【文档说明】四川省成都市外国语学校2024-2025学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析.docx，共(18)页，945.094 KB，由小赞的店铺上传

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成都外国语学校2024—2025学年度上期10月月考高一化学试卷注意事项：1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。2、本堂考试75分钟，满分100分。3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题

卡上，并使用2B铅笔填涂。4、考试结束后，将答题卡交回。第Ⅰ卷选择题一、选择题(本题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1.化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是A.“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B.“熬胆矾铁釜，久

之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应C.“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”是葛洪提取青蒿素的过程，属物理变化D.医院里医生给“病人”做心电图时，在仪器与皮肤接触部位擦的一种电解质溶液是医用酒精【答案】

D【解析】【详解】A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，有丁达尔效应，A正确；B．该过程发生铁与硫酸铜溶液的置换反应，属于氧化还原反应，B正确；C．葛洪提取青蒿素的过程，没有新物质生成，属于物理变化，C正确；D．医用酒精是酒精的水溶液，酒精(乙醇)不是电解质，所以医用酒精不是电解

质溶液，D错误；故选D。2.一种磷酸盐作“瓶盖”，可将一个水分子关在里面形成“水瓶”。下列说法正确是A.“水瓶”、冰水混合物、42CuSO5HO都是混合物B.金刚石、石墨和60C互称为同素异形体，具备相同的性质C.硫酸钡水溶液不能导电，故硫酸钡为非电解质D.一定条件下石墨转化为60C是化学变化

，属于有单质参加的非氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．不同物质组成的物质为混合物，“水瓶”、冰水混合物、CuSO4•5H2O都是一种物质组成的纯净的物，A错误；B．同种元素组成的结构不同的单质为元素的同素异形体，金刚石、石墨和C60互称为同素

异形体，但性质不相同，B错误；C．硫酸钡不溶于水，属于盐，是强电解质，C错误；D．石墨和C60是两种不同的单质，一定条件下石墨转化为C60是化学变化，但变化过程中元素的化合价不变，属于有单质参加的非氧

化还原反应，D正确；故选D。3.符合图中阴影部分的物质是A.Na2CO3B.CaCO3C.NaOHD.NaHCO3【答案】A【解析】【分析】属于阴影部分的物质既属于正盐，又属于钠盐，也属于碳酸盐。【详解】A．碳酸钠属于碳酸的正盐和钠盐，含有碳酸根，也属于

碳酸盐，故A符合题意；B．碳酸钙属于碳酸的正盐和钙盐，含有碳酸根，也属于碳酸盐，故B不符合题意；C．NaOH属于碱，不属于盐，故C不符合题意；D．碳酸氢钠属于碳酸的酸式盐和钠盐，故D不符合题意；故答案选A。4.下列电离方程式中正确的是A.()22Ca(OH)Ca2

OH+−=+B.23FeClFe3Cl+−=+C.()2332CuNOCu2NO+−=+D.233NaHCONaHCO++−=++【答案】C【解析】【详解】A．Ca(OH)2在水溶液中电离产生Ca2+和OH-

，电离方程式为：2-2Ca(OH)Ca2OH+=+，A错误；B．FeCl3在水溶液中电离产生Fe3+和Cl-，电离方程式为：33FeClFe3Cl+−=+，B错误；C．Cu(NO3)在水溶液中电离产生Cu2+和3NO−，电离方

程式为：()2332CuNOCu2NO+−=+，C正确；D．NaHCO3在水溶液中电离产生Na+和-3HCO，电离方程式为：-33NaHCONaHCO+=+，D错误；故选C。5.下列物质的分类正确的是选项碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物ANaOH24HSO3KClO22NaO3SOB2

Ca(OH)4NaHSO3CaCOFeOCOCKOH2HS3NaHCO23AlO2SiODNaOH3HNO223Cu(OH)COMgO2COA.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．Na2O2不属于碱性氧化物，A错误；B．NaHSO4不属于酸，属于盐，

CO不属于酸性氧化物，B错误；C．Al2O3不属于碱性氧化物，为两性氧化物，C错误；D．该选项中的五种物质均分类正确，D正确；故答案选D。6.把2Ba(OH)固体加入到下列液体中，溶液的导电能力明显变小的是A.水B.2MgC

l溶液C.HCl溶液D.4CuSO溶液【答案】D【解析】【详解】A．2Ba(OH)固体加入到水中，2Ba(OH)完全电离，离子浓度增大，导电能力增强，A不符合；B．2MgCl溶液中2MgCl完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和氢氧化镁沉淀，氯化钡溶液中BaC

l2也是完全电离，因此溶液中存在的自由移动离子几乎不变，即导电能力几乎不变，B不符合；C．HCl溶液中HCl完全电离，加入氢氧化钡反应生成氯化钡溶液和水，氯化钡溶液中BaCl2也是完全电离，因此溶液中存

在的自由移动离子所带电荷几乎不变，即导电能力几乎不变，C不符合；D．4CuSO溶液中硫酸铜完全电离，加入氢氧化钡反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀，离子浓度逐渐减小，导电能力变小，D符合；故选D。7.1923年丹麦化学家布朗斯特和英国化学家劳里提出了酸碱质

子理论，其定义是凡是能够释放质子()H+的任何含氢原子的分子或离子都是酸；凡是能与质子结合的分子或离子都是碱。按照酸碱质子理论，下列粒子既可以看作酸又可以看作碱的是A.3CHCOO−B.3HCO−C.

OH−D.23CO−【答案】B【解析】【详解】A．3CHCOO−不能释放H+，能结合H+生成醋酸分子，按照酸碱质子理论，3CHCOO−可看作碱，A不符合题意；B．3HCO−既能释放，H+，又能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，3HCO−既可以看作酸又可以看作碱，B符合题意；C．OH−不能释

放H+，能结合H+生成水分子，按照酸碱质子理论，OH−可看作碱，C不符合题意；D．23CO−不能释放H+，能结合H+生成分子，按照酸碱质子理论，23CO−可看作碱，D不符合题意；故选B。8.下列变化需要加入还原剂才能实现的是A.2KII→B.23SOSO→C.23FeFe++

→D.2NaClOCl→【答案】D【解析】【详解】A．2KII→，I元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故A错误；B．23SOSO→，S元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B错误；C．23FeFe++→，Fe元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C错误；D．2NaClOCl→

，Cl元素化合价由+1价到0价，化合价降低被还原，需要加还原剂，故D正确；答案选D。9.下列对图示的解释错误的是向Ba(OH)2溶液中加入稀硫酸，溶液导电能力变化NaCl的形成A.a时刻2Ba(OH)溶液与稀硫酸恰好完全中和B.用激光笔照

射分散系，看到一条光亮的通路NaCl溶于水C.利用丁达尔效应证明烧杯中的分散系是胶体D.+-NaClNa+Cl通电A.AB.BC.CD.D【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液与稀硫酸反应生成硫酸钡沉淀和水，溶液的导电性降低，a时刻导电能力几乎为0说明氢氧化钡溶

液与稀硫酸恰好完全中和，故A正确；B．由图可知，氯化钠的形成过程为钠原子失去一个电子形成钠离子，氯原子得到一个电子形成氯离子，钠离子与氯离子之间通过离子键结合形成氯化钠晶体，故B正确；C．当一束光透过胶体时可以观察到胶体里出现一条明亮的“通路”，故C正确；D．氯化钠在水分子作用下完全电离

出钠离子和氯离子，电离时不需要通电就能完成，故D错误；故选D。10.下列说法正确的个数是①氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态3KNO均属于纯净物②胶体、溶液的本质区别是可否发生丁达尔效应③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原溶液含有23CO−④碱性氧化物一定

是金属氧化物⑤失去电子数目越多，则物质的还原性越强A.5B.4C.3D.2【答案】D【解析】【详解】①多种物质组成的物质是混合物，单一物质组成的物质是纯净物，氢氧化铁胶体、干净的空气均为混合物，而液氨、液态3KNO均属于纯净物，①正确；②胶体、溶液的本质区别是分散质粒子

大小不同，②错误；③向某溶液滴加盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的气体，原溶液也可能有3HCO−，③错误；④碱性氧化物都是金属氧化物，④正确；⑤物质的还原性强弱和失电子难易有关，和失电子多少无关，⑤错误，综上所述，①④正确；答案选D。11.图中相连

物质间在一定条件下可以发生反应，下表提供的四组物质不符合要求的是选项甲乙丙丁A2H2OCOCuOBMgHCl2CuClNaOHC2Ca(OH)2CONaOH4CuSOD23NaCO2BaCl24HSO

2Ca(OH)A.AB.BC.CD.D【答案】B【解析】【详解】A．氢气和氧气点燃反应生成水；氢气能还原氧化铜；氧气和一氧化碳点燃反应生成二氧化碳；一氧化碳能还原氧化铜，符合要求，A项不选；B．盐酸和氯化铜不反应，不符合要求，B项选；C．氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙和水；氢氧化

钙和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀和硫酸钙；二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水；氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀；符合要求，C项不选；D．碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡沉淀；碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀；氯化钡和硫酸反应生成硫酸钡沉淀；硫酸和氢氧

化钙反应生成硫酸钙和水；符合要求，D项不选；答案选B。12.下列反应不属于离子反应的是A.22MgO2HClMgClHO+=+B.2222HO2HO+=C.33HClAgNOAgClHNO++=D.44CuSOFeCuFeSO+=+【答案】B【解析】【分析】电解

质在溶液中的反应，实质上是离子之间的反应，叫做离子反应，据此回答；【详解】A．22MgO2HClMgClHO+=+，实质上是氧化镁与氢离子反应生成镁离子和水，属于离子反应，A不符合题意；B．2222HO2HO+=为两种气体的反应，不是在溶液中离子间的反应，不属于离子反应，B符合题意；C．33HCl

AgNOAgClHNO++=，实质上是银离子与氯离子反应生成氯化银沉淀，属于离子反应，C不符合题意；D．44CuSOFeCuFeSO+=+，实质上是铁与铜离子反应生成铜单质和亚铁离子，属于离子反应，D不符合题意；故选B。13.下列化学反应中，不．属于

氧化还原反应的是A.Cl2+H2O=HCl+HClOB.2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑C.NH4ClNH3↑+HCl↑D.MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O【答案】C【解析】【详解】A．Cl2+H2O=HCl+HClO中氯元素化合

价从0价变为-1价和+1价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故A不符合题意；B．2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑中氧元素从-1价变为-2价和0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故B不符合题意；C．NH4ClN

H3↑+HCl↑中没有化合价发生变化，不属于氧化还原反应，故C符合题意；D．MnO2+2Cl-+4H+Mn2++Cl2↑+2H2O中锰元素从+4价降低到+2价，氯元素从-1价升高到0价，化合价发生变化，是氧化还原反应，故D不符合题意；故答案为：

C。14.下列反应的离子方程式中，正确的是A.氢氧化钡溶液和稀硫酸：22442BaOHHSOBaSOHO+−+−+++=+B.石灰石与硝酸反应：2322CO2HCOHO−++=+C.澄清石灰水与稀盐酸反应：222Ca(OH)2HCa2HO+++=+D.碳酸氢钠溶液与NaOH溶液混合

：2323HCOOHHOCO−−−+=+【答案】D【解析】【详解】A．氢氧化钡溶液和稀硫酸反应生成硫酸钡和水，离子方程式为：22442Ba2OH2HSOBaSO2HO+−+−+++=+，A错误；B．石灰石与硝酸反应生成二氧化碳、水和硝酸钙，离子方程式为：2+322C

aCO2HCOHO+Ca++=+，B错误；C．澄清石灰水与稀盐酸反应生成氯化钙和水，离子方程式为：-2OHHHO++=，C错误；D．碳酸氢钠溶液与NaOH溶液反应生成碳酸钙和水，离子方程式为：2323HCOOHHO

CO−−−+=+，D正确；故选D。15.在指定条件的溶液中，下列各组离子能大量共存的是A.无色透明溶液中：33NaFeClNO、、、++−−B.滴加酚酞变红的溶液中：323NaMgHCONO−−++、、、C.2BaCl溶液中：2233SONa

KCO−−++、、、D.使紫色石石蕊变红的溶液：33KFeNO++−、、【答案】D【解析】【详解】A．Fe3+在溶液中呈棕黄色，则无色透明溶液中不能含有Fe3+，A不符合题意；B．使酚酞变红的溶液呈碱性，在碱性溶液中23MgHCO+−、均能与

OH-反应，不能大量共存，B不符合题意；C．2BaCl溶液中，2233SOCO−−、均能与Ba2+反应生成亚硫酸钡沉淀、碳酸钡沉淀，不能大量共存，C不符合题意；D．能使紫色石蕊变红的溶液呈酸性，酸性溶液中33KFeNO++−、、之间均不反应，能大量共

存，D符合题意；故选D。16.在水溶液或熔融状态下能导电的化合物为电解质，如酸碱盐等。下图表示固态氯化钠(b)、氯化钠水溶液(a)、熔融氯化钠(c)的微粒状态，有关叙述正确的是A.NaCl溶液中，2HO分子的H靠近Na+B.NaC

l溶液以及熔融NaCl均属于电解质C.固态NaCl中离子可自由移动D.熔融的NaCl可以导电【答案】D【解析】【详解】A．根据图示可知，NaCl溶液中，2HO分子的O靠近Na+，A错误；B．NaCl溶液为混合物，不属于电解质，B错误；C．固态NaC

l中离子不能自由移动，C错误；D．熔融的NaCl中有带电的离子可自由移动，即可以导电，D正确；答案选D。17.为除去粗盐中含有的硫酸钠、氯化镁、氯化钙等杂质，应加入过量的氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀过滤除去，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐

水。该过程示意如图：对该过程的认识中，正确的是A.⑤操作时使用玻璃棒的目的是搅拌漏斗中的固液混合物，加快过滤速率B.②、④两步操作顺序可以对换C.⑤操作得到的沉淀中共有三种物质D.⑥操作中，加入盐酸的

目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为7【答案】D【解析】【分析】粗盐溶解后加入氯化钡，除去硫酸根，加入氢氧化钠，除去镁离子，加入碳酸钠，除去钙离子和钡离子，过滤可分离出所有沉淀，滤液中加盐酸除去碳酸根和氢氧根，得到精盐水。【详解】A．⑤操作是过滤，不能用

玻璃棒搅拌，A错误；B．②、④两步操作顺序不可以对换，碳酸钠溶液必须放氯化钡溶液之后，以除去引入的过量的钡离子，B错误；C．⑤操作得到的沉淀为：硫酸钡、氢氧化镁、碳酸钙、碳酸钡，C错误；D．⑥操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液pH调为中性或微酸性，再经过蒸发

结晶得到食盐晶体，D正确；故选D。18.已知32NHHO受热易分解，今有一混合物的水溶液，初步确定只可能含有下列离子中的若干种：2222434KNHClCaBaCOSO++−++−−、、、、、、，且含有的各离子的个数相等。现取三等份该溶液进行如下

实验：第一份溶液中，滴加3AgNO溶液，有沉淀产生；第二份溶液中，加入足量NaOH溶液并加热，有无色刺激性气味气体生成；第三份溶液中，加入足量2BaCl溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸沉淀全部溶解。下

列说法正确的是A.243NHCOK+−+、、一定有，Cl−一定没有B.K+一定有，24SO−一定没有，Cl−可能有C.22CaBa++、一定没有，KCl+−、可能有D.244NHSOCl+−−、、一定有，2CaK++、可能有【

答案】A【解析】【分析】滴加3AgNO溶液，有沉淀产生，说明可能含有2234ClCOSO−−−、、；加入足量NaOH溶液并加热，有无色气体生成，说明含有4NH+；加入足量2BaCl溶液后，得到白色沉淀，加入足量的稀盐酸

沉淀全部溶解，说明含23CO−而不含24SO−，同时说明原溶液中无22CaBa++和；由于各离子的个数相等，根据电荷守恒，一定还含有K+而无Cl−，据此回答。【详解】A．根据分析可知，原溶液中一定有243NHCOK+−+、、，一定无Cl

−，A正确；B．根据分析可知，原溶液中一定有K+，一定没有24SO−和Cl−，B错误；C．根据分析可知，原溶液中一定没有22CaBa++、和Cl−，一定含有K+，C错误；D．根据分析可知，原溶液中一定含有244NHSO+−、、K+，一定没有Cl−和2Ca+，D错误；故选A。1

9.工业上常用绿矾()42FeSO7HO处理含有重铬酸根离子()227CrO−废水，其原理为：22332726FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++++=++。下列有关该反应的分析错误的是A.2Fe+作还原剂B.227CrO−的氧化性强于3Fe+C.

氧化产物与还原产物的个数之比为3:1的D.反应每处理1个227CrO−转移的电子数为12个【答案】D【解析】【分析】22332726FeCrO14H6Fe2Cr7HO+−+++++=++中Fe2+被氧化为Fe3+，2Fe+作还原剂，Fe3+是氧化产物，227OCr−被还原生成Cr3+，227O

Cr−作氧化剂，Cr3+是还原产物，据此解答。【详解】A．由分析可知，2Fe+作还原剂，A正确；B．由分析可知，227OCr−作氧化剂，Fe3+是氧化产物，因氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，则227CrO−的氧化性强于3Fe+，B正确；C．Fe3+是氧化产物，Cr3+是还原产物，结合离子方

程式可知，氧化产物与还原产物个数之比为6231=∶∶，C正确；D．铬元素化合价由+6价降为+3价，每生成一个3Cr+转移3个电子，则反应每处理1个227CrO−转移的电子数为3×2=6个，D错误；故选D。

20.向盛有4NaHSO溶液的烧杯中，逐滴滴入2Ba(OH)溶液，电导率(表示溶液传导电流的能力)与滴入2Ba(OH)溶液的体积变化关系如图所示。下列说法正确的是A.b点溶液中大量存在的离子是24NaSOOH+−−、、B.c点溶液中滴

加氯化镁会产生白色沉淀C.当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：22424Ba2OH2HSO2HOBaSO+−+−+++=+D.d点溶液为中性【答案】B【解析】的【详解】A．b点4NaHSO和2Ba(OH)恰好完全反应：42NaHSO

+2Ba(OH)=4242BaSONaSO+2HO+，则b点溶液中大量存在的离子是24NaSO+−、，A错误；B．b点到d点发生反应：2424NaSO+Ba(OH)BaSO2NaOH=+，则c点溶液中含有NaOH，滴加氯化镁会产生氢氧化镁白色沉淀，B正确；C．根据A、B分

析，当滴加到d点，整个过程的离子方程式为：22424BaOHHSOHOBaSO+−+−+++=+，C错误；D．d点溶液中含有NaOH，溶液为碱性，D错误；故选B。第Ⅱ卷非选择题二、填空题(本题共4个小题，共40分。请将答案写在答题卡上指定的位置)21.现有以下几种物质。①石墨；②3Fe(OH

)胶体；③液氨；④盐酸；⑤硫酸；⑥饱和食盐水；⑦232NaCO10HO；⑧酒精；⑨23NaHPO；⑩熔融4CuSO；⑪3SO；⑫2NO（1）属于电解质的是___________(填序号，下同)，除②外，还能导电的是___________。（

2）物质①与___________(写出其中一个物质的名称)互为同素异形体。（3）制备物质②的实验操作是___________，其化学方程式为___________。（4）区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的___________。（5）

已知物质⑨可用足量的NaOH溶液和33HPO溶液反应得到，则该物质属于___________(正盐/酸式盐)，请写出足量NaOH溶液和33HPO溶液反应的化学方程式___________。【答案】（1）①⑤⑦⑨⑩②.①④⑥⑩（2）金刚石（3）①.向40mL沸水中逐

滴滴加5-6滴饱和3FeCl溶液，继续煮沸至液体为红褐色时，停止加热②.()323FeCl3HOFe(OH)3HCl胶体++（4）散射（5）①.正盐②.332322NaOHHPONaHPO2HO+=+【解析】【小

问1详解】⑤硫酸、⑨Na2HPO3、⑩熔融CuSO4和⑦分别为酸、盐、盐，它们的水溶液都能导电，则属于电解质的是.⑤⑦⑨⑩；①石墨能发生电子导电，②Fe(OH)3(胶体)、④盐酸、⑥饱和食盐水、⑩熔融CuSO4中都存在自由移动的离子，除②外，还能导电的是①④⑥⑩。【小问2详解】物质①石

墨为碳单质，与金刚石互为同素异形体。【小问3详解】制备物质②Fe(OH)3(胶体)时，应将FeCl3饱和溶液滴加到沸水中，则操作和过程是：向40mL沸水中逐滴滴加5-6滴饱和FeCl3溶液，当看到溶液变为红褐色时立即停止加热，过程中涉及的化学方程式为：()323FeCl3HOFe(

OH)3HCl胶体++。【小问4详解】区分胶体和溶液最常用的方法是丁达尔效应，其原理是利用了胶体粒子对光线的散射。【小问5详解】已知物质⑨Na2HPO3可用足量的NaOH溶液和H3PO3溶液反应得到，则1个H3PO3分子中只能电离出2个氢离子，该物质属

于正盐，足量NaOH溶液和H3PO3溶液反应的化学方程式为332322NaOHHPONaHPO2HO+=+。22.按要求回答下列问题。（1）某有色电解质溶液中，可能大量存在223AgHCuCOOHCl+++−−−、、、、、，你认为一定含有

的离子是___________，一定没有的离子是___________，还需进一步确认的离子是___________。（2）有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有3KAgFeClOH、、、、++−+−、3NO−六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中所含有的三种离子是__

_________。（3）a、b、c、d分别为2323NaCOBaClHClAgNO、、、四种溶液中的一种，现将他们两两混合，发现现象如下表所示：反应物ab+cd+ad+ac+bd+现象白色沉淀白色沉淀白色沉淀白色沉淀无色气体则a是___________(化学式，下同)，d是

___________，写出bd+反应的离子方程式___________。【答案】（1）①2+CuCl−、②.23AgCOOH+−−、、③.H+.（2）OHKCl−+−、、（3）①.3AgNO②.23NaCO③.2322

CO2HCOHO−++=+【解析】【小问1详解】有色电解质溶液中，一定含有Cu2+，则一定不含有23COOH−−、，溶液呈电中性，则一定含有Cl-，一定不含有Ag+。从而得出溶液中一定含有的离子是Cu2+、Cl-，一定没有的离子是23AgCOOH+−−、、，还需进一步确

认的离子是H+；【小问2详解】有两瓶溶液分别为溶液A和溶液B，两瓶溶液中一共含有3KAgFeClOH、、、、++−+−、3NO−六种离子，其中溶液A明显显碱性，则溶液A中一定含有OH-，Ag+、Fe3

+与OH-不能大量共存，应存在于溶液B中，3NO−应存在于溶液B中，其余离子应存在于溶液A中，则溶液A所含有的三种离子是OHKCl−+−、、。【小问3详解】从表中反应现象可以看出，a与b、c、d反应都

能生成白色沉淀，则a为AgNO3溶液。d与a、b、c反应生成沉淀、沉淀、气体，则d为Na2CO3，b为盐酸。从而得出a为AgNO3，d是Na2CO3，b+d反应的离子方程式为2322CO2HCOHO−++=+。2

3.完成下列填空。Ⅰ．已知铜在常温下可以与浓硝酸发生氧化还原反应：()()33222Cu4HNOCuNO2NO2HO+=++浓。（1）请将上述化学方程式改写成离子方程式___________。（2）被还原的

3HNO和未被还原的3HNO个数比为___________。（3）浓硝酸在该反应中体现出来的性质有___________(填字母)。A.氧化性B.还原性C.酸性D.碱性Ⅱ．黑火药是中国四大发明之一，当黑火药发生爆炸时，发生如下32222KNO3CSKSN3CO++=++（4

）该反应中，发生还原反应的是___________，被氧化的元素是___________，每生成2个2CO分子，转移电子的数目为___________。Ⅲ．产生的2NO可以用NaOH溶液吸收，化学方程式为：22322NO2NaOHNaNONaNOHO+=++。（

5）请用双线桥法标出该反应电子转移情况：___________。（6）请类比2NO和NaOH溶液反应的方程式，写出2NO和澄清石灰水反应的化学方程式___________。【答案】（1）2322Cu4H2NOC

u2NO2HO+−+++=++（2）1:1（3）AC（4）①.3KNOS、②.碳③.8（5）（6）()()22232224NO2Ca(OH)CaNOCaNO2HO+=++【解析】【小问1详解】反应(()()33222Cu4H

NOCuNO2NO2HO+=++浓)的离子方程式为:2322Cu4H2NOCu2NO2HO+−+++=++；【小问2详解】由反应式可知，有4mol3HNO参加反应时，有2mol3HNO被还原，有2mol

3HNO未被还原，则被还原的3HNO和未被还原的3HNO个数比为1∶1；【小问3详解】由反应式可知，反应中一部分3HNO被还原生成NO2，一部分生成Cu(NO3)2和H2O，分别体现出硝酸的氧化性和酸性，则浓硝酸在该反应

中体现出来的性质有氧化性和酸性，故选AC；【小问4详解】由反应式可知，反应中氮元素和硫元素的化合价均降低，均发生还原反应，则该反应中，发生还原反应的是KNO3、S，碳元素的化合价升高被氧化，碳是反应的还原剂，发生氧化反应，反应生成3个2CO，转移电子的数目为12，则生成2个2CO，转移电子

的数目为12×23=8；【小问5详解】由反应式可知，反应中氮元素的化合价既有升高被氧化又有降低被还原，二氧化氮即是氧化剂又是还原剂，亚硝酸钠是反应的还原产物，硝酸钠是氧化产物，反应消耗2个二氧化氮，反应转移电子的数目为1个，表示

反应电子转移情况的双线桥为：；【小问6详解】类比2NO和NaOH溶液的反应，二氧化氮与澄清石灰水反应生成亚硝酸钙、硝酸钙和水，反应的化学方程式为：()()22232224NO2Ca(OH)CaNOCaNO2HO+=

++。24.某合金粉末中含有铜、银、铬(Cr)，为了从中回收贵金属银和一种盐晶体，某化学兴趣小组的同学们将这三种金属随意编号为ABC、、，设计了如下实验流程：查阅资料：铬(Cr)单质与铁单质化学性质相似。（1）A、B、C三种金属的活动性顺序由大到小为___________(用化学式作答)。（2）操

作a中除烧杯、玻璃棒外还需用到的玻璃仪器是___________，操作b的名称是___________。（3）已知A的硫酸盐中A元素是2+价，请写出步骤①的化学反应方程式：___________。（4）已知D易溶于水，溶液D

中的溶质是___________(写化学式)，写出步骤②的离子反应方程式：___________。（5）溶液D的质量___________(选填“大于”“小于”或“等于”)滤液E的质量。【答案】（1）Cr

CuAg（2）①.漏斗②.蒸发(蒸发结晶)（3）2442CrHSOCrSOH+=+（4）①.3AgNO②.2Cu2AgCu2Ag+++=+（5）大于【解析】【分析】铜、银不和稀硫酸反应，铬(Cr)单质与铁

单质化学性质相似，则铜、银、铬三种金属粉末中加入足量稀硫酸，得无色气体、CrSO4溶液和金属混合物，金属混合物为铜、银混合物，加入足量的D溶液生成溶液E和C，根据回收贵金属银的目的，则加入的溶液D为硝酸银溶液，

铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，说明铜的活动性比银强，故三种金属的活动性顺序由强到弱为Cr>Cu>Ag，以此解答。【小问1详解】由分析可知，A是Cr、B是Cu、C是Ag，Cr、Cu、Ag三种金属的活动性顺序为：Cr＞Cu＞Ag。【小问2详解】操作a能实现

固液分离，则操作a是过滤，过滤要用到烧杯、玻璃棒和漏斗，所以还要用到的玻璃仪器是漏斗；操作b是将CrSO4溶液结晶出CrSO4晶体的操作，则操作b的名称是蒸发结晶。【小问3详解】铬元素在化合物中呈+2价，所以反

应①是金属铬与稀硫酸反应生成CrSO4和氢气，化学方程式为2442CrHSOCrSOH+=+。【小问4详解】由分析可知，溶液D中的溶质是AgNO3，步骤②的化学反应为铜和硝酸银生成硝酸铜和银，离子方程式为：2Cu2AgCu2Ag+++=+。【小问5详解】溶液D为硝酸银溶液，溶液E为硝酸铜溶

液，由Cu+2Ag+=Cu2++2Ag可知，溶液变化的实质是2mol银离子变为1mol铜离子，Cu元素的摩尔质量为64g/mol，Ag元素的摩尔质量为108g/mol，则溶液D的质量大于溶液E的质量。