【文档说明】黑龙江省哈尔滨师范大学附属中学2021-2022学年高二上学期开学考试化学试题 含答案.docx，共(10)页，730.802 KB，由小赞的店铺上传

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2020级高二上学期开学摸底考试化学试卷可能用到的相对原子质量：H1−O16−Mg24−S32−Cu64−Zn65−Ag108−Ba137−一、选择题（共25小题，每小题只有一个选项符合题意，共50分）1．下列关于硅及其化合物的叙述正确的是（）。A．硅晶体可用于制造光导纤

维B．陶瓷、玻璃、水泥都是硅酸盐产品C．二氧化硅在电子工业中是重要的半导体材料D．二氧化硅与氢氟酸和氢氧化钠均能反应，属于两性氧化物2．实现“节能减排”和“低碳经济”的一个重要课题就是如何将2CO转化为可利用的资源。目前工业上有一种方法

是用2CO来生产甲醇。一定条件下发生反应：()()()()2232COg3HgCHOHgHOg++，如图表示该反应过程中能量（单位为1kJmol−）的变化。下列说法中，正确的是（）。A．0H，0SB．0H，0SC．0H，0SD．0H，0S3

．为了探究X、Y、Z三种金属的活动性，设计了三组实验：①将X、Z单质分别插入同浓度的盐酸中，观察到Z单质上产生气泡更快；②用Y、Z单质及稀硫酸组成原电池，观察到Z单质表面产生气泡。则三种金属活动性的强弱顺序是（）。A．XYZB．YXZC．YZXD．ZYX4．能正确表示下列反应的离

子方程式的是（）。A．向澄清石灰水中通入少量2SO气体：2232SOHOOS−−+=B．过量2SO气体通入氢氧化钠溶液中：23OOHSSHO−−+=C．2SO气体通入溴水中：22223BrHO4H2BrSSOO+−−++=++D．向氢硫酸中通入氯气：22SClS2Cl−−=++5

．下列反应中因反应物用量不同而导致生成物不同的是（）。①23NaCO与稀盐酸②Fe与稀3HNO③()32CaHCO溶液与()2CaOH溶液④2FeBr溶液与2Cl⑤Fe与2ClA．①②④B．②④⑤C．①

③⑤D．①③④6．下列离子的检验方法中，正确的是（）。A．先用盐酸酸化，再加3AgNO溶液产生白色沉淀，则原溶液中存在Cl−B．先加新制氯水，再加硫氰化钾溶液，溶液变成红色，则原溶液中存在2Fe+C．向某溶液中加入氢氧化钠溶液，加热，用湿润的红色石蕊试纸靠近试

管口，试纸变蓝，该溶液中存在4NH+D．加入过量硝酸酸化，无沉淀产生，再加2BaCl溶液，产生白色沉淀，则说明原溶液中存在24SO−7．在密闭容器中进行反应()()()22Xg3Yg2Zg+，2X、2Y、Z的

起始浓度分别为10.2molL−、10.6molL−、10.4molL−，当平衡时，下列数据肯定不正确的是（）。A．2X的物质的量为10.4molL−，2Y的物质的量为11.2molL−B．2Y的物质的量为11.0molL−C．2X的物质的量为10.3molL−，Z的物质

的量为10.2molL−D．Z的物质的量为10.6molL−8．海水开发利用的部分过程如图所示。下列说法错误的是（）。A．向苦卤中通入2Cl是为了提取溴B．粗盐可采用除杂和重结晶等过程提纯C．工业生产中常选用NaOH作为沉淀剂D．富集溴一般先用空气和

水蒸气吹出单质溴，再用2SO将其还原吸收9．已知：()()()22HgFg2HFg+=539kJmolH=−，若断裂1molHH−键需吸收436kJ的能量，断裂1molFF−键需吸收155kJ的能量，则断裂1molFF−键需吸收的能量

为（）。A．565kJB．282.5kJC．765kJD．380kJ10．在一恒温、恒容的密闭容器中发生反应()()()()As2BgCgDg++，当下列物理量不再变化时，能够表明该反应已达平衡状态的是（）。A．混合气体的压强B．混合气体的

平均相对分子质量C．A的物质的量浓度D．气体的总物质的量11．心脏起搏器电源-锂碘电池的电池反应为()()()22LisIs2LiIs+=H已知：①()()()224LisOg2LiOs+=1H②()()()()2224LiIsOg2Is2LiOs+=+2H则下列说法正确的是（）。A

．1212HHH=−B．1212HHH=+C．121122HHH=−D．121122HHH=+12．电子表中电子计算器的电源常用微型银锌原电池，其电极分别为2AgO和Zn，电解质溶液为KOH溶

液，总反应式为：()222AgOZnHO2AgZnOH++=+，下列说法不正确的是（）。A．锌是负极，氧化银是正极B．锌发生还原反应，氧化银发生氧化反应C．溶液中OH−向负极移动，K+、H+向正极移动D．随着电极反应的不断进行，电解质溶液的pH会增大13．在一定温度下的密闭容

器中，加入1molCO和21molHO发生反应()()()()222COgHOgCOgHg++，达到平衡时测得()2H0.5moln=，下列说法不正确的是（）。A．在该温度下，反应的平衡常数1K=B．平衡常数与反应温度无关C．CO的平衡转化率为50％D．

平衡时()2HO0.5moln=14．在电解水制取2H和2O时，为了增强导电性，常常要加入一些电解质，下列电解质中不适宜加入的是（）。A．KIB．3NaNOC．24HSOD．()2BaOH15．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是（）。A．图1中，插入海水中的铁棒，越靠近底端腐

蚀越严重B．图2中，插入溶液中的铁棒容易溶解，主要是发生电化学腐蚀C．图3中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生电化学腐蚀D．图4中，用牺牲镁块的方法来防止地下钢铁管道的腐蚀，镁块相当于原电池的负极16．将2NO装入带活塞的密闭

容器，当()()2242NOgNOg达到平衡后，改变下列一个条件，其中叙述正确的是（）。A．升高温度，气体颜色加深，则此反应为吸热反应B．慢慢压缩气体体积，平衡向右移动，混合气体颜色变浅C．慢慢压缩气体体积，若体积减小一半，压强增大，但小于原来的两倍D．恒温恒容时

，充入惰性气体，压强增大，平衡向右移动，混合气体的颜色变浅17．在体积固定的密闭容器中，加入2molA和1molB发生下列反应并且达到化学平衡状态，()()()()2AgBg3CgDg++，平衡时C的浓度为1molLa−。若维持容器体积和温度不变

，按下列4种方法配比作为起始物质充入该容器中，达到半衡后，C的浓度仍为1molLa−的是（）。A．4molA2molB+B．3molC1molB1molD1molA+++C．2molA1molB1molD++D．1molA05molB15molC05molD+++．．．18

．一种2NaCO−二次电池装置如图所示，4NaClO溶于有机浴剂作为电解液，电池的总反应为：2233CO4Na2NaCOC++放电充电。下列说法正确的是（）。A．放电时Na电极为正极B．充电时电解液中的Na+移向阳极C．放电时每反

应21molCO，电路中转移4mol电子D．充电时的阳极反应为2322COC4e3CO−−+−=19．向相同容积的甲、乙两容器中都分别充入21molSO和20.5molO，若甲容器保持温度、容积不变，乙容器保持温度、压强不变，分别达到平衡，下列说法正

确的是（）。A．平衡时，容器内的压强：甲＞乙B．反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C．平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D．平衡时，容器内3SO的体积百分数：甲＞乙20．4MgLiFePO电池的总反应为2414Mg2Li

FePOMg2LiFePO2Lixxxx++−+++充电放电，该电池的装置示意图如图所示。下列说法正确的是（）。A．放电时，Li+通过锂离子导体膜向Mg极移动B．充电时，阴极上的电极反应式为2Mg2eMg+−+===C

．可以用磷酸溶液代替非水电解质以提高电解质的导电效率D．若负极减少12g，则有AN个电子经电解质由负极流向正极21．模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，电解硫酸钾溶液可制备氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾，装置如图所示。下列说法

不正确的是（）。A．通电开始后，阴极附近溶液pH增大B．制得的氢氧化钾溶液从出口D流出C．电解槽的阳极反应式为：222HO4e4HO−+−=+D．通过阴离子交换膜的离子数等于通过阳离子交换膜的离子数22．用肼与氧气形成的燃料电池电

解制备2CuO的装置如图所示，下列说法错误的是（）。A．电极B与电极D相连B．负极的电极反应式为2422NH4e4OHN4HO−−−+=+C．离子交换膜为阳离子交换膜D．阳极的反应式为222Cu2OH2eCuOHO−−+−=+23．在恒温恒压下，向密闭容器中充入24molSO

和22molO，发生如下反应：()()()2232SOgOg2SOg+0H。2min后，反应达到平衡，生成3SO为1.4mol，同时放出热量kJQ，则下列分析正确的是（）。A．在该条件下，反应前后的压强之比为6:5.3B．若反应开始

时容器容积为2L，则02min的平均速率()113SO0.35molLmin−−=C．若把“恒温恒压下”改为“恒压绝热条件下”反应，平衡后()31.SolO4mnD．若把“恒温恒压下”改为“恒温恒容下”

反应，达平衡时放出热量小于kJQ24．甲、乙、丙三个容器中最初存在的物质及数量如图所示，三个容器最初的容积相等，温度相同，反应中甲、丙的容积不变，乙中的压强不变，在一定温度下反应达到平衡。下列说法正确的是（）。A．平衡时各容

器内()2NOc的大小顺序为乙＞甲＞丙B．平衡时24NO的百分含量：乙＞甲＝丙C．平衡时甲中2NO与丙中24NO的转化率不可能相同D．平衡时混合物的平均相对分子质量：甲＞乙＞丙25．将Mg、Cu组成的2.64g混合物投入适量稀硝酸中恰好反应，固体完全溶解时收集到的还原产物NO气体0.89

6L（标准状况），向反应后的溶液中加入2molL的NaOH溶液60mL时金属离子恰好沉淀完全。则形成沉淀的质量为（）。A．4.32gB．4.68gC．5.36gD．6.38g二、填空题（本题包括3小题，共26分）26．按要求书写

方程式（1）2SO使酸性4KMnO溶液褪色（离子方程式）______；（2）硝酸保存在棕色试剂瓶的原因（化学方程式）______；（3）223NaSO溶液与稀硫酸的反应（离子方程式）______；（4）已知2H的燃烧热是285.8kJmol，表示2H燃烧热的热化

学方程式______；（5）铅酸蓄电池充电时的阴极反应式______。27．工业上合成氨的化学反应为()()()223Ng3Hg2NHg+192.4kJmolH−=−。在容积为10L的密闭容器中，通入24

0molN和2120molH在一定条件下进行反应，4s后达到平衡状态，此时2N的浓度为12molL−。通过计算回答下列问题：（1）该反应的S______0。（2）4s内，用2N表示的平均反应速率是______。（3）在该条件下2N的最大转化率是_____

_；此时平衡常数为______（结果保留两位有效数字，下同），混合气体中3NH的体积分数是______。（4）为了提高氨气的产率，可以选择的方法是_______（填序号）。①升高温度②增大压强③使用催化剂④及时分离出3N

H28．如图是一个电化学原理的示意图。填写下列空白：（1）请写出甲、乙两池的名称。甲池是______，乙池是______。（2）甲池中通入3CHOH的电极名称是______，电极反应方程式为______；乙池中B（石墨）电极的名称是______。（3）电解过程中，乙池溶液pH

的变化为（“升高”“降低”或“不变”）______。（4）当乙池中()AFe极的质量增加4.32g时，甲池中理论上消耗2O______mL（标准状况下）。（5）若乙池中的3AgNO换成一定量4CuSO溶液，通电一段时间后，向所得的溶液中加入()20.0

5molCuOH后恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子数为______mol（忽略溶液体积的变化）。三、实验题（共12分）29．为测定4CuSO溶液的浓度，甲、乙两同学设计了两个方案。回答下列问题：Ⅰ．甲方案

实验原理：4242CuSOBaClBaSOCuCl+=+实验步骤：（1）判断24SO−沉淀完全的操作为______。（2）步骤②判断沉淀是否洗净所选用的试剂为______。（3）步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为______。（4）固体质量为gw，则()4C

uSOc=______1molL−。（5）若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得()4CuSOc______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。Ⅱ．乙方案实验原理：44ZnCuSOZnSOCu+=+，2442ZnHSOZnSOH+=+实验步骤：①按如图安装装置（夹持仪器略去）；②……

③在仪器A、B、C、D、E…中加入图示的试剂；④调整D、E中两液面相平，使D中液面保持在0或略低于0刻度位置，读数并记录；⑤将4CuSO溶液滴入A中搅拌，反应完成后，再滴加稀硫酸至体系不再有气体产生；⑥待体系恢复到室温，移动E管，保持D、E中两液面相平，读数并记录；⑦处

理数据。（6）步骤②为______。（7）Zn粉质量为ga，若测得2H体积为mLb，已知实验条件下()2HgLd=，则()4CuSOc=______1molL−（列出计算表达式）。（8）若步骤⑥E管液面高于D管，未调液面

即读数，则测得()4CuSOc______（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）。四、化学反应原理综合题（共12分）30．大气中NOx、2SO等污染物的有效去除和资源的充分利用是当今社会的重要研究课题，目前采用的方法如下：Ⅰ．直接转化法：利用高效催化剂将汽车尾气直接转化

为无毒物质。已知：()()()22NgOg2NOg+=11180kJmolH−=+（1）利用固体表面催化工艺将NO分解为2N、2O而消除污染。用、、和分别表示2N、NO、2O和固体催化剂，在固体催化剂表面分解NO的过程如图所

示。从吸附到解吸的过程中，能量状态最低的是______（填字母序号）。（2）利用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NO直接转化成无毒物质2N、2CO。①已知：()Cs、()COg的燃烧热分别为1393kJmol−、1283kJmo

l−，写出()NOg与()COg催化转化成()2Ng和()2COg的热化学方程式______。②为研究上述反应，某学习小组在密闭容器中充入10molCO和10molNO，发生上述①所写反应，实验测得平衡时NO的体积分数随温度、压强的关系如下图。a．某温度下的平衡状态D点，若同时采取缩小

容器体积和降低温度，重新达到平衡状态时，可能到达图中AG点中的______点。b．当压强为10MPa、温度为1T时的平衡常数pK=______（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数；保留3位有效数字）。Ⅱ．催化还原法：利用还原

剂在催化剂的作用下将氮氧化物转为无毒物质2N、2CO。（3）用活性炭还原法可以处理汽车尾气中的氮氧化物。某研究小组在2L的恒容密闭容器中加入一定量的NO和足量的固体活性炭，发生反应：()()()()22Cs2NOgNgCOg++。在不同温度下测得平衡体系中各物质的物质的量如下表：T/℃n（固体活

性碳）()NOmoln()2Nmoln()2COmoln2002.0000.0400.0300.0303502.0050.0500.0250.025①该反应的正反应为______（填“吸热”或“放热”）反应。②350℃时，反应达到平衡后向恒

容容器中再充入0.100molNO，再次达到平衡后，2N的体积分数应为______。A．0.5B．0.25C．介于0.25和0.5之间D．无法确定Ⅲ．电解法：利用电解的方法将氨氧化物转化为有用物质，从而达到资源的回收利用。（4）如下图所示的电解装置，可将雾霾中的2NO、2SO转化为硫酸铵，从而实

现废气的回收再利用，回答下列问题：①阴极的电极反应式为______。②上图中A物质是______。哈师大附中2020级高二上摸底考试化学试题答案一、选择题题号12345678910答案BCCBACACAB题号11121314151617181920答案CBBADCDDCB题号2122232425

答案DCDBB二、填空题26．各2分（1）2224245SO2MnO2HO5SOMn4H−−++++=++（2）32224HNO4NOO2HO=++（条件：光照）（3）22322SO2HSSOHO−++=++（4）()

()()2221HgOgHOl2+=285.8kJmolH=−（5）244PbSO2ePbSO−−+=+27．除标记外，每空1分（1）＜（2）110.5molLs−−（3）50％0.03733％（4）②④28．除标记外，每空1

分（1）原电池电解池（2）负极2332CHOH6e8OHCO6HO−−−−+===+阳极（3）降低（4）224（5）0.2三、实验题29．除标记外，每空1分（1）静置，向上层清液中继续滴加2BaCl溶液，

无白色沉淀生成，则沉淀完全（2）3AgNO溶液()3HNO（3）坩埚（4）40233w（5）偏低（6）检查装置气密性（7）33106522510abd−−−（8）偏高四、化学反应原理综合题30．（1）C（2）()()()()222NOg2COgNg2COg+=+746kJmolH

=−G0.474（3）放热B（4）242NO7e8HNH2HO−++++=+硫酸（或24HSO）