【文档说明】陕西省商洛市2021-2022学年高一下学期期末教学质量检测化学试题 .docx，共(11)页，928.772 KB，由小赞的店铺上传

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商洛市2021~2022学年度第二学期期末教学质量检测高一化学试卷考生注意：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，共100分。考试时间90分钟。2.请将各题答案填写在答题卡上。3.本试卷主要考试内容：人教版必修2。4.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-1

6Na-23Cu-64Zn-65第I卷(选择题共48分)一、选择题(本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意)1.下列对最新科技成果解读错误的是选项科技成果摘录化学视角解读A制备蓝宝石衬底的氮化铝(AlN)材料AlN属于无机非金属材料B制备222

ReSWS/WS−催化剂优化绿色制氢S原子的结构示意图为C制造锶(38Sr)原子光晶格钟，35亿年不差1秒锶与钙位于同主族D肝癌钇(9039Y)注射手术成功9039Y的中子数与质子数之差为12A.AB.BC.CD.D2.规范使用化学用

语是基本学科素养的体现。下列化学用语正确的是A.Cl−的结构示意图：B.用电子式表示氧化钠的形成过程：C.丙烯的键线式：D.氨气的电子式：3.下列组合中的物质均为含共价键的离子化合物的是A.4NHCl和2COB.NaOH和4NHClC.3SO和NaClD.22N

aO和2NaO4.据新闻报道，2022年5月我国多地出现红火蚁伤人事件。红火蚁蜇刺人并放出毒液，这种毒液含有蚁酸(主要成分是HCOOH)。下列物质与HCOOH(甲酸)互为同系物是A.3CHOHB.32CHCHOHC.33CHCOOCHD

.3CHCOOH5.下列有关说法正确的是A.天然气、沼气、生物柴油都是不可再生能源B.石油经分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料C.使用合成抗氧化剂、防腐剂能减慢食品变质的速率D.工业上通过电解饱和食盐水制备钠单质6.化学与人体健康及环境保护息息相关。下列实际生活、生产、

科研活动合理且评价正确的是选项实际生活、生产、科研活动评价A将废旧电池深挖掩埋不会造成环境污染B将有机物中的12C原子换为13C原子有利于降低碳排放C将废旧塑料制品焚烧以回收热能有利于节约能源D制作水果罐头时加入适量维生

素C有利于减慢水果罐头氧化变质的速率A.AB.BC.CD.D7.在恒容绝热密闭容器中投入24g焦炭粉、充入2molNO气体发生反应：()()()222NOgCsCOgN++()g(g、s分别表示气态、固态)，测得容器内气体温度与时间关系如图所示。下列推断正确的是A.混合气体的压强始终保持不

变B.该反应的逆反应是放热反应C.增大焦炭粉质量，反应速率加快的D.10min时，2N的正反应速率等于逆反应速率8.根据下表可推出Q的分子式，Q的同分异构体有物质代号12345化学式26CH410CHQ818CH

1022CHA.3种B.4种C.5种D.6种9.我国科学家开发新型催化剂(Pt/CoNi)实现室温下CO和2O反应生成2CO。向2L恒容密闭容器中充入2.0molCO和1.0mol2O，加入该催化剂，室温下发生反应()()()催化剂222COg+Og2COg，测得C

O的物质的量随时间变化如表所示。下列说法正确的是t/min0510152025n/mol2.01.30.90.60.505A.容器中的元素均位于短周期B.5～10min内，()COv最大C.热稳定性：42C

HHOD.CO的平衡转化率为75%10.已知：短周期主族元素X、Y、Z、W、M在元素周期表中相对位置如图所示(W、M、X、Y、Z的族序数依次增大)，其中M的最高化合价为+3价。下列说法错误的是XYZWMA.X与Z形成的化合物不止一种B.W、M作原电池两极材料时，

W一定为负极C.M的单质能与23FeO发生放热反应D.W的单质能在Y的单质中燃烧11.我国科学家开发催化剂(Ru-CdS)，实现光催化反应。反应如下：.的已知：异丁烷的键线式为。下列说法正确的是A.HMF和HMFCA都能与钠反应B.HMF和HMFCA都不能发生加

成反应C.可用酸性4KMnO溶液鉴别HMF和HMFCAD.HMFCA的分子式为684CHO12.AN代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1mol蔗糖完全水解生成的葡萄糖分子数为2ANB.工业上，28g2N和4mol2H在高温高压催化剂作用下生成的3NH分子数为2A

NC.标准状况下，11.2L氯仿(3CHCl)中含有的极性键数目为2AND.4.6gNa与足量的2HO反应，生成的2H分子数为0.1AN13.我国科学家最新开发基于四电子反应的可快充Zn-Se(硒)电池，工作原理如图所示(aq代表水溶液，S

e@C代表以石墨烯为载体的吸附硒)。下列说法错误的是A.Zn极为负极B.电子流向：Zn极→用电器→Se@C极C.正极上的电极反应式为222Cu4eSe=CuSe+−++D.每生成0.1mol2CuSe时，理论上负极质量净减6.5g14.孔雀石的主要成分是32Cu

COCu(OH)，某小组以孔雀石、锌粒、废稀硫酸为原料制备铜，设计了如下两套方案：方案1：孔雀石4CuSOCu→→稀硫酸锌方案2：下列说法错误的是A.方案1和方案2都发生了置换反应B从安全角度考虑，方案1优于方案2C.理论上，方案2中等质量的锌可以制备等质量的铜D.方案2消耗的能量大于方案1

消耗的能量15.我国科学家开发光催化剂高选择性制备5-羟甲基-2-糠酸(M)，结构如图所示。1molM分别与足量的Na、3NaHCO完全反应产生气体的物质的量之比为A.2：1B.1：1C.1：2D.3：116.下列操作、现象和结论都正确的是选

项操作现象结论A向酸性4KMnO溶液中通入足量的乙烯紫色溶液变为无色乙烯具有漂白性B向新制的()2CuOH悬浊液中加入葡萄糖溶液并加热产生砖红色沉淀葡萄糖具有还原性C在酒精灯火焰上分别灼烧头发和丝织品有烧焦羽毛气味可区分丝织品和头发D向某溶液中依次滴加氯水、KSCN溶液溶液变为

红色原溶液中一定含有2Fe+A.AB.BC.CD.D第II卷(非选择题52分)二、非选择题(本题包括4小题，共52分)17.苯乙烯(A)是一种重要化工原料。以苯乙烯为原料可以制备一系列化工产品，如图所示。.请回答下列问题：（1）E中所含官能团的名称是_______，

A→B的反应类型是_______。（2）在溴水、溴的四氯化碳溶液中分别加入过量的A，观察到的现象是_______。（3）D→E的副产物是NaBr，生成1molE至少需要_______gNaOH。（4）在浓硫酸作用下，E与足量3CHCOOH反应的化学方程式为___

____。（5）已知与四个互不相同的原子或原子团相连的碳原子叫手性碳原子。C中有_______个手性碳原子。（6）F的同分是构体中，含六元环的结构有_______(不包括立体异构体和F本身)种。18.A、B、C、D、E五种元素中

，A、B、C、D为原子序数依次增大的短周期主族元素，A的电子层数等于其最外层电子数且在同周期中A的原子半径最小，B、C、D元素的常见单质均为气体、其中B、C的单质是空气的主要成分，D与其他元素不在同一周期，E为常见使用量最大的金属，在一定

条件下，A的单质可以分别与C、D的单质化合生成甲、乙。各物质间有如图转化关系，回答下列问题：.（1）D在元素周期表中位置为____。（2）写出B的单质的电子式：____。（3）戊的分子中D元素的化合价为____。写出戊在光照条件下发生反应的化学方程

式：____。（4）A、B、C三种元素的原子半径从大到小的顺序为____(用元素符号表示)。（5）钠在C的气体中燃烧可以生成淡黄色固体，该物质中阳离子与阴离子的个数比为____。的（6）丙具有很强的氧化性，丙的

饱和溶液可以将E的单质溶解，试写出丙与E反应的离子方程式：____。19.我国科学家制备新型铜催化剂，实现了2CO催化还原制24CH、4CH。发生如下反应：反应1：()()()()222422COg6

HgCHg4HOg++；反应2：()()()()2242COg4HgCHg2HOg++。请回答下列问题：（1）一定温度下，向一恒容密闭容器中充入2CO和2H，只发生反应1，下列情况能说明反应1达到平衡的是_______(填标号)。A.混合气体

的密度不随时间变化B.混合气体的平均摩尔质量不随时间变化C.()()正2逆2VCO=VCOD.混合气体中碳原子总数不随时间变化（2）在恒容密闭容器中充入2CO、2H，只发生反应2.改变下列条件，能提高反应速率的是_______(填标号)。A.降低温度B.充入

惰性气体C.加入催化剂D.再充入2H（3）一定温度下，在一容积为2L的恒容密闭容器中充入1mol2CO和4mol2H，同时发生反应1和反应2，测得2CO、4CH的物质的量变化如图1所示。①4min时，24CH的正反应速率_______

(填“大于”、“小于”或“等于”)逆反应速率。②5min时，容器中()4CHc=_______。③0～3min内，()2Hv=_______11molLmin−−。(结果保留1位小数)（4）4CH燃料电池如图2、图3所示，放电时，氧化产物依次为2CO、23KCO。①

图2中Pt极为_______(填“正”或“负”)极。②图3中负极的电极反应式为_______。③若消耗等物质的量的4CH，则图2、图3装置中通过外电路的电子数之比为_______。20.工业上常以高硫铝

土矿(主要成分为23AlO、23FeO，还含有少量2FeS等)为原料，生产34FeO和铝单质的工艺流程如图：已知：高硫铝土矿粉中含有的2FeS在“焙烧Ⅰ”过程中，发生的反应为222324FeS11O2FeO8SO++焙烧；“焙烧Ⅱ”在隔绝空气的条件下进行。（1

）2FeS中硫的化合价为_______价；“焙烧Ⅰ”时，加入少量CaO的主要作用为_______。（2）矿粉经过“焙烧Ⅰ”后，所得的大块烧渣需要进行“碱浸”，为了加快浸取的速率，可采取的措施为_______、__

_____。(任写两点)（3）当反应222324FeS11O2FeO8SO++焙烧中生成标准状况下4.48L2SO时，转移了_______mol电子。（4）“焙烧Ⅱ”过程中产生的污染性气体是_____

__(填化学式)，大量排放该气体造成的主要环境问题是_______。（5）“焙烧Ⅲ”发生反应的化学方程式为_______。（6）工业上，以物质X为原料冶炼金属Al的方法为_______，发生反应的化学方程式为_______。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www

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