【文档说明】河北省张家口市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(13)页，605.881 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ce5dca263bd5a9da9ab1b9005c288555.html

以下为本文档部分文字说明：

张家口市2020—2021学年度高一年级第二学期期末考试化学试卷注意事项：1．答卷前，考生务必将自己的姓名、班级和考场填写在答题卡上。2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂

黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1Li7C12O16一、选择题：本题共9小题，每小题3分，共27分。在每小题给出的四个选项中，只有一项

是符合题目要求的。1．近期，丹麦奥胡斯大学化学系SteffanK．Kristensen和TroelsSkrydstrup教授团队在JACSAu上报道了将聚氨酯塑料进行催化加氢可实现聚氨酯降解及循环利用。下列关于聚氨酯的说法错误的是A．

将聚氨酯焚烧可能产生污染环境的有害气体B．聚氨酯属于高分子化合物C．聚氨酯是纯净物D．推广使用可降解塑料可减少白色污染2．化学与人类生活密切相关。下列有关物质的用途正确的是A．应用2SO的漂白性作抗氧化剂B．应用液氨汽化吸热作制冷剂C．应用二氧化硅的导电性作光导纤维D．应用乙酸的酸性制作乙酸乙

酯3．12954Xe的比例对研究太阳系的早期历史有重要的作用，则12954Xe中质子数比中子数少A．21B．57C．75D．934．已知反应22H(g)+I(g)2HI(g)垐垎噲垐能量历程如图所示。下列说法正确

的是A．21molH(g)的能量一定高于2molHI(g)的能量B．拆开21molH(g)和21molI(g)所需能量低于拆开2molHI(g)所需能量C．该反应不需要加热就能发生D．恒温恒容条件下，当容器内压强不再改变

时可判定反应已达平衡5．某实验小组用如图所示装置进行铜丝与浓硫酸反应的实验探究。下列有关说法错误的是A．该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性B．乙中石蕊试液先变红后褪色C．乙中棉花应蘸有NaOH溶液，作用是吸收2SOD．当铜丝不再溶解时，向甲中加入少量3NaNO固体，铜丝会继续溶解6．下列与有机物有

关的说法正确的是A．可用水鉴别己烷和苯B．油脂和蛋白质均属于高分子化合物C．乙醇和乙酸均能发生取代反应D．蔗糖和麦芽糖的水解产物完全相同7．《秋浦歌》中的一首“炉火照天地，红星乱紫烟。赧郎明月夜，歌曲动寒川”描写的是我国古代劳动人民“冶

炼金属”的热烈场面。下列有关金属冶炼的说法错误的是A．应用热还原法可以冶炼铁B．应用铝热法可以冶炼镁C．应用电解法可以冶炼铝D．应用热分解法可以冶炼汞8．下列关于甲、乙两装置的说法中错误的是甲乙A．甲装置中Cu电极的电极反应式为2Cu+2eCu+−B．乙装置中电子流动方向为ab→C．乙装

置在工作过程中，锌筒被消耗D．甲、乙装置均能将化学能转化为电能9．工业上用2Cl与湿润的23NaCO反应制备2223223ClO:2Cl+2NaCO+HOClO+2NaHCO+2NaCl。下列有关化学用语错误的是A

．Cl−的离子结构示意图的B．2ClO的结构式：ClOCl——C．NaCl的电子式：Na:Cl:&&&&D．23NaCO的电离方程式：2233NaCO2Na+CO+−二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只有一项或两项是符合题目要求的。若正确答案只包括一

个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得4分，但只要选错一个，该小题得0分。10．G是莲花清瘟胶囊的有效成分，其结构简式如图所示。已知：与四个不同的原子或原子团相连的碳

原子叫手性碳原子，含手性碳原子的分子叫手性分子。下列说法正确的是A．G的分子式为874CHOB．G分子不是手性分子C．G分子中所有原子共平面D．G能发生取代反应和氧化反应11．下列推断正确的是A．由氧化性：22F>O，推断2F通入水中可以发生反应：2222F+

2HOO+4HFB．由还原性，Ca>Mg，推断Ca投入2MgCl溶液中可以发生反应：22Ca+MgMg+Ca++C．由沸点：22HO>HS，推断沸点：44CH>SiHD．由熔点22I>Br，推断熔点：Na>Li12．已知反应32Fe+2FeCl3

FeCl，下列措施不能增大该反应速率的是A．将Fe片换成FeCu−合金B．增大3FeCl溶液的浓度C．增大压强D．升温13．某同学为了验证海带中含有碘，在实验室进行如下实验。下列说法正确的是A．步骤③所需玻璃仪器

为漏斗、烧杯、玻璃棒B．步骤④中22HO的作用为催化剂C．步骤⑤含碘苯溶液从仪器的下口放出D．“粗碘”固体中含有少量硫酸钠固体，可采用升华的方法提纯获得碘单质三、非选择题：本题共4小题，共57分。14．（14分）氮及其化合物对人类生产、生活有着重要

的作用。（1）2N的结构式是________。2N常用作粮食、瓜果的保护气，其主要原因是________________________。（2）目前工业合成氨的原理是223N3H2NH+高温、高压催化剂垐垐垐垐垎噲垐垐垐垐，该反应正反应为放热反应。

下列催化剂措施中，能加快该反应的化学反应速率的是________（填标号）。A．其他条件不变，适当增大2N的浓度B．其他条件不变，降低反应体系的温度C．其他条件不变，减小反应体系的压强D．其他条件不变，使用更高效的催化剂（3）三元催化器是汽车排气系统重要的机外净化装置，可同时将碳氢化合物、一

氧化碳和氮氧化物（NOx）三种污染物转化为无害物质，其工作原理如下图所示。反应过程中被氧化的元素名称是________________。若NOx为2NO，则写出2NO和CO反应的化学方程式为_______________________

_________。（4）某汽车安全气囊的气体发生剂主要含有叠氮化钠（3NaN）、氧化铁、高氯酸钾、碳酸氢钠等物质。①其中叠氮化钠是气体发生剂，受撞击时产生氮气和金属钠。若该反应生成67.2L（标准状

况下）氮气时，转移电子的物质的量为________mol。②高氯酸钾是助氧化剂，在反应过程中与金属钠作用生成氯化钾和氧化钠。鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为_________________________________________

_______。15．（12分）在催化剂存在下，4CH和2CO发生催化重整反应422CH(g)+CO(g)2CO(g)+2H(g)垐唸噲垐，既能保护环境，又能利用资源。一定温度下，将41molCH和23

molCO(g)通入体积为10L的恒容密闭容器里，在一定条件下发生上述反应。请回答下列问题：（1）4CH的空间结构为________，标准状况下41.12LCH所含电子的数目为________。（2）下列说法可以判定反应达到化学平

衡状态的是________（填标号）。A．42(CH)(CO)cc不再改变B．混合气体的密度不再改变C．相同时间内，断裂CH—键的数目与生成HH—键的数目比为2∶1D．气体的平均相对分子质量不再改变（3）若上述反应10min后达到化学平衡，容器压强变为起始压强的1.25倍，则10m

in内，4CH的平衡转化率为________，2(CO)v________11molLmin−−，(CO)c=________1molL−。16．（16分）乙烯（22CHCH）、丙烯（23CHCHCH）是石油裂解的产

物，乙烯水化法制乙醇已成为工业制乙醇的主要方法。请回答下列问题：（1）石油裂化、裂解为________（填“物理”或“化学”）变化。（2）乙烯、丙烯互为________（填标号）。A．同素异形体B．同系物C．同

分异构体D．同位素（3）请写出以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式________________________________、________________________________________。（4）乙醇和乙酸在如下图所示装置中可以发生反应制备

乙酸乙酯。①甲中加入碎瓷片的目的为________________。②甲中反应的化学方程式为________________________。③乙中饱和23NaCO溶液的作用为________________________，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为_

_______________________。17．（15分）由四种短周期主族元素组成一种化合物M，结构如图所示。X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y和Z均位于第二周期，X和W的最低化合价相等。请回答下列问题：（1）元素Y在周期表中的位置为________________，X和W的最低化

合价为________。（2）物质M所含化学键类型为________________，物质M与NaOH稀溶液常温下反应的离子方程式为________________________________。（3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为________（填离子符号）。（4）Y、W的最高价氧

化物对应的水化物中酸性较强的是________________（填化学式）。（5）已知24YX和22XZ反应可以生成Y的单质，24YX的电子式为________，该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为________。2020-2021学年度第

二学期期末考试高一化学参考答案题号12345678910111213答案CBABBCBBCDACAD1．C解析：聚氨酯含N，将聚氨酯焚烧可能产生氮的氧化物等污染环境的有害气体，A项正确；聚氨酯属于高分子化合物，B项正确；聚合物为混合物，C项错误；推广使用可降解塑料可减少白色污染，D项正确。【

命题意图】化学与环境密切相关。本题考查了有机高分子化学的相关知识，涉及了物质类别、环境保护等内容。体现了基础性、综合性、应用性。2．B解析：应用2SO的还原性作抗氧化剂，A项错误；液氨汽化时吸收大量的热，可用作制冷剂，B项正确；应用二氧化硅的光学特性作光导纤维，C项错误；乙酸能制乙

酸乙酯不是因为乙酸的酸性，D项错误。【命题意图】化学与人类生活密切相关。本题考查了2SO的还原性、3NH的沸点高易液化，2SiO作光导纤维，乙酸可制备乙酸乙酯等知识点。涉及物质的应用等内容，体现了基础性、综合性、应用性。3．A解析：Xe是54号元素，核内质子数为54

，中子数为12954=75−，质子数比中子数少21。【命题意图】核素在生产生活中有着重要的应用。本题考查了核内质子数、中子数、质量数的关系。体现了基础性。4．B解析：由图可知，该反应为放热反应，21molH(g)和21molI(g)的总能量一定高于2molHI(g)的能量，拆开21

molH(g)和21molI(g)所需能量低于拆开2molHI(g)所需能量，A项错误、B项正确；放热反应不一定不需要加热，C项错误；恒温恒容条件下，由于反应前后气体分子总数一直不变，压强一直不变，不能用压强判定平衡，D项错误。【命题意图】化学反应发生时总是伴随有

能量变化，本题考查了化学反应与能量的内容，涉及了化学反应的能量与物质本身具有的能量的关系，化学反应的能量与键能的关系，可逆反应平衡状态的判定，体现了基础性、综合性。5．B解析：该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性，A项正确；2SO不能漂白酸碱指示剂，

B项错误；NaOH溶液可以吸收2SO，C项正确；甲中Cu丝过量，浓硫酸变稀后不再反应，加入少量3NaOH固体后发生反应2323Cu+8H+2NO3Cu+2NO+4HO+−+，铜丝继续溶解，D项正确。【命题意图】浓硫酸、2SO的性质是高中化学的重点内容，本题考查了浓硫酸与金属反应生成2SO的

内容，涉及浓硫酸的酸性和氧化性，2SO酸性氧化物的性质、漂白性，3HNO的氧化性，体现了基础性、综合性。6．C解析：己烷和苯均不溶于水且密度比水小，无法用水鉴别二者，A项错误；油脂不属于高分子化合物，B项错误；乙醇和乙

酸均能发生取代反应，C项正确；蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖，麦芽糖的水解产物为葡萄糖，D项错误。【命题意图】有机物在生活中有重要的应用，本题考查了有机物的性质，涉及了己烷和苯的水溶性，油脂和蛋白质的物质类别，乙酸、乙醇能发生的反应，蔗糖、麦芽

糖的水解产物，体现了基础性。7．B解析：根据金属活动性不同，其冶炼方法也不同，Ca、Na、Mg、Al用电解法冶炼，Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用热还原法冶炼，Hg、Ag用热分解法冶炼，A、C、D项正确；B项错误。【命题意图】金属冶炼在人类生产活动中占有重

要地位。本题考查了电解法、热还原法、热分解法冶炼金属，体现了基础性、综合性。8．B解析：甲装置中Cu电极为正极，电极反应式为2Cu+2eCu+−，A项正确；乙装置中锌筒作负极，电子流动方向为ba→，B项错误；乙装

置在工作过程中，锌筒逐渐被消耗，C项正确；甲、乙装置均能将化学能转化为电能，D项正确。【命题意图】本题考查原电池原理，涉及电极反应式正误判断、电子流向分析、能量转化等。9．C解析：Cl的离子结构示意图：，A项正确；2ClO的结构式：ClOCl——，B项正

确；NaCl的电子式Na[:Cl:]+−&&&&，C项错误；23NaCO的电离方程式：2233NaCO2Na+CO+−，D项正确。【命题意图】正确使用化学用语是化学学科基本素养，本题考查了离子结构示意图、结构式、电子式、离子方程式，体现了基础性、综合性。10．D

解析：根据G的结构简式可知，G的分子式为884CHO，A项错误；G分子含1个手性碳原子，它是手性分子，B项错误；苯环直接相连的碳原子为甲基碳原子，所有原子不可能共面，C项错误；G含羧基、羟基，能发生酯化反应，酯化反应也是取代反应，G能发生氧化反应，D

项正确。【命题意图】从中草药中选取有机成分是近几年高考命题动向之一。本题选取中草药中有机成分考查分子式、官能团、原子共平面和反应类型等，意在考查观察能力、证据推理与模型认知。11．A解析：由氧化性：22F>O，推断2F通入水中可以发生反应：2222F+2HOO

+4HF，A项正确；Ca在溶液中先和水反应，B项错误；水分子间有氢键，所以熔点高，C项错误；Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸点依次降低，D项错误。【命题意图】物质性质与其在周期表中的位置有密切关系，本题考查了元素性质，涉及了非金属性、金属性的比较、氢键、单质的熔点高低比较，

体现了基础性、综合性。12．C解析：将Fe片换成FeCu−合金，形成原电池，Fe作负极，可增大反应速率，A项正确；增大反应物3FeCl溶液的浓度，可增大反应速率，B项正确；增大压强只能增大气体参与反应的反应速率，C项错误；升温能增大反应速率，D项正确。【命题

意图】化学反应速率是化学动力学的内容，本题考查了影响化学反应速率的因素，涉及了温度、浓度、压强、形成原电池等，体现了基础性、应用性。13．AD解析：步骤③为过滤，所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒，A项正确；步骤④中22HO的作用为氧化剂，将I−氧化为2I，B项错误；步骤⑤含碘苯溶液密度比水小，从

仪器的上口倒出，C项错误；碘单质易升华，采用升华法提纯“粗碘”获得碘单质，D项正确。【命题意图】海水资源的综合利用体现了化学在生产中的应用，本题考查了海带提碘的步骤，涉及过滤、氧化、萃取等操作及仪器的使用，体现了基础性、综合性、应用性。14．答案：（14分）（1）NN（2分

）2N性质稳定，不与粮食水果发生反应（2分，其他合理答案也给分）（2）AD（2分，错选不得分，少选得1分）（3）碳（2分）222Rh2NO+4CON4CO+（2分，反应条件1分）（4）①2（2分）②用洁净的铂丝（或铁丝）蘸取少许高氯酸钾溶液，置于酒精灯

外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰（2分）解析：（1）2N的结构式是NN。2N性质稳定，不与粮食水果发生反应，2N常用作粮食、瓜果的保护气。（2）对于合成氨的反应，其他条件不变，适当增大2N的浓度，化学反应速率加快，A项正确；其他条件不变，降低反应体系的温度，化学

反应速率减慢，B项错误；其他条件不变，减小反应体系的压强，化学反应速率减慢，C项错误；其他条件不变，使用更高效的催化剂，化学反应速率加快，D项正确。（3）由图可知，反应过程中被氧化的元素名称是碳；2NO和CO反应的化学方程式为222Rh2NO+4CON4CO

+。（4）①根据题中信息可知，反应的化学方程式为322NaN2Na+3N撞击。若该反应生成67.2L（标准状况下）氮气时，转移电子的物质的量为2mol。②鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为用洁净的铂丝（或铁丝）

蘸取少许高氯酸钾溶液，置于酒精灯外焰上灼烧，透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。【命题意图】本题以氮及其化合物创设情境，涉及结构式书写、氮气性质、化学反应速率的影响因素、氧化还原反应的分析与方程式配平、元素的鉴别。15．答案：（12分）（1）正四面体形（2分）A0.5N或233.0110（2分）

（2）AD（2分，错选不得分，少选得1分）（3）50%（2分）0.005（2分）0.1（2分）解析：（1）甲烷的空间结构为正四面体形，1个4CH有10个e−，标准状况下41.12LCH所含电子的数目为A0.5N或233.0110

。（2）由于4CH和2CO的投料比不等于化学计量数之比，所以当42(CH)(CO)cc为定值时可以判定平衡，A项正确；题给条件为恒容状态，混合气体的密度始终不变，B项错误；相同时间内，断裂CH−键的数目与生成HH−键的数目比恒为2∶1，C项错误；当平衡时气体总物质的量不再改变，平均摩尔质量不

再改变，D项正确。（3）列三段式：422CH(g)CO(g)2CO(g)2H(g)++垐唸噲垐起始n（mol）1300转化n（mol）xx2x2x平衡n（mol）1x−3x−2x2x同温同体积时压强比=物质的量之比，平衡时压强是起始压强的1.25倍，即平衡时气体物质的量是起始物质的量

的1.25倍，即51322xxxx=−+−++，解得05molx=．，4CH的平衡转化率为0.5100%50%1=，1111205(CO)molLmin0.005molLmin1010v−−−−==

．，CO的物质的量浓度为10.1molL−。【命题意图】化学反应的速率和限度是高中化学的重要内容，本题考查了化学反应的速率和限度，涉及有机物的空间结构、电子数、平衡的判断、速率、转化率的计算，体现了基础性、综合性、应用性。16．答案：（16分）（

1）化学（2分）（2）B（2分）（3）22232CHCH+HOCHCHOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压（2分）322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂△（2分）（4）①防止暴沸②3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸△垐垐垐?噲垐垐

?（2分，反应条件1分）③溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度（3分，三点各1分）分液（1分）解析：（1）石油裂化、裂解为化学变化。（2）乙烯、丙烯为同系物。（3）以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式为22232CHCH+HOCH

CHOH⎯⎯⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂加热、加压、322322CHCHOH+O2CHCHO+2HO⎯⎯⎯⎯⎯→催化剂△。（4）①甲中加入碎瓷片的目的为防止暴沸：②甲中反应的化学方程式为3233232CHCHOH+CHCOOHCHCOOCHCH+HO浓硫酸△垐垐垐?噲垐垐?；③乙中饱和23NaCO溶液的

作用为溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度，从乙中分离出乙酸乙酯粗品的操作为分液。【命题意图】有机物的性质与应用是高中化学重要内容，本题考查了有机物的性质与应用，涉及石油的裂化、裂解，同系物的概念，乙

烯与水的反应，乙酸乙醇间的酯化反应，体现了基础性、综合性、应用性。17．答案：（15分）（1）第二周期第ⅤA族（2分）-1（1分）（2）离子键、共价键（2分）432NH+OHNHHO+−。（2分）（3）3

2Cl>N>O−−−（2分）（4）4HClO（2分）（5）HHH:N:N:H&&&&&&&&（2分）2∶1（2分）解析：由题意可知，X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。（1）元素N在周期表中第二周期第ⅤA族，X和W的最低化合价为-1。（2）物质M所含化学键类型为离子键、共价键，物质M与NaOH稀

溶液常温下反应的离子方程式为432NH+OHNHHO+−。（3）Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为32Cl>N>O−−−。（4）Y、W的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是4HClO。（5）24YX是肼，22XZ是双氧水，24YX的电子式为HHH:N:N:H&&&&

&&&&，反应方程式为242222NH+2HON+4HO。该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为2∶1。【命题意图】元素周期律是高中化学的重要内容，本题考查了元素推断，涉及了离子半径的比较，最高价含氧酸酸性的比较，电子式的书写，化学键的类型判断，体现了基础性、综合性、

应用性。