【文档说明】四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一下学期第一次月考化学试题 .docx，共(6)页，488.240 KB，由小赞的店铺上传

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岳池一中高一下期第一次月考化学总分：100分时间：75分钟可能要用到的相对原子质量：H－1C－12O－16Na－23S－32Cl－35.5一、选择题(每题只有1个正确答案，每小题3分，共48分。)1.1869年，编制出第一张元素周期表的是A.拉瓦锡B.门捷列夫C.阿伏加德罗D

.迈尔2.4C是一种放射性同位素，在高层大气中由宇宙射线产生的中子或核爆炸产生的中子轰击14N可使它转变为14C。下列说法正确的是A.14C原子中中子数为8B.14C和14N互为同素异形体C.C的相对原子质量为14D.14CO2的摩尔质量为463.下列物质中，不含．．离子键的是ANa2OB.H2S

O4C.MgCl2D.KOH4.材料科学是目前全世界研究的热点，为了寻找半导体材料，科学家应在元素周期表中某区域寻找元素组成材料，该区域是A.左上角B.右上角C.过渡元素D.金属与非金属分界线附近5.已知某短周期元素原子的M层上有2个电子，下列说法错误

的是A.该元素为MgB.它的最高价氧化物对应水化物为强碱C.其单质能盐酸反应产生氢气D.该元素位于第三周期ⅡA族6.下列叙述正确的是A.含有共价键的物质一定是共价化合物B.气态单质分子中一定存在化学键C.离子化合物中只含有离子键D.全部由非金属元素组成的化合物可能为离

子化合物7.下列关于物质性质的比较不正确的是A.酸性：HClO4＞HBrO4＞HIO4B.原子半径：Na＞Al＞OC.非金属性：S＞OD.稳定性：HF＞HCl＞HBr＞HI8.下列有关微粒的化学用语正确的是A.中子数为18的氯原子：3518Cl

B.甲烷的结构式：CH4的.C.+Na的结构示意图：D.4NHCl的电子式：9.下列关于卤族元素性质的比较，正确的是A.它们的原子核外最外层电子数随核电荷增加而增多B.单质的氧化性随核电荷数的增加而减弱C.它们的氢化物的稳定性随核电荷数

的增加而增强D.单质的熔沸点随核电荷数的增加而降低10.下列有关碱金属的说法不正确的是A.均为ⅠA族元素，最外层均有1个电子B.单质的还原性:Li>Na>K>Rb>CsC.单质的熔、沸点逐渐降低D.由Li到Cs，核

电荷数依次增加，电子层数、原子半径依次增大11.已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，如Li与Mg，Be与Al，B和Si相似，则下列叙述中不正确的是A.BeO为两性氧化物B.Li在空气中的燃烧产物为Li2OC.H3BO3是一种强酸D.

Be能和强碱溶液反应产生H212.下列含硫物质中，硫元素不具有氧化性的是A.SB.Na2SC.Na2SO4D.SO213.W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，W最外层电子数是内层电子数的3倍，

Y在短周期元素中原子半径最大，Z的最高正价与最低负价代数之和为4，下列说法不正确的是A.阴离子的还原性：X＞W＞ZB.Z与W形成的某种物质能使品红溶液褪色C.X与Y形成离子化合物D.W与Y组成的Y2W2可作为供氧剂14.下列试剂能用于鉴别S

O2和CO2气体的是（）①石灰水②H2S溶液③KMnO4溶液④氯水⑤品红溶液A.①②③④⑤B.③④C.①②③⑤D.②③④⑤15.3molCu与一定量浓硫酸在加热条件下发生反应。下列说法错误的是A.铜为还原剂，被氧化的B.当Cu完全反应时，转移的电子数为6

NAC.浓硫酸表现出酸性和强氧化性D.可向反应后的溶液中加入水以观察CuSO4溶液颜色16.下列操作能达到实验目的的是目的实验操作AAl2O3有两性将少量Al2O3分别加入盐酸和氨水中B浓硫酸有脱水性蔗糖中加入浓硫酸，用玻璃棒充分搅拌C检验2-4SO向某溶

液中滴加少量硝酸酸化的BaCl2溶液D检验Fe2+向某溶液中滴入氯水，再滴入KSCN溶液A.AB.BC.CD.D17.下表为元素周期表的一部分，表中序号分别代表某一元素。请回答下列问题。族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02⑦⑧⑩3①③⑤⑥⑨4②④（1）①～⑩中，元素①的名称是_____

___，最不活泼的元素是________(写元素符号)。（2）①⑧的简单离子，其半径更大的是________(写离子符号)。（3）⑧⑨的气态氢化物，其熔沸点更高的是________(填化学式)。（4）写出⑦与氢元素组成含10e-的分子的电子式________。（5）⑥～

⑨的最高价氧化物的水化物中:酸性最弱的是________(填化学式);①～⑤的最高价氧化物的水化物中:碱性最强的是________(填化学式)，该碱与⑤的最高价氧化物的水化物反应的化学方程式为___________________________18.按要求回答下列问题（1）1

2C和14C互为________（2）东汉末年狐刚子发明的制硫酸的方法如下：一炉中以炭烧石胆(CuSO4∙5H2O)使作烟，以物扇之，其精华尽入铜盘，炉中却火待冷，开取任用。其中“烟”溶于水即得硫酸，则“烟”是________（3）粗盐中含有MgC

l2、Na2SO4、CaCl2等可溶性杂质，为制备精制食盐可选用①NaOH溶液②BaCl2溶液和③Na2CO3溶液来除杂，这三种试剂加入的顺序可以是()A.①②③B.③①②C.①③②D.②③①（4）下

面是一些我们熟悉的物质：①O2②HCl③H2SO4④NH4Cl⑤NaHSO4⑥Ar⑦Na2O2⑧NaOHa.上述物质中，既含有非极性键又含有离子键的是________；属于共价化合物的是________(以上均填序号)。b.将NaHSO4

溶于水，破坏了NaHSO4中________，写出其电离方程式_________。19.为验证同主族元素性质的递变规律。某小组用如图所示的装置进行实验(夹持仪器已略去。装置气密性已检验)。实验过程：I.打开弹簧夹，打开活塞a，滴加浓盐酸。Ⅱ.当装置B和装置C中的溶液都变为黄色时，夹紧弹簧夹。Ⅲ.

当装置B中溶液由黄色变为棕红色时，关闭活塞a。Ⅳ.……。已知淀粉遇碘显蓝色。回答下列问题：（1）氯在元素周期表中的位置为_______。（2）该实验利用KMnO4与浓盐酸反应制取Cl2。写出用MnO2代替KMnO4制取Cl2离子方程式：____________

_________，装置A中湿润的淀粉KI试纸变蓝说明Cl2的氧化性_______(填“>或<”)I2的氧化性。（3）装置B的溶液中NaBr完全被氧化，则消耗Cl2的质量为_____________(保留两位小数)。（

4）为验证溴元素的非金属性强于碘元素的，过程Ⅳ的操作和现象是打开活塞b，将装置C中的少量溶的的液滴入装置D中，关闭活塞b，取下装置D振荡，静置后CCl4层溶液变为_______。20.某兴趣小组同学欲研究SO2的相关性质。（1）从物质类别来看SO2属于_________(填序号)。

A.碱B.酸性氧化物C.盐D.非金属氧化物（2）利用如图装置来检验SO2的性质。①c中反应的化学方程式____________________，a、d中溶液都褪色，体现了SO2的_______性。②装置e的作用是____

___________________，若装置e中有40mL2.5mol/LNaOH溶液，反应后溶液增重4.8g，则装置e中含硫物质的组成为_________(写化学式)。（3）该小组的甲、乙两位同学利用如图装置继续探究

SO2及氯气的漂白性：通气一段时间后，甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色，而乙同学的实验现象是品红溶液的颜色随时间的推移变得越来越浅。试分析甲同学实验过程中品红溶液不褪色的原因：________________

_______(用离子方程式表示)。