【文档说明】河北省邢台市部分学校2023-2024学年高一上学期期中考试+化学+含解析.docx，共(20)页，755.000 KB，由小赞的店铺上传

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20232024学年高一(上)质检联盟期中考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在绍题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡

皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将客案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对

原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是A.图甲木柴的燃烧B.图乙铁生锈

C.图丙冰的融化D.图丁苹果的腐烂2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.Al(OH)3胶体C.硝酸钾溶液D.碳酸钙悬浊液3.下列物质的电离方程式书写正确的是A.HNO3=H++3NO-B.Ca(OH)2=Ca2++OH2-C.(NH4)2S=NH42++S2-D.M

gCl2=Mg2++2Cl-4.下列有关5%NaCl水溶液的说法错误的是A.属于电解质B.向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C0.9%NaCl水溶液常用作生理盐水D.相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液的导电能

力强(假设两溶液的质量相同).5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)，则下列有关水合碳酸钠的说法错误的是A.属于纯净物B.化学名称为十水碳酸钠C.在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D.其中氧元素的质量

分数约为71%6.碱性条件下，下列离子能大量存在的是A.H+B.Na+C.HCO3−D.Mg2+7.下列说法错误的是A.液氯可以密封保存在钢瓶中B.实验室中金属钠通常保存在煤油里C.酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火

器扑灭D.氯气有毒，进行有关氯气的实验要在通风条件下进行8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水B.过氧化钠C.过氧化氢D.次氯酸钠9.下列说法正确的是A.有氧气参加的反应一定为氧化还原反应B.金属氧化

物一定属于碱性氧化物C.酸性氧化物一定为非金属氧化物D.有电子得失的反应一定属于氧化还原反应10.牙膏中的摩擦剂为二氧化硅(SiO2)和碳酸钙(CaCO3)，下列说法正确的是A.二氧化硅易溶于水B.碳酸钙属于氧化物C.碳酸钙的相对分子质量为

100D.SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑，该反应有利于减轻温室效应11.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理B.一段时间后，可观察到湿润

的红纸条褪色C.氯气是一种黄绿色的有毒气体D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O12.下列离子方程式书写正确是A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2H2O+Ca2+B

.氢氧化铝与稀硫酸反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2OD.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO24−+Mg(OH)2↓13.我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定

比例混合而成的，爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.K2S中硫元素的化合价为+2价B.该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16gC.该反应出现的物质中，属于氧化物的仅有两种D.常温下，CO2与H2O反应可生成碳

酸，故升高温度，可增大CO2在水中溶解度14.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知：224CO−为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程

中，加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+4NH+224CO−C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O4焙烧2Co2O3+6CO

↑+2CO2↑D.由操作5可知，Li2CO3的溶解度随温度升高而减小二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备的的的要求等因素，以选取最适当的方法。例如，

工业上制取NaOHa一般不采用2NaOb与2HOc反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用23NaCOd与2Ca(OH)e且2反应的方法。回答下列问题

：（1）Na与水反应的离子方程式为________。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑：①该反应中的还原剂为_______(填化学式，下同)，被氧化的物质为________。②用单线桥法表示该反应中电子转移的方

向和数目：_______。③每生成0.2gH2，同时生成Cl2的质量为________g。（3）d和e反应可制得a：①碳酸钠的俗称为________。②从碳酸钠组成的阴离子来看，其属于_______盐。③将Na2CO

3溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______。16.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。回答下列问题：（1）连接好装置，再________，然后添加药品。（2）装置I中发生反应的离子方程式为________，a的仪

器名称为_______。（3）装置III中浓硫酸的作用为_______。（4）密度：Cl2_________(填“＞”、“＜”或“=”)空气，判断的理由为________。（5）装置V中发生反应的化学方程式为_________(

不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为________g。17.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：回答下列问题：（1）饱和食盐水为氯化钠的饱和溶液，写出氯

化钠在生活中的一种用途：________。（2）写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：_________。（3）进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________和________。（4）

NaHCO3固体受热分解的化学方程式为_______。（5）现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑+4NH与水发生的反应)：①该溶液中所含溶质的总质量为________(用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。②________gNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量

相等。18.某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO3−、CO23−、HCO3−、SO24−中的几种离子，现进行如下实验：Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色气体；Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。

已知：①NO是一种无色气体；②不考虑水电离出的H+和OH-；③Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O；④Fe2+与CO23−(或HCO3−)在同一溶液中不能大量共存；⑤不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：（1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该溶液

中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。（2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。A.NO3−、Fe2+B.HCO3−、Fe2+C.HCO3−、Na+、Ba

2+D.CO23−、Fe2+、Na+、Ba2+②无色的气体可能是______。③请配平离子方程式Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。的（3）若原溶液为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填

离子符号)。（4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。20232024学年高一(上)质检联盟期中考试化学注意事项：1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在绍题卡上。2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上

对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将客案写在答题卡上。写在本试卷上无效。3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-

14O-16Na-23Mg-24S-32Ca-40Cl-35.5Cu-64一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.化学与生产、生活密切相关，下列变化中未涉及氧化还原反应的是A.图甲木柴的燃烧B.图乙铁生锈C.图丙冰的融化D.图丁

苹果的腐烂【答案】C【解析】【详解】A．燃烧有氧气参与，故属于氧化还原反应，A正确；B．铁生锈是由铁原子变到氧化铁的过程，属于氧化还原反应，B正确；C．冰的融化是水由固态变到液态不属于氧化还原反应，C错误；D．苹果的腐

烂属于氧化变质，有氧气的参与属于氧化还原反应，D正确；故选C。2.当光束通过下列物质时，会出现丁达尔效应的是A.蔗糖溶液B.Al(OH)3胶体C.硝酸钾溶液D.碳酸钙悬浊液【答案】B【解析】【详解】A．蔗糖溶液中离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能

产生丁达尔效应，A不符合题意；B．Al(OH)3胶体中，分散质粒子直径介于10-9~10-7m之间，能产生丁达尔效应，B符合题意；C．硝酸钾溶液中，离子的直径小于10-9m，不能对光产生散射作用，不能产生丁达尔效应，C不符

合题意；D．碳酸钙悬浊液中，分散质粒子直径大于10-7m，对光能产生反射作用，不能产生丁达尔效应，D不符合题意；故选B。3.下列物质的电离方程式书写正确的是A.HNO3=H++3NO-B.Ca(OH)2=Ca2++O

H2-C.(NH4)2S=NH42++S2-D.MgCl2=Mg2++2Cl-【答案】D【解析】【详解】A．HNO3的电离方程式为：HNO3=H++-3NO，A错误；B．Ca(OH)2的电离方程式为：Ca(OH)2=Ca2++2OH-，B错误；C．(NH4)2S的电离方程式为：(NH4)

2S=2NH4++S2-，C错误；D．MgCl2的电离方程式为：MgCl2=Mg2++2Cl-，D正确；故答案为：D。4.下列有关5%NaCl水溶液的说法错误的是A属于电解质B.向其中滴入AgNO3溶液，有白色沉淀产生C.0.9%NaC

l水溶液常用作生理盐水D.相同条件下，10%NaCl水溶液比5%NaCl水溶液的导电能力强(假设两溶液的质量相同)【答案】A【解析】【详解】A．NaCl是盐，属于电解质，但5%NaCl水溶液是混合物，不属于

电解质，A错误；B．向其中滴入AgNO3溶液，Ag+与Cl-发生反应，生成AgCl白色沉淀，B正确；C．0.9%NaCl水溶液与人体的体液中NaCl的浓度相同，常用作生理盐水，C正确；.D．相同条件下，10%NaCl水

溶液比5%NaCl水溶液中离子的浓度大，所以导电能力强(假设两溶液的质量相同)，D正确；故选A。5.碳酸钠粉末遇水生成含有结晶水的碳酸钠晶体——水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)，则下列有关水合碳酸钠的说法错

误的是A.属于纯净物B.化学名称为十水碳酸钠C.在干燥空气里逐渐失去结晶水变成碳酸钠粉末D.其中氧元素的质量分数约为71%【答案】D【解析】【详解】A．碳酸钠晶体虽然带有结晶水，但它具有固定的熔沸点，所以属于纯净物，A正确；B．碳酸钠晶体带有十个结晶

水，化学名称为十水碳酸钠，B正确；C．在干燥空气里，Na2CO3•10H2O稳定性变差，会逐渐失去结晶水，最后变成碳酸钠粉末，C正确；D．水合碳酸钠(Na2CO3•10H2O)中，氧元素的质量分数为1316100%286≈72.7%，D错误；故选D

。6.碱性条件下，下列离子能大量存在是A.H+B.Na+C.HCO3−D.Mg2+【答案】B【解析】【分析】碱性条件下，含有大量的氢氧根离子，和氢氧根离子反应的离子不能大量共存。【详解】A．氢离子和氢氧根离

子反应生成水，不能大量共存，A不选；B．钠离子和氢氧根离子不反应，可以大量共存，B选；C．碳酸氢根离子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，不能大量共存，C不选；D．镁离子和氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，D不选；故选B。7.下列说法错误的是A.液氯可

以密封保存在钢瓶中B.实验室中金属钠通常保存在煤油里C.酒精、钠等着火时，可以用泡沫灭火器扑灭D.氯气有毒，进行有关氯气的实验要在通风条件下进行【答案】C的【解析】【详解】A．液氯常温下和铁不反应，可以密封保存在钢瓶中

，A正确；B．钠的密度比煤油大，可以隔绝空气，通常保存在煤油里，B正确；C．钠易与水发生剧烈反应，且生成氢气，泡沫灭火器中有水，钠着火时，不可以用泡沫灭火器扑灭，C错误；D．氯气有毒，应在通风条件下进行实验，

D正确；故答案为：C。8.下列物质不可用作消毒剂的是A.蒸馏水B.过氧化钠C.过氧化氢D.次氯酸钠【答案】A【解析】【分析】一般具有强氧化性的物质可以用作消毒剂。【详解】A．蒸馏水不具有强氧化性，不能用作消毒剂，A选；B．

过氧化钠具有强氧化性，能用作消毒剂，B不选；C．过氧化氢具有强氧化性，能用作消毒剂，C不选；D．次氯酸钠具有强氧化性，能用作消毒剂，D不选；故选A。9.下列说法正确的是A.有氧气参加的反应一定为氧化还原反应B.金属氧化物一

定属于碱性氧化物C.酸性氧化物一定为非金属氧化物D.有电子得失的反应一定属于氧化还原反应【答案】D【解析】【详解】A．有氧气参加的反应不一定为氧化还原反应，如3O2=2O3，故A错误；B．金属氧化物不一定属于碱性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故B

错误；C．酸性氧化物不一定为非金属氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，故C错误；D．氧化还原反应的实质是电子转移，有电子得失的反应一定属于氧化还原反应，故D正确；选D。10.牙膏中摩擦剂为二氧化硅(SiO2)和碳酸钙(CaCO3)，下

列说法正确的是A.二氧化硅易溶于水的B.碳酸钙属于氧化物C.碳酸钙的相对分子质量为100D.SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑，该反应有利于减轻温室效应【答案】C【解析】【详解】A．二氧化硅是石英、沙子的主要成分，难溶于水，A不正确；

B．碳酸钙由Ca、C、O三种元素组成，不属于氧化物，B不正确；C．Ca、C、O的相对分子质量分别为40、12、16，则碳酸钙的相对分子质量为100，C正确；D．SiO2+CaCO3高温CaSiO3+CO2↑，该反应生成了温室气体CO2，不利于减轻温室效应，D不正确；故选C。

11.将氯气缓慢通过内有湿润的红纸条的广口瓶(如图所示)，下列说法错误的是A.烧杯中的溶液可换成饱和氯化钠溶液进行尾气处理B.一段时间后，可观察到湿润的红纸条褪色C.氯气是一种黄绿色的有毒气体D.烧杯中可能发生反应的化学方程式为3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O【答

案】A【解析】【详解】A．氯气难溶于饱和食盐水，烧杯中的溶液不能换成饱和氯化钠溶液，A错误；B．氯气溶解在湿润的红纸条上并生成次氯酸，一段时间后，表现出氧化性，使湿润的红纸条褪色，B正确；C．氯气呈黄绿色，对人体的呼吸道具有刺激作用，是一种有毒气体，C正确；D．烧杯

中起初发生反应Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，放出的热量使溶液温度升高，可能发生反应3Cl2+6NaOH=5NaCl+NaClO3+3H2O，D正确；故选A。12.下列离子方程式书写正确的是A.稀盐酸与澄清石灰水的反应：2H++Ca(OH)2=2

H2O+Ca2+B.氢氧化铝与稀硫酸的反应：OH-+H+=H2OC.碳酸钡与稀硝酸的反应：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2OD.硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应：MgSO4+2OH-=SO24−+Mg(OH)2

↓【答案】C【解析】【详解】A．稀盐酸与澄清石灰水的反应离子方程式：H++OH-=H2O，故A错误；B．氢氧化铝为不溶物，保留化学式，与稀硫酸的反应离子方程式：Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O，故B错误；C．碳酸钡为不溶物，保留化学式，与稀硝

酸的反应离子方程式：2H++BaCO3=Ba2++CO2↑+H2O，故C正确；D．硫酸镁与氢氧化钠溶液的反应离子方程式：Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓，故D错误；故选C。13.我国古代的四大发明之一黑火药是由硫黄粉、硝酸钾和木炭按一定比例混合而成的，

爆炸时的反应为S+2KNO3+3C=K2S+N2↑+3CO2↑，下列说法正确的是A.K2S中硫元素的化合价为+2价B.该反应中，每消耗3.2gS，同时生成N2和CO2的总质量为16gC.该反应出现的物

质中，属于氧化物的仅有两种D.常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，故升高温度，可增大CO2在水中的溶解度【答案】B【解析】【详解】A．K2S中，K元素显+1价，则硫元素的化合价为-2价，A不正确；B．该反应中，可建立关系式：S——N2+3C

O2，每消耗3.2gS(0.1mol)，同时生成N2(0.1mol)和CO2(0.3mol)，总质量为0.1mol×28g/mol+0.3mol×44g/mol=16g，B正确；C．该反应出现的物质中，只有CO2属于氧化物，则属于氧化物

的仅有一种，C不正确；D．常温下，CO2与H2O反应可生成碳酸，碳酸受热易分解，故升高温度，可降低CO2在水中的溶解度，D不正确；故选B14.2019年诺贝尔化学奖授予对锂离子电池研究做出贡献的三位科学家。从钴酸锂废极片[

主要成分为钴酸。锂LiCoO2]中回收得到Co2O3和Li2CO3的一种工艺流程如图所示。已知：224CO−为原子团。下列说法错误的是A.操作1→操作2的过程中，加入的H2O2在反应中体现还原性B.(NH4)2C2O4固体在水中的电离方程式为(NH4)2C2O4=2+4NH+2

24CO−C.CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，发生反应的化学方程式为CoC2O4焙烧2Co2O3+6CO↑+2CO2↑D.由操作5可知，Li2CO3溶解度随温度升高而减小【答案】C【解析】【分析】钴酸锂废极片[主要成分为钴酸锂LiCoO2]粉碎后，加

入H2SO4、H2O2，LiCoO2转化为CoSO4、Li2SO4，Co由+3价降为+2价，则H2O2作还原剂，过滤分离出滤渣；往滤液中加入(NH4)2C2O4，过滤，得到CoC2O4固体和Li2SO4溶液；将CoC2O4固体在空气中焙烧，制得Co2O3；将滤液经过一系列操作，然后蒸发

浓缩、热水洗涤、干燥，可得到Li2CO3。【详解】A．操作1→操作2的过程中，Co由+3价降为+2价，则LiCoO2作氧化剂，加入的H2O2在反应中体现还原性，A正确；B．(NH4)2C2O4为可溶性盐，在水中发生完全电离，电离方程式为(NH4)

2C2O4=2+4NH+224CO−，B正确；C．CoC2O4完全露置在空气中焙烧时，Co由+2价升高到+3价，则表明空气中的O2参与反应并作氧化剂，发生反应的化学方程式为4CoC2O4+3O2焙烧2Co2O3+8CO2↑，

C错误；D．操作5中，Li2CO3用热水洗涤、干燥，则表明Li2CO3的溶解度随温度升高而减小，D正确；故选C。二、非选择题：本题共4小题，共58分。15.在工业生产中要制取某种物质，除了要考虑反应进行的可

能性，还要考虑原料来源、成本高低和设备的要求等因素，以选取最适当的方法。例如，工业上制取NaOHa一般不采用2NaOb与2HOc反应的方法(Na2O作为原料，来源少、成本高)，而主要采用电解饱和食盐水的方法，过去也曾采用2

3NaCOd与2Ca(OH)e且2反应的方法。回答下列问题：（1）Na与水反应的离子方程式为________。（2）电解饱和食盐水的化学方程式为2NaCl+2H2O电解2NaOH+H2↑+Cl2↑：①该反应中的

还原剂为_______(填化学式，下同)，被氧化的物质为________。②用单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目：_______。③每生成0.2gH2，同时生成Cl2的质量为________g。（3）d和e反应可制得a：①碳酸钠的俗称为________。②从碳酸钠组成的阴离子来

看，其属于_______盐。③将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应的离子方程式为_______。【答案】（1）2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑（2）①.NaCl②.NaCl③.④.7.1（3）①.苏

打(或纯碱)②.碳酸③.CO23−+Ca2+=CaCO3↓【解析】【小问1详解】Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑。【小问2详解】①NaCl中的Cl由-1价升高为0价，化合价升高被氧化，作还原剂，则还原剂为NaCl

，被氧化的物质为NaCl。②反应中，Cl元素化合价升高失去电子，H元素化合价降低得到电子，转移电子数为2，单线桥法表示该反应中电子转移的方向和数目为。③0.2gH2物质的量为0.1mol，根据化学方程式计量数关系，同时生成Cl2的质量为71g/mol×0.1mol=7.1g。【小问3

详解】①碳酸钠的俗称为苏打(或纯碱)。②碳酸钠由钠离子和碳酸根离子组成，其属于碳酸盐。③将Na2CO3溶液加入澄清石灰水中，发生反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，离子方程式为CO23−+Ca2+=CaCO3↓。16

.某化学兴趣小组同学利用如图所示装置制取氯气。回答下列问题：（1）连接好装置，再________，然后添加药品。（2）装置I中发生反应的离子方程式为________，a的仪器名称为_______。（3）装置III中浓硫酸的作用为_____

__。（4）密度：Cl2_________(填“＞”、“＜”或“=”)空气，判断的理由为________。（5）装置V中发生反应的化学方程式为_________(不考虑空气对反应的影响)，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为________g。【答案】（

1）检查装置气密性（2）①.16H++10Cl-+24MnO−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O②.分液漏斗（3）干燥氯气（4）①.＞②.氯气的相对分子质量大于空气(或装置III中玻璃导气管长进短出)（5）①.Cl2+2N

aOH=NaCl+NaClO+H2O②.8【解析】【分析】装置Ⅰ用于制取Cl2，装置Ⅱ用于除去Cl2中混有的HCl，装置Ⅲ用于干燥Cl2，装置Ⅳ用于收集Cl2，装置Ⅴ用于处理尾气。【小问1详解】制取气体时，需检查装置是否漏气

，通常是先连接好装置，再检查装置气密性，然后添加药品。【小问2详解】装置I中，KMnO4与浓盐酸发生反应制取Cl2，发生反应的离子方程式为16H++10Cl-+24MnO−=2Mn2++5Cl2↑+8H2O，a的仪器名称为分液漏斗。【小问3详解】进入装置III的氯气中混有水蒸气，则浓硫酸的作用为

干燥氯气。【小问4详解】比较气体的密度时，通常比较相对分子质量，密度：Cl2＞空气，判断的理由为：氯气的相对分子质量大于空气(或装置III中玻璃导气管长进短出)。【小问5详解】装置V中，Cl2与NaOH发生反应，生成NaClO、NaCl等，发生反应的化学方程式为Cl2+2NaOH=N

aCl+NaClO+H2O，该反应中，每消耗7.1gCl2，消耗NaOH的质量为7.1g240g/mol71g/mol=8g。【点睛】制取有毒气体时，实验结束应对气体进行尾气处理。17.我国制碱工业先驱侯德榜发明了侯氏制碱法。其模拟流程如图：回答下列问题：（1）饱和食盐水为氯化钠的饱和

溶液，写出氯化钠在生活中的一种用途：________。（2）写出N2与H2在一定条件下反应生成NH3的化学方程式：_________。（3）进行操作a时所需的玻璃仪器有玻璃棒、________和________。（4）NaHCO3固体受热分解的化学方程式为___

____。（5）现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑+4NH与水发生的反应)：①该溶液中所含溶质的总质量为________(用含a、w的代数式表示，写出计算式即可)g。②________gNH3中所含的氮元

素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。【答案】（1）厨房调味品(或腌制腊肉)（2）N2+3H2一定条件2NH3（3）①.烧杯②.漏斗（4）2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O（5）①.aw②.1753.5×aw【解

析】【分析】贝壳煅烧，可生成生石灰和CO2，N2、H2在一定条件下可合成NH3；将NH3先通入饱和食盐水中，再通入CO2气体，可生成NaHCO3沉淀和NH4Cl溶液；过滤后，得到NaHCO3固体，洗涤、干燥后加热，NaHCO3分解，可得到纯碱、CO2、H2O。【小问1详解】氯化钠

是食盐的主要成分，在生活中的一种用途：厨房调味品(或腌制腊肉)。【小问2详解】N2与H2在一定条件下反应生成NH3，化学方程式：N2+3H2一定条件2NH3。【小问3详解】操作a用于分离固体和溶液，则是过滤，所需的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯和漏斗。【小问4详解】NaHCO3固体受热分解，可得到纯碱

、CO2、H2O，化学方程式为2NaHCO3ΔNa2CO3+CO2↑+H2O。【小问5详解】现有ag质量分数为w的NH4Cl溶液(不考虑+4NH与水发生的反应)：①NH4Cl溶液的质量为ag，质量分数为w，则所含NH4Cl的总质量为ag×w=awg。②

依据N元素守恒，可建立关系式：NH4Cl——NH3，则awg17g/mol535g/mol.=1753.5×awgNH3中所含的氮元素的总质量与该溶液中所含的氮元素的总质量相等。【点睛】侯德榜制碱时，最终制得的“碱”是纯碱。18.某透明溶液中可能只存在Na+、Fe2+、Ba2+、NO3−

、CO23−、HCO3−、SO24−中的几种离子，现进行如下实验：Ⅰ.取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生，继续滴加盐酸，严生无色的气体；Ⅱ.另取适量原溶液，向其中逐滴滴入NaOH溶液，有沉淀a生成。已知：①NO是一种无

色气体；②不考虑水电离出的H+和OH-；③Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O；④Fe2+与CO23−(或HCO3−)在同一溶液中不能大量共存；⑤不考虑空气对反应的影响。回答下列问题：（1）仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2溶液，无沉淀产生”可知，该

溶液中一定不存在_______(填离子符号)，判断的理由为_______(用离子方程式表示，写1个即可)。（2）仅由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”可知：①原溶液中可能存在的离子有_______(填标号)。A.NO3−、Fe

2+B.HCO3−、Fe2+C.HCO3−、Na+、Ba2+D.CO23−、Fe2+、Na+、Ba2+②无色的气体可能是______。③请配平离子方程式Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O：_______。（3）若原溶液

为绿色，则原溶液中一定存在的离子为________(填离子符号)。（4）往生成的沉淀a中加入稀盐酸，若有无色气体产生，此时发生反应的离子方程式为________。【答案】（1）①.CO23−、SO24−②.SO24−+Ba2+=BaSO4↓(或CO23−+Ba2+=

BaCO3↓)（2）①.AC②.CO2(或NO)③.3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O（3）NO3−、Fe2+（4）BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O【解析】【分析】【小问1详解】仅由“取适量原溶液，向其中加入BaCl2

溶液，无沉淀产生”可知，该溶液中一定不存在CO23−、SO24−，这是因为碳酸钡和硫酸钡均为沉淀，故判断的理由为SO24−+Ba2+=BaSO4↓(或CO23−+Ba2+=BaCO3↓)。【小问2详解】①由“继续滴加盐酸，产生无色的气体”，可知溶液中可能存在HCO3−，碳酸氢根

离子可以和钠离子、钡离子共存；根据已知：①NO是一种无色气体；②不考虑水电离出的H+和OH-；③Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O；④Fe2+与CO23−(或HCO3−)在同一溶液中不能大量共存；⑤不考虑空气对反应的影响；则原溶液中还可

能存在的离子有NO3−、Fe2+，故选AC。②根据上面AC选项分析，无色的气体可能是碳酸氢根离子和盐酸反应生成的CO2或者是Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O生成的NO。③该反应中，亚铁离子由+2价升高为+3价，NO3−中N由+5价降低为+2价，结合得失电子守恒，

配平为3Fe2++NO3−+4H+=3Fe3++NO↑+2H2O。【小问3详解】若原溶液为绿色，则溶液中存在亚铁离子，再根据Fe2++NO3−+H+→Fe3++NO↑+H2O生成无色的NO，则原溶液中一定存在的离子为NO3−、Fe2+。【小问4详解】往生成的沉淀a中加入稀盐

酸，若有无色气体产生，则该沉淀为碳酸钡，此时发生反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2++CO2↑+H2O。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com