【文档说明】选择性必修第二册化学同步精品练习试题 2.2 分子的空间结构 Word版含解析.docx，共(23)页，302.974 KB，由小赞的店铺上传

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2.2分子的空间结构（精练）1．（2022浙江·）有①甲烷分子②氨分子③水分子④四氯化碳分子⑤二氧化碳分子，其中是正四面体结构的是（）A．①②B．①④C．①②④D．②③④【答案】B【解析】CH4、CCl4均为正四面体结构；NH3是三角锥形结构；H2O是“V”型结构；CO2：是直线型结构，

综上符合的为①④，答案选B。2．（2022秋·四川遂宁·高二遂宁中学校考期中）用价层电子对互斥理论预测H2S和AlCl3的立体结构，两个结论都正确的是A．直线形；三角锥形B．V形；三角锥形C．直线形；平面三角形D．V形；平面三角形【答案】D【解析】H

2S分子的中心原子O原子上含有2个σ键，中心原子上的孤电子对数=0.5×（6-2×1）=2，所以H2S分子的VSEPR模型是四面体型，略去孤电子对后，实际上其空间构型是V型；AlCl3分子的中心原子Al原子上含有3个σ键，中心原子上的孤

电子对数=0.5×（3-3×1）=0，所以AlCl3分子的VSEPR模型是平面三角型，中心原子上没有孤对电子，所以其空间构型就是平面三角形。故选D。3．（2022秋·四川内江·高二四川省内江市第六中学校考期中）下列分子或离子的立体

构型和中心原子的杂化方式均正确的是A．AsH3平面三角形sp3杂化B．H3O+平面三角形sp2杂化C．H2SeV形sp3杂化D．CO23−三角锥形sp3杂化【答案】C【解析】A．AsH3中心原子的价层电子对数=3+1

2(5-3×1)=4，As的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构型为三角锥形，选项A错误；B．3HO+的中心原子的价层电子对数=3+12(6-1-3×1)=4，O的杂化方式为sp3，含有一对孤电子对，分子的立体构

型为三角锥形，选项B错误；C．H2Se中心原子的价层电子对数=2+12(6-2×1)=4，Se的杂化方式为sp3，含有两对孤电子对，分子的立体构型为V形，选项C正确；D．2-3CO中心原子的价层电子对数=3+12(4

+2-3×2)=3，C的杂化方式为sp2，没有孤电子对，分子的立体构型为平面三角形，选项D错误；答案选C。4（2022春·福建泉州·高二校考期中）下列分子或离子的空间结构判断不正确的是A．NH+4为正四面体形B．BeCl2为直线形C．NF3为V形D．CO2为直线形【答案】C【解析】A．铵根离子中氮

原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为0，离子的空间结构为正四面体形，故A正确；B．二氯化铍分子中铍原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，故B正确；C．三氟化氮分子中氮原子的价层电子对数为4、孤对电子对数为1，分

子的空间结构为三角锥形，故C错误；D．二氧化碳分子中铍原子的价层电子对数为2、孤对电子对数为0，分子的空间结构为直线形，故D正确；故选C。5．（2022春·海南儋州·高二校考阶段练习）下列分子价层电子对互斥理论模型与分子结构模型一致的是A．水B．甲烷C．氨D．二氧化硫【答案】B【解析

】A．水的价层电子对数为：6242+=，价层电子对模型为正四面体，分子构型为V形，两者不一致，A错误；B．甲烷的价层电子对数为：4442+=，价层电子对模型为正四面体，分子构型为正四面体，两者一致，B正确；C．氨

气的价层电子对数为：5342+=，价层电子对模型为正四面体，分子构型为三角锥形，两者不一致，C错误；D．二氧化硫的价层电子对数为：6032+=，价层电子对模型为平面三角形，分子构型为V形，两者不一致，D错误；故选B。6（2022春·新疆塔城·高二校考期中

）氯化亚砜(2SOCl)是一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的空间结构和(S)采取何种杂化方式的说法正确的是A．三角锥形、3spB．三角形、2spC．平面三角形、2spD．三角锥形、2sp【答案】A【解析】氯化亚砜中

中心原子S上的孤电子对数为1(6-2-21)2=1，σ键电子对数为3，价层电子对数为3+1=4，S原子采用sp3杂化，VSEPR模型为四面体形，略去1对孤电子对，SOCl2的空间结构为三角锥形；答案选A。7．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）下列分子构型为正四

面体且键角为109°28′的是①P4②NH3③CCl4④CH4⑤H2S⑥CO2A．③④B．⑤⑥C．①③④D．②③④【答案】A【解析】①P4分子构型为正四面体、键角为60°；②NH3分子中的氮原子sp3杂化，有一个杂化轨道容纳弧对电子对，所以构型为三角锥；③CCl4分子中碳原

子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体且键角为109°28′；④CH4分子中碳原子sp3杂化，没有弧对电子对，所以构型为正四面体且键角为109°28′；⑤H2S分子中硫原子sp3杂化，有两对弧对电子对，所以构型为V形；⑥CO2分子中碳原子sp杂化，所以构型为直线形，所以③④正

确，答案选A。8．（2022春·新疆塔城·高二乌苏市第一中学校考阶段练习）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．C2H2与C2H4C．BeCl2与H2OD．CH4与NH3【答案】D【解析】A．CO2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，

SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=6222−=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；B．C2H4中C形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故B错误；C．BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，H2O中O形成2个δ键，2对

孤电子对，为sp3杂化，不相同，故C错误；D．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=5312−=1，为sp3杂化，相同，故D正确；故选D。9．（2023黑龙江绥化·高二校考

期末）下列分子结构的空间构型为正四面体的是A．四氯化碳B．1，2-二氯乙烯C．二氯甲烷D．氨气【答案】A【解析】A．四氯化碳中心原子价层电子对数为4，中心原子上无孤电子对，空间构型为正四面体，A正确；B．1，2-二氯乙烯中6个原子在同一平面上，空间构型不是正四面体，B错误；C．二氯甲烷空间构

型是四面体结构，C—H和C-Cl的键长不同，二氯甲烷空间构型不是正四面体，C错误；D．氨气分子中心原子价层电子对数为4，中心原子上孤电子对数为1，空间构型是三角锥形，不是正四面体，D错误；故答案选A。10（2022春·高

二单元测试）下列离子的VSEPR模型与其空间结构一致的是A．2-3SOB．-4ClOC．-2NOD．-3ClO【答案】B【解析】A．亚硫酸根离子中硫原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型

与空间结构不一致，故A错误；B．高氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为0，离子的VSEPR模型和空间结构都为正四面体形，所以离子的空间结构模型与空间结构一致，故B正确；C．亚硝酸根离子中氮原子的价层电子对数为3，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为三角锥形，空间

结构为V形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故C错误；D．氯酸根离子中氯原子的价层电子对数为4，孤对电子对数为1，离子的VSEPR模型为正四面体形，空间结构为三角锥形，所以离子的空间结构模型与空间结构不一致，故D错误；故选B。11．（2022·全国·高二专题练习）下列分子或

离子的空间结构相同的是A．BeCl2和SO2B．BF3和PCl3C．2-4SO和+4NHD．SO3和ClO-3【答案】C【解析】A．2BeCl分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为21202−=，空间结构为直线形，SO2分子中中心原子σ键数为2，孤电子对数为6

2212−=，空间结构为V形，故A错误；B．3BF分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为31302−=，空间结构为平面三角形，3PCl分子中中心原子σ键数为3，孤电子对数为51312−=，空间结构为三角锥形，故B错误

；C．2-4SO中中心原子原子σ键数为4，孤电子对数为624202+−=，空间结构为正四面体形，+4NH中中心原子σ键数为4，孤电子对数为5-1-41=02，空间结构为正四面体形，故C正确；D．3SO分子中中心原子σ键数为3，孤电子对

数为6-32=02，空间结构为平面三角形，-3ClO中中心原子σ键数为3，孤电子对数为7123=12+−，空间结构为三角锥形，故D错误；故答案选C。12．（2022·高二课时练习）下列有关3SO的说法正

确的是A．空间结构与3NH相似B．空间结构与2SO相似C．空间结构与3BF相似D．空间结构与4P相似【答案】C【解析】A．氨气分子中中心原子价层电子对数513342−=+=，且含有一对孤电子对，所以其空间结构为三角锥形，A不符合

题意；B．2SO分子中，S原子价层电子对数622232−=+=，且含有一对孤电子对，所以空间结构为V形，B不符合题意；C．3BF分子中中心原子硼原子的价层电子对数313332−=+=，无孤电子对，空间结构为平面三角形，C符合题意；D．白磷()

4P属于单质，空间结构为正四面体型，D不符合题意；答案选C。13．（2022春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考阶段练习）下列分子的中心原子采用3sp杂化，但分子的空间结构不同的一组是①3BF；②2BeCl；③2HS；④2CS；⑤3NH；⑥4CClA．①②③B．①⑤

⑥C．②③④D．③⑤⑥【答案】D【解析】①根据价层电子对互斥理论，BF3的价层电子对数为3+12×(3-3×1)=3，为sp2杂化，没有孤电子对，空间构型为平面正三角形；②根据价层电子对互斥理论，BeCl2的价层电子对数为2+12×(2-2×1)=2，为sp杂化，

没有孤电子对，空间构型为直线形；③根据价层电子对互斥理论，H2S的价层电子对数为2+12×(6-2×1)=4，为sp3杂化，有2对孤电子对，空间构型为V形；④根据价层电子对互斥理论，CS2的价层电子对数为2+12×(4-2×2)=2，为sp杂化，没有孤电子对，空间构型为直线形；⑤

根据价层电子对互斥理论，NH3的价层电子对数为3+12×(5-3×1)=4，为sp3杂化，有1对孤电子对，空间构型为三角锥形；⑥根据价层电子对互斥理论，CCl4的价层电子对数为4+12×(4-4×1)=4，为sp3杂

化，没有孤电子对，空间构型正四面体形；综上所述，③⑤⑥符合题意，故选D。14．（2022春·北京丰台·高二北京市第十二中学校考阶段练习）下列各组微粒的空间结构相似的是A．2SO与3OB．2CO与2NOC．3NO−与23SO−D．3PCl与5PCl【答案

】A【解析】A．SO2分子中S原子价层电子对数=2+6222−=3且含有1个孤电子对，则SO2的空间结构为V形，O3与SO2互为等电子体，空间结构相似，均为V形，故A正确；B．CO2中C原子价层电子对数=2+4222−=2且不含孤电子对，为直线形结

构，NO2分子中N原子价层电子对数=2+5222−=3且含有1个孤电子对，则NO2的空间结构为V形，故B错误；C．3NO−中心原子N的价层电子对数为3+52123+−=3，无孤电子对，其空间结构为平面三角形，23SO−中S原子价层电子对数=3+62232+

−=3且含有1个孤电子对，空间结构为三角锥形，故C错误；D．PCl3中心原子价层电子对数为：532+=4，有1对孤电子对，为三角锥形结构，PCl5的价电子对数为：5+552−=5，不含有孤电子对，其分子的空间构型为三角双锥形，故D错误；故选：A。15（2022春·云

南红河·高二云南省石屏县第一中学校考阶段练习）下列分子或离子中，中心原子含有孤电子对的是A．PCl5B．NO-3C．SiCl4D．PbCl2【答案】D【解析】A．PCl5中心原子碳原子孤电子对个数=12（5-5×1）=0，没有孤对电子，故A不选；B．N

O-3中心原子碳原子孤电子对个数=12（5+1-3×2）=0，没有孤对电子，故B不选；C．SiCl4中心原子碳原子孤电子对个数=12（4-4×1）=0，没有孤对电子，故C不选；D．PbCl2中心原子碳原子孤电子对个数=12（4-2×1）=

1，有孤对电子，故D选；故选D。16．（2021·高二课时练习）乙醇分子中氧原子的价层电子对数为A．1B．2C．3D．4【答案】D【解析】乙醇的结构简式为32OHCHCH−−，氧与氢原子、碳原子成键，即氧原子有2对σ键电子对。由于碳原子只拿出

一个电子与氧原子成键，故氧原子的孤电子对数()16111122=−−=，价层电子对数为4，故选D。17．（2021·全国·高二假期作业）下列微粒的中心原子的价层电子对数正确的是A．HCHO3B．CS21C．BCl32D．SO32【答案】A【解析

】A．在HCHO中，碳原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，A正确；B．在CS2中，碳原子形成2个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为2，B错误；C．在BCl3中，B原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，C

错误；D．在SO3中，S原子形成3个σ键，孤电子对数为0，故价层电子对数为3，D错误；故合理选项是A。18．（2020春·宁夏·高二宁夏育才中学校考阶段练习）下列分子或离子中，含有孤对电子的是A．NH4+B．CH4C．SiH4D．PH3【答案】D【解析】A.NH4+中，孤

电子对个数=12(a-xb)=12[(5-1)-4×1]=0，不含孤对电子，A不符合题意；B.CH4中，孤电子对个数=12(a-xb)=12(4-4×1)=0，不含孤对电子，B不符合题意；C.SiH4中，孤电子对个数=1

2(a-xb)＝12(4-4×1)=0，不含孤对电子，C不符合题意；D.PH3中，孤电子对个数=12(a-xb)＝12(5-3×1)=1，含1对孤对电子，D符合题意；故答案为：D。19．（2022春·陕西西安·高二统考期末）下列微粒的空间结构与其VSEPR

模型不一致的是A．SO2B．BF3C．CH4D．NH+4【答案】A【解析】A．SO2的价层电子对数=()1262232+−=，含1对孤电子对，VSEPR模型为平面三角形，其空间构型为V形，故A正确；B．BF3的价层电子对数=()1

333132+−=，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为平面三角形，故B错误；C．CH4的价层电子对数=()1444142+−=，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为正四面体，故C错误；D．4NH+的价层电子对数

=()1444142+−=，无孤电子对，VSEPR模型和其空间构型均为正四面体，故D错误；故答案选A。20．（2023吉林通化·高二梅河口市第五中学校考期末）下列关于有机物分子成键方式的描述不正确的是A．烷烃分子中碳原子均采取sp3杂化成键B．炔烃分子中的碳碳三键由1个σ键、2个π键组成C

．苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键，苯环中存在6个碳原子共有的大π键D．甲苯分子中所有碳原子均采取sp2杂化成键【答案】D【解析】A．烷烃属于饱和烃，每个C均有4个单键，其VSEPR模型为正面体形，均采取sp3杂化

，A正确；B．炔烃分子中的碳碳三键为共价三键，由1个σ键、2个π键组成，B正确；C．苯分子中每个C原子的2s轨道与2个2p轨道杂化，形成3个单键，VSEPR模型为平面三角形，属于sp2杂化。每个C原子还有一个未参与杂化的2p轨道，垂直于碳环平面，“肩并肩”

重叠形成大π键，C正确；D．甲苯分子中甲基的C原子共有4个单键，VSEPR模型为四面体形，为sp3杂化，D错误；故选D。21．（2022秋·海南省直辖县级单位·高二校考期中）下列分子是非极性分子且中心原子采取sp2杂化的是A．CS2B．NH3C．SO2D．SO3【答案】D【解析

】A．CS2分子中中心C原子价层电子对数是2+4-222=2，中心C原子上无孤对电子，因此中心C原子采用sp杂化，分子呈直线型，分子结构中正负电荷重心重合，因此是非极性分子，A不符合题意；B．NH3分

子中中心N原子价层电子对数是3+5-132=4，中心N原子上有1对孤对电子，因此中心N原子采用sp3杂化，分子属于极性分子，B不符合题意；C．SO2分子中中心S原子价层电子对数是2+6-222=3，中心S原子上

有1对孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈V型，属于极性分子，C不符合题意；D．SO3分子中中心S原子价层电子对数是3+6-232=3，中心S原子上无孤对电子，因此中心S原子采用sp2杂化，分子呈平面三角形，属于非极性分子，D符合题意

；故合理选项是D。22．（2022秋·四川绵阳·高二四川省绵阳江油中学校考期中）下列分子中的中心原子杂化轨道的类型相同的是A．CO2与SO2B．CH4与NH3C．BeCl2与BF3D．C2H6与C2H2【答案】B【解析】A．CO

2中C形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，SO2中S形成2个δ键，孤电子对数=6222−=1，为sp2杂化，不相同，故A错误；B．CH4中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，NH3中N形成3个δ键，孤电子对数=5312−=1，为sp3杂化，相同，故B正确；C．

BeCl2中Be形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，BF3中B形成3个δ键，无孤电子对，为sp2杂化，不相同，故C错误；D．C2H6中C形成4个δ键，无孤电子对，为sp3杂化，C2H2中形成2个δ键，无孤电子对，为sp杂化，不相同，故D错误；故选B。23．（2021·

高二课时练习）以下有关苯分子中所含化学键的描述中，不正确的是A．每个碳原子的2sp杂化轨道中的一个参与形成大π键B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大π键C．碳原子的三个2sp杂化轨道与其他原子形成三个键D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为120°【答案】A

【解析】A．每个碳原子的未参与杂化的p轨道参与形成大π键，故A错误；B．苯分子中6个碳原子各提供1个电子，共同形成大π键，故B正确；C．碳原子的三个2sp杂化轨道与其他原子形成三个键，故C正确；D．苯分子呈平面正六边形，六个碳碳键完全相同，键角均为120°，故D正确；选A。24．（2023湖

北武汉·高二武汉市第六中学校考阶段练习）如图所示，在乙烯分子中有5个σ键、1个π键，下列表述正确的是A．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键B．C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的π键C．C原子的

2p轨道与C原子的2p轨道形成的σ键D．C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成的π键【答案】A【解析】A．C-H键是C原子的sp2杂化轨道与H原子的1s轨道形成的σ键，故A正确；B．C=C键中一个C原子的2p未杂化轨道与另一个C原子的2p未杂化轨道形成π键，故B错误；C．C=C键

中C原子的sp2杂化轨道与C原子的sp2杂化轨道形成σ键，故C错误；D．C原子的sp2杂化轨道形成σ键，未杂化的2p轨道形成π键，故D错误；故选A。1．（2022春·广东珠海·高二校考阶段练习）回答下列问题(1)指出下

列粒子的空间结构①OF2_______；②BeF2_______；③PF3_______；④SO3_______。(2)在BF3分子中，F-B-F的键角是_______，硼原子的杂化轨道类型为_____

__，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF4−的空间构型为_______。(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的一个氢原子被-NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型

是_______；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是_______。(4)H＋可与H2O形成H3O＋，H3O＋中氧原子采用_______杂化。H3O＋中H-O-H键角比H2O中H-O-H键角大，原因为_______。(5)SO24−的空间构型是

_______，其中硫原子的杂化轨道类型是_______。【答案】(1)V形直线形三角锥形平面三角形(2)120°sp2正四面体形(3)三角锥形sp3(4)sp3H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O＋中氧原子只有1对孤电子对，排斥力较小(5)正四面体形sp3【解析】（1）1）OF

2中中心原子为O，F为配位原子，价层电子对数=（6+1×2）/2=4，成键电子对数为2，孤电子对数为4-2=2，电子对构型为正四面体，孤电子对越多，排斥力越大，所以OF2分子构型为V型；（2）BeF2中中心原子为Be，F为配位

原子，价层电子对数=（2+1×2）/2=2，成键电子对数为2，孤电子对数为2-2=0，电子对构型为直线型，由于无孤电子对的排斥，所以BeF2分子构型与电子对构型相同，为直线型；（3）PF3中中心原子为P，F为配位原子，价层电子对数=（5+1×3）/2=4，成

键电子对数为3，孤电子对数为4-3=1，电子对构型为正四面体，由于有一个孤电子对对成键电子对的排斥，所以PF3分子构型为三角锥型。（4）SO3中中心原子为S，O为配位原子，价层电子对数=6/2=3，成键电子对数为3，孤电子对数为3-3=0，

电子对构型为平面三角形，所以SO3分子构型为平面三角形。（2）BF3的价层电子对数为3，B原子采用sp2杂化，又因为B原子上没有孤电子对，则BF3的立体构型为平面三角形，F-B-F的键角为120°，BF4−中B原子价层电子对数为4，B原子采用sp3杂化，没有孤

电子对，则BF4−为正四面体。（3）NH3分子数为3，故孤电子对为1，价层电子对数为4，N原子采用sp3杂化，分子立体构型为三角锥形，N2H4中氮原子与NH3中氮原子杂化类型相同，均为sp3杂化。（4）H3O+中氧原子数

为3，故孤电子对为1，价层电子对数为4，O采用sp3杂化。H2O氧原子数为2，故孤电子对为2，价层电子对数为4，O采用sp3杂化。H3O+中H—O—H键角比H2O中H—O—H键角大，因为H2O中氧原子有2对孤电子对，H3O+中氧原子只有1对孤电

子对，排斥力较小。（5）SO24−的中心原子S的成键电子对数为4，无孤电子对，为正四面体结构，中心原子采用sp3杂化；2．（2022春·高二单元测试）根据杂化轨道理论可以判断分子的空间结构，试根据相关知识填空：(1)AsCl3分子的空间结构为______，其中As的杂化轨道类

型为_____。(2)CH3COOH中C原子轨道杂化类型为______。(3)一种有机化合物的结构简式为：①该分子中有_____个sp2杂化碳原子；_____个sp3杂化碳原子；②该分子中有_____个sp2－

sp3σ键；_____个sp3－sp3σ键。(4)SCN-与NO2+的结构相同，微粒呈_____形，中心原子都采取_____杂化。(5)CO23−、NO3−等微粒具有相同的原子个数，它们的价电子总数都是_____，空间结构呈_____形，中心原子都采取_____杂化。

【答案】(1)三角锥形sp3(2)sp3、sp2(3)2633(4)直线sp(5)24平面三角sp2【解析】(1)AsCl3中As元素价电子对数为4，As的杂化方式为sp3杂化，AsCl3分子的空间结构为三角锥形。(2)CH3COOH的结构式为，分子中甲基上的碳原子采取sp3杂化，羧基中碳原子采

取sp2杂化。(3)有机物中饱和碳原子采取sp3杂化，双键上的碳原子采取sp2杂化，三键上的碳原子是采取sp杂化。①该分子中有2个sp2杂化碳原子；6个sp3杂化碳原子；②该分子中有3个sp2－sp3σ键

；3个sp3－sp3σ键。(4)SCN－与NO的中心原子采取sp杂化，形成直线形分子。(5)CO、NO与SO3为等电子体，SO3中S采取sp2杂化形成平面三角形分子。3．（2021·高二课时练习）试指出下列分子的空间结构。(1)3BCl

_______；(2)3PCl_______；(3)2NO_______；(4)2HO_______；(5)4SiH_______；(6)22CH_______。【答案】(1)平面三角形(2)三角锥形(3)直线形分子(4)V形分子(5)正四面体形结构(6)直线形分子【解析】（1）3BCl分

子中中心原子价层电子对数为3+3-132=3，B原子采用sp2杂化，所以分子是平面三角形；（2）3PCl分子中中心原子价层电子对数为3+5-132=4，P原子采用sp3杂化，P原子上含有1对孤电子对，所以分子是三角锥形；（3）2NO分子中中心原子价层电子对数为2+

6-322=2，O原子采用sp杂化，所以是直线形分子；（4）H2O分子中中心原子价层电子对数为2+6-122=4，O原子采用sp3杂化，O原子上含有2对孤电子对，所以H2O分子是V形分子；（5）4

SiH分子中中心原子价层电子对数为4+4-142=4，Si原子采用sp3杂化，所以是正四面体形结构；（6）乙炔分子中含有碳碳叁键，结构式为，分子中碳原子形成2个σ键2个π键，为sp杂化；分子为直线形分子。4．

（2022春·宁夏银川·高二校考阶段练习）生物质能是一种洁净、可再生能源。生物质气(主要成分为CO、CO2、H2等)与H2混合，催化合成甲醇是生物质能利用的方法之一(1)上述反应的催化剂含有Cu、Zn、Al等元素。写出基态Cu2+的核外电子排布式：

_______。(2)根据等电子原理，写出CO分子的结构式：_______，SCN-的一种等电子体分子的化学式：_______(3)甲醇催化氧化可得到甲醛，甲醛与新制Cu(OH)2的碱性溶液反应生成Cu2O沉淀。①甲醛分子中碳原子轨道的杂化类型为_______；②甲醛分

子的立体构型是_______；③1mol甲醛分子中σ键的数目为_______。【答案】(1)1s22s22p63s23p63d9或[Ar]3d9(2)C≡OCO2或NO2(3)sp2杂化平面三角形3NA(或1.806×10

24)【解析】（1）铜的原子序数是29，失去2个电子形成铜离子，根据构造原理可知，基态Cu2+离子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d9或［Ar］3d9。（2）原子数和电子数分别都相等的是

等电子体，则与CO互为等电子体的是氮气，是由根据氮气的结构式可知，CO的结构式是C≡O。SCN-的一种等电子体分子可以为二氧化碳或二氧化氮，化学式为CO2或NO2；（3）①甲醛分子中中心C原子价层电子对数为3+4-12-22=

3，C原子采用sp2杂化。②C原子采用sp2杂化，所以甲醛是平面三角形结构。③由于双键是由1个σ键与1个π键构成，而单键都是σ键，所以1mol甲醛分子中σ键的的物质的量是3mol，其数目为3NA或1.806×1024。4．（2022春·

新疆阿克苏·高二校考期中）请回答下列有关问题。(1)Fe元素按周期表分区属于_______区元素(2)地壳中含量最多的三种元素O、Si、Al中，电负性最大的是_______。(3)钠在火焰上灼烧产生的黄光是

一种_______(填字母)A．吸收光谱B．发射光谱(4)Cu的基态原子的电子排布式是_______。(5)钛被称为继铁、铝之后的第三金属，基态钛原子价电子层的电子排布图是_______。(6)基态Fe3+与Fe2+离子中未成对

的电子数之比为_______(7)COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，COCl2分子中σ键和π键的个数比为_______。(8)H2O分子的空间构型为_______其中心原子的杂化类型_______。【答案】(1)d(2)O(3)

B(4)[Ar]3d104s1(5)(6)5：4(7)3∶1(8)V形sp3【解析】（1）Fe为26号元素，价电子排布式为3d64s2，最后填充的是d电子，所以属于d区元素；（2）元素的非金属性越强，电负性越大，元素的非金属性O>Si>Al，则O、Si、Al三种元素中，O元素电负性最大；（3）钠

在火焰上灼烧时，原子中的电子吸收能量，从能量较低的轨道跃迁到能量较高的轨道，但处于能量较高的电子是不稳定的，很快跃迁回能量较低的轨道，这时就多余的能量以黄光的形式放出，属于发射光谱，故选B；（4）Cu原子核外有29个电

子，其基态原子的电子排布式为[Ar]3d104s1；（5）Ti原子核外有22个电子，其基态钛原子的电子排布式为[Ar]3d24s2，则价电子层的电子排布图为；（6）基态Fe原子的价电子排布式为3d64s2，失去电子转化为Fe3

+和Fe2+，这两种基态离子的价电子排布式分别为3d5和3d6，根据洪特规则可知，基态Fe3+有5个未成对电子，基态Fe2+有4个未成对电子，所以未成对的电子数之比为5:4；（7）COCl2分子中所有原子均满足8电子构型，则其结构是应为，单键均为σ键，双键中有一个σ键和一个π

键，所以COCl2分子中σ键和π键的个数比为3:1；（8）H2O分子的中心原子O原子的价层电子对数2+6212−（）=4，采取sp3杂化，有2对孤电子对，则空间构型为V形。5．（2022·高二单元测试）I．有下列物质：①HF、②Cl2、③H2Se、④CCl4、⑤BF

3、⑥CS2。(1)只含有σ键的是___________(填序号，下同)，既含σ键又含π键的是___________。(2)VSEPR模型是四面体形的是___________，分子空间构型是V形的是___________。(3)中心原子发生sp2杂化的

是___________。Ⅱ．键能是衡量共价键稳定性的参数之一、甲醇的结构式为，可看作甲烷分子中的一个H原子被羟基取代的产物。(4)组成CH3OH分子的三种元素中，电负性最大的元素是__________

_。(5)甲醇分子的键参数中有___________种键能数据；由甲醇与水分子中都含有H-O键，解释“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”的原因___________。【答案】(1)①②③④⑤⑥(2)③④③(3)⑤(4)O(5)3甲醇分子中的H-O键键能大【解析】（1）原子

间形成的单键是σ键，原子间形成的双键中，1个是σ键、1个是π键。对照结构式，只含有σ键的是①②③④⑤，既含σ键又含π键的是⑥。答案为：①②③④⑤；⑥；（2）VSEPR模型是四面体形的分子中，中心原子发生sp3杂化，③H2Se、④CCl4中，中心原子的价层电

子对数都为4，发生sp3杂化，故选③④；在H2Se中，Se的最外层有2对孤对电子，所以分子空间构型呈V形的是③。答案为：③④；③；（3）在BF3中，B原子的价层电子对数为3，中心原子发生sp2杂化，故选⑤。答案为：⑤；（4）组成CH3OH分子的三种元素为C、H、O，O的非金属性最

强，电负性最大，所以是O。答案为：O；（5）“甲醇为非电解质，而水为弱电解质”，则表明CH3OH电离出H+的能力比H2O弱，键能越大，破坏该键越困难，从而得出其原因：甲醇分子中的H-O键键能大。答案为：3；甲醇分子中的H-O键

键能大。6．（2022春·河南信阳·高二校考阶段练习）R、T、W、X、Y、Z为前四周期元素，且W、X、Y、Z的核电荷数依次增大。表中列出它们的性质和结构：元素编号元素性质或原子结构R原子价电子排布式为nsnnpn+1T基态原子核外3个能级上有电子，且各能级上的电子数相等

W原子电子层数与核外电子数相等X核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等Y元素的原子半径在该周期中最大(除稀有气体外)Z第四周期未成对电子数最多的元素(1)R、T、X的电负性由大到小的顺序为__________

_，第一电离能由大到小的顺序为___________。(用元素符号填空)(2)Y原子的电子排布式为___________，其最高能层符号为___________，它的核外有___________个运动状态不同的电子，Z的价电子排布图为___

________。(3)WTR分子中的三个原子除W原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有___________，其中碳原子的杂化类型是___________(4)与Z同周期

的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，其原因是：___________；该元素位于周期表___________区。(5)RW3分子的立体构型为___________；与TX2互为等电子体的分子有___________(写两种)。【答案】(1)O＞N

＞CN＞O＞C(2)[Ne]3s1M11(3)σ键和π键sp(4)Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，比较稳定d(5)三角锥N2O、CS2【解析】（1）由分析可知，R为N、T为C、W为H、X为O、Y为Na、Z为Cr元素。同周期主族元

素从左到右元素的电负性逐渐增大，故电负性由大到小的顺序为：O＞N＞C；同周期主族元素随原子序数增大第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p轨道为半充满稳定状态，其第一电离能大于同周期相邻元素，故第一电离能由大到小的顺序为：N＞O＞C；（2）Y为Na

元素，原子的电子排布式为[Ne]3s1，其最高能层为第三能层，最高能层符号为M；原子核外没有运动状态相同的电子，它的核外有11个电子，因此有11个运动状态不同的电子；Z为Cr元素，Cr元素是第四周期未成对电子数最多的元素，Z原子核外电子排布式为1s22s22p63s23p

63d54s1，则其价电子排布图为；（3）HCN分子中的三个原子通过共价键结合，其结构式为H-C≡N，分子中除H原子外均为8电子构型，根据电子云重叠方式的不同，分子里共价键的类型有σ键和π键，其中碳原子的杂

化类型是sp杂化；（4）Z为Cr元素，与Z(Cr)同周期的某三价阳离子比其二价阳离子更稳定，该元素为Fe元素；Fe2+、Fe3+的外围电子分别为3d6、3d5，其中Fe3+中3d轨道处于半充满状态，所以Fe3+比较稳定，Fe元素处于第四周期第V

III族，属于d区元素；（5）R为N、W为H，RW3表示的是NH3，NH3分子中N原子形成的价层电子对数是3+5-123=4，有1对孤电子对数，故分子立体构型为三角锥形；原子总数相等、价电子总数也相等的微粒互为等电子体。T为C、X为O，TX2表示的物质为

CO2，与CO2互为等电子体的分子可以用2个N原子替换1个C原子、1个氧原子，可以用S原子替换O原子，这两种等电子体分子为N2O、CS2。7．（2022春·湖北宜昌·高二校考阶段练习）我国从国外进口某原料经测定主要含有A、B、C

、D、E五种前四周期元素，且原子序数依次增大。元素A、B、C、D、E的原子结构等信息如下：元素元素性质或原子结构A周期表中原子半径最小的元素B原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同C最外层p轨道半充满D

位于短周期，其原子的核外成对电子数是未成对电子数的3倍E位于ds区且原子的最外层电子数与A的相同请回答下列问题：(用A、B、C、D、E，所对应的元素符号作答)(1)D位于周期表中_______区；E的核外电子排布式简写为_______。(2)B、C、D第一电离能由大到小为_

______(。用元素符号表示)(3)A和C形成的四原子分子中，中心原子的杂化方式为_______杂化。(4)1molABC分子中含有σ键数目为_______。(5)E的单质与C的最高价氧化物水化物的稀溶液反应的离子方程式为______

_。【答案】(1)p[Ar]3d104s1(2)N＞O＞C(3)sp3(4)2(5)3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O【解析】（1）D为氧元素，位于周期表中p区；E为29号元素铜，核外电子排布式简写为[Ar]3d104s1；（

2）同周期随原子序数增大，第一电离能呈增大趋势，但N元素2p能级容纳3个电子，为半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，故第一电离能N＞O＞C；（3）A和C形成的常见分子为氨气，中心原子氮形成3个σ键和1对孤电子对，该分子中氮原

子的杂化方式为sp3；（4）单键均为σ键，双键中含有1个σ键1个π键，叁键含有1个σ键2个π键；ABC分子是HCN，其结构式为：H-C≡N，叁键中只含有1个σ键，因此1molHCN含有的σ键数目为2NA；（5）E的单质为铜，C的最高价氧化物

水化物的稀溶液为硝酸，反应生成硝酸铜和一氧化氮、水，离子方程式为3Cu+8H++2NO3−=3Cu2++2NO↑+4H2O。8．（2021秋·四川资阳·高二校考阶段练习）现有4种短周期元素A、B、C、D。已知：①C、D位于同一周期，A、B位于同一主族；②四种元

素可形成化合物A2C、B2C2、DC2、D2A4等；③B的简单阳离子与C的简单阴离子的核外电子排布相同；④B2C2与A2C或DC2反应均生成气体C2，B的单质与A2C反应可生成气体A2，气体A2与气体C2按体积比2：1混合后点燃能发生爆炸，其产

物常温下是一种常见的无色无味的液体。请回答下列问题：(1)写出下列元素的符号：A_______B_______C_______D_______。(2)在化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4中，即含有离子键又含有非极性键的化合物的电子式为_______。按原子轨

道重叠方式，其非极性键的类型是_______，化合物分子中键角是180°的是_______(填化学式)，其结构式是_______。(3)A2C的分子立体构型是_______形，按原子轨道重叠方式，其共价键的类型是_______，D2A4是平面形分子，其分子中含有_______个σ键

，_______个π键。【答案】(1)HNaOC(2)+2-+Na[:O:O:]Nap-pσ键CO2O=C=O(3)V形s-pσ键51【解析】（1）由分析可知，A为H，B为Na，C为O，D为C。（2）化合物A2C、B2C2、DC2和D2A4分别为H2O、Na2O2、CO2、C2H4，

既含离子键又含非极性键的化合物为Na2O2，其电子式为+2-+Na[:O:O:]Na，非极性键由两个氧原子轨道重叠而成，其共价键类型为p-pσ键；键角为180°的为CO2，其结构式为O=C=O。（3）A2C为H2O，中心原子为sp3杂化，立体构型为V形，共价键由氧原子和

氢原子轨道重叠而成，共价键类型为s-pσ键；C2H4为平面形分子，碳碳双键中含有1个σ键、1个π键，故分子中含有5个σ键，1个π键。9．（2022春·福建三明·高二三明一中校考阶段练习）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：①②③④⑤⑥⑦⑧⑨⑩(1)表

中属于d区的元素是_______(填序号)。(2)写出元素⑨的基态原子的核外电子排布式：________，元素⑩的价电子轨道表示式：________。(3)表中所给元素中，原子半径最大的是_________(填元素符号)，元素⑥、⑦形成的简单离子半径更小的是_________(填离

子符号)。(4)下列关于元素③、④分别与①形成的简单化合物的叙述正确的是。A．中心原子的价层电子对数相同B．中心原子的杂化方式不同C．分子的VSEPR模型相同，空间结构也相同D．④与①形成的分子的键角比③与①形成的分子

的键角更大(5)元素④、⑤的第一电离更大的是_________(填元素符号)，请从原子结构角度解释原因_________。(6)元素⑧的金属性比元素②的金属性更强，请写出判断依据_________(写一条)。【答案】(1)⑨(2

)1s22s22p63s23p63d64s2(3)CaCl-(4)A(5)NN原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s22p4，失去1个电子变成稳定结构，因此I1(N)>I1(O)(

6)Ba(OH)2的碱性比Be(OH)2更强或答Ba与H2O反应比Be更剧烈(或其他合理答案)【解析】（1）表中属于d区包括ⅢB(镧系元素、锕系元素除外)～ⅦB、第Ⅷ族，表中⑨属于d区元素，故答案为：⑨；（2）元素⑨为Fe,是26号元素，根据

能量最低原理，其基态原子的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2；元素⑩处于第四周期IB族，价电子排布式为3d104s1，价电子轨道表示式为，故答案为：1s22s22p63s23p63d64s2；；（3）同周期自左而右原子半径呈现减小趋势，同族自上而下原子半径增大，表中元

素Ca的原子半径最大；电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径S2-＞Cl-，故答案为：Ca；Cl-；（4）A．元素③、④分别与①形成的简单化合物为CH4、NH3，甲烷分子中碳原子价层电子对数=4142−+4=4，氨气分子中N原子价层电子对数

=5132−+3=4，故A正确；B．甲烷分子中碳原子、氨气分子中N原子均采取sp3杂化，故B错误；C．甲烷分子、氨气分子的VSEPR模型都是四面体形，在VSEPR模型基础上忽略孤电子对可得微粒空间结构，甲烷为正四面体，而氨气分子为三角锥形，故C错误；D．甲烷分子中碳

原子没有孤电子对，氨气分子中氮原子含有1对孤电子对，孤电子对与成键电子对之间排斥力大于成键电子对之间排斥力，故甲烷分子中键角大于氨气分子中键角，故D错误，故答案为：A；（5）N原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，失去电子需要能量更多，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s

22p4，失去1个电子变成稳定结构，容易失去电子，因此I1(N)＞I1(O)，故答案为：N；N原子的价电子排布为2s22p3，为半充满稳定结构，难失去电子，而O原子的价电子排布为2s22p4，失去1个电子变成稳

定结构，因此I1(N)＞I1(O)；（6）Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2更强，证明元素Ca的金属性比元素Be的金属性更强，故答案为：Ca(OH)2的碱性比Be(OH)2更强。