【文档说明】广东省深圳市第二高级中学2019-2020学年高一下学期第四学段考试化学试题含答案.doc，共(6)页，211.500 KB，由小赞的店铺上传

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2019-2020学年度第四学段考试高一化学试卷时间：75分钟满分：100分命题人：可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16S32Fe56Mn55Cu64一、单项选择题（每题3分，共计60分）1．最近科学家确认世界还存在着另一种“分子足球”—N60，它与

C60分子结构相似，N60在高温和撞击后会释放出巨大能量，下列对N60的说法不正确．．．的是（）A．N60高温和撞击后可能生成N2B．N60和N2都是氮的同素异形体C．N60中氮原子之间由共价键结合D．N60和14N都是氮的同位素2．下列说法正确的是（）A．双原子分子中的共价键一定是非极性键B．任

何原子的原子核都是由质子和中子构成的C．非极性键可能存在于离子化合物中D．质子数相同的微粒，它们的化学性质基本相同3．下列有关化学用语表示正确的是（）A．甲烷的电子式B．乙烷的结构简式：C2H6C．CH4分

子的球棍模型：D．核内有8个中子的碳原子：86C4．A、B是两种前20号元素，A比B的核电荷数少5个，B原子M层比L层电子少2个，则A、B分别是()。A.Li、NaB．Na、SC．Na、KD．K、Br5．如图所示是部分短周期元素原子半径与原子序数

的关系，则下列说法正确的是（）A．Z、N两种元素形成的化合物是离子化合物B．通过M、N含氧酸的酸性强弱，可以比较两者的非金属性C．Z的氧化物能分别溶解于Y的氢氧化物和N的氢化物的水溶液中D．由X与M两种元素组成的化合物能与水反应6．下列

叙述错误的是（）A．13C和14C属于同一种元素，它们互为同位素B．6Li和7Li的电子数相等，中子数也相等C．14C和14N的质量数相等，中子数不相等D．1mol23592U的中子数比1mol23892U的中子数少3NA个7．在常温常压下断裂1mol指定共价键时吸收的能量如下表：共价

键C—HCl—ClC—ClH—Cl吸收的能量/kJ·mol-1413.4243330436有关CH4与Cl2反应的下列说法正确的是A．1mol甲烷生成CCl4最多消耗2mol氯气B．反应只生成1molCH3Cl时放热109.6kJC．反应的有机产物常温下都是液态D．该反应为放热反

应，无需提供能量即可实现8．在一个密闭容器中发生反应：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)。已知反应过程中的某一时间SO2、O2和SO3的浓度分别为：0.2mol/L、0.1mol/L和0.2mol/L

。当反应达到平衡时可能存在的数据正确的是A．c(O2)＝0.2mol/LB．c(SO2)＝0.25mol/LC．c(SO3)＝0.4mol/LD．c(SO2)＝c(SO3)＝0.15mol/L9．对于可逆反应A(g)＋3B(s)2C(g)＋2D(g)，在不同条件下的化学反应

速率如下，其中表示的反应速率最快的是A．v(A)＝0.5mol·L－1·min－1B．v(B)＝1.2mol·L－1·s－1C．v(C)＝0.1mol·L－1·s－1D．v(D)＝0.4mol·L－1·min－

110．分子式为410CH的烷烃的一氯代物有（）。A．3种B．4种C．5种D．6种11．下列说法正确的是（）A．CHCl3只有一种结构，说明甲烷是以碳原子为中心的正四面体结构B．甲烷是造成“光化学烟雾”的气体C．标准状况下，11.2LCCl4中含有

C—Cl键的数目为2NAD．在点燃甲烷气体之前必须检验其纯度12．利用含碳化合物合成燃料是解决能源危机的重要方法，已知CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)反应过程中的能量变化情况如图所示，曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的

两种情况。下列判断正确的是（）A．生成1molCH3OH(g)时，该反应吸收的热量为91kJ。B．加入催化剂可以减少反应最终放出的热量C．1molCO(g)与2molH2(g)的总能量大于1molCH3OH(g)的总能量D．如果该反应生成CH3OH(l)，则放出的能

量会减少13．有a、b、c、d四个金属电极，有关的实验装置及部分实验现象如下：实验装置部分实验现象a极质量减小；b极质量增加b极有气体产生；c极无变化d极溶解；c极有气体产生电流从a极流向d极由此可判断这四种金属的活动性顺序是()A．a>b>c>dB．b>c>d>aC．d>a>b>cD．a>

b>d>c14．X元素原子的质量数为m，核内中子数为n，则wgX+含有电子的物质的量是（）A．（m-n-1）w/mmolB．（m-n）w/mmolC．（m-n+1）w/mmolD．（m+n）w/mmol15．已知反应2XgYgZg，某研究小组将4moX和2molY置于一容积不变的

密闭容器中，测定1min内X的转化率，得到的数据如表所示，下列判断正确的是（）t/min24.556X的转化率30%40%70%70%A．随着反应的进行，混合气体的密度不断增大B．反应在5.5min时，vX=vZ正逆C．6min时，容器中剩余1.4molYD．若反应过程

中，容器内压强不再改变，可以说明该反应已达到平衡状态16．少量铁粉与足量的0.1mol·L-1的稀盐酸反应，为了加快此反应速率而不改变H2的产量，可采取的措施有()①加H2O②加NaHSO4固体③滴几滴浓盐酸④改用0.3mol·L-1的HNO3⑤加NaCl溶液⑥滴入几滴

硫酸铜溶液⑦升高温度⑧改用浓硫酸.A．②⑥⑦B．⑥⑦⑧C．②③⑦D．③⑥⑧17．下列物质互为同分异构体的一组是A．乙烯与乙炔B．新戊烷与异戊烷C．12C与14CD．和18．如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极

上有气泡产生，C为电解质溶液，下列说法错误的是A．B极为原电池的正极B．A、B、C可能分别为Zn、Cu、稀盐酸C．C中阳离子向A极移动D．A极发生氧化反应19．一定温度下，将6molA和5molB混合，

充入2L密闭容器中，发生反应：3A(g)B(g)C(g)2D(g)x，经5秒钟后生成1molD，并测得此时C的浓度为0.5mol·L-1。下列有关叙述正确的是（）A．此时A的浓度为2mol·L-1B．x的值为1C．B的转化率为20%D．反应速率11()0.1DmolLs

20．在光照条件下，CH4与Cl2能发生取代反应。若将1molCH4与Cl2反应，待反应完成后测得四种有机产物的物质的量之比为：n(CH3Cl):n(CH2Cl2):n(CHCl3):n(CCl4)=4:3:2:l，则消耗的C12为A．1.0molB．2.0molC．3.0molD．4.

0mo1二、填空题（共计40分）21．（14分）冬季下雪后，城市道路常使用融雪剂，其主要成分的化学式为XY2，X、Y均为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子电子层结构相同，且1molXY2含有54mol电子。(1)Y在周期表中的位置为，该

融雪剂的化学式是___________，该物质中化学键类型是___________。(2)元素D、E原子的最外层电子数均是其电子层数的2倍，D与Y相邻，则D的原子结构示意图是___________；D与E能形成一种结构类似于CO2的三原子分子，且每个原子均达到了8e-稳定结构，该分子的电

子式为___________。(3)元素Z的M层电子比L层少5个，Z与NaOH溶液反应的现象是，反应的离子方程式为。22．（18分）(1)氨气可作为脱硝剂，在恒温恒容密闭容器中充入一定量的NO和NH3，在一定条件下发生反应：6NO(g

)+4NH3(g)5N2(g)+6H2O(g)。①能说明该反应已达到平衡状态的标志是___________a．反应速率v(NH3)=v(N2)b．容器内压强不再随时间而发生变化c．容器内N2的物质的量分数不再随时间而

发生变化d．容器内n(NO)∶n(NH3)∶n(N2)∶n(H2O)=6∶4∶5∶6e．12molN-H键断裂的同时生成5molN≡N键f．混合气体的总质量不随时间的变化而变化②某次实验中测得容器内NO及N2的物质的量随时间变化如图所示，图中b点对应的速率关系是v(正)___________v(

逆)（填﹥、﹤或﹦），d点对应的速率关系是v(正)___________v(逆)（填﹥、﹤或﹦）。(2)已知：NN的键能为946kJ/mol，H-H的键能为436kJ/mol，N-H的键能为391kJ/mol，则N2与H2反应，生成1molNH3

过程中（填“吸收”或“放出”）的能量为kJ。(3)一定条件下，在5L密闭容器内，反应2NO2(g)N2O4(g)ΔH＝－180kJ·mol－1，n(NO2)随时间变化如下表：①用N2O4表示0～2s内该反应的平均速率为__________mol•L-1•s-1。在第5s时，NO2的转化率

为____________。②根据上表可以看出，随着反应进行，反应速率逐渐减小，其原因是______________。③为加快反应速率，可以采取的措施是_______a．升高温度b．恒容时充入He气c．恒压时

充入He气d．恒容时充入NO223.（8分）(1)氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。如图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定。其正极反应方程式为________________________，若将负极材料改为CH4，写出其负极反应方程式_____

____________________。(2)NH3代替氢气研发燃料电池是当前科研的一个热点。使用的电解质溶液是2mol•L﹣1的KOH溶液，电池总反应为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O。该电池负极的电极反应式为____________________；每消

耗3.4gNH3转移的电子数目为_________。2019-2020学年度第四学段考试高一化学答案及评分标准一、单项选择题（每题3分，共计60分）1-5DCABC6-10BBBCB11-15DCCAD16-20CBCDB二、填空题（共计40分）21、（每空2

分，共14分）（1）第三周期第VIIA族；CaCl2；离子键（2）（3）有气泡产生，2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑或2Al＋2OH-＋6H2O＝2[Al(OH)4]-＋3H2↑22、（每空2

分，共18分）（1）bc；＞；=（2）放出；46（3）0.0015；87.5%；随着反应的进行，CNO2减小，反应速率减小；ad23、（每空2分，共8分）（1）O2+2H2O+4e-=4OH-CH4+10OH--8e-

=CO32-+7H2O（2）2NH3+6OH--6e-=N2+6H2O0.6NA