【文档说明】四川省资阳中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试卷含答案.docx,共(7)页,624.191 KB,由小赞的店铺上传
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化学半期复习测试题班级姓名考号测试时间:75分钟总分:100分可能用到的相对原子质量:S-32O-16N-14评卷人得分一、单选题(每小题3分,共48分)1.化学与生产生活、社会发展密切相关,下面有关说法正确的是A.食品包
装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等B.二氧化硫有毒,不可以将其添加到任何食品或饮料中C.BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂,俗称“钡餐”D.胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—
波尔多液2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大,但硫氧化物和氮氧化物造成的环境问题也日益受到关注,下列说法不正确的是A.2SO和2NO均为有刺激性气味的有毒气体,是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5C.豆科植
物直接吸收利用空气中的2N作为肥料,实现氮的固定D.工业废气中的2SO可采用生石灰法进行脱除3.元素化合物的性质是我们学习化学的基石,下列有关于元素化合物的性质说法正确的是A.铝和NaOH溶液反应:Al+2OH-=AlO2−+2H2↑B.
二氧化硅是酸性氧化物,可溶于水制得硅酸C.一定条件下,石墨转化成金刚石要吸收能量,所以石墨比金刚石更稳定D.SO2和Cl2同时通入到品红溶液中,漂白效果将增强4.NO2和N2O4可以相互转化:2NO2(g)⇌N2O4(g),反应过程放热,现将一定量NO2和N2
O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中,反应物浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A.NO2和N2O4在a点时浓度相等,a点达到了化学平衡状态B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.反应速率v正(b点)<v正(d点)D.容器内气体
密度不变时,该反应达到了平衡状态5.2023年电视剧《狂飙》火遍荧屏和网络,电视剧里面涉及许多化学知识,下列错误的是A.干嚼咖啡相比于水冲咖啡,干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度,提高化学反应速率B.冻鱼的方法保
存鱼,是运用了降低温度减小化学反应速率的原理C.有压力要吃棒棒糖,棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6),葡萄糖属于共价化合物D.“电鱼”属于原电池放电,放电时电流和电子都不能进入电解质溶液6.下列说法正确的是A.普通玻璃是
以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓H2SO4具有吸水性C.大量燃煤排放的二氧化硫是导致光化学烟雾的主要原因D.SO2是有毒气体,我国禁止其用于食品加工行业7.化学能可以与
热能电能等相互转化,下列说法正确的是A.图1:()21molNg和()21molOg完全反应生成()2molNOg的过程中放出180kJ能量B.图2:能将化学能转化为电能C.图3:电极a为负极,发生氧化反应D
.图3:当电路中转移1mol电子时,电极a消耗的2SO与电极b消耗的2O的物质的量之比为1:18.3CaCO与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是A.反应开始4min内温度对反应速率的影响比浓度大B.一段时间
后,反应速率减小的原因是此反应是吸热反应C.反应在4~6min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成2CO的平均反应速率为()112CO0.06molLsv−−=9.一定温度下,在固定体积
的密闭容器中发生下列反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时,需要20s,那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时,所需反应的时间为A.等于5sB.等于10sC.
大于10sD.小于10s10.可以证明可逆反应,223N(g)3H(g)2NH(g)+催化剂高温、高压已达到平衡状态的是①一个NN键断裂的同时,有6个N-H键断裂;②一个NN键断裂的同时,有3个H-H键断裂:③其它条件不
变时,混合气体平均分子量不再改变;④保持其它条件不变时,体系压强不再改变;⑤3NH%、2N%、2H%都不再改变;⑥恒温恒容时,密度保持不变;⑦正反应速率()2H0.6mol/(Lmin)v=,逆反应速率()3NH0.4mol/(Lmin
)=vA.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤11.某甲烷燃料电池构造示意图如下,关于该电池的说法不正确的是A.电解质溶液中Na+向b极移动B.b极的电极反应是:O2+2H2O+4e-=4OH-C
.a极是负极,发生氧化反应D.电子通过外电路从b电极流向a电极12.为除去括号内的杂质,所选用的方法正确的是A.NO(NO2),通入水中,洗气B.CO2(SO2),通过氢氧化钠溶液,洗气C.FeCl3溶液(CuCl2),加入Fe粉,过滤D.SiO2
中含Al2O3杂质,加入足量NaOH溶液,过滤13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口,试纸变蓝,说明3NH已经充满C.关闭a,将单孔塞(插有吸入水的胶头
滴管)塞紧颈口c,打开b,完成喷泉实验,电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2,则C点时喷泉最剧烈D.若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成,则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为122.4mol/L14.工业制硝酸的尾气含NO2、NO,通常用NaOH溶液吸收:NO+NO2+2NaOH
=2NaNO2+H2O,2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O,NO2和NO的体积比是下列值时,不能被完全吸收的是A.2:2.5B.3.1:3C.128:127D.49:2515.实现中国梦,离不开化学与科技
的发展,下列有关说法错误的是A.我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C.新能源汽车电池使用的石墨烯电极材料属于有机高分子化合物D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层
材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料16.在通风橱中进行下列实验:步骤现象Fe表面产生大量无色气泡,液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后,迅速停止Fe、Cu接触后,其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方
程式:2NO+O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜,阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象,说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象,在Fe、Cu之间连接电流计,可判断Fe是否被氧化评卷人得分二、工
业流程题(每空2分,共14分)17.Ⅰ.以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题:(1)黄铁矿中硫元素的化合价为___________,其煅烧的化学反应方程式为。(2)焦亚硫酸钠(225NaSO
)是常用的食品抗氧化剂,常用于葡萄酒、果脯等食品中,其在空气中久置会与氧气反应生成226NaSO,写出该反应的化学方程式。Ⅱ.聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为23A
lO、23FeO、FeO等)为铝源,利用硫铁矿烧渣(主要成分为34FeO、FeO、2SiO等)为铁源,制备PFAS的工艺流程如下:(3)“碱溶”时,粉煤灰发生反应的化学方程式为。(4)“酸溶Ⅱ”时,所得滤渣Ⅱ的主要成
分为___________(填化学式)。(5)“氧化”时应控制温度在50~57℃,其原因是;“氧化”时反应的离子方程式为。评卷人得分三、填空题(每空2分,共10分)18.回答下列问题:一定条件下,在5L密闭容器内,反
应2NO2(g)垐?噲?N2O4(g),NO2的物质的量随时间变化如表:时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.0050.0050.005⑴用N2O4表示0~2s内该反应的平均速率为_______mol/(L•s)
。在第2s时N2O4的体积分数为_______。⑵为加快反应速率,可以采取的措施是_______。a.升高温度b.恒容时充入He(g)c.恒压时充入He(g)d.恒容时充入NO2⑶已知:2N2O=2N2+O2,不同温度(T)下,N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一
浓度N2O消耗一半时所需的相应时间),则T1______T2(填“>”、“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0,反应至t1min时,此时体系压强p=(用p0表示)。评卷人得分四、实验题(每空2分,共16分)19.Na2
S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易溶于水、不溶于CH3OH的白色固体,在空气中极易被氧化,是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示:c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。(1)盛装盐酸的
装置名称为___________。a中反应的化学方程式。(2)装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液,作用是。(3)d中的试剂是___________。(4)装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4并析出
,同时逸出CO2,该反应的化学方程式为;对装置c加热前需要通一段时间N2目的是。(5)加入CH3OH的目的是。(6)保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。其方程式为:①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO
3+NaHSO4,请设计实验证明氧化时发生的是②的反应:。评卷人得分五、原理综合题(每空2分,共12分)20.(1)已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应,各物质的有关数据如下:aA(g)+bB(g)2C(g)起
始物质的量浓度/(mol·L-1):1.5102s末物质的量浓度/(mol·L-1):0.90.80.4请回答下列问题。①该可逆反应的化学方程式可表示为。②从反应开始到2s末,A的转化率为。③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的
是(填序号)A.vB(消耗)=vC(生成)B.容器内气体的总压强保持不变C.容器内气体的密度不变B.D.vA:vB:vC=3:1:2E.容器内气体C的物质的量分数保持不变(2)①锌电池有望代替铅蓄电池,它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液,发生的总反应方程式是2Zn+O
2=2ZnO。则该电池的负极材料是。②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨-液氧燃料电池的示意图如图,该燃料电池工作时,电池的总反应方程式为;负极的电极反应式为。参考答案:1.D2.C3.C4.C5.D6.A7
.C8.A9.C10.C11.D12.A13.D14.A15.C16.C17.(1)-122223Δ4FeS+11O8SO+2FeO(2)22522262NaSOO=2NaSO+(3)2322AlO2NaOH=2NaAlOHO+
+(4)2SiO(5)低于50℃反应速率较慢,高于57℃时,22HO会分解232222FeHO2H2Fe=2HO++++++18.(1)0.001560%⑵ad⑶>1.25p019.(1)分液漏斗Na2SO3+2HCl=2NaCl
+SO2↑+H2O(2)吸收挥发出来的HCl(3)NaOH溶液(4)2HCOONa+4SO2+Na2CO370~83℃2Na2S2O4+H2O+3CO2排净空气防止保险粉被氧化(5)降低Na2S2O4的溶解度,有利于析出(6)取少许固体溶于水中,滴入足量的盐酸后,再滴加BaCl2溶液,有白色沉
淀生成,则证明氧化时发生的是②20.3A(g)+B(g)2C(g)40%BE锌(或Zn)4NH3+3O2=2N2+6H2O2NH3-6e-+6OH-=N2+6H2O获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com