【文档说明】福建省长泰县第一中学2020-2021学年高二上学期学业水平测试（12月） 化学 .doc，共(7)页，407.500 KB，由小赞的店铺上传

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长泰一中2020-2021学年第一学期高二年学业水平测试化学试卷（考试时间：90分钟总分：100分）第Ⅰ卷（选择题共44分）一、选择题（本题共22小题，每小题2分，共44分）1.下列物质属于混合物的是()A．液氯B．干冰C．

海水D．碳酸钠2.．下列做法不符合“绿色发展”理念的是（）A.不断减少煤、石油等化石燃料的使用B.将未经处理的工业废水直接排入江河湖泊C.积极开发利用风能、太阳能等新能源D.改进汽车尾气净化技术3．下列化合物中含有共价键的是()

A．HClB．Na2OC．KBrD．MgCl24.化学与生活息息相关。下列物质的水溶液具有酸性的是()A.食醋B.蔗糖C.食盐D.淀粉5．下列物质所含分子数最多的是()A．0．5molCl2C．5．6gN2(N2的摩尔质量为28g·mol—1)B．标准状况

下3．36LCOD．含NA个分子的O2(NA为阿伏加德罗常数)6化学与生活息息相关。下列说法正确的是()A．矿泉水中不含任何化学物质B．聚乙烯塑料薄膜可用作食品包装袋C．碳酸钡可用作医疗上的“钡餐”D．氢氧化钠可用作治疗胃酸过

多的药物7．下列互为同分异构体的是()A．O2和O3B．146C和126CC．CH4和CH3CH3D．CH3CH2CH2CH3和33|3CHCHCHCH8．在水溶液中能大量共存的离子组是()A．K+、Cl—、NO3—B．Al3+、OH—、S

O42—C．H+、Na+、HCO3—D．NH4+、Ca2+、CO32—9．下列反应属于加聚反应的是（）A.乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色B.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C.乙烯在一定条件下反应生成聚乙烯D.乙烯燃烧生成二氧化碳和水10．实

验室配制500mL0．1mol·L—1Na2CO3溶液时，不需要用到的仪器是()县（市、区）__________学校_____________________姓名________________座号___

_______班级_____________密封线内不要答题A．托盘天平B．容量瓶C．胶头滴管D．分液漏斗11．下列反应的离子方程式正确的是()A．碳酸钙与盐酸的反应：CO32—+2H+==CO2↑+H2OB．硫酸与氢氧化钠溶液的反应：H++OH—==H2OC．硝酸银与氯化钠溶液的反应：AgNO3

+Cl—==AgCl↓+NO3—D．铝与硫酸铜溶液的反应：Al+Cu2+==Al3++Cu12．下列物质中含有离子键的是（）A.NaClB.Cl2C.H2OD.NH313．下列属于氧化还原反应的是()A．MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH

)2↓B．CO2+2NaOH==Na2CO3+H2OC．CaCO3===高温CaO+CO2↑D．H2+CuO===高温H2O+Cu14．下列物质的主要成分属于天然有机高分子的是()A．水泥B．木材C．陶瓷D．铝合金15．下列实验操作错误．．的是()A．稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢注入酸

中B．点燃氢气前，先检验氢气的纯度C．加热液体时，试管口不对着人D．利用丁达尔效应区别胶体和溶液16．右图是某有机物分子的比例模型(填充模型)，其中“○”表示氢原子，“●”表示碳原子，“”表示氧原子，该有机物的结

构简式是()A．CH3CH3B．CH2=CH2C．CH3COOHD．CH3CH2OH17．下列各装置，能构成原电池的是()ABCD18．铀元素的一种原子23592U，可作为核反应堆的燃料，该原子的中子数为()A．

92B．143C．235D．32719．化学反应常伴随着颜色变化，下列现象描述不正确的是()A．无色一氧化氮气体与空气接触变为红棕色B．往盐酸中滴加紫色石蕊试液，溶液变红色C．向硫酸铜溶液中滴加氢氧化钠溶液，出现白色沉淀D．将足量二氧化硫气体通入品红溶液，红色逐渐褪去20．

下列属于酯化反应的是()A．CH4+Cl2光CH3Cl+HCIB．CH2=CH2+Br2—→CH2BrCH2BrC．nCH2=CH2一定条件[22nCHCH]D．CH3CH2OH+CH3COOH浓硫酸CH3COOCH2CH3+

H2O21．下列物质暴露在空气中易变质的是()A．生石灰8．木炭C．硫酸钡D．氯化钠22．下列四个试管中，发生如下反应：CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑，产生气体的速率最快的是()23．(6分)从下列六种有机物中选择合适的物质，将其标号填在横线上。A．甲醛B．乙烯

C．乙酸D．油脂E．葡萄糖F．蛋白质(1)蚕丝的主要成分是；(2)可用于生产肥皂的原料是；(3)能使紫色石蕊试液变红的是；(4)纤维素在一定条件下最终水解生成；(5)用于制造食物保鲜膜的聚乙烯的原料是；(6)可用来浸制生物标本的是的水溶液。第Ⅱ卷（非选择

题共50分）24.(10分)简要回答下列问题。(1)NO暴露在空气中，出现红棕色的原因是。(2)将食品置于低温条件下，常常可以保存更长时间的原因是。(3)盛有浓硫酸的容器敞口放置一段时间后，硫酸浓度变小的原因

是。试管CaCO3的状态盐酸的浓度温度A块状1mol·L—120℃B粉末状1mol·L—120℃C块状2mol·L—140℃D粉末状2mol·L—140℃(4)室内装潢涂料不宜用苯作溶剂的原因是。(5)钢铁腐蚀给生活生产带来很多不便，并造成巨大的经济损失。请你提出一种

防止钢铁腐蚀的合理措施：。25．(12分)下表是元素周期表的一部分，根据表中给出的10种元素，回答下列问题。ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02CNOF3NaMgAlSClAr(1)非金属性最强的元素是(2)化学性质最不活泼的单质是；(3)C和O中，原子半径较大的是；(

4)某原子结构示意图为，其对应的元素符号是；(5)硫有两种重要氧化物，分别为SO2和(填化学式)；(6)H2S和HCl中，热稳定性较强的是；(7)NaOH、Mg(OH)2、Al(OH)3中，碱性最强的是；属于两性氢氧化物的是；(8)氮的一种气态氢化物的分子球

棍模型如右图所示，写出它的化学式，其水溶液显(填“酸性”或“碱性”)，此氢化物中N元素和H元素的质量比m(N)∶m(H)=(相对原子质量：N一14H—1)26.(14分)(1)室温下，将大小相等的镁条和铁片投入同浓度的稀

盐酸中，产生氢气的速率较大的是（2）在一定条件下，以CH4和H2O为原料，通过下列反应制备甲醇(CH3OH)。已知：a:CH4（g)+H2O（g)CO（g)+3H2（g)ΔH=+206.0kJ•mol-1b:CO（g)+2H2（g)C

H3OH（g)ΔH=-129.0kJ•mol-1①反应a的正反应属于(填“吸热”或“放热”)反应。②上述两个反应达到平衡后，在其它条件不变的情况下，通过减小容器体积增大压强，则化学平衡向正反应方向移动的是(填“a”或“b”)。③在密闭容器中发生a

反应，若CH4起始浓度为1.0mol·L-1，水蒸气起始浓度2.0mol·L-1，反应进行2min后，测得CH4浓度为0.5mol·L-1，则v(CH4)=mol·L-1·min-1。（3)在一定温度和压强下，将2molSO2和1molO2置于密闭容器中发生反应

：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)，并达到平衡。①若再加入1molO2，该平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动；族周期②若降低温度，达到平衡时测得SO2的含量减少，则正反应是(填“吸热”或“放热”)反应；③该反应的化学平

衡常数表达式K=。若只增大压强，则K(填“增大”“减小”或“不变”)。（4）如右图所示装置，用惰性电极电解熔融氯化钠(2NaCl22Na+Cl2↑)。①通电时，Na+向(填“a或b）电极移动，发生反应(填“

氧化”或“还原”)②电解一段时间后，在两个电极上分别生成金属钠和氯气。写出生成氯气的电极反应式：。27.(14分)（1）常温下，浓度均为0.1mol·L-1的两种溶液；a:氨水b:NH4Cl溶液。①写出a:氨水中NH3·H2O的

电离方程式：。②测得b溶液的pH<7，则溶液中c(NH4+)c(C1-)(填“>”“<”或“=”)，写出b溶液发生水解反应的离子方程式：。(2)84消毒液在防控新冠肺炎疫情中被大量使用，它是利用氯气与氢氧化钠溶液反应制成的，反应方程式为Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O。①

该反应（填“是”或“不是”）氧化还原反应。②室温下,84消毒液呈碱性，其pH7(填“＞”或“<”)。③84消毒液的有效成分NaClO水解的离子方程式：ClO-+H2OHClO+OH-,生成物中具有很强的氧化性，可以使病毒和细菌失去生理活性；水解吸热反应，升高温度平衡向（填“正反应”或“逆

反应”)方向移动。(3)常温下，现有0.5mol·L-1Na2SO3溶液，请判断：(Na2SO3第一步水解的离子方程式是SO2-3+H2OHSO-3+OH-)①该溶液的pH(填“>”或“<”)7；②该溶液中c(Na+)(填“>”或“<”)2c(SO2-3)；③盐类水解反应是吸热反应。加热该

溶液，SO2-3的浓度将(填“增大”或“减小”)。(4）已知硫酸钡的沉淀溶解平衡为：BaSO4(s)Ba2+(aq)+SO2-4(aq)Ksp=1.0×10-10。在硫酸钡的饱和溶液中Ba2+的浓度为mol·L-1。参考答案一、

选择题(本大题有22小题，每小题2分，共44分。每小题只有一个选项符合题意)1．C2．B3．A4．A5．D6．B7．D8．A9．C10．D11．B12．A13．D14．B15．A16．D17．C18．B19．C20．D21．A22．D2

3（1）F（2）D（3）C（4）E（5）B（6）A24.(10分）（1）NO可以与O2反应生成红棕色的NO2(2分)（2）低温下减小食品腐蚀变质的速率(2分)（3）浓硫酸具有吸水性(2分)（4）苯有毒，有挥发性(2分)(5)①电镀②烤蓝③保持干燥④涂油或涂油漆⑤改变内部

结构，如使用不锈钢等⑥牺牲阳极的阴极保护法⑦外加电流的阴极保护法(2分)25．(12分）(1)F(或氟)(1分)(2)Ar(或氩)(1分)(3)C(或碳)(1分)(4)Mg(1分)(5)SO3(1分)(6)HCI(或氯化氢)(1分)(7)NaOH(或氢氧

化钠)Al(OH)，(或氢氧化铝)(每空1分，共2分)(8)NH3碱性(每空1分，共2分)14∶3(2分)26.（14分）（1)镁条(1分）（2）①吸热(1分）②b(1分）③0.25(2分)（3）①正(1分)②放热(1分)③](2分)不变(1分）（4）①b(

1分）还原反应(1分）②2Cl－-2e-=Cl2(2分)27.（14分）（1）①NH3·H2ONH＋4+OH－(2分)②<(1分)NH＋4+H2ONH3·H2O＋H＋(2分)(2)①是(1分)②>(1分)③HClO(1分)正反应(1分)(3)①>(1分)②

>(1分)③减小(1分)(4)1.0×10-5(2分)