【文档说明】河北省张家口市2020-2021学年高一下学期期末考试化学试题答案777.pdf，共(3)页，365.631 KB，由小赞的店铺上传

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高一化学参考答案第1页(共3页)高一化学参考答案题号12345678910111213答案CBABBCBBCDACAD1.C解析:聚氨酯含N,将聚氨酯焚烧可能产生氮的氧化物等污染环境的有害气体,A项正确;聚氨酯属于高分子化合物,B项正确;聚合物为混合物,C项错误;推广

使用可降解塑料可减少白色污染,D项正确。【命题意图】化学与环境密切相关。本题考查了有机高分子化学的相关知识,涉及了物质类别、环境保护等内容。体现了基础性、综合性、应用性。2.B解析:应用SO2的还原性作抗氧化剂

,A项错误;液氨汽化时吸收大量的热,可用作制冷剂,B项正确;应用二氧化硅的光学特性作光导纤维,C项错误;乙酸能制乙酸乙酯不是因为乙酸的酸性,D项错误。【命题意图】化学与人类生活密切相关。本题考查了SO2的还原性、NH3的沸点高易液化,SiO

2作光导纤维,乙酸可制备乙酸乙酯等知识点。涉及物质的应用等内容,体现了基础性、综合性、应用性。3.A解析:Xe是54号元素,核内质子数为54,中子数为129-54=75,质子数比中子数少21。【命题意图】核素在生产生活中有着重要的应用。本题考查了核内

质子数、中子数、质量数的关系。体现了基础性。4.B解析:由图可知,该反应为放热反应,1molH2(g)和1molI2(g)的总能量一定高于2molHI(g)的能量,拆开1molH2(g)和1molI2(g)所需能量低于拆

开2molHI(g)所需能量,A项错误、B项正确;放热反应不一定不需要加热,C项错误;恒温恒容条件下,由于反应前后气体分子总数一直不变,压强一直不变,不能用压强判定平衡,D项错误。【命题意图】化学反应发生时总是伴随有能量变化,本题考查了化学反应与能量的内容,涉及了化学反应的能量与物质本

身具有的能量的关系,化学反应的能量与键能的关系,可逆反应平衡状态的判定,体现了基础性、综合性。5.B解析:该反应体现了浓硫酸的酸性和氧化性,A项正确;SO2不能漂白酸碱指示剂,B项错误;NaOH溶液可以吸收SO2,C项正确;甲中Cu丝过量,浓硫酸变稀后不再反应,加

入少量NaNO3固体后发生反应3Cu+8H++2NO-3􀪅􀪅3Cu2++2NO↑+4H2O,铜丝继续溶解,D项正确。【命题意图】浓硫酸、SO2的性质是高中化学的重点内容,本题考查了浓硫酸与金属反应生成SO2的内容,涉及浓硫酸的酸性和氧化性,SO2酸性氧化物的性质、漂白

性,HNO3的氧化性,体现了基础性、综合性。6.C解析:己烷和苯均不溶于水且密度比水小,无法用水鉴别二者,A项错误;油脂不属于高分子化合物,B项错误;乙醇和乙酸均能发生取代反应,C项正确;蔗糖水解产物为葡萄糖和果糖,麦芽糖的水解产物为葡萄糖,D项错误。

【命题意图】有机物在生活中有重要的应用,本题考查了有机物的性质,涉及了己烷和苯的水溶性,油脂和蛋白质的物质类别,乙酸、乙醇能发生的反应,蔗糖、麦芽糖的水解产物,体现了基础性。7.B解析:根据金属活动性不同,其冶炼方法也不同,Ca、Na、Mg

、Al用电解法冶炼,Zn、Fe、Sn、Pb、Cu用热还原法冶炼,Hg、Ag用热分解法冶炼,A、C、D项正确;B项错误。【命题意图】金属冶炼在人类生产活动中占有重要地位。本题考查了电解法、热还原法、热分解法冶炼金属,体现了

基础性、综合性。8.B解析:甲装置中Cu电极为正极,电极反应式为Cu2++2e-􀪅􀪅Cu,A项正确;乙装置中锌筒作负极,电子流动方向为b→a,B项错误;乙装置在工作过程中,锌筒逐渐被消耗,C项正确;甲、乙装置均能将化学

能转化为电能,D项正确。【命题意图】本题考查原电池原理,涉及电极反应式正误判断、电子流向分析、能量转化等。9.C解析:Cl-的离子结构示意图:,A项正确;Cl2O的结构式:Cl—O—Cl,B项正确;NaCl的电子式Na+··Cl······-,C项错误;Na2CO3的电离方程式:Na2C

O3􀪅􀪅2Na++CO2-3,D项正确。高一化学参考答案第2页(共3页)【命题意图】正确使用化学用语是化学学科基本素养,本题考查了离子结构示意图、结构式、电子式、离子方程式,体现了基础性、综合性。10.D解析:根据G的结构简式可

知,G的分子式为C8H8O4,A项错误;G分子含1个手性碳原子,它是手性分子,B项错误;苯环直接相连的碳原子为甲基碳原子,所有原子不可能共面,C项错误;G含羧基、羟基,能发生酯化反应,酯化反应也是取代反应,G能发生氧化反应,D项正确。【命题意图

】从中草药中选取有机成分是近几年高考命题动向之一。本题选取中草药中有机成分考查分子式、官能团、原子共平面和反应类型等,意在考查观察能力、证据推理与模型认知。11.A解析:由氧化性:F2>O2,推断F2通入水中可以发生反应:2F2+2H2O􀪅􀪅O2+4HF,A项正确;Ca在溶液中

先和水反应,B项错误;水分子间有氢键,所以熔点高,C项错误;Li、Na、K、Rb、Cs熔、沸点依次降低,D项错误。【命题意图】物质性质与其在周期表中的位置有密切关系,本题考查了元素性质,涉及了非金属性、金属性的比较、氢键、单质的熔点高低比较,体现了基础性、综合性。12

.C解析:将Fe片换成Fe-Cu合金,形成原电池,Fe作负极,可增大反应速率,A项正确;增大反应物FeCl3溶液的浓度,可增大反应速率,B项正确;增大压强只能增大气体参与反应的反应速率,C项错误;升温能增大反应速率,D

项正确。【命题意图】化学反应速率是化学动力学的内容,本题考查了影响化学反应速率的因素,涉及了温度、浓度、压强、形成原电池等,体现了基础性、应用性。13.AD解析:步骤③为过滤,所需玻璃仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒,A项正确;步骤④中H2

O2的作用为氧化剂,将I-氧化为I2,B项错误;步骤⑤含碘苯溶液密度比水小,从仪器的上口倒出,C项错误;碘单质易升华,采用升华法提纯“粗碘”获得碘单质,D项正确。【命题意图】海水资源的综合利用体现了化学在生产中的应用,本题考查了海带提碘的步骤,涉及过滤、氧化、萃取等操作及仪器的使用

,体现了基础性、综合性、应用性。14.答案:(14分)(1)N≡N(2分)N2性质稳定,不与粮食水果发生反应(2分,其他合理答案也给分)(2)AD(2分,错选不得分,少选得1分)(3)碳(2分)2NO2+4CORh􀪅􀪅N2+4CO2(2分,反应条件1分)(4)①2(2分)②用洁净的铂丝(或

铁丝)蘸取少许高氯酸钾溶液,置于酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰(2分)解析:(1)N2的结构式是N≡N。N2性质稳定,不与粮食水果发生反应,N2常用作粮食、瓜果的保护气。(2)对于合成氨的反应,其他条件不变,适当增大N2的浓度,

化学反应速率加快,A项正确;其他条件不变,降低反应体系的温度,化学反应速率减慢,B项错误;其他条件不变,减小反应体系的压强,化学反应速率减慢,C项错误;其他条件不变,使用更高效的催化剂,化学反应速率加快,D项正确。(3)由图可知,

反应过程中被氧化的元素名称是碳;NO2和CO反应的化学方程式为2NO2+4CORh􀪅􀪅N2+4CO2。(4)①根据题中信息可知,反应的化学方程式为2NaN3撞击􀪅􀪅2Na+3N2↑。若该反应生成67.2L(标准

状况下)氮气时,转移电子的物质的量为2mol。②鉴别高氯酸钾中钾元素的实验操作及现象为用洁净的铂丝(或铁丝)蘸取少许高氯酸钾溶液,置于酒精灯外焰上灼烧,透过蓝色钴玻璃观察到紫色火焰。【命题意图】本题以氮及其化合物创设情境,涉及结构式书写、氮气性质、化学反应速率的影响因素、

氧化还原反应的分析与方程式配平、元素的鉴别。15.答案:(12分)(1)正四面体形(2分)0.5NA或3.01×1023(2分)(2)AD(2分,错选不得分,少选得1分)(3)50%(2分)0.005(2分)0.1(2分)解析:(1

)甲烷的空间结构为正四面体形,1个CH4有10个e-,标准状况下1.12LCH4所含电子的数目为0.5NA或3.01×1023。(2)由于CH4和CO2的投料比不等于化学计量数之比,所以当c(CH4)c(CO2)为定值时可以判定平衡,A项正确;

题给条件为恒容状态,混合气体的密度始终不变,B项错误;相同时间内,断裂C-H键的数目与生成H-H键的数目比恒为2∶1,C项错误;当平衡时气体总物质的量不再改变,平均摩尔质量不再改变,D项正确。高一化学参考答案第3页(共3页)(3)列三段式:CH4(g)+CO2(g)􀜩􀜨�

�2CO(g)+2H2(g)起始n(mol)1300转化n(mol)xx2x2x平衡n(mol)1-x3-x2x2x同温同体积时压强比=物质的量之比,平衡时压强是起始压强的1.25倍,即平衡时气体物质的量是起始物质的量

的1.25倍,即5=1-x+3-x+2x+2x,解得x=0.5mol,CH4的平衡转化率为0.51×100%=50%,v(CO2)=0.510×10mol·L-1·min-1=0.005mol·L-1·min-1,CO的物质的量浓度为0.1m

ol·L-1。【命题意图】化学反应的速率和限度是高中化学的重要内容,本题考查了化学反应的速率和限度,涉及有机物的空间结构、电子数、平衡的判断、速率、转化率的计算,体现了基础性、综合性、应用性。16.答案:(16分)(1)化学(2分)(2)B(2分)(3)CH2􀪅􀪅CH2+H2O催化剂加热、加

压→CH3CH2OH(2分)2CH3CH2OH+O2催化剂△→2CH3CHO+2H2O(2分)(4)①防止暴沸(2分)②CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑CH3COOCH2CH3+H2O(2分,反应条件1分)③溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水

中的溶解度(3分,三点各1分)分液(1分)解析:(1)石油裂化、裂解为化学变化。(2)乙烯、丙烯为同系物。(3)以乙烯作原料制取乙醛的化学方程式为CH2􀪅􀪅CH2+H2O催化剂加热、加压→CH3CH2OH、2CH3CH2OH+O2

催化剂△→2CH3CHO+2H2O。(4)①甲中加入碎瓷片的目的为防止暴沸;②甲中反应的化学方程式为CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸△􀜩􀜨􀜑􀜑􀜑CH3COOCH2CH3+H2O;③乙中饱和Na2CO3溶液的作用为溶解乙醇、反应乙酸、降低乙酸乙酯在水中的溶解度,从乙中分离出乙酸乙酯粗

品的操作为分液。【命题意图】有机物的性质与应用是高中化学重要内容,本题考查了有机物的性质与应用,涉及石油的裂化、裂解,同系物的概念,乙烯与水的反应,乙酸乙醇间的酯化反应,体现了基础性、综合性、应用性。17.答案:(1

5分)(1)第二周期第ⅤA族(2分)-1(1分)(2)离子键、共价键(2分)NH+4+OH-􀪅􀪅NH3·H2O(2分)(3)Cl->N3->O2-(2分)(4)HClO4(2分)(5)H··NH······NH······H(2分)2∶1(2

分)解析:由题意可知,X、Y、Z、W分别为H、N、O、Cl。(1)元素N在周期表中第二周期第ⅤA族,X和W的最低化合价为-1。(2)物质M所含化学键类型为离子键、共价键,物质M与NaOH稀溶液常温下反

应的离子方程式为NH4++OH-􀪅􀪅NH3·H2O。(3)Y、Z、W的简单离子半径由大到小的顺序为Cl->N3->O2-。(4)Y、W的最高价氧化物对应水化物中酸性较强的是HClO4。(5)Y2X4是肼,X2Z2是双氧水,Y2X4的电子

式为H··NH······NH······H,反应方程式为N2H4+2H2O2􀪅􀪅N2+4H2O。该反应中氧化剂、还原剂物质的量之比为2∶1。【命题意图】元素周期律是高中化学的重要内容,本题考查了元素推断,涉及了离子半径的比较,最高价含氧酸酸性的比较,电子式的书写

,化学键的类型判断,体现了基础性、综合性、应用性。