【文档说明】广东省汕头市金山中学2020-2021学年高二上学期期末考试 化学.doc，共(6)页，478.100 KB，由小赞的店铺上传

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12019级高二第一学期末考试化学科试卷命题人：林胜舟一、单项选择题（前10题每题3分，后6题每题4分，共54分。每小题只有一个选项符合题意）1.“一带一路”构建人类命运共同体，符合国际社会的根本利益，彰显人类社会的共同理想和美好追求。下列贸

易的商品中，其主要成分不属于有机物的是A．中国丝绸B．埃及长绒棉C．乌克兰葵花籽油D．捷克水晶2.下列说法中错误的是A．煤经过气化和液化等物理变化可转化为清洁燃料B．石油的分馏是物理变化，可得到汽油、煤油、柴油等燃料C．与煤、石油相比较，

天然气是一种比较清洁的化石燃料D．乙醇是一种可再生能源，其优点是完全燃烧的产物不污染环境3.已知化学反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)的能量变化如图所示，下列叙述正确的是A．该反应每生成2分子AB吸收(a-b)kJ能量B．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量C．该反应的反应热ΔH=

+(a-b)kJ·mol-1D．断裂1molA-A键和1molB-B键，放出akJ能量4.下列说法或表示方法不正确的是A．盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现B．在稀溶液中：H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1，含0.

5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量大于57.3kJC．由C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，可知，石墨比金刚石稳定D．H2(g)的燃烧热ΔH＝－285.8kJ·mol－1，则2H2O(l)=2H2(g)＋O2(g)ΔH＝+285.

8kJ·mol－15.2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)ΔH1H2(g)＋Cl2(g)=2HCl(g)ΔH24HCl(g)＋O2(g)=2Cl2(g)＋2H2O(g)ΔH3N2(g)＋3H2(g)⇌2NH3(g)ΔH42NH3(g)＋

3Cl2(g)=N2(g)＋6HCl(g)ΔH5下列关于上述反应焓变的判断正确的是A．ΔH1>0，ΔH2>0B．ΔH3>0，ΔH4>0C．ΔH2＝ΔH4＋ΔH5D．ΔH3＝ΔH1－2ΔH26.反应C(s)+H2O(g)⇌CO(g)+H2(g

)在一密闭容器中进行，下列条件的改变能降低其反应速率的是A．保持压强不变，充入N2B．将容器的体积缩小一半C．保持体积不变，充入H2O(g)D．增加C的量7.下列图中，表示2A(g)＋B(g)⇌2C(g)ΔH<0可逆反应的正确图像为A．B．C．D．28.在金属Pt、Cu和Ir(铱)的催化作用

下，密闭容器中的H2可高效转化酸性溶液中的硝态氮(NO3-)以达到消除污染的目的，其工作原理如图所示。下列说法错误的是A．Ir表面反应的反应物是H2和N2O气体B．导电基体中Pt上既发生氧化反应又发生还原反应C．若导电基体上只有Cu，难以消除含氮污染

物D．若导电基体上的Cu颗粒增多，能提高硝态氮(NO3-)的平衡转化率9.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p（Pa），在一定温度下反应：H2（g）+I2（g）⇌2HI（g）ΔH＜0，平衡后改变条件,下列叙述正确的是A．恒容，向其中加入1

molN2（N2不参加反应），反应速率加快B．提高起始的反应温度，正反应速率加快，逆反应速率减慢，平衡正向移动C．恒压，向其中加入1molNe，反应速率加快，平衡正向移动D．恒压，向其中加入1molH2（g）和1molI2（g），达新平衡时速率不变10.下列有关化学

反应方向及其判据的说法中错误的是A．CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，能否自发进行与温度有关B．1molH2O在不同状态时的熵值：S[H2O(s)]<S[H2O(g)]C．放热过程(ΔH<0)或熵增加(ΔS>0)的过程一定是自发的D．常

温下，反应C(s)+CO2(g)=2CO(g)不能自发进行，则可推知该反应的△H>011.一种具有除草功效的有机物的结构简式如图所示。下列有关该化合物的说法正确的是A．能发生氧化、取代、加成反应B．分子中含有2

个手性碳原子C．1mol该化合物与足量浓溴水反应，最多消耗3molBr2D．1mol该化合物与足量NaOH溶液反应，最多消耗5molNaOH312.我国科技工作者运用DFT计算研究HCOOH在不同催化剂（Pd和Rh）

表面分解产生H2的部分反应历程如下左图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用*表示。下列说法错误的是A．HCOOH吸附在催化剂表面是一个放热过程B．Pd、Rh作催化剂时HCOOH分解产生H2的反应热不同C．该反应过程中有C-

H键的断裂，还有C=O键的生成D．HCOO*+H*=CO2+2H*是该历程的决速步骤13．一定温度下将CaCO3放入密闭真空容器中，反应CaCO3(s)⇌CaO(s)+CO2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法不正确的是A．平衡向

左移动B．压强不变C．平衡常数不变D．固体总质量不变14.利用CH4可消除NO2的污染，反应原理为：CH4(g)+2NO2(g)⇌N2(g)+CO2(g)+2H2O(g)，在10L密闭容器中分别加入0.50molCH4和1.2molN

O2，测得不同温度下n(CH4)随时间变化的有关实验数据如表所示：下列说法正确的是组别温度/K物质的量/mol时间/min010204050①T1n(CH4)0.500.350.250.100.10②T2n(CH4)0.500.300.18

M0.15A．组别①中0∼20min内，NO2降解速率为0.25molL−1min−1B．由实验数据可知温度T1>T2C．40min时，表格中M对应的数据为0.15D．该反应在高温下不能自发进行15.一定温度下，在3个容积均为1.0L的

恒容密闭容器中发生反应：PCl5(g)⇌PCl3(g)+Cl2(g)。下列说法错误的是容器编号物质的起始浓度/(mol·L-1)物质的平衡浓度/(mol·L-1)c(PCl5)c(PCl3)c(Cl2)c(Cl2)Ⅰ0.4000.2Ⅱ0.600.2Ⅲ0.

800A．反应达到平衡时，容器I中c(Cl2)/c(PCl3)比容器Ⅱ中的小B．反应达到平衡时，容器I与容器Ⅱ中的总压强之比为3︰44C．反应达到平衡时，容器Ⅲ中Cl2的体积分数小于1/3D．反应达到平衡时，容器

Ⅲ中0.4mol/L<c(PCl5)<0.8mol/L16.在四个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生反应2N2O(g)⇌2N2(g)＋O2(g)，其他条件不变时，容器I、Ⅱ、Ⅲ中N2O的平衡转化率随温度的变化如图所

示.下列说法正确的是A．该反应的正反应放热B．V3>1>V1C．图中A、B、C三点处容器内总压强：p(I)A>P(II)B>P(III)CD．容器Ⅳ在470℃（图中纵向虚线所示温度）进行反应时，起始速率：v(N2O)正＞v(N2O)逆二、填空题(46分)1

7.写出下列方程式：(1).草酸钠溶液(Na2C2O4)使酸性KMnO4褪色的离子方程式：_____________________(2).酸性KI溶液因保存不当(无密封)而变质的离子方程式：_________

____________(3).稀硫酸与大苏打溶液混合的离子方程式：_________________________________(4).实验室总测不准NO2气体相对分子质量的原因：____________________________(5).酸性重铬酸钾溶液存在的平衡（离子方程式）

：_____________________________18.实验室用H2O2分解反应制取氧气时，常加入催化剂以加快反应速率，某研究性学习小组为研究催化剂FeCl3的量对O2生成速率的影响，设计了如下三组实验方案（见下表），将表中所给的试剂按一定体积混合后进行反应。实验编号/试剂AB

C10%H2O2/mL20.0V1V22mol·L-1FeCl3/mL05.010.0H2O/mLV3V40按要求回答下列问题：(1).欲用图装置来比较该反应的反应速率快慢，检查该装置气密性的方法是_______5

(2).当反应物的浓度、用量及其他影响速率的条件确定之后，可以通过测___推(计)算反应速率(3).为实现实验目的，则V4=____(4).已知Fe3+催化H2O2分解的机理可分两步反应进行，其中第一步反应为

：2Fe3++H2O2=2Fe2++O2↑+2H+，则第二步反应的离子方程式为：___________________(5).读数时发现，量气装置左端液面低于右端液面，则测得的气体体积_____（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）19.甲

醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景，可以用多种方法合成。Ⅰ.用CO2生产甲醇(1).已知：H2的燃烧热为-285.8kJ/mol，CH3OH(l)的燃烧热为-725

.8kJ/mol，CH3OH(g)=CH3OH(l)ΔH=-37.3kJ/mol请写出用CO2与H2生产得到甲醇(g)和液态水的热化学方程式．．．．．．___________________________(2).将CO2和H2按物质的量之比1：3充入体积为2.0L的恒容

密闭容器中反应，如图1两条曲线分别表示压强为0.1MPa和5.0MPa下CO2转化率随温度的变化关系。a，b两点化学反应速率分别用va、vb表示，则va_______vb(填“>”、“<”或“=”)。(3).在1

0.0L恒容密闭容器中投入1molCO2和2.75molH2发生反应：CO2(g)+3H2(g)⇌CH3OH(g)+H2O(g)，实验测得不同温度及压强下，平衡时甲醇的物质的量变化如图2所示，下列说法正确的是_____

______A．该反应的正反应为放热反应B．压强大小关系为p1<p2<p3C．M点对应的平衡常数K的值约为1.04×10-2D．在p2及512K时，图中N点v(正)<v(逆)Ⅱ.用CO生产甲醇(4).已知：C

O(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g)，如图3是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1___K2(填“>”、“<”或“=”)。Ⅲ.甲醇的应用(5).甲醇制氢气。甲醇水蒸气重整制氢反应：6

CH3OH(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+3H2(g)ΔH=+49kJ/mol。某温度下，将[n(H2O)：n(CH3OH)]=1：1的原料气充入恒容密闭容器中，初始压强为p1，反应达到平衡时总压强为p2，则平衡时甲醇的转化率为_____________20.有机物H是优良

的溶剂，在工业上可用作洗涤剂、润滑剂，其合成线路：已知：①②③请回答下列问题：(1).A的结构简式为___。H的名称为___。F中有_____个手性碳原子(2).D→E的化学方程式为___。(3).F中含有官能团的名称为__。G→H的反应类型为

__。(4).写出符合下列条件的F的同分异构体的结构简式为__。①能与NaHCO3溶液反应放出CO2②能发生银镜反应③核磁共振氢谱有4组峰且峰面积之比为9∶1∶1∶1(5).请设计由和乙烯为起始原料，制备的合成路线__(

无机试剂任选)。