【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 2.2 分子的空间结构（原卷版）.docx，共(10)页，143.378 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-cb295c94cf6b22ca68ee33ee852f7ea6.html

以下为本文档部分文字说明：

2.2分子的空间结构（精练）1．（2022浙江·）有①甲烷分子②氨分子③水分子④四氯化碳分子⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（）A．①②B．①④C．①②④D．②③④2．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）用价层电子对互斥理论预测H2

S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形3．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列分子或离子的立体构型和中心原子的杂化方式均正确的是A．AsH3平面三角形sp3杂化B．H3O+

平面三角形sp2杂化C．H2SeV形sp3杂化D．CO23−三角锥形sp3杂化4（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是A．NH+4为正四面体形B．BeCl2为直线形C．NF3为V形D．CO2为直线形5．（2022

春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是A．水B．甲烷C．氨D．二氧化硫6（2022春·新疆塔城·高二校考期中）氯化亚砜(2SOCl)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空

间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、3spB．三角形、2spC．平面三角形、2spD．三角锥形、2sp7．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）下列分子构型为正四面体且键角

为109°28′的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．③④B．⑤⑥C．①③④D．②③④8．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2

与SO2B．C2H2与C2H4C．BeCl2与H2OD．CH4与NH39．（2023黑龙江绥化·高二校考期末）下列分子结构的空间构型为正四面体的是A．四氯化碳B．1，2-二氯乙烯C．二氯甲烷D．氨气10（2022春·高二单元测试）下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．2-3SOB．-

4ClOC．-2NOD．-3ClO11．（2022·全国·高二专题练习）下列分子或离子的空间结构相同的是A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．2-4SO和+4NHD．SO3和ClO-312．（2022·高二课时练习）下列有关3SO的说法正确的是A．空间结构与3NH相似B．空间结构

与2SO相似C．空间结构与3BF相似D．空间结构与4P相似13．（2022春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考阶段练习）下列分子的中心原子采用3sp杂化，但分子的空间结构不同的一组是①3BF；②2BeCl；③2HS；④2C

S；⑤3NH；⑥4CClA．①②③B．①⑤⑥C．②③④D．③⑤⑥14．（2022春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考阶段练习）下列各组微粒的空间结构相似的是A．2SO与3OB．2CO与2NOC．3NO−与23SO−D．3PC

l与5PCl15（2022春·云南红河·高二云南省石屏县第一中学校考阶段练习）下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5B．NO-3C．SiCl4D．PbCl216．（2021·高二课时练习）乙醇分子中氧原子的价层电子对数为A．1B．2C．3D

．417．（2021·全国·高二假期作业）下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是A．HCHO3B．CS21C．BCl32D．SO3218．（2020春·宁夏·高二宁夏育才中学校考阶段练习）下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CH4C．SiH4D．PH319．（2022

春·陕西西安·高二统考期末）下列微粒的空间结构与其VSEPR模型不一致的是A．SO2B．BF3C．CH4D．NH+420．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B．炔

烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键21．（2022秋·海南省直辖县级单位·高二校考期中）下列分子是非极性分子且中心原子采

取sp2杂化的是A．CS2B．NH3C．SO2D．SO322．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H6与C2H223．（2021·高二课时练习）以下有关苯分

子中所含化学键的描述中，不正确的是A．每个碳原子的2sp杂化轨道中的一个参与形成大π键B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大π键C．碳原子的三个2sp杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同

，键角均为120°24．（2023湖北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨

道形成的π键C．C原子的2p轨道与C原子的2p轨道形成的σ键D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键1．（2022春·广东珠海·高二校考阶段练习）回答下列问题(1)指出下列粒子的空间结构①OF2_______；②Be

F2_______；③PF3_______；④SO3_______。(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_______，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4−的空间构型为_______。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子

被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键

角大，原因为_______。(5)SO24−的空间构型是_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。2．（2022春·高二单元测试）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：(1)AsCl3分子的空间结构为______，其中A

s的杂化轨道类型为_____。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______。(3)一种有机化合物的结构简式为：①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子；②该分子中有_____个sp2－sp3σ键；_____个sp3－sp3σ键。(4)SCN-与NO2+

的结构相同，微粒呈_____形，中心原子都采取_____杂化。(5)CO23−、NO3−等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_____，空间结构呈_____形，中心原子都采取_____杂化。3．（2021·高二课时练习）试指出下列分子的空间结构。(1)3BCl_____

__；(2)3PCl_______；(3)2NO_______；(4)2HO_______；(5)4SiH_______；(6)22CH_______。4．（2022春·宁夏银川·高二校考阶段练习）生物质能是一种洁净、可再生

能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2+的核外电子排布式：_______。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：_______，SCN-的一

种等电子体分子的化学式：_______(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；②甲醛分子的立体构型是_______；③1mol甲醛分子

中σ键的数目为_______。4．（2022春·新疆阿克苏·高二校考期中）请回答下列有关问题。(1)Fe元素按周期表分区属于_______区元素(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_______。(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是一

种_______(填字母)A．吸收光谱B．发射光谱(4)Cu的基态原子的电子排布式是_______。(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。(6)基态Fe3+与Fe2+

离子中未成对的电子数之比为_______(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。(8)H2O分子的空间构型为_______其中心原子的杂化类型_______。5．（2

022·高二单元测试）I．有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF3、⑥CS2。(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)，既含σ键又含π键的是___________。(2)VSEPR模型是四面体形的是___

________，分子空间构型是V形的是___________。(3)中心原子发生sp2杂化的是___________。Ⅱ．键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为，可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物。(4)组成CH3OH分子的三种元素中，电负性

最大的元素是___________。(5)甲醇分子的键参数中有___________种键能数据；由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因___________。6．（2

022春·河南信阳·高二校考阶段练习）R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等W原

子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)R、T、X的电负性由大到小的顺序为______

_____，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空)(2)Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有__________

_个运动状态不同的电子，Z的价电子排布图为___________。(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________，其中碳原子的杂化类型是

___________(4)与Z同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。(5)RW3分子的立体构型为___________；与TX2互为等电子体的分子有

___________(写两种)。7．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能

级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)(1)D位于周期表中_____

__区；E的核外电子排布式简写为_______。(2)B、C、D第一电离能由大到小为_______(。用元素符号表示)(3)A和C形成的四原子分子中，中心原子的杂化方式为_______杂化。(4)1molABC分子中含有σ键数目为______

_。(5)E的单质与C的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为_______。8．（2021秋·四川资阳·高二校考阶段练习）现有4种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元素可形成化合物A2C、B2C2

、DC2、D2A4等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④B2C2与A2C或DC2反应均生成气体C2，B的单质与A2C反应可生成气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产物常温下是

一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______B_______C_______D_______。(2)在化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4中，即含有离子键又含有非极性

键的化合物的电子式为_______。按原子轨道重叠方式，其非极性键的类型是_______，化合物分子中键角是180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。(3)A2C的分子立体构型是____

___形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_______，D2A4是平面形分子，其分子中含有_______个σ键，_______个π键。9．（2022春·福建三明·高二三明一中校考阶段练习）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦

⑧⑨⑩(1)表中属于d区的元素是_______(填序号)。(2)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式：________，元素⑩的价电子轨道表示式：________。(3)表中所给元素中，原子半径最大的是___

______(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_________(填离子符号)。(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是。A．中心原子的价层电子对数相同B．中心原子的杂化方式不

同C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子的键角更大(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_________(填元素符号)，请从原子结构角度解释原因_________。(6)元素⑧的金属性比元素②的金属性更强，请写出判断依据_________

(写一条)。