【文档说明】四川省资阳中学2022-2023学年高一下学期期中考试化学试题 Word版.docx，共(10)页，999.640 KB，由小赞的店铺上传

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化学半期复习测试题可能用到的相对原子质量：S：32O：16N：14一、单选题(每小题3分，共48分)1.化学与生产生活、社会发展密切相关，下面有关说法正确的是A.食品包装袋中常用的干燥剂有生石灰、还原铁粉、硅胶等B.二氧化硫有毒，不可以将其添加到任何

食品或饮料中C.BaSO3可被用作消化系统X射线检查的内服药剂，俗称“钡餐”D.胆矾和石灰乳混合可制成一种常用的农药—波尔多液2.硫和氮及其化合物对人类生存和社会发展意义重大，但硫氧化物和氮氧化物造成的

环境问题也日益受到关注，下列说法不正确的是A.2SO和2NO均为有刺激性气味的有毒气体，是酸雨的主要成因B.汽车尾气中的主要大气污染物为NO、CO和PM2.5C.豆科植物直接吸收利用空气中的2N作为肥料，实现氮的固定D.工业废气中的2SO可采用生石灰法进

行脱除3.元素化合物的性质是我们学习化学的基石，下列有关于元素化合物的性质说法正确的是A.铝和NaOH溶液反应：Al+2OH-=AlO2−+2H2↑B.二氧化硅是酸性氧化物，可溶于水制得硅酸C.一定条件下，石墨转化成金刚石要吸收能量

，所以石墨比金刚石更稳定D.SO2和Cl2同时通入到品红溶液中，漂白效果将增强4.NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g)⇌N2O4(g)，反应过程放热，现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入体积为1L的恒温密闭容器中，反应物

浓度随时间变化关系如下图。下列说法正确的是A.NO2和N2O4在a点时浓度相等，a点达到了化学平衡状态B.前10min内用v(N2O4)表示的平均反应速率为0.04mol/(L·min)C.反应速率v正(b点)<v正(d点)D.容器内气体密度不变时，该反应达到了平衡状态5.2023年电视剧《狂飙

》火遍荧屏和网络，电视剧里面涉及许多化学知识，下列错误的是A.干嚼咖啡相比于水冲咖啡，干嚼咖啡会增加咖啡在身体里的浓度，提高化学反应速率B.冻鱼的方法保存鱼，是运用了降低温度减小化学反应速率的原理C.有压力要吃棒棒糖，棒棒糖主要成分是葡萄糖(C6H12O6)，葡萄糖属于共价化

合物D.“电鱼”属于原电池放电，放电时电流和电子都不能进入电解质溶液6.下列说法正确的是A.普通玻璃是以纯碱、石灰石和石英砂为原料制成B.向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓H2SO4具有吸水性C.大量燃煤排放的二氧化硫是导致光化学烟雾的主要原因D

.SO2是有毒气体，我国禁止其用于食品加工行业7.化学能可以与热能电能等相互转化，下列说法正确的是A.图1：()21molNg和()21molOg完全反应生成()2molNOg的过程中放出180kJ能量B.图2：能将化学能转化电能C.图3：电极a为负极，发

生氧化反应D.图3：当电路中转移1mol电子时，电极a消耗的2SO与电极b消耗的2O的物质的量之比为1:18.3CaCO与稀盐酸反应(放热反应)生成2CO的量与反应时间的关系如下图所示。下列结论正确的是为A.反应开始4min内温度对反应速率

的影响比浓度大B.一段时间后，反应速率减小的原因是此反应是吸热反应C.反应在4~6min内平均反应速率最大D.反应在2~4min内生成2CO的平均反应速率为()112CO0.06molLsv−−=9.一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生下列反应：2HI(g)⇌H2(g)+I2(g)。若

c(HI)由0.1mol/L降到0.08mol/L时，需要20s，那么c(HI)由0.08mol/L降到0.07mol/L时，所需反应的时间为A.等于5sB.等于10sC.大于10sD.小于10s10.可以证明可逆反

应，223N(g)3H(g)2NH(g)+催化剂高温、高压已达到平衡状态的是①一个NN键断裂同时，有6个N-H键断裂；②一个NN键断裂的同时，有3个H-H键断裂：③其它条件不变时，混合气体平均分子量不再改变；④保持其它条件不变时，体系压强不再改变；⑤3NH%、2N%、2H%

都不再改变；⑥恒温恒容时，密度保持不变；⑦正反应速率()2H0.6mol/(Lmin)v=，逆反应速率()3NH0.4mol/(Lmin)=vA.全部B.只有②③④⑤C.①③④⑤⑦D.只有②③⑤11.某甲烷燃料电池构造示意图如下，关于该电池的说法不正确的是A.电解

质溶液中Na+向b极移动B.b极的电极反应是：O2+2H2O+4e-=4OH-C.a极是负极，发生氧化反应D.电子通过外电路从b电极流向a电极的12.为除去括号内的杂质，所选用的方法正确的是A.NO(NO2)，通入水中，洗气BCO2(SO2)，通过氢氧

化钠溶液，洗气C.FeCl3溶液(CuCl2)，加入Fe粉，过滤D.SiO2中含Al2O3杂质，加入足量NaOH溶液，过滤13.现用传感技术测定喷泉实验中的压强变化来认识喷泉实验的原理。下列说法不正确的是A.制取氨气时烧瓶中的固体常用CaO或碱石灰B.将湿润的红色石蕊试纸置于三颈烧瓶瓶口，

试纸变蓝，说明3NH已经充满C.关闭a，将单孔塞(插有吸入水的胶头滴管)塞紧颈口c，打开b，完成喷泉实验，电脑绘制三颈瓶内压强变化曲线如图2，则C点时喷泉最剧烈D.若实验是在常温(25℃)、常压条件下完成，则在E点烧瓶中溶液溶质的物质的量浓度为122.4mol/L14.工业制硝酸的尾气含NO2、

NO，通常用NaOH溶液吸收：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，NO2和NO的体积比是下列值时，不能被完全吸收的是A.2：2.5B.3.1：3C.128：127D.49：251

5.实现中国梦，离不开化学与科技的发展，下列有关说法错误的是A.我国“天眼”的球面射电板上使用的铝合金板属于金属材料B.华为公司自主研发的“麒麟9000”芯片的主要成分是单质硅C.新能源汽车电池使用的石墨烯电

极材料属于有机高分子化合物D.“神舟十四号”宇宙飞船返回舱表层材料中的玻璃纤维属于无机非金属材料16.在通风橱中进行下列实验：.步骤现象Fe表面产生大量无色气泡，液面上方变为红棕色Fe表面产生少量红棕色气泡后，迅速停止Fe、Cu接触后

，其表面均产生红棕色气泡下列说法不正确的是A.Ⅰ中气体由无色变红棕色的化学方程式：2NO＋O2=2NO2B.Ⅱ中的现象说明Fe表面形成致密的氧化膜，阻止Fe进一步反应C.对比Ⅰ、Ⅱ中现象，说明稀HNO3的氧化性强于浓HNO3D.针对Ⅲ中现象，在Fe、Cu之间连接电流计，可判断Fe是否被氧化二

、工业流程题(每空2分，共14分)17.Ⅰ、以黄铁矿(主要成分2FeS)为原料生产硫酸及尾气处理的一种流程如下图所示。回答下列问题：（1）黄铁矿中硫元素的化合价为___________，其煅烧的化学反应方程式为___________。（2）焦亚硫酸钠(225NaSO)是常用食品抗氧化剂，

常用于葡萄酒、果脯等食品中，其在空气中久置会与氧气反应生成226NaSO，写出该反应的化学方程式___________。Ⅱ、聚合硫酸铝铁(PFAS)是一种新型高效水处理剂。以粉煤灰(主要成分为23AlO、23FeO、F

eO等)为铝源，利用硫铁矿烧渣(主要成分为34FeO、FeO、2SiO等)为铁源，制备PFAS的工艺流程如下：（3）“碱溶”时，粉煤灰发生反应的化学方程式为___________。（4）“酸溶Ⅱ”时，所得滤渣Ⅱ的主要成分为___________(填

化学式)。的（5）“氧化”时应控制温度在50～57℃，其原因是___________；“氧化”时反应的离子方程式为___________。三、填空题(每空2分，共10分)18.回答下列问题：一定条件下，在5L密闭容器内，反应

2NO2(g)N2O4(g)，NO2的物质的量随时间变化如表：时间/s012345n(NO2)/mol0.0400.0200.0100.00500050.005（1）用N2O4表示0~2s内该反应的平

均速率为___________mol/(L•s)。在第2s时N2O4的体积分数为___________。（2）为加快反应速率，可以采取的措施是___________。a．升高温度b．恒容时充入He(g)c．恒压

时充入He(g)d．恒容时充入NO2（3）已知：2N2O=2N2+O2，不同温度(T)下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示(图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间)，则T1___________T2(填“>”、

“=”或“<”)。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，此时体系压强p=___________(用p0表示)。四、实验题(每空2分，共16分)19.Na2S2O4(连二亚硫酸钠俗称保险粉)是易

溶于水、不溶于CH3OH的白色固体，在空气中极易被氧化，是一种还原性漂白剂。用HCOONa还原SO2制备Na2S2O4的装置(夹持、加热仪器略)如图所示：c中溶液是HCOONa、Na2CO3、CH3OH的混合溶液。.（1）盛装盐酸的装置名

称为___________。a中反应的化学方程式___________。（2）装置b中的试剂是饱和NaHSO3溶液，作用是___________。（3）d中的试剂是___________。（4）装置c在70~83℃反应生成Na2S2O4

并析出，同时逸出CO2，该反应的化学方程式为___________；对装置c加热前需要通一段时间N2目的是___________。（5）加入CH3OH的目的是___________。（6）保险粉在空气中容易吸收氧气而发生氧化。

其方程式为：①2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3或②2Na2S2O4+O2+H2O=4NaHSO3+NaHSO4，请设计实验证明氧化时发生的是②的反应：___________。五、原理综合题(每空2分，共12分)2

0.完成下列问题。（1）已知在2L的密闭容器中进行如下可逆反应，各物质的有关数据如下：aA(g)+bB(g)cC(g)起始物质的量浓度/(mol∙L−1)1.5102s末物质的量浓度/(mol∙L−1)0.90.80.4请回答下列问题。①该可

逆反应的化学方程式可表示为___________。②从反应开始到2s末，A的转化率为___________。③下列事实能够说明上述反应在该条件下已经达到化学平衡状态的是___________(填序号)A．υB(消耗)=υC(生成

)B．容器内气体的总压强保持不变C．容器内气体的密度不变D．υA：υB：υC=3：1：2E．容器内气体C的物质的量分数保持不变（2）①锌电池有望代替铅蓄电池，它的构成材料是锌、空气、某种电解质溶液，发生的总反应方程式是

2Zn+O2=2ZnO。则该电池的负极材料是___________。②瑞典ASES公司设计的曾用于驱动潜艇的液氨－液氧燃料电池的示意图如图，该燃料电池工作时，电池的总反应方程式为________；负极的电极反应式为________。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangx

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