【文档说明】湖南省三湘名校联盟2020-2021学年高二上学期12月联考试题 化学含答案.doc，共(8)页，632.000 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间75分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修1、必修2、选修4。4.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Zn65

第I卷(选择题共44分)一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1.化学与人类生产、生活密切相关，下列叙述错误的是A.还原铁粉可用作食品的抗氧化剂B.为了加快反应速率，高炉炼铁前先将铁矿石粉碎C.

工业炼铝时加入六氟合铝酸钠可以降低能耗D.煤经粉碎后可转化为清洁能源2.下列属于水解反应的是A.H2S＋H2OHS－＋H3O＋B.SO32－＋H2OHSO3－＋OH－C.HS－S2－＋H＋D.CO2＋H

2OHCO3－＋H＋3.下列对应的电极反应式中，正确的是A.用惰性电极电解饱和食盐水时，阳极的电极反应式：2Cl－－2e－＝Cl2↑B.酸性氢氧燃料电池正极的电极反应式：2H2O＋O2＋4e－＝4OH－C.粗铜精炼时，与电源正极相连的电极上的电极反应式：Cu2＋＋2e－＝CuD.钢

铁发生吸氧腐蚀时，铁电极的电极反应式：Fe－3e－＝Fe3＋4.下列气体去除杂质(括号中为杂质)的方法中，可实现的是5.已知某化学反应A2(g)＋B2(g)＝2AB(g)的能量变化如图所示，下列有关叙述中正确的是A.该反应是放热反应B.该反应的△

H＝(E2－E1)kJ·mol－1C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和D.由2molA(g)和2molB(g)形成2molA－B键吸收的能量为E2kJ6.下列说法正确的是A.中和滴定实验中，锥形瓶先用水洗后，再用待测液润洗B.用分液漏斗分液时要经过振荡、放气、静置后，将下层液

体先从下口放出，关闭旋塞，再从上口倒出上层液体C.实验过程中若皮肤不慎沾上少量酸液，应先用抹布擦干，再用大量水冲洗，最后涂上硼酸溶液D.在中和反应反应热测定实验中，盐酸和NaOH溶液的总质量为mg，反应前后体系温度变化为t℃，反应液的比热容为cJ·g－1·℃－1，则生成1mol水放出的热

量为c×m×t×10－3kJ7.下列反应的离子方程式书写正确的是A.向碳酸钠饱和溶液中滴加少量的盐酸：2H＋＋CO32－＝H2O＋CO2↑B.向NH4Al(SO4)2溶液中滴加足量的NaOH溶液：Al3＋＋4OH－＝AlO2－＋2H2OC.向硅酸钠溶

液中通入少量的CO2：CO2＋SiO32－＋H2O＝H2SiO3↓＋CO32－D.向NaHSO3溶液中滴加少量的氢氧化钡溶液：Ba2＋＋OH－＋HSO3－＝BaSO3↓＋H2O8.下列条件中，可能大量共存的离子组是A

.通入过量CO2后也不产生沉淀的溶液：K＋、AlO2－、NO3－、OH－B.pH＝9的溶液中：Na＋、Fe＋、NO3－、SCN－C.无色透明的溶液中：Cu2＋、NH4＋，SO42－、CO32－D.水电离出的c(OH

－)＝10－13mol·L－1的溶液中：Na＋、K＋、Cl－、CO32－9.常温下，反应2NH3(g)＋NaClO(aq)＝NaCl(aq)＋N2H4(aq)＋H2O(l)能自发进行，可用于生产N2H4。下列有关说法不正确的是A.该

反应△H<0，△S<0B.NH3被氧化且每生成1molN2H4时转移2mol电子C.室温下，向0.1mol·L－1的NaClO溶液中通入SO2气体，溶液pH增大D.N2H4、O2和KOH溶液组成的燃料电池，正极上的电极反应式为O2＋4e－＋2H2O＝4OH－10.已知常温下，Ka(HCN)＝4

.93×10－10、Ka(CH3COOH)＝1.8×10－5、Ka(HF)＝4.6×10－4、Ka(HClO)＝7.5×10－8，则常温下，等pH的NaCN、CH3COONa、NaF、NaClO的浓度从大到小的顺序为A.c(NaF)>c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaCN

)B.c(NaCN)>c(NaClO)>c(CH3COONa)>c(NaF)C.c(NaCN)>c(CH3COONa)>c(NaClO)>c(NaF)D.c(NaF)>c(NaClO)>c(CH3COONa)

>c(NaCN)二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题只有一个选项符合题目要求。11.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是A.2molNa2O2含有的阴离子数为4NAB.1molCnH2n＋2中含有的共用电

子对数为(3n＋1)NAC.19gNHD2和19gNH2T中含有的中子数均为9NAD.2molSO2和1molO2在一定条件下充分反应后，所得混合气体的分子数大于2NA12.研究表明N2O(g)与CO(g)在Ir＋作用下发

生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.未使用催化剂时，该反应的逆反应活化能为557.8kJ·mol－1B.N2O、CO、Ir＋夺取O的能力依次增大C.催化剂参与的两步反应均为放热反应D.总反应的热化学方程式为N2O(g)＋CO(g)＝N2(g)＋CO2(g)△H＝－358

.9kJ·mol－113.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的相等，X与W所在族序数之和等于10。下列说法正确的是A.X

、Y、W的氧化物均不止一种B.原子半径：W>Z>Y>XC.W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Z的弱D.W分别与X、Y形成的化合物中化学键类型相同14.镍氢电池以能量密度高、无镉污染、可以大电流快速充放电等独特优势在小型便携式电子器件中获得了广泛应用。某种金属储氢(MH)材料与镍形成的电池原理如

图，电解质溶液为氢氧化钾溶液，电池总反应为Ni(OH)2＋M充电放电NiOOH＋MH，下列有关说法不正确的是A.a为OH－，b为H2OB.该图为电池充电原理示意图C.电池放电时，金属储氢(MH)材料释放出氢D.放电时，正极上的电极反应式为NiOOH＋H＋＋e－＝Ni(OH)215

.以二氧化锰为原料制取高锰酸钾晶体的实验流程如下：下列有关说法正确的是A.“灼烧”时，可在玻璃坩埚中进行B.“浸取”时，可用无水乙醇代替水C.“转化”反应中，氧化产物与还原产物的物质的量之比为2：1D.“浓缩结晶”后的母液

中只有KMnO4和K2CO3两种溶质16.NH4HSO4在分析试剂、医药、电子工业中用途广泛。室温时，向100mL0.1mol·L－1NH4HSO4溶液中滴加0.1mol·L－1的NaOH溶液，得到的溶液pH与NaOH溶液体积的关系曲线如图所示(滴加过程中无气体逸出)。下列说法正确

的是A.a点溶液中：c(NH4＋)＋c(NH3·H2O)＝c(SO42－)＋c(OH－)B.b点溶液中：2c(SO42－)＝c(NH4＋)＋c(Na＋)C.c点溶液中：c(SO42－)>c(Na＋)>c(OH－)>c(NH4＋)D.a、b、c、d四个点中，b点水的电离程度最大第II卷(非选择题共5

6分)三、非选择题：本题共4小题，共56分。17.(14分)1mol金刚石和1mol石墨燃烧反应的能量变化如图所示。回答下列问题：(1)写出表示金刚石燃烧的热化学方程式：。(2)从图中(填“能”或“不能”

)比较出金刚石和石墨的稳定性，理由是。(3)在一定温度和压强下，3.6g石墨和6.4g氧气充分反应至固体无剩余，测得放出的热量为akJ。①产物为(填标号)，根据所选标号写出对应产物的物质的量n(CO2)＝mol；n(CO)mol(没有该物质时填“0”)。A.只有COB.只

有CO2C.CO和CO2②a＝。③若将生成的气体通入150mL1mol·L－1NaOH溶液中充分反应，测得反应放出xkJ的热量。已知该条件下，1molCO2通入1L2mol·L－1NaOH溶液中充分反应放出ykJ的热量。CO2和NaOH溶液反应生成NaHCO3的热

化学方程式为。18.(14分)依据所学知识回答问题：(1)0.1mol·L－1的KAl(SO4)2溶液中各离子的浓度由大到小的顺序为。(2)液态SO2是一种似水溶剂，可以微弱电离：SO2＋SO2SO2＋＋SO32－在液态SO2中，视S

OCl2为酸，Cs2SO3为碱，试写出二者在液态SO2体系中发生反应的化学方程式：。(3)盐类水解的实质就是盐产生的阴阳离子与水电离出的H＋或OH－结合的过程，下列物质与水反应和盐类水解类似，写出相应的化学方程式：Mg3N2与水反应：；PCl5

与热水反应：。(4)常温下，BaCO3(s)在水中的溶解平衡曲线如图所示，则该温度下，Ksp(BaCO3)＝；将0.2mol·L－1的Ba(OH)2溶液与0.2mol·L－1的NaHCO3溶液等体积混合后，混合溶液的pH＝，c(CO32－)＝。(忽略混合时溶液体积的变化)19.(14分)I.微型

纽扣电池在现代生活中应用广泛。有一种银锌电池，其电极分别是Ag2O和Zn，电解质溶液为KOH溶液，总反应式为Ag2O＋Zn＝ZnO＋2Ag。(1)Zn是极，发生反应，该电池的正极反应式为。(2)电池内部电流方向是从(填“Ag2O”或

“Zn”，下同)极流向极，当外电路中有1mole－通过时，负极消耗的物质的质量是g。II.用如图所示的装置进行电解，A中盛有NaCl溶液，B中盛有饱和Na2SO4溶液，通电一会儿，发现湿润的淀粉KI试纸的D端变为蓝

色。(3)A中发生反应的总化学方程式为。(4)B中石墨电极上的电极反应式为；一段时间后，B中溶液pH(填“升高”、“降低”或“不变”)。20.(14分)在体积为10L的密闭容器中，起始投入1molN2和3molH2，发生反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)

△H<0。回答下列问题：(1)恒容时，经过4s后反应达到平衡，此时测得氨气的物质的量为1.2mol。①0～4s内，v(H2)＝mol·L－1·s－1，c(N2)＝mol·L－1。②反应达到平衡后，若降低温度，N2的转化率(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)恒

温时，H2的平衡转化率α与压强p的关系如图所示。①此温度下，该反应的平衡常数Kp＝MPa－2(气体的分压＝气体总压强×气体的物质的量分数)。②平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A)(填“>”、“<”或“＝”)K(B)，设A状

态容器的体积为V1，B状态容器的体积为V2，则V1：V2＝。(3)若在恒温恒容密闭容器中发生上述反应，下列选项表明反应一定达到了平衡状态的是(填标号)。A.压强不再变化B.密度不再变化C.混合气体的平均相对分子质量不再变化D.相同时间内，断开H－H键的

数目和生成N－H键的数目相等