【文档说明】黑龙江省大庆铁人中学2021-2022学年高二下学期期末考试 化学.docx，共(6)页，1.350 MB，由envi的店铺上传

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铁人中学2020级高二学年下学期期末考试化学试题试题说明：1、本试题满分100分，答题时间90分钟。2、请将答案填写在答题卡上，考试结束后只交答题卡。可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Fe-56Zn-65Ba-80第Ⅰ卷选

择题部分一、选择题（本题包括10小题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意）1．下列说法正确的是()A．通过煤的干馏制取焦炭，煤的干馏属于物理变化B．冬奥会火炬燃料出口处有钠盐涂层，火焰呈明亮黄色C．可降解餐具用聚乳酸制造，聚乳酸是天然高分子材料D．新疆棉的主要成分在一定

条件下可以发生水解最终生成氨基酸2.下列叙述不涉及氧化还原反应的是()A．谷物发酵酿造食醋B．小苏打用作食品膨松剂C．含氯消毒剂用于环境消毒D．大气中NO2参与酸雨形成3．下列化学用语中正确的是()A．CaC2的电子式：B．质量数为127的碘原子：53127

IC．S2-的结构示意图：D．顺-2-丁烯的结构简式：4．下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A．常温下，1molAl与足量浓硝酸反应，转移电子数目为3NAB．标准状况下，11.2LCHCl3中所含有的原子总数为2.5N

AC．一定条件下，2.6g乙炔、苯的气态混合物中所含碳原子数为0.2NAD．1mol甲基与1mol羟基所含电子数均为10NA个5．下列说法不正确的是()A．甲苯C7H8和甘油C3H8O3的混合物在氧气中完全燃烧只要混合物总质量不变则产生的H2O

的量恒定B．将溴乙烷、氢氧化钠和乙醇的混合溶液加热产生的气体通入酸性高锰酸钾溶液检验烯烃的生成C．醛类、葡萄糖、甲酸、甲酸酯均能与银氨溶液发生银镜反应D．防疫时用的75%乙醇溶液和84消毒液的杀菌机理不完全相同6.下列

说法正确的是()A．胶体的胶粒带电，利用这一性质可进行血液透析和静电除尘B．丁达尔效应是胶体区别于溶液的本质特征C．向25mL沸水中滴加5-6滴饱和FeCl3溶液（含0.1molFeCl3），所得胶体粒子数目小于0.1NAD．氢氧化铁胶体电泳时阴极颜色加深，证明氢氧化铁胶体带正电7．下列

实验装置正确且能达到实验目的的是()甲乙丙丁A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B．用乙装置提纯Al(OH）3胶体C．用丙装置分离苯和硝基苯的混合物D．用丁装置进行制备并收集乙酸乙酯8．环己基乙酸（IV）是一种香料成分，可通过如图方法合成。下列有关说法正确的是()A．Ⅰ中所有原子均

可共平面B．Ⅰ与Ⅲ均属于烃类物质C．Ⅱ与Ⅳ可发生酯化反应D．Ⅱ中六元环上的一氯代物共有3种9．下列各组粒子，在水溶液中能大量共存的是()A．I－、ClO－、NO3－、H+B．K+、Al3+、NO3-、CO2C．H+、K+、AlO2－、C6H5O－(芳香化合物)D．Pb2+、Na+、SO42－、N

O3－10．下列物质性质实验对应的离子方程式书写正确的是()A．Na2O2溶于水：Na2O2+H2O=2Na++2OH-+O2↑B．Fe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3++3H2OC．同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：N

H4++OH-=NH3·H2OD．将足量NH3和足量CO2依次通入饱和食盐水：Na++NH3+CO2+H2O=NaHCO3↓+NH4+二、选择题（本题包括10小题，每题3分，共30分，每题只有一个选项符合题意）11.海水提镁的主要流程如下：下列说法正确的是()①试剂M是盐酸②流程中的反应全部都

是非氧化还原反应③操作b只是过滤④用海水晒盐后的饱和溶液加石灰乳制Mg(OH)2⑤电解熔融MgCl2比电解熔融的MgO制金属镁更节约能量A．①②③④⑤B．②③C．④⑤D．①④⑤12．设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法错误的是()A．过氧化氢分解制得标准状况下1.12

LO2，转移电子数目为0.1NAB．256gS8分子中含S-S键为8NA个，12克金刚石含C-C键为4NA个C．一定温度下，1L0.50mol·L－1NH4NO3溶液中含氮原子个数为NAD．同温同压下，C18O与N2的密

度不相同13.氯化三乙基锡常温下为无色液体，熔点15.5℃，沸点为206℃。氯化三乙基锡的合成路线如图所示，下列说法中错误的是()A．lmol四乙基锡中含有28molσ键B．低温下，氯化三乙基锡为分子晶体C．四乙基锡的二氯代物有5种D．2-氯丙烷与

氯乙烷互为同系物14．某白色粉末样品可能含有Na2SO4、Na2SO3、Na2S2O3和Na2CO3。取少量样品进行如下实验：①溶于水，得到无色透明溶液②向①的溶液中滴加过量稀盐酸，溶液变浑浊，有刺激性气体逸出，离心分离。③取②的上层清液，向其中滴加BaCl2溶液有沉淀生成。该样

品中确定存在的是()A.Na2SO4、Na2S2O3B．Na2SO3、Na2S2O3C．Na2SO4、Na2CO3D.Na2SO3、Na2CO315.铋(Bi)与氮同主族，在中性及碱性环境下常以BiOCl(s)的形式存在，铋及其化合物广

泛应用于电子、医药等领域。以辉铋矿(主要成分为Bi2S3，含少量杂质PbO2等)为原料，采用湿法冶金制备精铋工艺流程如下，下列说法错误的是()A.“浸出、置换、再生、电解精炼”工序中不全是氧化还原反应B.“浸出”时盐酸可以还原杂质PbO2C.“浸出”产生S的主要离子反应为6Fe3++B

i2S3=6Fe2++2Bi3++3SD.再生液可以加入“浸出”操作中循环利用16.能正确描述其反应过程的离子方程式是()A.乙酸乙酯与稀NaOH溶液共热：CH3COOC2H5+OH-⎯→⎯CH3COO-+C2H5OHB.向碘化亚

铁溶液中滴加少量稀硝酸：NO3-＋3Fe2＋＋4H＋=3Fe3＋＋NO↑＋2H2OC.用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的IO3-：IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2OD.明矾溶液中滴加Ba(OH)2溶液至沉淀质量最大：Al3＋＋2SO42-＋

2Ba2＋＋3OH-=Al(OH)3↓＋2BaSO4↓17．由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是()实验操作现象结论A检验铁锈中是否含有二价铁将铁锈溶于浓盐酸，滴入KMnO4溶液，紫色褪去铁锈中含有二价铁B向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的Cu(OH)

2悬浊液无砖红色沉淀蔗糖未发生水解C向苯中加入少量浓溴水有白色沉淀苯中混有少量的苯酚D向CH3CH2Br中加入NaOH溶液加热，冷却后加入足量硝酸，再加入AgNO3溶液有浅黄色沉淀证明CH3CH2Br中存在溴元素18.已知A、B、D均为中学化学中的常见物质,它们之间的转

化关系如图(部分产物略去),则下列有关物质的推断不正确的是()A.若A是碳,则E可能为氧气B.若A是Na2CO3溶液,则E可能为HClC.若A是Fe,E是稀HNO3溶液,则D为Fe(NO3)3D.若A是AlCl3溶液,D可能是Al(OH)3,E不可能是氨水19.氧化亚铜(Cu2O)主要

用于制作杀虫剂，分析试剂和红色玻璃等。其在潮湿的空气中会逐渐转化为黑色的氧化铜。以肼(N2H4)为原料与醋酸铜反应制取Cu2O的反应为4Cu(CH3COO)2+N2H4+2H2O=2Cu2O↓+N2↑+8CH3COOH,下列有关该反应的说

法错误的是()A．生成1molCH3COOH转移0.5mol电子B．还原性N2H4＞Cu2OC．氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1D．沉淀用水洗后，再用乙醇洗可以除去Cu2O表面的水，防止其被氧气氧化20.异黄酮类化合物是药用植物的有效成

分之一。异黄酮类化合物Z的部分合成路线如图：下列有关化合物X、Y和Z的说法正确的是()A．1molY最多能与3molNaOH反应B．Z中所有的氧原子一定不在同一平面C．X与足量H2反应后，产物分子中有3个手性碳原子D．1molZ与浓

溴水发生反应，最多能消耗3molBr2第Ⅱ卷简答题部分三、非选择题（本题包括4小题，共50分）21．（10分）按要求回答下列问题：(1)按系统命名法，的名称是_______。(2)与化合物互为同分异构体且一氯代物有两种的烃的结构简式为_

______。(3)某烷烃分子的碳骨架结构为，若此烷烃为炔烃加氢制得，则此炔烃的结构简式为_______。(4)有机化合物A常用于食品行业。已知9.0gA在足量2O中充分燃烧，将生成的混合气体依次通过足量的浓硫酸和碱石灰，分别增加5.4g和13.2g，经检验剩余气体为2O。①A分子的质谱图如图所示

，则A的分子式是___。②经红外光谱测定，已知A分子中含有羧基，A分子的核磁共振氢谱有4组吸收峰，且峰面积之比是1：1：1：3，则A的结构简式是__。22．（12分）用工业废渣(主要含有Fe2O3、FeO、Al2O3及少量Fe)制备绿矾FeSO4·7H2O晶体

的流程如下：(1)“浸泡”过程中加入过量NaOH溶液的目的是________。（用离子反应方程式表示）(2)“还原”时选择FeS2而不用Cu粉的原因是___________。(3)“还原”后所得混合物过滤后，还需要经（操作方法），可以获得绿矾。(4)测定绿矾中Fe

2+的氧化率实验方案如下：步骤一：称取一定质量的绿矾样品，将其溶于适量的无氧蒸馏水并配成250mL溶液；步骤二：取步骤一中配得的溶液25.00mL于锥形瓶，并加入适量稀硫酸酸化，逐滴滴加0.0400mol/LKMnO4溶液至恰好完全反应，反应原理

为：（用离子反应方程式表示），消耗KMnO4溶液20.00mL；步骤三：另取步骤一中配得的溶液25.00mL于烧杯，加入足量氨水，将沉淀过滤、洗涤、干燥，在空气中灼烧至固体质量不再变化，称得残留红棕色固体的质量为0

.4g。①步骤三中灼烧所得残留固体的化学式为___________。②已知：Fe2+的氧化率=2+2+FeFe被氧化的的质量原物质中的总质量×100％根据以上数据，计算该绿矾样品中Fe2+的氧化率为____

_______。23．（14分）1-溴丁烷主要用于生产染料和香料。实验室可通过正丁醇(CH3CH2CH2CH2OH)和氢溴酸反应制得，其反应原理如下：NaBr+H2SO4+CH3CH2CH2CH2OHΔCH3CH2CH2CH2Br+Na

HSO4+H2O，副产物有1-丁烯、正丁醚等。名称相对分子质量沸点/℃密度/g·mL-1溶解性正丁醇74117.70.80微溶于水，易溶于浓硫酸及有机溶剂1-溴丁烷137101.61.28不溶于水，易溶于醇、醚等有机溶剂正丁醚130142.21.77不溶于水

，易溶于浓硫酸及有机溶剂实验步骤：(一)1-溴丁烷的合成在10mL三颈烧瓶中，加入2.60g(约0.025mol)研细的溴化钠，1.85mL正丁醇并放入一粒搅拌子，安装好回流装置(图1)。加入事先混合的2.80mL浓硫酸和2.00

mL水的混合液，搅拌，硅油浴回流tmin，反应完毕，稍冷却后，改成蒸馏装置，蒸出粗产物。(二)粗产物洗涤将馏出液依次用等体积水、浓硫酸、水、饱和碳酸氢钠溶液及水洗涤后，用无水氯化钙干燥。(三)蒸馏得纯1-溴丁烷将干燥好的液体转入干燥的蒸

馏烧瓶中，空气浴加热，收集99℃-102℃的馏分，得到1-溴丁烷1.15mL。回答下列问题：(1)图1冷凝管的进水口是_______(填“a”或“b”)，实验中使用球形冷凝管而不用直形冷凝管的原因是__。(2)图2表示1-溴丁烷产量随时间的变化，反应进行选择的适宜时间为20min，其原

因是_____。(3)洗涤粗产物时，用到的玻璃仪器__，加入浓硫酸洗涤的目的是____。(4)实验中1-溴丁烷的产率是_______(保留3位有效数字)。(5)不同的物料比对1-溴丁烷产量有影响，如果反应开

始时多增加1.00mL浓硫酸，其余实验条件不变，测得1-溴丁烷的产量是0.80mL，产量减小可能的原因是____。(答一点即可)。24．（14分）他莫昔芬(T，分子式为C26H29NO，分子中含有三个苯环)为非固醇类抗雌激素药物。以苯为主要原料合

成他莫昔芬的一种路线如图所示：已知：①HBr⎯⎯⎯⎯→②+1)RMgBr2)H/Δ⎯⎯⎯⎯→回答下列问题：(1)理论上苯生成A的反应中反应物的计量数比为1：1：1且原子利用率为100%，则X的名称是_____。(2)A→C的反应类型是____。E中官能团的名称是_____。(3)

B+C→D的化学方程式为_____。(4)T的结构简式为_____。(5)H是A的芳香族同分异构体，1molH能与2molNaOH反应，则H有_____种结构(不考虑立体异构)，其中核磁共振氢谱有5组峰的结构简式为_____(填一

种)。(6)设计以和C2H5I为原料制备的合成路线：(无机试任选)_____。获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100.com