【文档说明】湖南省五市十校教研教改共同体2020-2021学年高二下学期期末考试化学试题含答案.docx，共(20)页，1.484 MB，由小赞的店铺上传

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绝密★启用前三湘名校教育联盟五市十校教研教改共同体2021年上学期高二期末考试化学本试卷共6页，19题。全卷满分100分，考试用时75分钟。注意事项：1．答题前，考生务必将自己的姓名、班级、考场号、座位号填入相应位置内

。2．客观题请用2B铅笔填涂在答题卡上，主观题用黑色的签字笔书写在答题卡上。3．考试结束时，只交答题卡，试卷请妥善保管。可能用到的相对原子质量：H1−C12−N14−O16−Mg24−S32−Fe56−Zn65−一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．化学与人们的健康、生活和能源密切相关。下列有关说法错误的是（）。A．新冠疫苗需要采用冷链运输，以防止蛋白质变性B．家庭中不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品C．含4FeSO的补铁剂与维生素C配合使用补铁效

果会更好D．煤经气化和液化等物理变化过程可变为清洁能源2．过碳酸钠()24NaCO是一种很好的供氧剂，其与水发生反应的化学方程式为2422322NaCOHONaCOHO+===+。下列有关化学用语表示错误的是（）。A．22HO的电子式H:O:O:HB．2

3NaCO的电离方程式2233NaCO2NaCO+−===+C．Na+的结构示意图D．2HO分子的球棍模型3．一种合成治疗抗骨质疏松药物的中间体的结构简式如图所示。下列关于该中间体的说法错误的是（）。A．分子式为1412

3CHOB．分子中苯环上的一溴代物有7种C．能与氢气发生加成反应D．分子中所有碳原子可能共平面4．设AN为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）。A．5.6gFe溶于稀硝酸中，转移电子数为一定为A0.

3NB．11L0.1molL−的3AlCl溶液中含有的3Al+数目小于A0.1NC．标准状况下，2422.4LCH和36CH的混合物中含有的CC=数目一定为AND．18g葡萄糖()6126CHO燃烧转移的电子为A0.6N5．下列装置所示实

验中，不能达到实验目的的是（）。A．检查装置的气密性B．制取氢氧化亚铁C．除去2CO中的少量2SO气体D．制取少量蒸馏水6．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的最外层电子是次外

层的3倍，Y的单质是一种半导体材料，Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述错误的是（）。A．简单离子的半径ZWXB．X单质的熔点高于Z单质C．化合物M中W

都满足8电子稳定结构D．X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物之间均可以发生反应7．据文献报道，用氢气制备双氧水的一种工艺简单、能耗低的方法，其反应原理如图所示。下列有关说法正确的是（）。A．24PdCl−能降低反应过程中的活化能B．222PdClO−、HCl均为该反应的催化剂C．反应过程中所

发生的反应均为氧化还原反应D．24PdClPd−→的过程中有极性键的断裂和非极性键的形成8．已知反应()43244442222NHCuSO2HSONHSOCuSO2SOCu2HO+===++++，下列说法正确的是（）。A．反应中硫酸作氧化剂B．43NHC

uSO中的硫元素被氧化C．氧化产物和还原产物的物质的量之比为1:1D．反应过程中转移1mol电子生成222.4LSO（标准状况下）9．研究表明以2MoS为催化剂，在不同电解质溶液中可实现常温电催化合成氨，其反应历

程与相对能量关系如图所示（*表示具有活性的分子）。下列说法正确的是（）。A．两种电解质溶液环境下23N2NH→的焓变不相同B．在24NaSO溶液中2MoS对2N的活化效果好C．2N的氢化是NN键断裂与NH−键形成的

过程D．在24NaSO溶液环境中决定合成氨反应速率的步骤为2223NHNH→10．下列指定反应的离子方程式书写正确的是（）。A．用石墨作电极电解2MgCl溶液：2222Cl2HOClH2OH−−+++

通电B．向()243AlSO溶液中加入过量氨水：()33243Al3NHHOAlOH3NH+++===+C．KI溶液与24HSO酸化的22HO溶液混合：22222IHO2HOI2OH−−+===++D．43NHHSO溶液与足

量NaOH溶液共热：2332HSOOHSOHO−−−+===+二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分。在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．由下列

实验操作、现象所得出的结论正确的是（）。选项操作现象结论A向酸性4KMnO溶液中滴入2FeCl溶液溶液紫色褪去2Fe+有还原性B取久置的22NaO粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体22NaO没有变质C混合装有2Cl和3NH两集气瓶中的气体产生大量白烟3NH显还原性和碱性D23A

gCO白色悬浊液中滴加2滴2NaS稀溶液出现黑色沉淀()()sp23sp2AgCOAgSKK12．22HNO−固体氧化物燃料电池的装置原理如图所示，已知“YSZ”为钇稳定氧化物，在8001000条件下具有离子导电性，“LSM”为掺杂锶的氧锰酸镧。下列有关

该电池的说法正确的是（）。A．电池在常温下可以工作B．YSZ可以传导2O−和分隔2H与2NOC．2H所在电极上发生的电极反应式：222OH2eHOH2−−+−===D．电池工作过程中消耗222gNO时，在正极生成20.5molO−13．共沉淀法制备

磁性纳米34FeO微粒的工艺流程如下：已知①常温下()38sp3FeOH4.010K−=，()15sp2FeOH1.010K−=；②溶液中某离子浓度小于511.010molL−−时可认为该离子已沉淀完全。下列有关说法错误的是（）。A．“共沉”时反应的离子方程式

为23342Fe2Fe8OHFeO4HO++−++===+B．“共沉”时实际投料时，由于2Fe+易被氧化为3Fe+，故()()32FeFenn++略大于2:1C．过滤洗涤后可用稀3HNO和3AgNO溶液检验34FeO粒子是否洗涤干净D．

“共沉”过程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH914．常温下向90mL蒸馏水中滴入110mL2molLHA−溶液，已知溶液中的氢离子浓度和温度随HA溶液体积变化曲线如图所示。下列说法错误的是（）。A．常温下

()7aHA210K−=B．ab→过程中温度升高是由于HA电离放热C．在d点时加入14mL1molL−的NaOH溶液时存在()()()2NaAHAccc+−=+D．cd→过程中水的电离程度逐渐增大三、非选择题：共54分。包括必考题和

选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（12分）氮化镁()32MgN是一种应用范围非常广泛的无机化合物，它可用于制备高硬度、高热

导、抗腐蚀、抗磨损和耐高温的的氮化物。某兴趣小组用镁与氮气反应制备氮化镁，并用实验方法测定氮化镁的纯度，已知氮化镁极易与水反应生成3NH和()2MgOH。Ⅰ．利用装置A和C制备32MgN（1）装置A在加入药品前必须完成的实验操作为

______，装置C中无水氯化钙的作用为______。（2）装置A中制取2N的化学方程式为______。（3）制备过程中需要先加热装置A，一段时间后再加热装置C，这样操作的理由为______。Ⅱ．利用装置B和C制备32MgN（4）装置B中

NaOH溶液里发生反应的离子方程式为______。（5）装置B中连苯三酚溶液的作用为______。Ⅲ．测定氮化镁的纯度（6）取10.0g氮化镁样品与适量蒸馏水反应，将生成的气体全部通入浓硫酸中，测得浓硫酸质量增重3.06g，则产品的纯度为______％（计算结果保留一

位小数），该方法测得的纯度______（填“偏大”或“偏小”）。16．（14分）以铁镍合金（含少量铜）为原料，生产电极材料2LiNiO的部分工艺流程如下：已知：①表中列出了几种金属离子生成氢氧化物沉淀的pH（开始沉淀的pH按金属离子浓度为11.0molL−计算）；金属离子3Fe

+2Fe+2Cu+2Ni+开始沉淀pH1.15.84.66.7完全沉淀pH3.28.87.49.5②()38sp3FeOH510K−=；③本工艺环境下4KMnO溶液不与2Ni+发生反应。回答

下列问题。（1）2LiNiO中Ni的化合价为______。（2）“酸溶”时Ni转化为4NiSO，该过程中温度控制在7080℃的原因是______。（3）“除铁”时加入适量4KMnO溶液并调节溶液pH的目的是除去铁元素的同时溶液中不会有明显的锰元素残留，写出“除铁”步骤

的离子方程式______，常温下此体系中3Fe+残留最大浓度为______1molL−。（4）“除铜”时不能通过调节溶液的pH来除去溶液中2Cu+，理由是______。（5）“沉镍”时得到碳酸镍()3NiC

O沉淀。在空气中碳酸镍与碳酸锂共同“煅烧”可制得2LiNiO，该反应的过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为______。（6）“酸溶”时产生的氮氧化物对环境产生危害，通过电解法处理含氮氧化物可回收硝酸，具有较高的环境效益和经济效益。电解法

吸收NO的装置如图所示（图中电极均为石墨电极），电源a为电源的______（填“正”或“负”）极。写出电解时NO发生反应的电极反应式：______。17．（13分）随着全球气候问题的日益严重，人们需要更有力的政策来逐步淘汰化石燃料的使用。

2CO的综合利用是解决温室问题的有效途径。（1）一种途径是用2CO转化为乙醇实现碳循环。如：()()()222422CO2HOlCHg3Og++111411.0kJmolH−=+()()()22542gHOlCHHlCHO+1244.2k

JmolH−=−则()()()()22522g3HOlCHOH2COl3Og++H=______1kJmol−。（2）用2CO转化为甲醇和水蒸气也可实现碳循环：()()()()2232COg3HgCHO

HgHOg++，一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入21molCO和23molH，在不同催化剂作用下发生反应Ⅰ与反应Ⅱ，相同时间内2CO的转化率随温度变化如图所示：①催化剂效果最佳的反应是______（填“反应Ⅰ”、“反应Ⅱ”）。②a点的转化率比c点高的原因是______。③已知

5T温度下反应达到平衡时容器中的总压为0.1MPa，若该反应的速率方程，式中k为常数，p为气体分压，气体分压＝气体总压×气体的物质的量分数。则c点时该反应的速率=______（用含k的式子表示），该

反应的平衡常数pK=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，列出计算式即可）。（3）将2CO催化加氢制取乙烯是实现碳循环的另一种途径，研究表明催化加氢过程中往往伴随着副反应，生成36CH、HCOOH等低碳化合物，若24CH、36

CH、HCOOH的物质的量之比为6:1:1，则2CO催化加氢合成乙烯的选择性＝______（注：2CO的选择性＝242CO的物质的量反应的2CO的物质的量×100％），在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性

，应当采取的措施为______。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．[选修3：物质结构与性质]（15分）锌是一种重要的金属，锌及其化合物在生产生活中有着十分广泛的应用。（1）基态锌原子的核外电子排布式为Ar______。（

2）在“ZneZn−+−→”过程中会______（填“吸收”或“释放”）能量。（3）代森锌是一种广谱杀菌剂，广泛用于防治各种麦的锈病、马铃薯晚疫病等蔬菜病害，遇水可分解为()2222NHCHNH−−、2CS、2HS和ZnO。代森锌的结构简式如图所示。①代森锌中Zn

、N、S、H四种元素的电负性由大到小的次序为______，C原子的杂化轨道类型为______。②()2222NHCHNH−−、2CS、2HS三种化合物中沸点最高的是()2222NHCHNH−−，其主要原因是______。（4）()24ZnCN−可用作甲醛

去除剂，()24ZnCN−中2Zn+与CN−之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是______（填元素符号），()24ZnCN−中键与π键的个数之比为______。（5）化合物ZnS的晶胞结构如图，晶胞中

部分离子的分数坐标如表所示，则ZnS晶胞结构中位置A的微粒为______（填2Zn+或2S−），一个2S−周围等距离且最近的2Zn+构成的空间构型为______；已知ZnS晶体的密度为3gcm−，则ZnS晶胞中的晶胞参数a=_____

_pm（用AN表示阿伏伽德罗常数的值，列出计算式即可）。坐标xyz2S−0.250.250.252Zn+00019．[选修5：有机化学基础]（15分）化合物F是一种医药中间体，可用于制备冠心病药物心可定，

也是合成解痉药米尔维林的主原料，该化合物的合成路线如下：回答下列问题：（1）A的名称为______；E的分子式为______。（2）F中含氧官能团的名称为______；BC→的反应类型为______；该转化过程的反应条件为______。（3）下列有关说法中正确的的是______（填序号）

。a．A可以使酸性4KMnO溶液褪色b．F的核磁共振氢谱中有8个峰值c．D中的含氧官能团可用银氨溶液检验d．C可与NaOH溶液发生反应（4）CD→的化学方程式为______（5）G为比E多一个碳原子的同系物，G有多种同

分异构体，其中G的芳香族同分异构体（不含立体异构）中，同时满足下列条件的同分异构体有______种。①苯环上含有两个取代基②含有碳碳双键③能与3FeCl溶液发生显色反应④能发生银镜反应（6）参照上述路线以D、、苯为原料（无机试剂任选），设计制备的合成路线：______。化学参

考答案和评分标准一、选择题：本题共10小题，每小题3分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．D【命题意图】本题以与人们密切相关的健康、生活和能源等化学知识为载体，考查考生分

析问题与解决问题的能力，进而考查考生“科学精神与社会责任”核心素养，突出化学学科的应用价值和社会价值。【解析】疫苗中含有蛋白质，一般应冷藏存放，目的是避免蛋白质变性，A项正确；Al元素过量对人体有害，合金中的铝会与食物中的酸性或碱

性物质反应，使得食物中的铝含量超标，所以不宜用铝合金容器长期存放菜、汤等食品，B项正确；维生素C具有还原性，可以防止4FeSO被氧化，含4FeSO的补血剂与维生素C配合使用，效果更佳，C项正确；煤的气化和煤的液化都生成新物质，属于

化学变化，D项错误。2．D【命题意图】本题以供氧剂过碳酸钠与水反应的化学方程式中涉及到的元素及部分化合物为载体，通过考查考生常见化学用语的表达和应用能力，进而考查考生通过微观表征认识和理解宏观物质的变化实质以及“科学精神与社会责任”核心素养，突出化学学科的应用价值和社会价值。【解析】H与

O之间以共价键结合，同时22HO中存在过氧键，所以22HO2的电子式为H:O:O:H，A项正确；23NaCO属于强电解质，在溶液中完全电离出钠离子和碳酸根离子，电离方程式为32232CaCONNaO+−===+，B项正确；Na为11号元素，Na+的核外

有10个电子，则Na+结构示意图为，C项正确；为2HO分子的空间填充模型，D项错误。3．B【命题意图】以陌生有机物的结构为载体，考查机有物的分子式、同分异构体的判断、官能团的性质、原子共面等有机化学基础知识，检测考生的辨析和推理能力，了解化学物质对促进人体健康

、治疗疾病有重要的作用，体现化学物质的价值功能，进而考查考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”：科学精神与社会责任“等化学学科核心素养。【解析】该中间体的分子式为14123CHO，A项正确；该中间

体中含有两个苯环，每个苯环上分别可以得到3个一溴代物，所以一溴代物有6种，B项错误；该中间体中的苯环以及羰基均能与氢气发生加成反应，C项正确；中的1号、2号碳原子分别与其相连的苯环共面，两个苯环又可能共平面，即分子中所有碳原

子可能共平面，D项错误。4．B【命题意图】本题考查阿伏伽德罗常数的应用，通过氧化还原反应、水解平衡、原子的组成、有机物的燃烧等知识考查考生通过物质的量的相关计算考查考生的分析、推理和计算能力，进而考查考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学学科核心素养。【解析】F

e与稀硝酸反应生成3Fe+，若铁过量，则剩余的Fe可与3Fe+反应生成2Fe+，由于稀硝酸的物质的量未知，最后反应生成物也未知，无法准确计算转移的电子数目，所以A项错误；3AlCl属于强酸弱碱盐，3Al+发生水解反应，故溶液中3Al+的物质的量小于为0.1mo

L，B项正确；每个24CH中含有一个CC=，若36CH为丙烯，也含有一个CC=，标准状况22.4L即241molCH和36CH的混合物中含有的CC=数目一定为AN，但36CH也可能为环丙烷，不含CC=，则241molCH和36CH的混合物中含有的C

C=数目一定为小于AN），C项错误；18g葡萄糖()6261CHO的物质的量为0.1mol，而葡萄糖燃烧时C元素的价态由0价变为4+价，故0.1mol葡萄糖完全燃烧时转移A0.146N个电子，D项错误。5．C【命题

意图】本题通过实验装置图考查化学实验基础知识，涉及到气密性的检验、氢氧化亚铁的制备、2CO的提纯、少量蒸馏水的制取等，进而考查考生获取信息和应用信息能力、分析推理能力、实验设计与评价能力等，诊断考生的

“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学探究与创新思维”化学学科核心素养水平。【解析】通过观察烧杯中导管的气泡和水柱来检验装置的气密性，A项正确；由于氢氧化亚铁易被氧化，所以制取时可在液面上滴加少量苯隔绝空气，同时滴管要伸入液面下，B项正确；可以用饱和碳酸氢钠溶液除去2CO中的少量

2SO气体，但是导管应该采用长进短出的方式，C项错误；蒸馏时，加热可使水挥发，冷却后又重新生成水，该装置可用于制备蒸馏水，D项正确。6．D【命题意图】本题通过元素的推断考查元素周期律及常见元素化合物的结构、性质与用途，同时通过对元素的推断过程，考查考生“通过定量进行定性分析”的推

理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】根据题中信息“X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的”可知X为Na元素；“W的最外层电子是次外层的3倍”可知Z为O元素，“Y的单质是一种半导体材料”可知Y为Si元素，“

Z的最外层电子数是Y的原子序数的一半”可知Z为Cl元素。O、Na的简单离子电子层结构相同，结合“层数相同、序大径小”的一般规律，可知离子半径大小关系为()()2ONarr−+，同时由于Cl−的电子层2O−-比多一层，即()()2ClOrr−−，A项正确；

Na单质常温下为固体，2Cl常温下为气体，所以Na单质熔点高于2Cl，B项正确；化合物M中O均能满足8电子稳定结构，C项正确；X、Y、Z最高价氧化物对应的水化物分别为NaOH、23HSiO、4HClO，23HSiO与4HClO之间不发生反应，D

项错误。7．A【命题意图】本题以制备双氧水的反应机理为载体，通过对本质、反应中间体、活化能、化学键的判断等知识的考查，进而考查考生的获取和应用信息能力、分析推理能力等，诊断考生的“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养水平。【解析】从图中信息可知24Pd

Cl−为该制备双氧水反应的催化剂，故能降低该反应的活化能，A项正确；结合催化剂的特征以及图中信息可知222PdClO−不是该反应的催化剂，B项错误；从图中信息可知22242222HClPdCCOOdHPll−−+⎯⎯→+的过程中化合价没有发生变化

，C项错误；结合图中信息可知24PdClPd−→过程中只有Pd、HCl、Cl−生成，没有形成非极性键，D项错误。8．C【命题意图】本题通过氧化还原反应中有关概念等化学基础知识，考查考生“定性及定量分析、推理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学

学科核心素养水平。【解析】反应过程中硫酸中元素的化合价没有发生变化，只表现酸性，A项错误；43NHCuSO中铜元素既被氧化，又被还原，所以43NHCuSO既是氧化剂，又是还原剂，B项错误；氧化产物为2Cu+，还原产物为Cu，氧化产物和

还原产物的物质的量之比为1:1，C项正确；431molNHCuSO完全反应转移0.5mol电子生成21molSO，故转移1mol电子生成244.8LSO（标准状况下），D项错误。9．C【命题意图】本题以常温下不同电解质溶液中电催化合成氨的反应机理为载体，将反应历程整

合在能量图中，通过化学反应过程中能量和物质的变化考查考生理解和辨析能力，涉及化学反应能量变化的判断、对化学反应过渡态的理解以及影响化学反应能量变化规律的理解，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”化学学科核心素养水平。【解析】由图中信息可知反应的

焓变与反应途径无关，A项错误；由图中信息可知，在24LiSO溶液中2MoS对2N的活化效果好，B项错误；由图中信息可知2N的氢化不仅有NN键断裂，同时有NH−键形成的过程，C项正确；由图中信息可知在24NaSO溶液环境中()22NgN

H→相对能量高最大，所以这一过程吸收能量最多，其反应速率是最慢的，决定合成氨反应的速率，D项错误。10．B【命题意图】本题通过指定反应的离子方程式正误判断来考查常见元素化合物的性质，同时考查考生“通过定量进行定性分析”的推理能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等

化学学科核心素养水平。【解析】用石墨作电极电解2MgCl溶液：阴极生成的OH−与2Mg+反应生成沉淀：()222222Cl2HOMgClHMgOH−+++++通电，A项错误；向()243AlSO溶液中加入过量氨水

，3Al+只能生成()3AlOH，B项正确；KI溶液与24HSO酸化的22HO溶液混合反应不可能产生2OH−，正确的离子反应为22222IHO2H2HOI+−++===+，C项错误；43NHHSO溶液与足量NaOH溶液共热时，OH−不仅与3HSO−与反应生成23SO−，还要与4N

H+反应，D项错误。二、选择题：本题共4小题，每小题4分，共16分．在每小题给出的四个选项中，有一个或两个选项符合题目要求。全部选对的得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11．CD【命题意图】本题考查

化学实验现象的评价，涉及酸性4KMnO与2Fe+及Cl−的氧化还原反应、22NaO的性质、2Cl和3NH的性质以及溶度积常数的应用等知识，考查了学生对实验现象以及实验结论的分析能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”等化学

学科核心素养水平。【解析】向酸性4KMnO溶液滴入2FeCl溶液紫色褪去，由于2FeCl中的Cl−也具有还原性，可使4KMnO溶液，故不能判断2Fe+有还原性，A项错误；过氧化钠变质一般转化为碳酸钠，而碳酸钠也能与盐酸反应

产生无色2CO气体，因此产生无色气体不能说明过氧化钠没有变质，B项错误；2Cl具有强氧化性，将3NH氧化生成2N和HCl，生成的HCl与3NH反应有白烟生成，C项正确；23AgCO白色悬浊液中滴加少量2NaS溶液，

出现黑色沉淀，说明()()sp23sp2AgCOAgSKK，D项正确。12．BD【命题意图】通过22HNO−固体燃料电池工作原理的应用，考查考生信息提取能力以及整合有用信息解决化学问题的能力，体会化学知识的应

用价值，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】从题中信息可知电池8001000−℃条件下才具有离子导电性，所以常温下电池不能工作，A项错误；电池工作时，YSZ在8001000−℃具有导电性，阴离子2

O−从正极移向负极，同时2H与2NO被YSZ分隔，以免电极反应物直接接触，B项正确；从题中信息可知电极反应过程中无OH−，2H所在电极上发生的电极反应式应为222H2eOHO−−−+===，C项错误；2NO在电池工作时被还原为2N，电极反应式：222NO2OeN−−+==+=，即每消耗()21m

ol44gNO，转移的电子为2mol，在正极生成20.5moLO−，D项正确。13．B【命题意图】本题以共沉淀法制备磁性纳米34FeO微粒的工艺流程为载体，通过反应原理、用料投量比的控制、沉淀的洗剂及溶度积计算等核心化学知识，考查考生的获取和应用信息能力、分析推

理能力、实验设计与评价能力等，进而诊断考生的“科学探究与创新思维”“科学精神与社会责任”等化学学科核心素养水平。【解析】“共沉”时根据反应物及生成物可以判断出反应的离子方程式为23342Fe2Fe8OHFeO4HO++−++=+，A项

正确；实际投料时，因为部分2Fe+会被氧化生成3Fe+，所以()()32FeFenn++应略小于2:1，B项错误；根据流程图可知洗涤后可用稀3HNO和3AgNO溶液检验34FeO粒子的洗涤液中是否含有Cl−，C项正确；根据溶度积常数可知2Fe+最后沉淀，所以为

了将铁沉淀完全，()()()()225215sp2FeOHFeOH1.010OH1.010Kccc+−−−−===，()51OH1.010mol?Lc−−−=，()91H10mol?Lc+−−=，则“共沉”过

程中为了将铁沉淀完全，需调节溶液pH9，D项正确。14．BD【命题意图】本题以向蒸馏水中滴加HA溶液过程中溶液()Hc+和温度随()HAaqV变化曲线为载体，通过弱酸电离平衡常数的计算、溶液温度变化本质的分析、物料守恒、影响水的电离平衡的因素等知识，考查考生的提取信

息和应用信息解决相应问题的能力，进而考查考生的“证据推理与模型认知”“化学变化与平衡思想”等化学学科核心素养水平。【解析】由图中信息可知90ml蒸馏水中滴入110mL2molLHA−后溶液中()41H210molLc+−−=，此时HA溶液的浓度为10.2molL−，

结合电离平衡常数的表达式可以计算出()7aHA210K−=，A项正确；由于HA为弱酸，电离时要吸热，但是由于电离出的离子与水结合为水合离子时为放热过程，故ab→过程中温度会升高，B项错误；在d点时蒸馏

水中已经加入14mL2.0molLHA−，此时加入14mL1.0molL−的NaOH时所得溶液中存在等物质的量的HA和NaA，结合物料守恒关系可知溶液中存在()()()2NaAHAccc+−=+，C项正确；cd→过程中酸HA电离出的()H

c+逐渐增大，则水的电离程度逐渐减小，D项错误。三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第15～17题为必考题，每个试题考生都必须作答。第18、19题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：此题包括3小题，共39分。15．（1

2分）（1）检查装置的气密性防止空气中的水蒸气进入C装置（2）()44222422NHSO2NaNO2NNaSO4HO+++△（3）利用装置A中生成的2N将装置C中的空气排尽（4）2232CO2OHCOHO−−+===+（5）除去空气中的氧气（6）90.0偏大【

命题意图】本题以制备氮化镁并测定所制取样品的纯度为载体，考查考生对实验基本操作、试剂的作用、化学方程式及离子方程式的书写、样品纯度的测定以及误差分析，进而考查考生提取题中有效信息、加工和灵活运用信息解决实际问题的综合能力

，考查考生的“宏观辨识与微观探析”“实验探究及创新意识”“变化观念与平衡思想”“科学态度与社会责任”的学科核心素养。【解析】（1）向气体发生装置内加入药品前，应该检查装置的气密性，以免装置漏气影响实验结果

，由于氮化镁极易与水反应，所以装置C中无水氯化钙的作用为防止空气中的水蒸气进入C装置。（2）根据题中信息可知装置A中制取N2的化学方程式为()44222422NHSO2NaNO2NNaSO4HO+++△。（3）由于金属镁能与氧气以及二氧化碳发生反应，所以需

要排除装置C中残留的空气，防止残留的空气中氧气以及二氧化碳的干扰，故答案为：利用装置A中生成的2N将装置C中的空气排尽。（4）装置B中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，发生反应的离子方程式为2232CO2OHCOHO−−+=

==+。（5）由于装置B中NaOH溶液的作用是除去空气中的二氧化碳，装置C中的碱石灰可除去空气中的水蒸气，则装置B中连苯三酚溶液的作用为除去空气中的氧气。（6）根据元素守恒关系可知323MgN2NH，浓硫酸增重的质量即为氨气的质量，所以3.06g为氨气，物质的量为0.18mol，即32MgN

物质的量为0.09mol，10.0g样品中32MgN的质量为9.0g，即样品的质量分数为90.0％，由于浓硫酸还可以吸收氨气中的水蒸气，故3.06g气体中氨气的实际质量小于3.06g，故测得结果偏大。16．（14分）（1）3+价（2）温度太低，反应（浸出）速率太小，过高，硝酸容易挥发

（或分解）（3）()24223MnO3Fe7HOMnO3Fe5HOH−++++===++85.010−（4）当()2CuOH沉淀完全时，也有部分2Ni+生成了()2NiOH沉淀，造成2Ni+损失（5）1:4（2分）（6）负23NO3e2HONO4H−−+−+===

+【命题意图】本题以工艺流程为题材，通过反应条件的控制、离子方程式的书写、离子浓度的计算、化学试剂的选择、氧化还原反应计算、电解法处理可回收副产品等知识为载体，考查考生对相关信息的分析、理解、推理能力以及对化学问题的解决能力等综合能力，进而考查考生的

“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“变化观念与平衡思想”“科学精神与社会责任”的学科核心素养水平。【解析】（1）根据化合物2LiNiO中Li与O的化合价可以判断出Ni的化合价为3+价。（2）温度太低，反应（浸出）

速率太小，浸出时间过长，如果反应过高，硝酸容易挥发（或分解），硝酸的利用率过低而且会造成环境污染。（3）根据题中信息“溶液中不会有明显的锰元素残留”可知4MnO−的生产物只能为难溶性的2MnO，同时由于此时体系的pH为4.04.5−，3Fe+只能以(

)3FeOH的形式存在，即离子方程式为()24223MnO3Fe7HOMnO3FeOH5H−++++===++，此时体系中3Fe+残留最大浓度要以最小的pH（OH−的最大值）进行计算，结合()38sp3FeOH510K−=可计算出3Fe+残留最大浓度()385.01e0

Fc−+=。（4）根据题中“金属离子生成氢氧化物沉淀的pH”可知若调节溶液的pH来除去溶液中2Cu+时()2CuOH沉淀未沉淀完全时()2NiOH就开始沉淀，从而造成2Ni+损失。（5）由于3NiCO中Ni的

化合价升高1价，而2O的化合价降低4价，根据得失电子守恒，反应的过程中氧化剂与还原剂的物的量之比为1:4。（6）根据图知，电解时，左室中电极上氢离子放电生成氢气，则左室为阴极室相连的电极为负极，右室为阳极室，阳极上通入的是氮氧化物，生成的硝酸，所以阳极上氮氧化物失电子和水生成硝酸，2

3NO3e2HONO4H−−+−+===+。17．（13分）（1）1366.8+（2）①反应Ⅰ②该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动③23k2330.1MPa14130.1MPa0.1MPa77（3）75％选择合适的催化剂（2分）【命题意图】本题通过盖

斯定律、转化率与平衡的关系、速率方程及化学平衡常数的计算、压强的应用、工业合成的选择性计算等知识，考查考生利用图表信息进行分析、理解、推理和论证及计算能力，进而考查了考生“证据推理与模型认知”“化学变化与平衡思想”“科学精神与社会责任”的学科核心素养水平。【解析】（1）由盖斯定律知，反应

()()()()222522COg3HOlCHOHl3Og++的反应热1121366.8kJmolHHH−=+=+。（2）①由图中信息可知：相同的温度下反应Ⅰ的转化率大于反应Ⅱ，说明反应Ⅰ的催化剂效果最佳。②由图中信息可知该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，降低了平衡转化率

。③c点时()2COg的转化率为60％，则：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++起始()mol1300转化()mol0.61.80.60.6平衡()mol0.41.20.60.6即平衡时()21PCO0.1MPa7=，()23PHO0.

1MPa14=，()()1222PCOPHO3kvk−==正2p330.1MPa14130.1MPa0.1MPa77K=（3）根据题给信息“24CH、36CH、HCOOH的物质的量之比

为6:1:1”可知参加反应的2CO与生成的24CH的物质的量之比16:6，即2CO催化加氢合成乙烯的选择性6210016=％75=％；工业上通常通过选择合适的催化剂，以加快化学反应速率，同

时还可以提高目标产品的选择性，减少副反应的发生，故在一定的温度和压强下，为了提高反应速率和乙烯的选择性，应当采取的措施为选择合适的催化剂。（二）选考题：共15分。请考生从给出的两道题中任选一题作答。如果多做，则按所做的第一题计分。18．【选修3：物质结构与性

质】（15分）（1）1023d4s（2）吸收（3）①NSHZn3sp、2sp②三种化合物均为分子晶体，2222NHCHCHNH−−−分子间能形成氢键，熔沸点较高（4）C（5）2Zn+正四面体()303A49710N

【命题意图】本题以锌及其化合物为载体考查电子排布式、失电子过程中能量变化、电负性的判断、杂化方式、氢键的应用、化学键类型的判断、晶胞的配位原子的相对位置及晶体密度的计算等基础知识，进而考查考生理解和简单应用能力、关联和迁移能力、推理和论证能力、空间想象能力和计算能力。【解析】（1）锌为

30号元素，所以基态锌原子的电子排布式是102Ar3d4s。（2）“ZneZn−+−→”是失去电子的过程，需要吸收能量。（3）①Zn、N、S、H四种元素中的Zn为金属，电负性最小，N的电负性最大，电负性由大到小的次序为NSHZn；代森锌中碳

原子均为单键的是3sp杂化，含有CO=的是2sp杂化。故答案为：NSHZn，3sp、2sp。②由于()2222NHCHNH−−、2CS、2HS均为分子晶体，分子能形成氢键的化合物熔沸点会增大，()2222NHCHNH−−分子间能形成氢键，熔点最高。故答案为：三种化合物均

为分子晶体，2222NHCHCHNH−−−分子间能形成氢键，熔沸点较高。（4）由于C的电负性小于N，C的更容易提供孤电子对，所以2Zn+与CN−之间的配位键中提供孤电子对的成键原子是C；()24ZnCN−中CN−与2Zn+之间有4个配位键（键），C

与N之间存在三键，含有1个键与2个π键，总共有8个键和8个π键，即键与π键之比为1:1，故答案为：C，1:1。（5）根据晶胞中部分离子的分数坐标数值可知2Zn+位于顶点的位置；2S−位于体心的位置；

2S−周围等距离且最近的2Zn+的数目为4，所以构成的空间构型为正四面体，ZnS晶胞的有4个2S−和4个2Zn+，则晶胞的密度()310A49710aN−=，()303A49710aN=。故答案为：2Zn+；正四面体；()3

03A49710aN=。19．【选修5：有机化学基础】（15分）（1）甲苯982CHO（2）羧基取代反应（或水解反应）NaOH水溶液、加热（3）ac（4）2Cu2O+⎯⎯→△222HO+（5）24（2分）（6）【命题意图】本题通过有机化合物的名称、化学式、官能团的名称、

反应类型、反应条件、有机物结构与性质的判断、有机方程式的书写、限定条件的同分异构体的判断、有机合成路线的设计等有机化学基础知识为载体，考查考生分析推断及信息迁移能力，进而考查考生“宏观辨识与微观探析”“证据推理与模型认知”“科学精神与社会责任”的核心素养水平。【解析】（1）根

据化合物B的分子式以及A转化为B的反应条件，可推断出A为甲苯，根据不饱和度可以确定E的分子式为982CHO。故答案为：甲苯，982CHO。（2）F中含氧官能团为COOH−，其名称为羧基，BC→为氯代烃中的Cl转化为羟基OH−的过程，故为取代反应（水解反应），氯代烃的水解是在NaOH水溶液和

加热条件下完成的。故答案为：羧基，取代反应（或水解反应），NaOH水溶液、加热。（3）甲苯可以使酸性4KMnO溶液褪色，a正确；F的核磁共振氢谱中有6个峰值，b错误；D中的含氧官能团为醛基，可用银氨溶液检验，c正确；C中含有的是醇羟基，不能与N

aOH溶液发生反应，d错误。故答案为：ac。（4）CD→为苯甲醇被催化氧化为苯甲醛的过程，反应的化学方程式为2Cu2O+⎯⎯→△222HO+。故答案为：2Cu2O+⎯⎯→△222HO+。（5）根据信息“属于芳香族化合物能和

3FeCl溶液发生显色反应”说明含有酚羟基，根据“苯环上含有两个取代基”以及“含有碳碳双键、能发生银镜反应”，即剩余的原子团构成、、三种结构分别可以与CHO组合出8种结构，另外再分别与苯环上的羟基组合为邻、间、对三类结构，共有24种同分异构体。故答案为：24。（6）根据逆向思维，可通过与苯在

无水3AlCl条件下完成，而可用与苯甲醛在催化剂作用下完成，故合成步骤为。