【文档说明】四川省广安市岳池县第一中学2022-2023学年高一下学期第二次月考化学试题 含解析.docx，共(15)页，617.132 KB，由小赞的店铺上传

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岳池一中2023年春高一4月月考化学试题总分：100分时间：75分钟可能要用到的相对原子质量：H-1O-16S-32Cu-64Zn-65第Ⅰ卷(单选题，每题3分，共48分)1.古代诗词中蕴含着许多科学知识，下列叙述不正确的

是A.“冰，水为之，而寒于水”说明等质量的水和冰相比，冰的能量更低B.“纷纷灿烂如星陨，赫赫喧虺似火攻”所描述的灿烂烟花是某些金属的焰色试验C.“千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲”描述的石灰石煅烧是吸热反应D

.“煮豆燃豆萁，豆在釜中泣”，这里的变化只有化学能转化为热能【答案】D【解析】【详解】A．冰转化为水是吸热过程，因此冰的能量更低，故A正确；B．某些金属灼烧会发出不同的颜色，灿烂美丽的烟花是某些金属的焰色试验，焰色试验是物理变化，故B正确；C．石灰石

的煅烧是分解反应，绝大多数分解反应是吸热反应，故C正确；D．这里体现上燃烧，燃烧是剧烈的发光发热的氧化还原反应，因此这里的变化是化学能转化为热能和光能，故D错误。综上所述，答案为D。2.下列过程中，化学反应速率的增大对人类有益的是

A.金属的腐蚀B.食物的腐败C.塑料的老化D.氨的合成【答案】D【解析】【详解】A．金属的腐蚀越慢越好，故增大速率对人类无益，A错误；B．食物的腐败越慢越好，故增大速率对人类无益，B错误；C．塑料的老化

越慢越好，故增大速率对人类无益，C错误；D．氨的合成越快越好，缩短生产周期，故增大速率对人类有益，D正确；故选D。3.下列物质的使用不涉及化学变化的是A.酸雨的形成B.液氨用作制冷剂C.大豆根瘤菌固氮D.生石灰作干燥剂【答案】B【解析】【详解】A．酸雨的形成过程中2SO转化为

23HSO，23HSO转化为24HSO发生的是化学变化，A项错误；B．液氨用作制冷剂发生的是状态变化，属于物理变化，B项正确；C．大豆根瘤菌固氮是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物，属于化学变化，C项错误；D．生石灰作干燥剂过程中CaO与水反应生成2Ca(OH),

化学变化，D项错误；答案选B。4.下列发电站在发电过程中实现化学能转化为电能的是A.三峡水利发电站B.甘肃酒泉风电基地C.大亚湾核电站D.天津双港垃圾焚烧发电厂【答案】D【解析】【详解】A．三峡水利发电站过程中水能转化为

机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故A不符合；B．风电是将风能转化为机械能，机械能转化为电能，不涉及化学能转化为电能，故B不符合；C．核电是将核能转化为电能，故C不符合；D．燃烧过程将化学能转化为热能，热能转化为机械能，机械能转

化为电能，故D符合；故选：D。5.常温下，在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子是A.K+、Na+、2-3SO、Br-B.Na+、K+、Fe2+、-3NOC.K+、Cl-、Fe3+、2-4SOD.Al3+、Na+、Cl-、-3HCO【答案】

C【解析】【详解】A．pH=1的酸性溶液中，SO23−不能大量共存，A错误；B．pH=1的酸性溶液中，-3NO、Fe2+不能大量共存，B错误；C．K+、Cl-、Fe3+、2-4SO能大量共存，C正确；D．pH=1的酸性溶液中-3H

CO不能大量共存，D错误；是故选C。6.下列关系正确的是A.原子半径：Na<ClB.金属性：Mg>AlC.酸性：3424HPOHSOD.稳定性：HBr>HCl【答案】B【解析】【详解】A．同周期元素原子从左到右半径依次减小，所以原子半径：Na＞Cl，A错误；B．同周期元素从左到右金属性依次减弱，

所以金属性：Mg>Al，B正确；C．同周期元素从左到右非金属性依次增强，其最高价氧化物对应水化物的酸性也依次增强，所以酸性：3424HPOHSO＜，C错误；D．同主族元素从上到下非金属性依次减弱，所以气态氢化物的稳定性也依次减弱，即稳

定性：HBr＜HCl，D错误；故选B。7.下列关于元素及其化合物的性质和相应用途说法不正确的是A.Al2O3熔点高，可耐高温材料B.金属钠导热性好，可用作传热介质C.NH4HCO3容易分解，可用作氮肥D.Fe

2O3呈红色，可用作颜料【答案】C【解析】【详解】A．Al2O3熔点高，可用作耐高温材料和防火材料，故A正确；B．金属材料是良好的导热介质，金属钠导热性好，可用作传热介质，故B正确；C．NH4HCO3含有植物需要的营养元素N元素，可用作氮肥，与其易分解的性质无关，故C错误；D．Fe2O3呈红棕色

，可用作颜料，故D正确；故选：C。8.实验室采用如图装置制备气体，合理的是试剂X试剂Y试剂Z制备气体A稀盐酸大理石饱和碳酸氢钠溶液CO2B浓盐酸二氧化锰饱和食盐水Cl2C浓氨水生石灰浓硫酸NH3D稀硝酸铜片水NOA.AB.BC.CD.D【答案】A【解析】【详解】A．由于CO2

不能与饱和NaHCO3溶液反应，而HCl可以反应，故能除去CO2中的挥发的HCl，A符合题意；B．用MnO2和浓盐酸需要加热，图示装置没有加热仪器，B不合题意；C．氨气会被浓硫酸吸收，不能用浓硫酸干燥氨气，C不合题意；D．NO会和空气中氧气反应，不能用排空

气法收集，D不合题意；故选A。9.下列解释事实的方程式书写正确的是A.MgCl2形成过程用电子式表达：B.氢氟酸雕刻玻璃发生的离子反应：4H++4F-+SiO2=SiF4↑+2H2OC.工业上用焦炭还原石英砂制粗硅的化学方程式：22SiO+CSi+CO高温D

.硫酸氢钠在熔融态时的电离方程式：NaHSO4=Na++H++SO24−【答案】A【解析】【详解】A．镁原子失去最外层的2个电子形成镁离子，2个氯原子从镁原子分别得到1个电子形成氯离子，镁离子与氯离子通过离子键结合形

成氯化镁，用电子式表示氯化镁的形成过程为：，故A正确；B．氢氟酸为弱酸，不能拆开，正确的离子方程式为4HF+SiO2=SiF4↑+2H2O，故B错误；C．二氧化硅与碳在高温下反应生成硅和一氧化碳，正确的化学方程式为：2SiO+2CSi+2CO高温，故C错误；D．

硫酸氢钠在熔融态下电离为Na+、HSO4−，正确的电离方程式为NaHSO4=Na++HSO4−，故D错误；故答案选A。10.一定条件下，白磷转化为红磷的能量关系如图所示。在该条件下，下列说法正确的是A.白磷比红磷稳定B.红磷转化为白磷是吸热反应C.红磷与白磷互为同

位素D.等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量相同【答案】B【解析】【详解】A．由图可知，白磷能量高于红磷的能量，物质能量越低越稳定，则红磷比白磷稳定，A错误；B．由图可知，白磷的能量高于红磷的能量，红磷转化为白磷

是吸热反应，B正确；C．红磷与白磷为P元素形成的不同单质，互为同素异形体，C错误；D．红磷、白磷能量不同，则等质量的红磷与白磷完全燃烧释放的热量不同，D错误；故选B。11.一定温度下，在恒容、密闭容器中发生反应：()()()()

422CHgCOg2COg2Hg++。当4CH、2CO、CO、2H的浓度不再改变时，下列说法正确的是A.该反应已达到化学平衡状态B.正、逆反应速率相等且等于零C.4CH和2CO全部转化为CO和2HD.4CH、2

CO、CO、2H的浓度一定相等【答案】A【解析】【详解】A．当H2O、CO、CO2、H2的浓度不再变化时，是化学平衡状态的特征，说明正逆反应速率相等，反应已达化学平衡状态，故A正确；B．化学平衡状态是动态平衡，正、逆反应速率相等且

大于零，故B错误；的C．可逆反应不可能完全反应，则H2O和CO反应不可能全部转化为CO2和H2，故C错误；D．平衡状态时H2O、CO、CO2、H2的浓度不变，不一定相等，故D错误；答案选A。12.在不同条件下，分

别测得反应()()()()232522NOgOgNOgOg++的化学反应速率如下，其中表示该反应进行得最慢的是A.v(NO2)=4mol/(L·min)B.v(O3)=3mol/(L·min)C.v(N2O5)=0.04mol/(L·s

)D.v(O2)=0.05mol/(L·s)【答案】A【解析】【详解】比较反应速率时必须统一单位，可以转化为同一种物质的速率，也可以计算速率与计量数的比值，再比较大小。现在用后一种方法。A．速率可以表示为2mol/(L

·min)；B．速率表示为3mol/(L·min)；C．速率表示为2.4mol/(L·min)；D．3mol/(L·min)；故速率最慢的为A。故选A。13.下列反应既不属于氧化还原反应，又是吸热反应的是A.224232Ba(OH)8

HO2NHClBaCl2NH10HO+=++B.2323FeO2AlAlO2Fe++高温C.HCl+NaOH=NaCl+H2OD.222Na2HO2NaOHH+=+【答案】A【解析】【详解】A．224232Ba

(OH)8HO2NHClBaCl2NH10HO+=++中没有元素发生改变，不属于氧化还原反应，且为吸热反应；故A符合题意；B．2323FeO2AlAlO2Fe++高温中Al和Fe元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故B不符合题意；C．HCl+NaOH=NaCl+H

2O为中和反应，属于放热反应，故C不符合题意；D．222Na2HO2NaOHH+=+中Na和H元素化合价发生变化，为氧化还原反应，故D不符合题意；故答案选A。14.请同学们搭乘“化学地铁”一起来认识化学物质(如下图所示)，各“车站”包含的物质不正确的是A.第1站

—铁B.第2站—氧化铝C.第3站—纯碱D.第4站—硝酸钾【答案】C【解析】【详解】A．第1站—铁属于单质，故A正确；B．第2站—氧化铝属于氧化物，故B正确；C．第3站—纯碱属于盐，不属于碱，故C错误；

D．第4站—硝酸钾属于盐，故D正确；故选C。15.白磷与氧气可发生反应：P4＋5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：P-P：akJ·mol-1、P-O：bkJ·mol-1、P=O：ckJ·mol-1、O=O：dkJ·mol-1，根据图示的分子结

构和有关数据估算1mol白磷反应放出的热量，其中正确的是A.(6a＋5d-4c-12b)kJB.(4c＋12b-6a-5d)kJC.(4c＋12b-4a-5d)kJD.(4a＋5d-4c-12b)kJ【答案】B【解析】【详解】该反应为放热反应，反应中放出热量=形成生成物中化学键的

总能量-断开反应物中化学键的总能量。由图可以看出：P4中有6mol的P－P，5mol的O2中含有5molO=O，1mol的P4O10中含有4mol的P=O，12mol的P-O，故该反应中放出能量=(4c＋12b)kJ-(6a＋5

d)kJ=(4c＋12b-6a-5d)kJ。故选B。16.如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是A.可用向上排空气法收集A气体B.物质A和C都是酸性氧化物C.蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾D.一定条件下D和C可以相互转化【答案】D【解析】【分析】B是N元素的氢化物，且氮元素的化合价为

-3价，则B为NH3；A为氮的氧化物，其中氮元素的化合价为+2价，则A为NO；A和C能相互转化，且C中氮元素的化合价为+4价；则C为NO2，D为酸，其中氮元素的化合价为+5价，则D为硝酸；E为含+5价氮元素的盐，则E为硝酸盐。【详解】A．

由上述分析可知，A为NO，NO能与空气中的O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO气体，故A错误；B．能跟碱发生反应，只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B错误；C

．用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然后靠近，生成硝酸铵，硝酸铵是固体小颗粒，因此观察到有白烟产生，而不是白雾，故C错误；D．一定条件下，NO2和硝酸可以相互转化，如2233NO+HO=2HNO+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，

故D正确；答案选D。第Ⅱ卷(填空题，每空2分，共52分)17.图为元素周期表的一部分，请参照①～⑧在表中的位置，回答下列问题：（1）②在周期表中的位置是___________。（2）①～⑧中，化学性质最稳定的是_______

____(填元素符号)，非金属性最强的是___________(填元素符号)，最高价氧化物对应水化物酸性最强的是___________(填化学式)。（3）元素③的非金属性比⑥___________(填“强”或“弱”)，请用一个化学方程式加以说明___________。【答

案】（1）第二周第IVA族（2）①.He②.F③.HClO4（3）①.强②.2H2S＋O2=2S↓＋2H2O【解析】【分析】由元素在周期表的位置可知，元素①～⑧分别为H、C、O、F、Na、S、Cl、He，据此分析解题。【小问1详解】②是C，在周期表中的位置是第二周第Ⅳ

A族，故答案为第二周第ⅣA族。【小问2详解】①～⑧中，化学性质最稳定的是稀有气体元素He，非金属性最强元素在周期表的左上角，是F元素，同周期左到右，最高价氧化物对应水化物酸性增强，从下到上，酸性增强，所以酸性最强的是HClO4，故答案为He；F；H

ClO4。【小问3详解】同主族，从上到下，元素的金属性增强，非金属性减弱，所以元素③的非金属性比⑥强，同主族，从上到下，元素原子半径逐渐增大，得电子能力减弱，元素非金属性减弱，氧气和硫化氢能发生置换反应可以证明，反应方程式为2H2S＋

O2＝2S↓＋2H2O；故答案为强；2H2S＋O2＝2S↓＋2H2O。18.从能量转化角度看，原电池是将化学能转化为电能的装置；从化学反应角度看，原电池的原理是氧化还原反应中的还原剂失去的电子经外接导线传递给氧化剂，使氧化还原反应分别在两个电极上进行｡（1）下

列反应通过原电池装置，不能实现化学能直接转化为电能的是___________(填序号)｡A.2H2+O2点燃2H2OB.CaO+H2O=Ca(OH)2C.Fe+Cu2+=Cu+Fe2+（2）FeCl3常用于腐蚀印

刷电路铜板，反应过程的离子方程式为___________，若将此反应设计成原电池，请写出该原电池正极的电极反应：___________｡（3）如图是某化学兴趣小组探究不同条件下化学能转变为电能的装置｡请回答下列问题：①当电极a为Zn片，电极b为Cu片，且两极板质量相等｡电解质溶液为CuSO4溶液

，当电路中有0.2mole-通过时，两极板的质量差为___________g｡②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，则负极的电极反应式为___________｡（4）某种燃料电池的工作原理示意图如图所示，a、b均为惰性

电极｡①溶液中OH-移向___________极(填“a”或“b”)②空气从___________(填“A”或“B”)口通入【答案】（1）B（2）①.2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+②.Fe3++e-=Fe2+（3）①

.12.9②.Al-3e-+4OH-=AlO2−+2H2O（4）①.a②.B【解析】【小问1详解】A．2H2+O2点燃2H2O为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故A符合题意；B．CaO+H2O=Ca(OH)2为非氧化还原反应，不可以

设计成原电池，故B不符合题意；C．Fe＋Cu2＋＝Cu＋Fe2＋为自发进行的氧化还原反应，可以设计成原电池，故C符合题意；故答案选B。小问2详解】FeCl3常用于腐蚀印刷电路铜板，反应过程的离子方程式为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，该原电池正极的电极反应Fe3++e

-=Fe2+，故答案为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+；Fe3++e-=Fe2+。【小问3详解】①Zn比Cu活泼，Zn作负极，电极反应式为Zn−2e−＝Zn2＋，Cu作正极，电极反应式为Cu2＋＋2e−＝

Cu，【当电路中有0.2mole−通过时，Zn减少质量为0.2mol65g/mol6.5g2＝，Cu质量增加0.2mol64g/mol6.4g2＝，两极板的质量差为6.5g＋6.4g＝12.9g，故答案为12.9。②当电极a为Mg片，电极b为Al片，电解质溶液为NaOH溶液时，Al与N

aOH反应，Mg与NaOH不反应，则Al作负极，电极反应式为Al-3e-+4OH-=AlO2−+2H2O，故答案为Al-3e-+4OH-=AlO2−+2H2O。【小问4详解】①由图可知，a为电子流出极，故a极为负极，b极为正极，溶液中OH−移向a极（负极），故答案为a；②

由图可知，a为电子流出极，故a极为负极，b极为正极，空气（助燃剂）从B口进入，故答案为B。19.为了探究Cl2、SO2同时通入H2O中发生的反应，某校化学兴趣小组同学设计了如图所示的实验装置。（1）该化学兴趣小组的同学为制取Cl2、SO

2气体，现采用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，采用MnO2和浓盐酸(12mol/L)为原料制取Cl2。在此实验中，制取SO2应采用气体发生装置___________(填“A”或“B”)。（

2）D装置中主要反应的离子方程式为___________。（3）将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体。“体积膨胀，并放出有刺激性气味的气体”，写出蔗糖变黑后与浓硫酸反应对应的化学

方程式：___________。（4）上述(3)中现象体现了浓硫酸的___________(填序号)①酸性②吸水性③脱水性④强氧化性（5）向80mL浓硫酸中加入5.6g铜，加热一段时间后至不再反应为止，实验测得反应中共有11.2L(标准状况下)SO2气体生成，反应中转移电子____

_______mol，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和___________。【答案】（1）A（2）+2--2224Cl+SO+2HO=4H+SO+2Cl（3）24222C2HSOCO2SO2HOΔ+++（浓）（4）②③④（5）①.1②.酸性【解析】【分析】

实验室用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置；用MnO2和浓盐酸共热制取Cl2，应该采用固液混合加热型装置；因为浓盐酸易挥发，所以生成的Cl2中含有HCl，HCl极易溶于水，饱和食盐水能抑制Cl2溶解，所以气体发生装置A得到的气体是SO2、气体发生

装置B得到的气体是Cl2；Cl2、SO2都有毒，不能直接排入空气中，且Cl2、SO2都能和NaOH溶液反应，所以E装置用于处理尾气；据此分析解题。【小问1详解】据分析可知，实验室用Na2SO3与70%的硫酸为原料制取SO2，不需要加热，应该采用固液混合不加热型装置，所以气体发生装置A得到的气体是S

O2，故答案为A。【小问2详解】Cl2具有强氧化性、SO2具有还原性，在水中二者发生氧化还原反应生成HCl、H2SO4，离子方程式为+2--2224Cl+SO+2HO=4H+SO+2Cl，故答案为+2--2224Cl+SO+2

HO=4H+SO+2Cl。【小问3详解】将适量的蔗糖放入烧杯中，加少量水拌匀，再加适量浓硫酸，迅速搅拌，放出大量的热，同时观察到蔗糖逐渐变黑，浓硫酸将蔗糖中的H、O元素以原子个数比为2：1的形式脱去得到黑色的C；反应中体积膨胀

，放出有刺激性气味的气体，该气体为SO2，浓硫酸具有强氧化性，同时浓硫酸将C氧化为CO2，反应方程式为24222C2HSOCO2SO2HOΔ+++（浓），故答案为24222C2HSOCO2SO2HOΔ+++（浓）。【小问4详解】由（3）分析可知，浓硫酸体现了吸水性，脱水性，

强氧化性，故答案为②③④。【小问5详解】Cu和浓硫酸在加热条件下反应生成CuSO4、SO2和H2O，该反应中浓硫酸体现了强氧化性和酸性；该反应中部分S元素化合价由＋6价变为＋4价，所以生成1molSO2转移电子物质的量为1mol×[（＋6）−（＋4）

]＝2mol，实验测得反应中共有11.2L(标准状况下)SO2气体生成，211.2Ln(SO)0.5mol22.4L/mol＝＝，反应中转移电子为1mol；故答案为1；酸性。【点睛】本题主要考查氯气和SO2的制备和性质，明确物质的性质及

发生的化学反应、制取气体反应装置的选取方法是解答本题的关键，难度中等。的20.我国力争在2060年前实现“碳中和”，综合利用CO2具有重要的意义。300MP、200oC条件下，CO2与H2反应可制得气态甲醇(CH3OH)，其反应方程式为。（1）该反应的能量变

化如图所示：该反应是___________反应(填“吸热”或“放热”)，判断的理由是___________。（2）为了加快该反应的速率，可以采取措施___________(任写一种)。（3）在实际生产中，测得合成塔中H2及H2O(g)的物质的量随时间变化如下图所示，则图中代表2H的曲线是____

_______(填“X”或“Y”)，v(正)与v(逆)相等的点为___________(填字母)。（4）在一定温度下，将2molCO2与6molH2气体混合于2L密闭容器中制甲醇，2min末生成0.8molH2O(

g)：①用单位时间内2CO浓度的减小来表示2min内该反应的平均速率为___________mol·L-1·min-1；②2min末容器中H2的物质的量浓度___________。【答案】（1）①.放热②.反应物

总能量大于生成物的总能量（2）适当升高温\增大CO2浓度(合理即可)（3）①.Y②.c、d（4）①.0.2②.11.8molL−【解析】【小问1详解】根据该反应的能量变化图，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以

该反应为放热反应，故答案为放热；反应物的总能量大于生成物的总能量。的【小问2详解】加快反应速率的方法有升高温度、增大反应物的浓度、加入催化剂等，所以为了加快该反应的速率，可以采取措施有适当升高温\增大CO2浓度，故答案为适当升高温\增大CO2浓度(合理即

可)。【小问3详解】该反应中氢气是反应物、水蒸气是生成物，随着反应进行，氢气的物质的量减小、水蒸气的物质的量增大，根据图知，图中代表H2的曲线是Y，代表水蒸气的曲线是X；c、d点各物质的物质的量不变，反应达到平衡状态，则c、d点正逆反应速率相

等，故答案为Y；c、d。【小问4详解】①2min内20.8mol-02Lv(HO)==0.2mol/(Lmin)2min，相同时间内v（CO2）＝v（H2O）＝0.2mol/（L•min），故答案为0.2；获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxu

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