【文档说明】新疆吐蕃市高昌区第二中学2020-2021学年高二10月月考化学试题【精准解析】.doc，共(13)页，587.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cd501f5d6cdde900bb6198434a7862a9.html

以下为本文档部分文字说明：

2020~2021学年度高昌区第二中学(高二化学)月考试卷考试时间：90分钟注意事项：1.答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息。2.请将答案正确填写在答题卡上。相对原子质量参考：H-1C-12N-14O-16一、单项选择(每小题3分，共60分)1.21

世纪人类正由“化石能源时代”逐步向“多能源时代”过渡，下列不属于新能源的是()A.太阳能B.核能C.石油D.氢能【答案】C【解析】【详解】新能源包括太阳能、核能、氢能、朝夕能以及风能等，石油属于化石能源，属于传统能源，综上所述C符合题意，故选

C。答案选C2.热化学方程式2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g）ΔH＝－483.6kJ·mol－1中，化学式前面的化学计量数表示A.分子数B.体积C.质量D.物质的量【答案】D【解析】【分析】【详解】热化学方程式中，化学式前面的化学计量数表

示物质的量，因此可以是整数，也可以是分数，选项是D。3.下列关于化学反应速率的说法中，不正确的是()A.化学反应速率是衡量化学反应进行快慢程度的物理量B.化学反应速率通常用生成或消耗某物质的质量的多少来表示C.在同一个反应中，各物质的反应速率之比等于化学方程式中的化学计量数之比D.化

学反应速率的常用单位有mol·L－1·s－1和mol·L－1·min－1【答案】B【解析】【详解】A.化学反应有的快，有的慢，则使用化学反应速率来定量表示化学反应进行的快慢，故A正确；B.化学反应速率常用单位时间内任何一种反应物物质的量浓度的减小或生成物物质的量浓度的增加来表示，故B错

误；C.在同一个反应中，时间相同体积相同，速率之比等于物质的量之比，而物质的量之比等于化学计量数之比，所以各物质的反应速率之比等于化学方程式中的系数比，故C正确；D.反应速率单位是导出单位，浓度单位常用mol/L，时间单位常用s、min，化学

反应速率的常用单位有mol•L-1•S-1和mol/（L•min），故D正确；故选B。【点睛】化学反应速率可以用单位时间内反应物浓度的变化表示也可以用生成物浓度的变化表示，不同物质表示的速率数值上可能不同，等于对应的化学计量数之

比。4.下列过程一定释放能量的是()A.化合反应B.分解反应C.分子拆成原子D.原子组成分子【答案】D【解析】【详解】A．有些化合反应是吸热反应，如碳和二氧化碳反应制一氧化碳，故A错误；B．大多数分解反应是吸热反应，如碳酸钙分解，故B错误；C．

化学键的断裂要吸收能量，所以分子拆成原子一定不释放出能量，故C错误；D．化学键的形成要放出能量，所以原子组成分子一定释放出能量，故D正确；答案选D。【点睛】断裂化学键时需要吸收能量，形成化学键时释放能量。5.已知：A(g)+B(g)=C(g)+D(l)△H<0，下列图示能表示该反应能量变

化的是（图中E表示能量）A.B.C.D.【答案】B【解析】反应是放热反应，说明反应物总能量高于生成物总能量，因此选项B正确，答案选B。6.已知化学反应A2（g）+B2（g）═2AB（g）的能量变化如图所示，

判断下列叙述中正确的是（）A.每生成2分子AB吸收bkJ热量B.该反应热△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1C.该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量D断裂1molA﹣A和1molB﹣B键，放出akJ

能量【答案】B【解析】【详解】A．依据图象分析判断1molA2和1molB2反应生成2molAB，每生成2molAB吸收（a-b）kJ热量，故A错误；B．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，

反应热△H=反应物能量总和-生成物能量总和，△H=+（a﹣b）kJ•mol﹣1，故B正确；C．依据能量图象分析可知反应物能量低于生成物能量，故C错误；D．断裂1molA-A和1molB-B键，吸收akJ能量，故D错误；故选B。7.下列说法不正确的是()A.物质发生化学反应的反

应热仅指反应放出的热量B.热化学方程式中各物质的化学计量数只表示物质的量,不表示分子的个数C.所有的燃烧反应都是放热的D.热化学方程式中,化学式前面的化学计量数可以是分数【答案】A【解析】【详解】反应热指化学反应过程中，所吸收或放出的热量，不仅仅指放

出的热量，所以选项A不正确，其余选项都是正确的，答案选A。8.一定条件下，在2L密闭容器中发生反应：A(g)+3B(g)===2C(g)+4D(g)，测得5min内，A的物质的量减小了10mol，则5min内该反应的化学反应速率是A.υ(A)=1mol/(L·min)

B.υ(B)=1mol/(L·min)C.υ(C)=1mol/(L·min)D.υ(D)=1mol/(L·min)【答案】A【解析】【分析】根据v=ct，结合化学反应速率之比=化学计量数之比分析解答。【详解】A．υ(A)=10mol2L5m

in=1mol/(L·min)，故A正确；B．υ(B)=3υ(A)=3mol/(L·min)，故B错误；C．υ(C)=2υ(A)=2mol/(L·min)，故C错误；D．υ(D)=4υ(A)=4mol/(

L·min)，故D错误；答案选A。9.下列变化中，一定不存在化学能与热能相互转化的是（）A.铝热反应B.金属钝化C.干冰气化D.燃放爆竹【答案】C【解析】【分析】【详解】A．铝热反应是化学变化，且放出热量，是化

学能转化为热能，故A不符合；B．金属钝化是化学变化，且放出热量，是化学能转化为热能，故B不符合；C．干冰的气化为物理变化，不存在化学能与热能的转化，故C符合；D．爆竹中炸药爆炸过程中有化学反应发生，有化学能和热能的转化，故D不符合；故选C。【点睛】10.已知：①2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)

△H＝－221.0kJ·mol－1②2H2(g)＋O2(g)＝2H2O(g)△H＝－483.6kJ·mol－1则制备水煤气的反应C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)的△H为()A.＋262.6kJ·mol－1B.－131.3kJ·mol－1C.－352.3kJ·mol

－1D.＋131.3kJ·mol－1【答案】D【解析】【详解】①2C(s)＋O2(g)=2CO(g)ΔH1=-221.0kJ∙mol－1；②2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH2=-483.6kJ∙mol－1；根据盖斯定律：12(①-②)：C(

s)＋H2O(g)=CO(g)＋H2(g)ΔH=131.3kJ∙mol－1；故答案选D。11.下列对化学反应的认识错误的是A.有化学键破坏的一定是化学反应B.会产生新的物质C.可能会引起物质状态的变化D.一定伴随着能量的变

化【答案】A【解析】【详解】A．有化学键破坏的不一定是化学反应，如氯化氢气体溶于水，A错误；B．化学反应过程是反应物转化为生成物的过程，所以会产生新物质，B正确；C．化学反应过程可能会引起物质状态的变化，如氯化铵分解，C正确；D．化学反应过

程中需要断裂化学键和形成化学键，所以一定伴随着能量的变化，D正确；故选A。12.下列反应中属吸热反应的是()A.Zn与稀硫酸反应放出氢气B.酸碱中和反应C.硫在空气或氧气中燃烧D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应【答案】D【解析】A.

Zn与稀硫酸反应放出氢气是放热反应，故A错误；B.酸碱中和反应是放热反应，故B错误；C.硫在空气或氧气中燃烧是放热反应，故C错误；D.Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应是吸热反应，故D正确；故选D。点睛：本题主要考查常见的

吸热反应和放热反应。常见的放热反应有：所有的物质燃烧、所有金属与酸反应、金属与水反应，所有中和反应；绝大多数化合反应和铝热反应；常见的吸热反应有：绝大数分解反应，个别的化合反应(如C和CO2)，少数分解置

换以及某些复分解(如铵盐和强碱),C或氢气做还原剂时的反应。13.在不同条件下分别测得反应2SO2+O22SO3的化学反应速率，其中表示该反应进行得最快的是（）A.v(SO2)=4mol/(L·min)B.v(O2)=3mol/(L·min)C.v(SO2)=0.1mo

l/(L·s)D.v(O2)=0.1mol/(L·s)【答案】D【解析】【详解】都转化为用SO2用表示的速率进行比较，单位一致，A．v(SO2)=4mol/(L·min)；B．v(O2)=3mol/(L·min)，速率之比等于计量数之比，所以v(SO2)=2v(

O2)=6mol/(L·min)；C．v(SO2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)；D．v(O2)=0.1mol/(L·s)=6mol/(L·min)，v(SO2)=2v(O2)=12mol/(L·min)；综上所述反应进行最快的是D，故答

案为D。【点睛】化学反应速率之比等于化学计量数之比，也可以用反应速率与化学计量数的比值比较速率大小，比值越大反应速率越快。14.已知在25℃、101kPa下，8181gCH(辛烷，相对分子质量为114)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ热量。表示

上述反应的热化学方程式是()A.81822225CH(1)O(g)8CO(g)9HO(g)2+=+1H48.40kJmol−=−B.81822225CH(1)O(g)8CO(g)9HO(1)2+=+1H5517.6kJmol−=−C.81822225CH(1)O

(g)8CO(g)9HO(1)2+=+1H5517.6kJmol−=+D.81822225CH(1)O(g)8CO(g)9HO(1)2+=+1H48.40kJmol−=−【答案】B【解析】【详解】在25℃、101kPa下，辛烷呈液态，1g辛烷燃烧

生成二氧化碳和液态水时放出48.40kJ的热量，则1mol辛烷(即114g)燃烧生成二氧化碳和液态水时放出5517.6kJ的热量，所以其热化学方程式为181822225CH(1)O(g)8CO(g)9HO(1)5517.6k

Jmol2H−+=+=−，故B正确。15.下列措施中肯定能使化学反应速率增大的是A.增大反应物的量B.增大压强C.升高温度D.以上措施均可【答案】C【解析】【详解】A.改变反应中固体或纯液体的量不会影响反应速率，故A不选；B.改变没有气体参加的反应体系的压强不影响反应速率，故

B不选；C.升高温度，化学反应速率一定会增大，符合题意，故C选；D.根据上述分析可知，D不选；故答案选C。16.下列说法正确的是()A.任何条件下的热效应都是焓变B.书写热化学方程式时若不标明温度和压强，则表示是在0℃、101kPa条件下的反应热C.化学反应中的能量变化，是由

化学反应中反应物中化学键断裂时吸收的能量与生成物中化学键形成时放出的能量不同所导致的D.吸热反应的H<0，放热反应的H>0【答案】C【解析】【详解】A.在恒压条件下，△H（焓变）数值上等于恒压反应热，故A错误；B.书写热化学方程式时若不标明

温度和压强，则表示是在25℃、101kPa条件下的反应热，故B错误；C.化学反应的过程就是旧键断裂和新键形成的过程，断键成键都有能量变化，这是化学反应中能量变化的主要原因，故C正确；D.吸热反应的H>0，放热反应的H<0，故D错误；故选C。17.己知：①2C(s)+O2(g)

=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)△H2。下列说法中正确的是()A.碳的燃烧热为0.5△H1kJ/molB.②为能表示CO燃烧热的热化学方程式C.碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)D.碳的燃烧热小于CO的燃烧热【答案】C【解

析】【详解】A．碳的燃烧热是1mol碳完全燃烧生成二氧化碳放出的热量，故A错误；B．CO燃烧热是1molCO完全燃烧放出的能量，热化学方程式中CO的计量数应该为1，故B错误；C．①2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H1；②2CO(g)+O2(g

)=2CO2(g)△H2，根据盖斯定律①12+②12得C(s)+O2(g)=2CO2(g)△H=0.5(△H1+△H2)，所以碳的燃烧热△H=0.5(△H1+△H2)，故C正确；D．碳的燃烧热为0.5(△H1+△H2)，CO的燃烧热是0.5△H2，所以碳的燃烧热大于CO的燃烧热，故D

错误；选C。18.对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是A.催化剂在反应前后质量不变，故催化剂不参与化学反应B.降低反应活化能，使反应速率加快C.催化剂能够改变反应的反应热D.催化剂只改变反应的正反应速率【答案】B【解析】【详解】A.催化剂是通

过参与反应来改变化学反应速率的，故A错误；B.使用催化剂能降低反应活化能，使部分能量较低的分子转化为活化分子，增加了单位体积内活化分子百分数，使反应速率加快，故B正确；C.反应的反应热与反应物和生成物的能量有关，与反应的过程无关，所以催化剂不能改变反应的反应热，故C错

误；D.对某一可逆反应来说，使用催化剂，可以同等程度地改变正、逆反应的速率，故D错误。答案选B。19.强酸和强碱的稀溶液中和热可表示为：H+(aq)+OH-(aq)H2O(l)ΔH=-57.3kJ/mol，以下4个化学方程式中，①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO

4(aq)+2H2O(l)②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(aq)+2H2O(l)③NH3·H2O(aq)+HCl=NH4Cl(aq)+H2O(l)④NH3·H2O(aq)+CH3CO

OH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)其中反应热为57.3kJ/mol的是：A.①②B.③C.④D.均不符合【答案】D【解析】【详解】①H2SO4(aq)+2NaOH(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钠溶液反应生成2mol水，放热114.6kJ，故①

不符合；②H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)=BaSO4(s)+2H2O(l)反应是稀硫酸和氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀放热，生成2mol水反应放热大于114.6kJ，故②不符合；③NH3•H2O(aq)+H

Cl(aq)=NH4Cl(aq)+H2O(l)反应是弱碱和强酸反应生成1mol水，弱电解质电离吸热，所以反应放热小于57.3kJ，故③不符合；④NH3•H2O(aq)+CH3COOH(aq)=CH3COONH4(aq)+H2O(l)反应是弱酸和弱碱反应生成

1mol水，弱电解质电离是吸热过程，反应放热小于57.3kJ，故④不符合；故选D。【点睛】本题考查了中和热的概念理解和分析判断，关键是掌握中和热概念，反应热为57.3kJ/mol是强酸和强碱的稀溶液反应生成1mol水放出

的热量。解答本题需要注意弱电解质电离吸热。20.在气体反应中，改变条件：①增大反应物的浓度，②升高温度，③增大压强，④移去生成物，⑤加入催化剂。能使反应物中活化分子数和活化分子的百分数同时增大的方法是()A.①⑤B.①③C.②⑤D.③⑤【答案】C【解析】【详解】增

大反应物的浓度和增大压强，只能增大活化分子数，不能增大活化分子百分数，而②和⑤既能增大活化分子数，又能增大活化分子百分数，移去生成物，浓度降低，活化分子数减少。故选C。二、实验题(每空2分，共12分)2

1.已知H+(aq)＋OH－(aq)=H2O(l)ΔH＝－57.3kJ/mol。回答有关中和反应的问题。(1)用0.1molBa(OH)2配成稀溶液与足量稀硝酸反应，能放出______kJ热量。(2)如图装置中仪器A的名称______，作

用是________；仪器B的名称_______，碎泡沫塑料的作用是_________。(3)若通过实验测定中和热的ΔH，其结果常常大于－57.3kJ/mol，其原因可能是_______。【答案】(1).11.46(2).环形玻璃搅拌棒(3).

搅拌，使溶液充分混合(4).温度计(5).隔热，减少热量散失(6).实验中有少量热量损失【解析】【分析】根据H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出

热量为57.3kJ，结合中和热测定实验应该尽量应避免热量散失，据此分析解答。【详解】(1)由H+(aq)+OH-(aq)═H2O(l)△H=-57.3kJ•mol-1可知，生成1molH2O放出的热量为57.3kJ，0.1molBa(OH)2配成稀溶

液与足量稀硝酸反应可得0.2molH2O，所以放出的热量为57.3kJ×0.2=11.46kJ，故答案为：11.46；(2)根据装置图，仪器A为环形玻璃搅拌棒，可起到搅拌想作用，达到使溶液充分混合的目的；仪器B是温度计；中和热测定实验成败的关键是保温工作

，大小烧杯之间填满碎泡沫塑料可以起到隔热，减少热量散失的作用，故答案为：环形玻璃搅拌棒；搅拌，使溶液充分混合；温度计；隔热，减少热量散失；(3)实验中往往因为保温效果不好，常常有热量散失，导致测得的反应放出的热量偏少，则中和热ΔH大于-57.3kJ•mol

-1，故答案为：实验中有少量热量损失。三、填空题(22题每空3分，23题，每空1分，共16分)22.写出下列反应的热化学方程式：(1)1molC2H5OH(l)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出

1366.8kJ热量：______。(2)1molC(石墨，S)与适量H2O(g)反应生成CO(g)和H2(g)，吸收131.3kJ热量：_____。(3)1.7gNH3(g)与O2(g)发生反应生成NO(g)和

H2O(g)，放出22.67kJ的热量：______。【答案】(1).C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol(2).C(石墨，S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+13

1.3kJ/mol(3).4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ/mol【解析】【详解】（1）书写热化学方程式时注意标注物质的状态和反应热数值和符号，放热为负值，所以该热化学方程式

为：C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(l)ΔH=-1366.8kJ/mol；（2）吸热反应焓变为正值，该热化学方程式为：C(石墨，S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131.3kJ/mol；（3）1.7gNH3(g)的物质的量为0.1

mol，则根据方程式计算，4mol氨气反应放出的热量为22.674906.80.1=kJ，所以热化学方程式为：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)ΔH=-906.8kJ/mol。23.在一个容积可变的密闭容器中

发生反应：3Fe(s)+4H2O(g)Fe3O4(s)+4H2(g)。回答下列问题：（1）增加Fe的量，正反应速率___(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)。（2）将容器的容积缩小一半，正反应速率___，逆反

应速率___。（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，正反应速率___，逆反应速率___。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，正反应速率___，逆反应速率___。【答案】(1).不

变(2).增大(3).增大(4).不变(5).不变(6).减小(7).减小【解析】【详解】（1）Fe为固体，因此增加Fe的量，反应速率不变。（2）将容器的容积缩小一半，体系中各气态物质的浓度均增大，正反应速率和逆反应速率都增大。（3）保持容器的容积不变，充入N2使体系压强增大，体系中各

物质的浓度不变，正反应速率和逆反应速率均不变。（4）保持压强不变，充入N2使容器的容积增大，体系中各气态物质的浓度均减小，正反应速率和逆反应速率均减小。四、计算题(24题6分，25题，6分，共12分)24.已知：①2Zn(s)＋O2(g)=2Z

nO(s)ΔH＝－701.0kJ·mol－1，②2Hg(l)＋O2(g)=2HgO(s)ΔH＝－181.6kJ·mol－1。求反应Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)的ΔH的值______。【答案】-259.7kJ·mol－1【解析】【详解】根据盖斯定律，12

×(①-②)得Zn(s)＋HgO(s)=ZnO(s)＋Hg(l)，△H=12×[（-701.0kJ·mol－1）-（-181.6kJ·mol－1）]=-259.7kJ·mol－1，故答案为：-259.7kJ·mo

l－1。25.在容积为2L的密闭容器中进行如下反应A(g)＋2B(g)=3C(g)＋2D(g)，开始时A为4mol，B为6mol，5min末时测得C的物质的量为3mol。请计算：(1)5min末A的平均化学反应速率______(2)5min内D的物质的量浓度______【答案】(1)

.0.1mol/（L•min）(2).1mol·L－1【解析】【分析】先列出三段式，再根据速率和浓度计算公式计算。【详解】()()()()Ag2Bg=3Cg2Dg/mol46/mol12325min/mol34

32＋＋起始量变化量末(1)v(A)=125minmolL=0.1mol/（L•min）,故答案为：0.1mol/（L•min）。(2)c(D)=22molL=1mol·L－1，故答案为：1mol·L－1。