【文档说明】山西大学附属中学2020-2021学年高二上学期10月模块诊断+化学.doc，共(7)页，422.000 KB，由小赞的店铺上传

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山西大学附中2020~2021学年高二第一学期10月（总第二次）模块诊断化学试题考试时间：80分钟考查范围：有机物、速率与平衡一、选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意）1．《黄帝内经》说：“五谷为养，五果为助，五为益，

五菜为充”，以上食物中富含糖类、蛋白质、油脂等营养物质。下列说法不正确的是A．淀粉水解的最终产物为葡萄糖B．葡萄糖与新制氢氧化铜反应时表现还原性C．天然油脂没有固定的熔、沸点D．淀粉和纤维素互为同分异构体2．下列有关说法，不正确的是A．C2

H6和C5H12属于同系物B．C(CH3)4的一氯代物只有1种C．可以使用四氯化碳将碘水中的碘萃取出来D．包装食品的保鲜膜可以选用聚氯乙烯材质的保鲜膜3．下列物质不属于高分子的是A．肥皂B．聚乙烯C．淀粉D．纤维素4．在密闭容器中有如下反应：X2(g)＋Y2(g

)2Z(g)。已知：X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1mol·L-1、0.3mol·L-1、0.2mol·L-1，在一定条件下，反应达到平衡时，各物质的浓度（单位mol·L-1）可能是A．X2为0.2B．Y2为0.2C．Z为0.3D．Z为0.45．分子式为C5H10O3的有机物与NaHCO

3溶液反应时，生成C5H9O3Na；而与金属钠反应时生成C5H8O3Na2。则该有机物的同分异构体的种类（不考虑立体异构）有A．11种B．12种C．13种D．14种6．米粒光滑的大米十分耐看，但在购买时要慎重，因为市场上曾出

现过不法商贩利用石蜡等工业用油给大米进行“抛光”处理后冒充优质米以牟取暴利的现象。食用油与石蜡油虽然都称为油，但从化学组成和分子结构上看，它们是完全不同的，下列叙述中正确的是A．食用油属于有机物，石蜡属于

无机物B．食用油属于纯净物，石蜡属于混合物C．食用油属于酯类物质，石蜡属于烃类D．食用油属于高分子化合物，石蜡属于小分子化合物7．下列各组中的反应，属于同一反应类型的是A．由乙醇制乙烯；由乙烯制1,2-二溴乙烷B．

苯制溴苯；由苯制环己烷C．乙烯使溴水褪色；甲苯使酸性KMnO4溶液褪色D．由苯与硝酸反应制硝基苯；由甲烷制氯仿8．在实验室中，下列除去杂质的方法不正确的是A．溴苯中混有溴，将其加入NaOH稀溶液中反复

洗涤、分液B．乙烷中混有乙烯，在一定条件下通入氢气，使乙烯转化为乙烷C．硝基苯中混有浓硝酸和浓硫酸，将其加入NaOH溶液中，静置、分液D．乙醇中混有乙酸，加入氢氧化钠溶液，蒸馏9．某有机物X的结构简式如下图所示,则下列有关说法中正确的是A．X的分子式为C12H15O3B

．X在一定条件下能发生加成、加聚、取代、消去等反应C．X既能与酸反应又能与碱反应，且1molX能消耗2mol氢氧化钠D．可用酸性高锰酸钾溶液区分苯和X10．欲将蛋白质从水中析出而又不改变它的性质，应加入A．(NH4)2SO4溶液B．酒精溶液C．Pb(NO

3)2溶液D．NaOH溶液11．环戊二烯容易发生聚合生成二聚体，该反应为可逆反应。不同温度下，溶液中环戊二烯浓度与反应时间的关系如图所示，下列说法正确的是A．T1>T2B．a点的反应速率小于c点的反应速率C．a点的正反应速率小于b点的逆反应速率D．b点时二聚

体的浓度为0.45mol·L－112．工业上可用甲苯合成苯甲醛:,甲苯一氯甲苯苯甲醇苯甲醛下列说法正确的是A．甲苯分子中最多有14个原子共面B．反应①②③的反应类型相同C．反应①的条件是氯化铁作催化剂D．苯甲醇可与金属钠反

应，也可被氧化为苯甲酸13．某温度下，在容积为2L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g)ΔH＝－QkJ·mol－1(Q＞0)，12s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图

所示。下列说法正确的是A．前12s内，A的平均反应速率为0.025mol·L－1·s－1B．12s后，A的消耗速率等于B的生成速率C．化学计量数之比b∶c＝1∶2D．12s内，A和B反应放出的热量为0.2QkJ14．一定温度下，将气体X和气体Y各0.2mol充入10

L恒容密闭容器中，发生反应：X(g)+Y(g)2Z(g)△H<0，一段时间后达到平衡。下列说法正确的是A．平衡后，充入He气（不参与反应），压强增大，正逆反应速率均增大，平衡不移动B．其他条件不变，再充入0.1molX和0.1molY，再次平衡时Y的

转化率不变C．当v逆(Y)=2v正(Z)时，说明反应达到平衡D．平衡后，充入气体X，正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡正向移动。15．一定条件下合成乙烯：6H2(g)＋2CO2(g)CH2=CH2(g)＋4H2O(g)，已知温度对CO2的平衡转化率和催化剂催化效率的影响如图。下列说法

正确的是A．生成乙烯的速率：v(M)一定小于v(N)B．化学平衡常数：KN>KMC．当温度高于250℃时，升高温度，平衡向逆反应方向移动，从而使催化剂的催化效率降低D．若投料比n(H2)∶n(CO2)＝3∶1，则图中M点时，乙烯的体积分数为7.7%16

．图Ⅰ是NO2(g)＋CO(g)CO2(g)＋NO(g)反应过程中能量变化的示意图。一定条件下，在固定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态。当改变其中一个条件X，Y随X的变化关系曲线如图Ⅱ所示。下列有关说法正确的是A．一定条件下，向密闭容器中加入1molNO2(g)与1molCO

(g)反应放出234kJ热量B．若X表示CO的起始浓度，则Y表示的可能是NO2的转化率C．若X表示反应时间，则Y表示的可能是混合气体的密度D．若X表示温度，则Y表示的可能是CO2的物质的量浓度17．可逆反应mA(g)＋nB(g)pC(g)＋gD(g)的v-t图象如图甲所示

；若其他条件不变，只在反应前加入合适的催化剂，则其v-t图象如图乙所示。现有下列叙述：①a1＝a2②a1<a2③b1＝b2④b1<b2⑤t1>t2⑥t1＝t2⑦图甲与图乙中阴影部分的面积相等⑧与图甲相比，图乙中阴影部分面积较大。则下列各项中正确的组合为A．

②③⑤⑦B．②④⑥⑧C．②④⑤⑦D．②③⑥⑧18．下列有关化学反应速率的实验探究方案设计合理的是选项实验方案实验目的A向等体积等浓度的H2O2溶液中分别加入5滴等浓度的CuSO4和FeCl3溶液，观察气体产生的速度比较Cu2＋和Fe3＋的催化效

果B两支试管，都加入2mL1mol/L的酸性KMnO4溶液，再同时向两支试管分别加入2mL0.1mol/L的H2C2O4溶液和2mL0.05mol/L的H2C2O4溶液，观察高锰酸钾溶液褪色所需时间探究草酸浓度对反应速率影响C在锥形瓶内各盛有2g锌粒(颗粒大小基本相同)，然后

通过分液漏斗分别加入40mL1mol/L和40mL18mol/L的硫酸。比较两者收集10mL氢气所用的时间探究硫酸浓度对反应速率影响D探究温度对反应速率的影响19．研究表明，在催化剂a(或催化剂b)存在下，CO2和H2能同时发生两个平行反应，反应的热化学方程式如下：①CO2(g)+3H2(g)C

H3OH(g)+H2O(g)ΔH1=−53.7kJ/mol②CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH2=+41.2kJ/mol某实验小组控制CO2和H2初始投料比为1∶2.2。在相同压强下，经过相同反应时间测得的实验数据如下：实验编号T(K)催化剂CO2转化率(%

)甲醇选择性(%)1543催化剂a12.342.32543催化剂b10.972.73553催化剂a15.339.14553催化剂b12.071.6（备注）甲醇选择性：转化的CO2中生成甲醇的百分比。下列说法不正确．．．的是A．相同温度下，该时段内，催化

剂b对CO2转化成CH3OH有较高的选择性B．反应①在无催化剂、有催化剂a和有催化剂b三种情况下能量示意图如下：C．其他条件不变，增大反应体系压强反应②中平衡常数不变D．其他条件不变，升高温度反应①中CO2转化为CH3OH平衡转化率增大2

0．用CO和H2在催化剂的作用下合成甲醇，发生的反应如下：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)。在体积一定的密闭容器中按物质的量之比1∶2充入CO和H2，测得平衡混合物中CH3OH的体积分数在不同压强下随温度的变化如图所示。下列说法正确的是A

．该反应的ΔH＜0，且p1＜p2B．反应速率：v逆(状态A)＞v逆(状态B)C．在C点时，CO转化率为75%D．其他条件均相同时，该反应恒压下平衡时CH3OH的体积分数小于恒容时的体积分数二、非选择题（本题包括4小题，共40分）21．(10分)(1)把0.2molX气体和0.4

molY气体混合于2L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)+5Y(g)=nZ(g)+6W(g)；2min末生成0.3molW。若测知Z的浓度变化表示的反应速率为0.05mol/(L·min)。计算：①2mi

n内用Y的浓度变化表示的反应速率为_____________②化学方程式中n的值是_____________。(2)在一定温度下，将4molSO2与2molO2放入4L的密闭容器中，在一定条件下反应，2SO2＋O22SO3。10min时达到平衡状态。此时容器内压强比反应前减少20%，计算SO

2的转化率为。(3)某温度时在2L容器中A、B、C三种气态物质的物质的量(n)随时间(l)变化的曲线如图所示，由图中数据分析：①该反应的化学方程式为______________。②下列叙述能说明上述反应达到平衡状态的是___

______。A、混合气体的总物质的量不随时间的变化而变化B、相同时间内消耗2nmol的A的同时生成4nmol的CC、混合气体的密度不随时间的变化而变化D、c(A):c(C)=1:3且不再发生变化22．(6分)葡萄糖不仅是重要的营养物质，而且还能转

化成其他重要的调味品。以淀粉为原料在一定条件下可获得有机物葡萄糖、A、B、C、D，其相互转化关系如图。已知：C不能发生银镜反应，D为有浓郁香味，不溶于水的油状液体。请回答：(1)与A互为同分异构体的结构简式为。(2)B→

C的反应类型是。(3)A+B→D的化学方程式是。(4)下列说法正确的是。A．有机物A与金属钠反应比水与金属钠反应要剧烈B．有机物A、B、D可用饱和Na2CO3溶液鉴别C．两分子B在浓硫酸作用下可发生取代反应D．往淀粉水解液中，加入足量的NaOH溶液，再加入碘水，如果溶液未变蓝色，

则说明淀粉水解完成23．(12分)KMnO4是实验室中常用的一种试剂。回答下列问题：(1)在酸性高锰酸钾溶液中滴加过量的草酸溶液，振荡，溶液紫色褪去。发生的离子反应方程式为：，若将该反应设计成原电池，则正极反应式为：。(2)在10mL0.1mol·L-1KMnO4溶液(含稀硫酸)中加入15mL0.

5mol·L-1草酸溶液，收集到的CO2的量与时间的关系如图所示。AB段反应速率增大的原因可能是___________(填字母)。a．该反应是放热反应b．反应物浓度增大c．K2SO4起催化作用d．MnSO4起催化作用(3)为了探究外界条件对化学反应速率的

影响，设计如下方案：实验0.1mol/LKMnO4/mL0.5mol/LH2C2O4/mL0.1mol/LH2SO4/mL水浴温度/℃蒸馏水/mL褪色时间/minⅠ5.015.05.0350t1Ⅱ5.010.05.0355.0t2Ⅲ5.015.0

3.035Vt3Ⅳ5.015.03.0450t4①V=_____。②该实验方案能探究对反应速率有影响的因素是_____。A．浓度B．酸度C．温度D．催化剂③若测得结果：t2>t1，则实验结论是_________________。24．(12分)环戊烯是生产精细化工产品的重要中间体，其

制备涉及的反应如下：氢化反应：，△H=—100.5kJ/mol副反应：，△H=—109.4kJ/mol解聚反应：，回答下列问题：(1)反应的△H=_____kJ/mol。(2)一定条件下，将环戊二烯溶于有机

溶剂进行氢化反应（不考虑二聚反应），反应过程中保持氢气压力不变，测得环戊烯和环戊烷的产率（以环戊二烯为原料计）随时间变化如图所示：①0～4h氢化反应速率比副反应快的可能原因是_____________________________________。②最佳的反应时间为_________h。若需

迅速减慢甚至停止反应，可采取的措施有___________（写一条即可）。③一段时间后，环戊烯产率快速下降的原因可能是_________________________________。(3)解聚反应在刚性容器中进行（不考虑氢化反应和副反应）。①其他条件不

变，有利于提高双环戊二烯平衡转化率的是____________（填标号）。A．增大双环戊二烯的用量B．使用催化剂C．及时分离产物D．适当提高温度②实际生产中常通入水蒸气以降低双环戊二烯的温度（水蒸气不参与反应）。某温度下，通入总压为300

kPa的双环戊二烯和水蒸气，达到平衡后总压为500kPa，双环戊二烯的转化率为80%，则p(H2O)=______kPa，平衡常数Kp=_______kPa(Kp为以平衡分压代替平衡浓度的平衡常数，分压=总压×物质的量分数)。