓷可以盛水，C错误。Fe2O3是红棕色固体，青釉瓷的青色与Fe2O3无关，D错误。7．解析：选B。14C和14N的质子数不相同，两者不是同位素，A正确。芘分子存在

2条对称轴（123），所以一氯化物有3种，B符合题意。H2NCH2COOH与CH2CH2COOHNH2的官能种类与个数均相同，组成上相差1个CH2，两者是同系物，C正确。H2O与H2O2不属于同种元素形成的单质，故不是同素异形体，D正确。高三化

学学科参考答案第4页共11页8．解析：选B。石油裂化的主要目的是提高轻质油的产量和质量，A错误。蛋白质的一级结构是氨基酸的排列顺序，B正确。煤的气化、液化、干馏均属于化学过程，C错误。油脂不是天然高分子化合物，D错误。9．解析：选A

。当形成氢键的三个原子X—H…Y在同一直线上时，X、Y上的孤电子对的排斥作用最小，氢键的作用力最强，A正确。X射线衍射实验中，晶体会呈现明锐的衍射峰，而不是非晶体，B错误。配合物中，中心离子提供空轨道（如Cu2+），配体提供孤电子对（如NH3），

C错误。离子液体是由阴、阳离子组成的液态物质，等电子体是由原子、阳离子、电子组成的呈中性的特殊气体，D错误。10．解析：选A。由题意可知，铁元素从+2价上升到+3价，氧元素从0价下降到－2价，根据电子得失守恒可知，K4Fe(CN)6与O2的消耗量之比为4∶1，A正确。由化合价变化

可知，Fe(OH)3既是氧化产物又是还原产物，B错误。HCN的结构为H－C≡N，C原子的价层电子对数为2，为sp杂化，C错误。因为是“足量CO2”，所以生成KHCO3，D错误。11．解析：选A。A选项中，Cu与浓硫酸反应生成S

O2，使品红溶液褪色，用NaOH溶液吸收尾气，D正确。加HNO3，可能会将待测液中的SO32－氧化为SO42－，B实验设计不严谨。根据平衡移动原理，CO2不溶于NaHCO3溶液，C实验设计错误。Cl2通入FeCl2

溶液，溶液变黄，是Cl2将Fe2+氧化为Fe3+。加入KI溶液并萃取后CCl4层呈紫红色，可能是Fe3+氧化了I－，也可能是溶液中溶解的Cl2氧化了I－，故D实验设计不严谨。12．解析：选A。1个吡咯分子中有4个C—Hσ键、3个C—Cσ键，2个C—N

σ键和1个N—Hσ键，共10个σ键，A正确。标准状况下，1molH2所占的体积约为22.4L，这个体积包含有分子之间的空隙，故每个H2分子的体积要远小于22.4𝑁𝐴L，B错误。1个2H216O分子中有10个质子，所以0.18g2H216O中含有的质子数为

0.1820×10=0.09mol，C错误。配合物溶于水时，配合物外界的Cl－才能完全电离，D错误。13．解析：选D。ClO－会氧化S2－：ClO－+S2－+H2O=Cl－+S↓+2OH－，A错误。Al3+会与HCO3－发生双水解：Al3++3HCO

3－=Al(OH)3↓+CO2↑，B错误。c(𝐻+)𝑐(𝑂𝐻−)=10－10即pH=12：NH4++OH－=NH3·H2O，高三化学学科参考答案第5页共11页C错误。“酚酞变红色”是碱性溶液，此时NO3－不能氧化SO32－，D中的离子能共存。14．解析：

选C。碳酸钠晶体（Na2CO3·10H2O）露置于空气中会风化为粉末，A错误。环氧丙烷与CO2发生加聚反应得到全降解塑料，B错误。可用饱和Na2CO3溶液浸泡重晶石，将BaSO4转化为BaCO3，再用酸溶就可以获得钡盐，C

正确。铁锈是疏松多孔的固体，不能保护内层金属被腐蚀，D错误。15．解析：选D。分子中有2个手性碳原子，A错误。分析分子结构可知，分子共有32个碳原子，B错误。由结构可知，分子中有还原性的羟基，能使酸性KMnO4溶液褪

色，C错误。根据题给信息，与苯环相连的氟原子不与NaOH反应，所以能与NaOH反应的官能团是－COOH、－CONH－，故1mol阿托伐他最多可消耗2molNaOH，D正确。16．解析：选C。由题意得，因为M、W、Y、Z的“最外层电

子数为互不相同的奇数”，即1，3，5，7。又知W、Y、Z的“简单离子的电子层结构相同”，因最外层为1或3时易失去电子，5或7时易得到电子，所以三种元素处于相邻周期：最外层电子数为1或3的元素在下一周期，最外层电子数为5或7的在上一周期，又“最高价等于其族序数”，所以最外层电子数为7的是Cl，最外层

电子数为5的是P，且四种元素中必须有最外层电子数为1的K，所以最外层电子数为3的位于第二周期，是B元素。X元素的最外层电子数是偶数且简单离子的电子结构与Cl、P、K等相同，可能是Si或S。如果是Si，则五种元素是B、Si、P、C

l、K，则X是P，与题意不符，排除Si。所以M是B元素，W是P元素，X是S元素，Y是Cl元素，Z是K元素。因P元素的3p能级半充满，能量较低，第一电离能较大，所以第一电离能顺序为：K＜S＜P＜Cl，A错误。根据对角线规则，H3BO3的酸性与H2SiO

3相似，所以最高价氧化物对应水化物的酸性是H3BO3＜H3PO4＜H2SO4＜HClO4，而且B项未指明是最高价氧化物，所以B项错误。BCl3的中心原子B为sp2杂化且无孤电子对，所以分子呈平面正三角形，C正确。化合物P4S6在固态时为分子晶体（反证法：如果是共价晶体，则表示组

成时用的是比例式，不应该是P4S6）。17．解析：选C。NaHC2O4溶液呈弱酸性，可知HC2O4－的电离程度大于自身的水解程度，故c(C2O42－)＞c(H2C2O4)，A错误。由HC2O4－电离过程可得：c(H+)=√𝐾𝑎2×𝑐mol·L－1，

由HC2O4－水解过程可得：c(OH－)=√𝐾𝑊𝐾𝑎1×𝑐mol·L－1，因c(H+)＞c(OH－)，所以√𝐾𝑎2×𝑐＞√𝐾𝑊𝐾𝑎1×𝑐，可得Ka1(H2C2O4)Ka2(H2C2O4)＞Kw，B错误。由电荷守恒：c(HC2O4－)+2c(C2O42－)+c(OH－)

=c(Na+)+c(H+)，可得c(HC2O4－)+2c(C2O42－)=c(Na+)+c(H+)－c(OH－)，加入同浓度的NaOH溶液，c(Na+)不变，但c(H+)高三化学学科参考答案第6页共11页减小，c(OH－)增大，所以c(HC

2O4－)+2c(C2O42－)减小，C正确。加水稀释，c(H+)减小，酸性减弱，n(H+)×n(OH－)=(c(H+)V)×(c(OH－)V)=c(H+)×(c(OH－)V2=KWV2，所以加水稀释n(H+)×n(OH－)的值增大，D错误。18．

解析：选B。△H2是化学键断裂的吸热过程，△H4是化学键形成的放热过程，故△H2＞△H4，A错误。CCl4中的4个C—Cl键的键能是不相同的，但通常取平均值。因△H3表示6个C—Cl键断裂时吸收的能量，所以CCl4中共价键的键能约为16△H3，B正确

。根据盖斯定律，△H1=△H2+△H3+△H4+△H5，C错误。COCl2是分子晶体，沸腾时克服范德华力，而△H5表示的共价键形成时的能量变化，D错误。19．解析：选D。1molMnO2生成MnSO4，是得到2mole－而非“失去”，A错误。因为要得到

MnSO4·H2O，灼烧至恒重会使晶体失去结晶水，B错误。虽然Mn2+、Fe3+的价层电子排布均为3d5，但两者的电荷、半径、质子数均不同，所以Mn元素的第三电离能和铁元素的第四电离能不相等，C错误。SO42—的σ键数为4，孤电子对数为0，所以S原子的价层电子对数为4，D正

确。20．解析：选C。由左图可知，T2＞T1，升高温度，平衡向吸热方向移动，故A、B选项与左图不符。由右图可知，p1＞p2，增大压强，平衡向体积减小方向移动，D与右图不符，故选C。21．解析：选B。由题给总反应式可知，放电时LixCn转化为Lix－1Cn，即发生电极反应Li－e－=Li+，电子

从集流器Cn流入集流器Al，发生反应：LiyMO2+e－+Li+=Liy+1MO2，金属元素M被还原，A正确。当Li+移向电极A时，是Lix－1Cn转化为LixCn，由总反应可知是充电过程，是电能转化为化学能，B符合题意。因Li能与水发生反应，所以电解质不能用水溶液，可以

用常温下呈液态又可以导电的离子液体。由总反应及电池结构可知，充电时Liy+1MO2转化为LiyMO2，所以电极反应式为Liy+1MO2－e－=LiyMO2+Li+，D选项正确。22．解析：选B。NaCuO2中Cu元素的化合价为+3价，与CuO不一致，所以不可推知CuO为两性氧化物，A错误。溶于盐酸

时，溶液中的O2－、Cl－有还原性，可被+3价Cu氧化为O2、Cl2，溶于硫酸时，溶液只有O2－能被氧化，所以生成的单质可能不同，B正确。进行焰色试验，Cu元素的绿色会覆盖Na元素的黄色，火焰呈绿色，C错误。根据氧化还原反应知识，NaCuO2加热分解应该生成CuO、Na2O、O2，D错误。23．高

三化学学科参考答案第7页共11页解析：选C。乙酸转化为①的过程中，羰基氧原子的孤电子对进入了H+的空轨道，形成了配位键，A正确。因为O的电负性比C大，所以O带正电荷是不稳定结构，使①自发地转化为②，B

正确。③中的两个羟基等效，所以③转化为④，可能得到两种结构：H3COH218OHOC2H5或H3C18OH2OHOC2H5，所以生成的水中有50%是H218O，C错误。浓硫酸吸收生成的水，促进的平衡向生成酯的方向移动，可提高乙酸乙酯的产率，D正确。24．解析：选D。Fe3O4是固体，增加它的质量并

不能使平衡发生移动，A错误。H2S和H2O的VSEPR模型均为四面体型，但S的电负性比O小，孤电子对更弥散，对成键电子对的排斥作用更强，故H2S的键角小于H2O的键角，B错误。低温可以促进平衡右移，但可能会导致反应速率过小而影响脱除率，C错误。容

器有水，会导致c(H2O)浓度增大，不利于反应进行，如果有O2，遇H2会爆炸，D正确。25．解析：选D。Fe与CuSO4发生置换反应，说明Fe2+的氧化性比Cu2+的氧化性弱，A错误。苯酚与溴反应生成的三溴苯酚会溶入苯中，所以“无白色沉淀”不能说明粗苯中不含苯酚杂质，B结论错误。Na

与浓盐酸反应速率较慢是因为NaCl阻碍了Na与HCl的反应，而不是“浓度越大，盐酸的电离度越小”，C结论错误。增大Ag+浓度，滤液变浑浊，可知滤液中有Cl－，既在AgNO3过量的情况下Cl－也不能被完全沉淀，可知AgCl在水中存

在溶解平衡，D正确。26．参考答案：（1）OH－Na+。（2）Mg、FeMg2FeH6。（3）2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl－。（4）160或0.017取少量Mg(OH)2固体加入浓CH3COONH4溶液中，如果固体溶解，则解释①正确，如果固体不溶解，则②正确。解析

：由“红棕色固体”可知E为Fe2O3，其物质的量为4.0160=0.025mol，可知X中含Fe，且n(Fe)=0.1mol、m(Fe)=5.6g。又因为滤液中“加足量氨水生成白色沉淀F”，常见的白色氢氧化沉淀为Mg(OH)2、Al(OH)3，又“足量NaOH生成沉淀G”，

所以另一沉淀可能是Mg(OH)2，加热后生成4.0gMgO，则X中含Mg，n(Mg)=0.2mol、m(Mg)=4.8g。所以X中的第3种元素的质量为0.6g。已知“气体A是室温下密度最小的气体”，可知A是H2，其物质的量为0.6mol，而X中

的Mg、Fe与CH3COOH反应最多只能生成0.3molH2，可知X中应该有H元素，且n(H)=0.6mol，即X为Mg2FeH6。经验算后正确。（4）根据“加氨水调pH=5”形成Fe(OH)3沉淀可知，Ksp[Fe(OH)3]=2.8×10－39

，Ksp[Mg(OH)2]=5.4×10－12，则沉淀F溶于NH4Cl浓溶液：Mg(OH)2+2NH4+Mg2++2NH3·H2O的K=高三化学学科参考答案第8页共11页𝐾𝑠𝑝[𝑀𝑔(OH)2]𝐾𝑏2=5.4×10−12(1.8×10−5)2=160。

解释①②的差异是：②认为是溶解Mg(OH)2沉淀的是H+而非NH4+，所以需要找一种有NH4+但却呈中性的盐。因Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)，所以可以使用中性的CH3COONH4与Mg(OH)2固体反应，如果固体能溶解，则是NH4+作用的结果，即①正确，如果固体能溶解，则②正

确。27．参考答案：（1）①CO2+H++e－=*COOH；②低温；③b。（2）x3(5−2𝑥)264(1−𝑥)5𝑝2。（3）C。（4）ABC。（5）CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)CH4(g)+2H2(g

)+O2(g)或CO2(g)+4H2(g)能量反应过程0CH4(g)+2H2O(g)2H2(g)+O2(g)2H2O(g)。解析：（1）①由题给反应历程图可知，ΔH最大的步骤是CO2+H++e－=*COOH。②因为萨巴蒂尔反应的△H＜

0、△S＜0，所以在低温下能自发进行。③传统的铜质催化剂的催化活性比新型催化剂弱，说明铜质催化剂催化时的活化能大，所以相同温度时，铜质催化剂的Rlnk要小，曲线b、d是可能符合题意。当催化剂不变时，则温度升高，Rlnk增大，所以曲线b正确。（2）由三段式可知：C

O2+4H2CH4+2H2O始14变x4xx2x平(1－x)4(1－x)x2x分压1−𝑥5−2𝑥𝑝4(1−𝑥)5−2𝑥𝑝𝑥5−2𝑥𝑝2𝑥5−2𝑥𝑝代入平衡常数表达式中可得：K=x3(5−2𝑥)264(1−𝑥)5𝑝2。（3）减小压强，

平衡逆向移动，CO2转化率减小，a错误。增大𝑛(𝐶𝑂2)𝑛(𝐻2)，CO2的平衡转化率减小，b错误。降温，平衡右移，CO2转化率增大，C正确。反应到达平衡后，各物质浓度不再变化，D错误。（4）如果在恒容容器中进行萨巴蒂尔反应

，则混合气体的密度为定值，如果在恒压容器中进行反应，则混合气体的密度会改变，所以混合气体的密度不再改变，不一定能确定反应达到限度，A选项正确。该反应中，由极性键构成的非极性分子是CO2、CH4，B选项正确。升高温度，可增大反应物分子的内能，从而提高活化分子百分数，C选项

正确。催化剂不能影响平衡产率，D选项错误。（5）人体代谢产生的CO2经萨巴蒂尔反应转化为H2O，再通过电解H2O转化为H2和O2，实现O2的再生。根据萨巴蒂尔反应△H＜0、电解水△H＞0就可完成相应的作图。高三化学学科参考答案第9页共11页28．参考答案：（1）平衡气压，使H2O2易于滴下。（2

）CaO遇水快速放出大量热，导致H2O2分解。（3）乙水样中溶解CO2与CaO2反应，增加了水体中O2的浓度（合理即可）。（4）①ADBEC；②102.0%；③AC。解析：（1）恒压分液漏斗的作用是平衡气压，使漏斗内的H2O2能顺利滴下。（

2）CaO与水反应生成Ca(OH)2时会放出大量的热，造成H2O2分解，导致生成的CaO2的量减小。（3）煮沸时会将水中溶解的所有气体均除去，结合题给信息“CaO2易与酸反应”，CO2被除去，造成2CaO2+2CO2=2CaCO3+O2不能发生，水中溶解氧降低。（4

）①共选择的滴定实验的主要操作包括：润洗、装液、排气泡、调液面、读数、滴定、读数等操作，据此可排出相应的操作顺序。②根据操作过程，可以得出等量关系式：CaO2～CaCl2～CaC2O4～25KMnO4，代入相关数据即可算得CaO2的纯度为10

2.0%。③纯度大于100%，说明测定结果偏大。烘干时少量CaO2分解为CaO，导致相同质量的产品中Ca元素的含量偏高，导致测定结果偏高，A选项正确。有少量CaC2O4固体残留在滤纸上，会导致测定结果偏低，B选项错误。洗涤时未洗干净，会导致固体表面吸附有Na2C2O4溶液，会

导致消耗的KMnO4溶液偏大，C选项正确。滴定终点时，俯视读数，会导致终点读数偏小，测定结果偏小，D选项不正确。29．参考答案：（1）[Ar]3d104s2。（2）152。（3）异构体破坏了六元环的大π键结构，造成体系能量升高。（4）①4×12√32

𝑁𝐴×𝑎2𝑏×10−21。②BD。解析：（1）Zn是第30号元素，其核外电子排布式为[Ar]3d104s2。（2）凯库勒式是单双键交替结构，苯环式是离域大π键结构，由盖斯定律可知，苯环式比凯库勒式的能量低为152kJ·mol－1，所以苯环的离域能为152

kJ·mol－1。（3）三聚氰酸（NNNHOOHOH）的六元环中存在大π键结构，而异构为HNNHHNOOO会破坏这个大π键结构，使得能量升高而变得不稳定。（4）①1个晶胞中有4个碳原子，故1个晶胞的质量为4×12𝑁𝐴g，1个晶胞的体积为√32𝑎2𝑏×10−21cm3

。所以石墨晶胞的密度为4×12√32𝑁𝐴×𝑎2𝑏×10−21g/cm3。②将金刚石晶胞切割为8个小立方体，这8个小立方体的一半体心填充有C高三化学学科参考答案第10页共11页原子，根据题意可知，这4个碳原子的标号及其相应坐标是：。图3中的3号碳

原子应位于金刚石晶胞的面心，相应的坐标为（12，0，12），所以2～5碳原子的坐标不可能是BD。30．参考答案：（1）D。（2）COOHNH2BrBr。（3）BrNH2BrNHOOHBrNH2BrClOOHH2N+催化剂+HC

l。（4）CH3CH3KMnO4/H+COOHCOOHSOCl2COClCOClNH3NHOONaBH4NH。（5）、、、、（任写3个即可，其它合理也可）。解析：因为“AFe/HClB”，结合题给信息，A中含“-NO2”，B中含“-NH2”，结合盐酸氨溴索中的苯环

结构，可知A是COOHNO2、B是COOHNH2。因为“F1)NaBH42)HCl盐酸氨溴索”，结合题给信息逆推，F是BrNH2BrNHOOH。根据E的分子式，逆推可得D是BrNH2BrClO，E是H2NOH。所以C是BrNH2BrOHO。（1）A中含有羧基，酸性强于H2CO3，

所以可以与NaHCO3反应生成CO2，A选项正确。B转化为C时溴原子取代了氨基的邻、对位，所以-NH2能够活化其邻、对位上的H原子，B选项正确。B中既有呈碱性的氨基、又有呈酸性的羧基，所以B既能与酸反应，又能与碱反应

，C选项正确。盐酸氨溴索分子中H原子共18个，D选项符合题意。（4）要合成含氨基的物414141,,414343,,(())434341,,()434143,,()1452高三化学学科参考答案第11页共11页质，可根据题给

信息1，将-CH3氧化为羧基，再沿着信息1进行，具体过程见答案。（5）甲苯的不饱和度为4，同分异构体中“存在碳碳双键，不存在碳碳三键”，只能存在环烯结构（依次考虑五元环、四元环、三元环），又“只有2种氢原子”，可依据分子对称性和不饱和度（不饱和度为1的可

以是双键或环）等条件书写同分异构体，结果见答案。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com