【文档说明】广东省深圳实验学校2020-2021学年高二第一学期第三阶段考试化学试卷.doc，共(10)页，754.469 KB，由小赞的店铺上传

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-1-深圳实验学校高中部2020-2021学年度第一学期第三阶段考试高二化学时间：75分钟满分：100分命题人：高一化学备课组相对原子质量：H-1O-16N-14C-12Li-7Zn-65Na-23Mg-24Ni

-59一、单选题Ⅰ(每题2分，10题共20分)1.下列变化过程中，熵增(△S)>0的是()A.()2NaOs和()2COg化合生成()23NaCOsB.氯气的液化C.氯化钠固体溶于水D.氨气与氯化氢化合成氯化铵固体2.下列离子方

程式或电离方程式表示的是盐类的水解且正确的是（）A．HS−+H2OH3O++S2−B．HS−+H3O+H2S+H2OC．23CO−+H2OH2CO3+2OH−D．Fe3++3H2OFe(OH)3+3H+3.下列物质不可能是乙烯加成产物的是()A.33CHCHB

.32CHCHClC.32CHCHOHD.32CHCHBr4.锌锰干电池在放电时，总反应方程式可以表示为2242332Zn(s)2MnO(s)2NH(aq)Zn(aq)MnO(s)2NH(g)HO(l)+++++++，在如图所示装置中，电池放电时，

正极(石墨棒)上发生反应的物质是()A.ZnB.石墨C.24MnONH+和D.23ZnNH+和5.反应物和生成物均为气态的平衡体系，平衡常数表达式为K=，有关该平衡体系说法不正确的是()A．升高温度，该反应平衡常数K一定发生改变B．增大压强，w的质量分数减小C．该反应

的化学方程式为3z(g)+2w(g)x(g)+2y(g)D．增大x气体浓度平衡向正反应方向移动6.下列的甲酸性质中，可以证明它是弱电解质的是A．1mol·L－1甲酸溶液的c(H+)＝0.01mol·L－1B．甲酸能与水以任意比

例互溶C．10mL1mol·L－1甲酸恰好与10mL1mol·L－1NaOH溶液完全反应D．甲酸溶液的导电性比盐酸的弱-2-7.100℃时向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH＝2，下列叙述不正确的是()A

．此时水的离子积Kw＝1.0×10－12B．溶液中水电离出的c(H＋)＝1.0×10－10mol·L－1C．水的电离度随温度升高而增大D．c(H＋)<c(SO2－4)8.从反应：RH+Cl2RCl(g)+HCl(g)中受到启发，我国化学工作者提

出在有机合成农药中同时获得盐酸，这一设想已成为现实。试指出得到盐酸的方法是()A.蒸馏法B.水洗分液法C.升华法D.有机溶剂萃取法9.室温下,相同pH的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释,平衡时pH随溶液体积变化的曲线如图所示。据图

判断不正确的是()A.稀释前等体积的I、Ⅱ溶液中和氢氧化钠的能力相同B.I是盐酸,Ⅱ是醋酸C.a、b、c三点WK的数值相同D.溶液的导电性a>b>c10.用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的HCl溶液时，下列操作导致测定结果偏小的是（）①酸式滴定管用蒸馏水洗净后未

用待装液润洗②碱式滴定管用蒸馏水洗净后未用待装液润洗③取酸时滴定管尖嘴处未充满溶液，取完后充满溶液④滴定前碱式滴定管尖嘴处未充满溶液，滴定至终点时充满溶液⑤锥形瓶用蒸馏水洗净后再用待测液润洗⑥滴定时摇晃锥形瓶将酸液溅出瓶外⑦滴定过程中，碱式滴定管漏液⑧读取标准

溶液体积时，滴定前仰视，滴定后俯视A．②④⑤⑦B．①③⑥⑧C．③⑥⑧⑦D．②④⑥⑧二、单选题Ⅱ(每题4分，6题共24分)11.某反应由两步反应ABC构成，反应过程中的能量变化曲线如图所示（1E、3E表示两反应的活化能）。下列有关叙述正确的是()A.两步反应均为放热反应B.整个反应的△H=E1-E2

+E3-E4C.加入催化剂可以改变反应的焓变D.三种物质所含能量由高到低依次为A、B、C-3-12.向某密闭容器中充入0.3molA、0.1molC和一定量的B三种气体。一定条件下发生反应，各物质的浓度随时间的变化

如甲图所示[10t阶段的c(B)变化未画出]。乙图为2t时刻后改变条件时平衡体系中正、逆反应速率随时间变化的情况，且四个阶段都各改变一种反应条件且互不相同，34tt阶段改变的条件为使用催化剂。下列说法不正确的是()A.起始时该容器的容积为2L

，B的起始物质的量为0.02molB.45tt阶段改变的条件可能是减小压强，也可能是恒压通入Ar气体C.若1t=15s，则用A的浓度变化表示的0~1t阶段的平均反应速率为0.006-11molLs−D.该反应的化学方程式为3AB2C+13.某烃结构简式如下：，有关其结构

的说法正确的是()A.所有原子可能在同一平面上B.最多有5个原子在同一条直线上C.所有碳原子可能在同一平面上D.所有氢原子可能在同一平面上14.水的电离平衡曲线如图所示，下列说法正确的是()A.图中五点对应的WK间的关系：B>C>A=D=

EB.若从A点到D点，可采用在水中加入少量NaOH的方法C.若从A点到C点，可采用恒温在水中加入适量24HSO的方法D.若处在B点时，将pH=2的硫酸溶液与pH=12的KOH溶液等体积混合后，溶液显中性15.一定温度下，

硫酸盐4MSO(2M＋代表2+2+BaSr、)的沉淀溶解平衡曲线如图所示。已知：()()2+2+pM=IgcM－，4224pSO=lgcS)()O(−−－。向10mL0.01mol/L24NaSO溶液中滴入1滴(约0.05

mL)0.01mol/L2BaCl溶液岀现白色浑浊，而滴入1滴(约0.05mL)0.01mol/L2SrCl溶液无浑浊出现。下列说法中错误的是（）A.该温度下，溶度积常数()()sp4sp4KBaSO<KSrSO-4-B.欲使c点对应4BaSO溶液移向b点，可加浓2BaCl溶液C.欲使c点对应4

SrSO溶液移向a点，可加浓2SrCl溶液D.()()()()2+2+44SrSOs+BaaqBaSOs+Sraq的平衡常数为6.81016.已知烯烃经臭氧氧化后，在Zn存在下水解，可得到醛和一种有机化合物酮。如：现有化学式为714CH的某烯烃，它与2H加成后生成2，3-二甲基戊

烷，它经臭氧氧化后在Zn存在下水解成乙醛和一种酮，据此推知该烯烃的结构简式为()A.B.C.D.三：非选择题（4大题共56分）17．（14分）为检验草酸根(C2O2-4)和Fe2+还原性强弱，某兴趣小组进行以下实验：资料：i.工业上，向炽热铁屑中通入氯化氢生产无水氯化亚铁。ii.

K3[Fe(C2O4)3]・3H2O(三草酸合铁酸钾)为亮绿色晶体，光照易分解。在常温下，其水溶液中存在[Fe(C2O4)3]3-Fe3++3C2O2-4K=6.3×10-21实验I：用以下装置制取无水氯化亚铁浓硫酸-5-（1）仪器a的名称为________，A

处发生反应的化学反应方程式为_______。（2）欲制得纯净的FeCl2，先点燃处酒精灯。（3）D中用NaOH溶液直接进行尾气处理，存在的问题可能是①_______②。实验II：通过Fe3+和C2O2-4在溶液中的反应比较

Fe2+和C2O2-4的还原性强弱。操作现象在避光处，向10mL0.5mol·L-1FeCl3溶液中缓慢加入0.5mol·L-1K2C2O4溶液至过量，搅拌，充分反应后用冰水浴冷却再过滤。得到亮绿色溶液和亮绿色晶体（4）取实验II中少量晶体洗浄后配成溶液再

滴加KSCN溶液不变红。继续加入稀硫酸后溶液变红，说明晶体中含有+3价的铁元素。试从平衡移动原理解释原因：。（5）取上述亮绿色溶液少许于试管中，滴加少量的K3[Fe(CN)6]溶液后观察到，从而确认实验II中没有发生氧化还原反应。实验III：设计如图装置直接比较Fe2+和C2O2-4的还原性强弱

，以达到了预期的目的。（6）若观察到实验III中，电流计的指针发生偏转，一段时间后，左侧溶液变为浅绿色，右侧有气泡产生，该气体可使澄清石灰水变浑浊，则两烧杯所装的试剂分别为左:,右:。（限选试剂：0.5mol/LFeCl2、0.5mol/LFeCl3、0.4mol/LK2C2

O4、0.4mol/LNaCl）（7）结合实验II的现象，你能得出的结论是：①。②。18.（14分）2019年诺贝尔化学奖授予锂离子电池的发明者，4LiFePO是锂离子电池的正极材料。用含锂废渣(主要元素的含量：As5.40%、

Li8.50%Ni6.5%Mg13.24%、、)制备224LiCO，并用其制备4LiFePO。部分工艺流程如图(该流程可能造成水体砷污染)：NaCl固体-6-已知：室温下测得滤液1、滤液2中部分离子的浓度如下表()1gL−:Li+2Ni+2M

g+滤液122.7220.6860.18滤液221.9437.710−30.7810−Ⅰ.制备224LiCO(1)处理废渣时粉碎的作用是___________________________________

_。(2)滤渣2的主要成分(填化学式)，滤液3可回收的物质是。(3)下列有关说法正确的是_______。A.LiFePO4中铁元素的化合价为+2价B.流程中可以直接循环利用的物质为稀硫酸C.室温下Ni(OH)2的

Ksp等于7.7×10-7Ⅱ.制备4LiFePO(4)将电池极224LiCO和4FePO置于高温下反应，生成4LiFePO和一种温室气体，该反应的化学方程式是__________________。(5)4LiFePO需要在高温下成

型后才能作为电极，高温成型时要加入少量石墨，石墨的作用是______________(任写一点)。(6)我国科学家研究零价铁活化过硫酸钠(822NaSO)去除废水中的五价砷[As(V)]其机制模型如上图，其中零价铁与过硫酸钠反应的离子方程式是________

____。(7)在该模型中得到的铁砷共沉淀物经灼烧(无元素化合价变化)后得到一种磁性化合物,化学式为7214FeAsO，该物质中二价铁与三价铁的个数比为(写整数比)。19．（14分）硫化氢(H2S)是一种有毒气体，对环境和人体健康造成极大的危害，工业上采用多种方法减少H2S的排放。(1)去

除废气中H2S的相关热化学方程式如下:-7-2H2S(g)+3O2(g)=2H2O(l)+2SO2(g)ΔH=akJ∙mol−12H2S(g)+O2(g)=2H2O(l)+2S(s)ΔH=bkJ∙mol−1则反应2H2S(g)+SO2(g)=2H2O(l)+3S(s)ΔH=kJ∙mol−1。(2)

为了有效去除废气中的H2S，在燃烧炉中通入的H2S和空气(O2的体积分数约为20%)的体积比一般控制在0.4，理由是。，。(3)最近我国科学家设计了一种H2S和CO2的协同转化，实现对天然气中H2S和CO2的高效去除。示意图如图所示，其中电极分别为Z

nO@石墨烯(石墨烯包裹的ZnO)和石墨烯，石墨烯电极区发生反应:①电极反应a．EDTA−Fe2+－e－=EDTA−Fe3+②协同反应b：。该协同转化装置的总反应化学方程式。(4)在一密闭体积可变容器中，起始时向该容器中充入H2S和CH4且n(H

2S):n(CH4)=2：1,发生反应：CH4(g)+2H2S(g)⇌CS2(g)+4H2(g)。0.11MPa恒压下，温度变化对平衡时产物的物质的量分数的影响如图所示：为提高H2S的平衡转化率，除改变温度外，还可采取的措施是(

列举一条)。N点对应温度下，该反应的分压表示的平衡常数Kp=。（用科学计数法表示并写单位）20（14分）有A、B、C、D四种强电解质，它们在水中电离产生下表中离子。（每种物质只含一种阴离子且互不重复，已知电离常数

：Ka(CH3COOH)=Kb(NH3·H2O)）阳离子Na+、Ba2+、NH4+阴离子CH3COO—、Cl-、OH-、SO42—已知：①A、C溶液的pH均大于7，同浓度的A、B溶液中水的电离程度相同。②C溶液和D溶液混合并加热只生成白色沉淀，B

溶液和C溶液混合并加热只生成有刺激性气味的气体，A溶液和D溶液混合时无明显现象。(1)A是______________，B是_____________。(2)写出C溶液和D溶液反应的化学方程式___________________。(3)25

℃时用惰性电极恒温电解B的水溶液，一段时间后溶液的pH_______-8-（填“变大”、“变小”或“不变”）。(4)室温下将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合足够时间后，溶液中各种离子的浓度由大到小的顺序为________________。(5)室温时在一定体积的0.

15mol/L的C溶液中，加入一定体积的0.2mol/L的盐酸，混合后溶液的pH=12，设反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和，则C溶液与盐酸的体积比是（写整数比）__________。(6)室温时

0.1mol/LA溶液pH为9，则0.001mol/LB溶液pH约为（写整数）。(7)已知室温时Ksp（BaSO4）=1×10-10，若沉淀分别用100mL纯水和100mL0.01mol/L的H2SO4溶液

洗涤，两种情况下损失的BaSO4的最大质量之比为（写整数比）。-9-2020-2021学年度上学期第三学段考试高二年级化学试卷答案一、单选题Ⅰ(每题2分，10题共20分)1C2D3B4C5D6A7D8B9A10B二、单选题Ⅱ(

每题4分，6题共24分)11B12A13C14A15C16D三：非选择题（4大题共56分）17：（14分）（1）分液漏斗（1分）2NaCl+H2SO4（浓）ΔNa2SO4+2HCl↑（2分）（2）先点燃A处酒

精灯。（1分）（3）①D中液体倒吸进入C中引起硬质玻璃管破裂②产品转化为Fe(OH)2而变质；③H2逸出可能引发火灾。（答到2条即可）（2分）（4）溶液中存在平衡：[Fe(C2O4)3]3-Fe3++C2O2-4，因c(Fe3+)太小，遇SCN-无法观察到溶液变红。加入硫酸后

H+与C2O2-4结合使上述平衡正向移动，c(Fe3+)增大，它和SCN-反应生成红色物质。（2分）（5）无明显现象（或未出现蓝色沉淀）（2分）（6）0.5mol/LFeCl3、0.4mol/LK2C2O4（2分）（

7）①Fe2+还原性小于C2O2-4；②在水溶液中Fe3+和C2O2-4反应更倾向于生成[Fe(C2O4)3]3-。（2分）18：（14分）（1）增加接触面积，提高反应速率（2分）（2）2Ni(OH)、2Mg(OH)（2分）；Na2SO4（1分）（3）A（1分）-10-（

4）224442LiCO2FePO2LiFePO2CO++高温（2分）（5）改善成型后电极的导电作用（2分）（6）222284FeSOFe2SO−+−++（2分）（7）3:4（2分）19：（14分）（1）(3b-a

）/2（2分）（2）若H2S和空气的体积比大于0.4，则废气中H2S脱除效率低，剩余H2S污染大气；若小于0.4，则H2S会部分氧化成大气污染物SO2。（2分）（3）2EDTA−Fe3++H2S=2H++S↓+2EDTA−Fe2+（2分）CO2+H2S电解CO+H2O+S（2分）（

4）减小体系压强(或增大体系的体积)，或及时分离出产物等。（2分）8.0×10-4MPa2（4分）20（14分）（1）CH3COONaNH4Cl（2分）（2）Ba(OH)2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaOH（2分）（3）变大（2分）（4

）C(OH—)>C(Ba2+)=C(Cl—)>C(NH4+)>C(H+)（2分）（5）21:29（2分）（6）6（2分）（7）1000：1（2分）