【文档说明】江苏省上冈高级中学2019-2020学年高一上学期期中考试化学试题含答案.doc，共(7)页，363.000 KB，由小赞的店铺上传

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江苏省上冈高级中学2019－2020学年第一学期期中考试高一化学试卷2019.11.06命题人：可能用到的相对原子质量：H：1C：12N：14O：16S：32Cl：35.5K39Zn：65I卷（选择题共60分）单项选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分，每小题只有1个选项符合

题意）1．将下列各组物质按单质、氧化物、酸、碱、盐分类顺序排列,其中正确的是()A.银、干冰、硫酸、烧碱、食盐B.碘酒、冰、盐酸、烧碱、食盐C.氢气、二氧化硫、硝酸、烧碱、硝酸钾D.铜、氧化铜、醋酸、石灰水、氯化铜2．区分胶体和溶液的实验方法可行的是()A．观察颜色B．用一束光照射C．静置沉

降D．过滤3．反应TiCl4+4Na==Ti+4NaCl可制取金属钛，该反应属于（）A．化合反应B．分解反应C．置换反应D．复分解反应4．下列反应中，不属于氧化还原反应的是()A．2KClO3=====MnO2△2KCl＋3O2↑B．3CO＋Fe2O3=====高温2

Fe＋3CO2C．CaCO3＋SiO2=====高温CaSiO3＋CO2↑D．Zn＋H2SO4===ZnSO4＋H2↑5．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列判断错误的是（）A．常温常压下3.2gO2和O3所含的原子数为0.2NAB．标准状况下，44gC

O2所含的氧原子数目为2NAC．室温下，1molH2中含有NA个氢分子D．标准状况下，11.2L水中含有水分子为NA。6.下列电离方程式，书写正确的是（）A.KMnO4═K++Mn7++4O2—B.NaHCO3=Na++H++CO32—C.FeC

l3═Fe3++Cl3—D.Al2(SO4)3═2Al3++3SO42—7．偏二甲肼（C2H8N2）是一种高能燃料,燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力.下列叙述正确的是()A．偏二甲肼（C2H8

N2）的摩尔质量为60gB．偏二甲肼（C2H8N2）的摩尔质量就等于其相对分子质量C．1mol偏二甲肼（C2H8N2）的质量为60g/molD．一个偏二甲肼（C2H8N2）分子的质量约等于g8．钛元素的同位素4622Ti、4722Ti

、4822Ti、4922Ti、5022Ti中，中子数不可能是()A．23B．24C．25D．269．下列微粒的表达式中正确的是()A．Be原子的结构示意图：B．S2－的结构示意图：C．F原子的结构示意图：D．Na＋的结构示意图：10.下列说法正确的是()A.某溶液和Na

OH溶液共热,产生使湿润的蓝色石蕊试纸变红的气体,说明原溶液中一定存在NH4+B.某溶液中加入AgNO3溶液时,产生白色沉淀,说明原溶液中一定含有Cl—C.用铂丝蘸取某溶液在酒精灯火焰上灼烧时,火焰呈黄色,说明原溶液中含有Na+D.某溶液中加入盐酸酸化的BaCl2溶液时,产生白色沉淀,原溶液中一

定存在SO42—11．在容量瓶上不作标记的是（）A．刻度线B．容量规格C．温度D．溶液的物质的量浓度12.下列溶液中,Cl—的物质的量浓度与50mL1mol·L—1AlCl3溶液中Cl—的物质的量浓度相等的是()A.150mL3mol·L—1KCl溶液B.75mL2.5mol·L—1MgCl2溶液

C.100mL1mol·L—1NaCl溶液D.25mL2mol·L—1AlCl3溶液13.下列实验所选装置不合理的是()A．用排空气法收集SO2,选①B．用CCl4提取碘水中的碘,选②C．配制100mL0.1mol·L—1NaCl溶液,选③D．用自来水制取蒸馏水,选④14．200mL0.

3mol/L的K2SO4溶液和100mL0.2mol/LFe2(SO4)3溶液混合后不考虑混合后溶液体积的变化，溶液中SO42—的物质的量浓度为()A.0.3mol/LB.0.4mol/LC.0.45mol/LD.0.3mol/

L15．氯气是一种有毒气体，在运输与储存过程中必须防止泄漏．一旦储存液氯的钢瓶发生泄漏，必须立即采取措施．下列各种措施不合理的是（）A．将人群向高处疏散B．将人群逆风向疏散C．用浸有烧碱溶液的毛巾捂住口鼻D．向泄漏地点撒一些石灰16．在标准状况下，某气体的密度为1.25g·L

—1，则该气体的相对分子质量为（）A．12.5B．14C．28D．3017．若1gN2中含有x个N2分子，则阿伏加德罗常数是（）A．mol—1B．mol—1C．14xmol—1D．28xmol—118、下列分离物质的方法中，不正确的是（）A.利用分

馏的方法从石油中分离出汽油和煤油B.利用分液的方法将水和酒精分离开来C.利用结晶的方法除去硝酸钾中混有的少量氯化钾D.利用过滤的方法除去水中的泥沙19．已知某溶液中c(Na+)=0.2mol/L，c(Mg2+)=0.25mol/L，c(Cl—)=0.4mol/L

，如果溶液中还有SO42—，那么c(SO42—)应为（）A．0.1mol/LB．0.3mol/LC．0.15mol/LD．0.5mol/L20．有一固体混合物，可能由Na2CO3、Na2SO4、CuSO4、CaCl2、NaCl等中的一种或几种混合而成，为检验

它的成分，某学生做了如下实验：①将固体混合物溶于水，搅拌后得无色透明溶液；②往此溶液中滴加硝酸钡溶液，有白色沉淀生成；③过滤，将沉淀物置于稀硝酸中，发现沉淀全部溶解．下列说法正确的是（）A．肯定有Na2CO3，

可能有CuSO4B．一定有NaCl，肯定没有Na2SO4C．一定有Na2CO3，可能有NaClD．可能有CaCl2，一定没有CuSO4Ⅱ卷（非选择题本题共4小题，共40分）21．(8分)现有下列八种物质：①HCl气体；②Cu；③C2H5

OH；④CO2；⑤CuSO4•5H2O；⑥FeCl3固体；⑦Ba(OH)2溶液；⑧熔融Al2(SO4)3(1)属于电解质的是_______________________；属于非电解质的是___________________________；所给状态能导电的

电解质是______________________；（以上均填所给物质的序号）(2)CuSO4•5H2O在水中的电离方程式为_______________________________22．(12分)用98%的浓H2SO4（ρ=1.84g/cm3）配制500m

L0.5mol/L的稀H2SO4,请按要求填空：(1)量取浓H2SO4的体积为____________mL．(2)如果实验室有10mL、20mL、50mL量筒,应选用__________mL量筒,实验中还需要用到的仪器有__

_________________________(3)使用容量瓶前必须进行的一步操作是_________________(4)配制时经以下操作步骤,正确的顺序是_________________A.将浓H2SO

4在烧杯中稀释,冷却至室温；B.将烧杯中的溶液小心转移到容量瓶中；C.继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1~2cm处,改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至凹液面底部与刻度线相切；D.用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2~3次,每次洗涤液都小心注入容量瓶,并轻轻振荡；E.将容量瓶塞塞

紧,充分摇匀；(5)下列情况会使所配溶液浓度偏高的是______________A.加蒸馏水时不慎超过刻度线B.未冷却至室温就将溶液转移至容量瓶C.定容时仰视刻线D.容量瓶未干燥．23．(6分)在无土栽培中，需配制一定组成的植物营养液。已知某植物营

养液的配方为0.3molKCl、0.2molK2SO4、0.1molZnSO4和1LH2O。若以KCl、K2SO4、ZnCl2和1LH2O为原料，需三种溶质各多少克？24．(14分)图中为实验室制取氯气及性质验证的装置图

：(1)请指出仪器a的名称____________________，仪器b的名称____________________，写出装置A中反应的化学方程式_____________________________________________。(2)在装置D中可观察到的实验现象是_

________________________________________；在装置E中可观察到的实验现象是____________________________________________；在装置F中可观察到的实验现象是________________________________

____________。在装置G中可观察到的实验现象是____________________________________________。(3)装置B的作用为___________________，装置C的作用为__________________，装置H的作用为____________

______________________，装置B与装置C的位置能否互换?___________________写出装置H的化学方程式________________________________________。高一化学参考答

案选择题：共20题，每题3分，共60分，每题只有1个答案符合题意1—5：CBCCD6—10：DDABC11—15：DAABC16—20：CDBCB非选择题21．(8分)每项1分，即4分、2分、1分、1分22．(12分)每空2分；20；玻璃棒、烧杯、5

00mL容量瓶、胶头滴管；检查容量瓶是否漏水；ABDCE；B23．(6分)每空2分m(KCl)=7.45gm(K2SO4)=52.2gm(ZnCl2)=13.6g24．(14分)每空1分，化学方程式各2分（1）分液漏斗；圆底烧瓶；MnO2＋4HCl(浓

)=Cl2↑＋MnCl2＋2H2O；（2）干燥的有色布条无变化；湿润的有色布条褪色；湿润的淀粉KI试纸变蓝；先变红后褪色（3）除去Cl2中的HCl；除去Cl2中的H2O；吸收多余Cl2；不能；Cl2＋2NaOH==

=NaCl＋NaClO＋H2O。