【文档说明】福建省泉州市2022-2023学年高一上学期期末教学质量监测试题 化学 含答案.docx，共(13)页，772.000 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-ca802570d6d5ea0671b3fd3977b20f78.html

以下为本文档部分文字说明：

2022-2023学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学第I卷(选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分)1.生产、生活离不开化学。下列说法错误的是A.碘酒可用于杀菌消毒

B.Na2O2可作呼吸面具的供氧剂C.NaOH可用作食品干燥剂D.镁合金可用于制造飞机零部件2.下列有关物质的说法正确的是A.漂白粉和液氯均是混合物B.CuO和Fe2O3均是碱性氧化物C.HCl和SO3均是电解质D.NH3·H2O和NaHCO3均是弱电解质3.化学实验中安

全意识是重要的科学素养，下列实验操作中不正确的是A.氯气有毒，需实验室通风橱内制备氯气B.切割金属钠时，左手捏住钠块，右手拿小刀切割C.液溴应用少量的水液封并放在冷暗处保存D.使用危险化学品应注意其分类标识，浓硫酸

对应的标识是4.有关CH3COOH及其组成元素的说法错误的是A.中子数为8的碳原子可表示为：86CB.O2-的结构示意图：C.11H、21H、31H互为同位素D.CH3COOH的电离方程式：CH3COOHCH3C

OO-+H+5.关于胶体说法错误的是A.明矾能净水，是因为形成胶体的胶粒具有吸附性B.可以用过滤的方法除去Fe(OH)3胶体中残留的FeCl3C.可以利用丁达尔效应区分Fe(OH)3胶体和Na2SO4溶液D.纳米SiO2

颗粒(直径1~100nm)均匀分散到树脂中能形成胶体在6.下列关于钠的叙述中，错误的是A.钠原子的最外层上只有1个电子B.金属钠是银白色金属，硬度很大C.少量金属钠通常保存在煤油中D.利用钠的强还原性可制备金属钛7.在无色透明的水溶液中，能大量共存的离

子组是A.Na+、H+、2-4SO、Cl-B.Ba2+、Na+、2-3CO、-3NOC.H+、Na+、Cu2+、-3NOD.Na+、OH-、2-4SO、Mg2+8.下列装置能达到实验目的是选项A.B.C.D.装置目的分离苯与水加热MgCl2·6H2O晶体制无水MgCl2除去S

O2气体中的HCl气体配制0.10mol•L-1Na2CO3溶液A.AB.BC.CD.D9.下列离子方程式书写正确的是A.氧化镁与稀硫酸反应：O2-+2H+=H2OB.氯气与水反应：Cl2+H2O垐?噲?2H++Cl-+ClO-C金属钠与水反应：2Na+2H2

O=2Na++2OH-+H2↑D.实验室制Cl2：MnO2+4H++4Cl-Mn2++2H2O+2Cl2↑10.下列说法正确的是A.向某无色溶液滴加氯水后，再加入CCl4，下层呈紫红色，则原溶液中一定存在I-B.向某食盐溶液中滴加淀粉溶液，溶液颜色不

变，则食盐中一定无添加碘酸钾的.C.灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中一定含Na+，无K+D.加入稀盐酸酸化的BaCl2溶液，出现白色沉淀，则溶液中一定含有SO24−11.下列物质在给定条件下不能一步转化的是A.Na2O⎯⎯⎯→常温Na2OB.S2O⎯

⎯⎯→点燃SO3C.C2O⎯⎯⎯→点燃COD.Cl2Fe⎯⎯⎯→点燃FeCl312.用胆矾(CuSO4·5H2O)配制500mL0.100mol•L-1CuSO4溶液，下列说法正确是A.配制该溶液需称取8.0g胆矾B.配制

实验用的容量瓶需烘干C.移液过程中，少量液体洒出，浓度偏小D.定容后摇匀，液面低于刻度线，浓度偏大13.含元素碲(Te)的几种物质存在如图所示转化关系。下列说法错误的是A.反应①利用了H2Te的还原性B.反应②中

H2O作氧化剂C.反应③利用了H2O2的氧化性D.反应④发生了氧化还原反应14.下列实验有关现象、分析或结论都正确的是选项实验现象分析或结论A新制氯水放置数天后颜色变浅氯化氢具有挥发性，酸性减弱B某溶液加入稀NaOH溶液，在试管口放湿润的红色石蕊

试纸，试纸不变蓝原溶液不存在4NH+C漂白粉长时间放置，失去漂白、杀菌能力漂白粉与H2O、CO2反应生成HClO，HClO分解D常温下，将铁片浸入浓硫酸中，无明显现象常温下铁与浓硫酸不发生反应A.AB.BC.CD.D15.下列有关除杂的试剂或方法错误的是选项被提

纯物质杂质除杂试剂或方法的A铜粉铁粉加入过量盐酸充分溶解、过滤BCl2HCl通过饱和食盐水后干燥CNaHCO3溶液Na2CO3通入足量CO2DKNO3NaCl加入AgNO3溶液并过滤A.AB.BC.CD.D

16.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下，11.2L的H2O中所含原子数为1.5NAB.17gOH-所含电子数目为9NAC.常温常压下，16gO2和O3的混合气体中含有NA个原子D.0.1

mol•L-1的K2SO4溶液中，K+的个数为0.2NA17.如图为实验室模拟侯氏制碱法的工艺流程，其中包含反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl。则下列说法错误的是A.气体A是NH

3，气体B是CO2B.步骤III为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥C.步骤IV发生的反应为2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2OD.该流程中产生的CO2可循环使用18.用如图实验装置进行探究实验(b～d均为浸有相

应试液的棉花)，下列说法错误的是A.上下移动a中铜丝可控制气体产生的量B.由b处变红色证明SO2为酸性氧化物C.由c处均褪色证明SO2具有漂白性D.为确认产物有CuSO4，可向a中加水，观察颜色第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有5小题，共58分)19.目

前，我国大、中型火电厂的脱硫系统大多采用石灰石一石膏法工艺。根据树状分类法，对工艺中所涉及的部分物质进行分类，如图所示：完成下列问题：（1）“类别Ⅰ”属于______化合物(填“有机”或“无机”)。（2）“类别Ⅱ”中，属于酸式盐的是______(填编号)。（3）SO2通入足

量NaOH溶液反应的离子方程式为______。（4）脱疏反应之一SO2+CaCO3=CaSO3+CO2，该反应______氧化还原反应(填“属于”或“不属于”)；通入空气将CaSO3浆液转化为石膏CaSO4·2H2O的化学方程式为______。（5）将SO2通入饱和H2S溶液中发生SO2+

2H2S=3S↓+2H2O，氧化产物与还原产物的物质的量之比为______，测得溶液的电导率随通入SO2体积的变化曲线如图所示(电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量)，则二者恰好完全反应的点是图中的______点(填“a”“b”或“c”)。20.SO2在生产生活中有重要的应用，处理不当

会造成环境污染。回答下列问题：（1）标准状况下16.0gSO2的体积为______L，与______molH2O中所含氧原子数相等。（2）为测定某工厂废气中SO2的含量，课外小组的同学将废气样品经过管道通入密闭容器

中的100mL0.1000mol•L-1的酸性高锰酸钾溶液。反应原理为：5SO2+2MnO4−+2H2O=5SO24−+2Mn2++4H+。①该反应中被还原的元素是_____。②100mL该酸性高锰酸钾溶液恰好完全反应时，转移电

子的数目为______。③若通入管道的废气样品为am3时，酸性高锰酸钾溶液恰好褪色，则该废气样品中SO2的含量为______g•m-3(用含a的表达式表示，假定样品中其它气体均不参与反应，SO2可被溶液充分吸收)。④实验需240mL0.500mol•L-1的硫酸溶液，使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒

、量筒、胶头滴管、_____；需用量筒量取密度为1.84g•cm-3，质量分数为98%的浓硫酸_____mL；若定容时俯视刻度线，则所配溶液的浓度______(填“偏高”、“偏低”或“不变”)。21.氯及其化合物的“价一类”二维图如图所示，根据要求回答有关问题：（1

）A的物质类别为______(填序号)。a.氧化物b.碱c.盐d.酸（2）B的化学式为______，NaClO的电离方程式为______。（3）84消毒液(主要成分为NaClO)使用说明中特别提醒不可与洁厕灵(主要成分为盐酸)混合使用，同学们对

反应原理持不同意见：①甲同学认为发生反应：NaClO+HCl=NaCl+HClO，该反应属于_____反应。②乙同学则认为发生氧化还原反应：NaClO+2HCl=NaCl+Cl2↑+H2O，该反应中HCl体现的性质是_____(填序号)。a.氧化性b.

还原性c.酸性③丙同学为验证乙同学的观点，设计如下实验：向盛有洁厕灵的锥形瓶中滴加84消毒液后，将湿润的淀粉KI试纸置于锥形瓶口，试纸_____(填现象)，证明了乙同学的观点是正确的。（4）二氧化氯(ClO2)现已被世界卫生组织(WHO)列为A1级高效安全灭菌消毒剂。①ClO2中Cl

的化合价为______。②ClO2对酸性污水中的Mn2+也有明显的去除效果，配平以下方程式：______。______ClO2+______Mn2++______H2O=______MnO2↓+______Cl-+______H

+（5）从“价一类”二维角度，写出一个实现“Cl2→NaCl”的化学方程式：______。22.海水中蕴藏的元素高达80多种，是人类财富的重要集散地。如图是海水综合利用的示意图：（1）实验室进行实验操作①

中过滤所需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、______。（2）除去粗盐溶液中杂质离子(Mg2+、24SO−、Ca2+)，加入的药品顺序不合理的是_____(填序号)。a.NaOH→BaCl2→Na2CO3→盐酸b.Na2CO3→NaOH→BaCl2→盐酸c.BaCl2→NaOH→Na2C

O3→盐酸（3）电解饱和食盐水的化学方程式为______。（4）“滤液(Br-)”中通Cl2，反应的离子方程式为______。（5）操作③是“鼓入热空气”，利用了溴单质的______性。（6）“精制”过程中，包含萃取、___

___、蒸馏等操作。（7）Mg(OH)2和盐酸反应的离子方程式______；海水中c(Mg2+)=0.05mol•L-1，取10L海水实验，操作④中产生标准状况下8.96LCl2，则镁元素的提取率为______%。23.某研究小组用

为探究碳酸钠与碳酸氢钠的性质，进行如下实验。已知：碳酸钠固体久置空气中会吸收水，生成Na2CO3·7H2O和Na2CO3·10H2O等。【任务一】初识碳酸钠与碳酸氢钠步骤实验操作实验现象Na2CO3NaHCO3①一段时间后，恢复到室温，全部溶解，得到透明溶液一段时间后

，恢复到室温，部分溶解，试管底部有固体残余②取①的溶液，分别滴加2漓酚酞溶液变红色溶液变浅红色溶液③另取①的溶液，分别滴加2滴稀盐酸无明显现象产生少量气泡（1）实验①得出结论：室温下，Na2CO3的溶解度______NaHCO3(填“>”或“<”)。（2）

实验②无法得出相同条件下两种溶液碱性强弱的结论，理由是_____。（3）实验③中碳酸钠溶液无明显现象，原因是______(用离子方程式表示)。【任务二】再探碳酸钠与碳酸氢钠步骤实验操作实验数据(传感器测得)④目的：探究溶解过程温度变化⑤目的：测量实验过程中pH的变化

（4）实验④中，Na2CO3的溶解属于______过程(填“吸热”或“放热”)。（5）实验⑤中，滴加NaHCO3溶液，pH下降幅度较大的理由是______。【任务三】探究碳酸钠与碳酸氢钠热稳定性的观察到的实验现象如表所示：编号药品装置

B装置C⑥久置碳酸钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，没有气泡，溶液保持澄清⑦碳酸氢钠白色变蓝色开始断断续续产生气泡，一段时间后，产生连续气泡，溶液变浑浊根据上述实验现象，回答下列问题：（6）实验⑥，无水硫酸铜变蓝的原

因是______。（7）上述实验开始时均断断续续产生气泡的原因是______。（8）实验结论为热稳定性：Na2CO3______NaHCO3(填“>”“<”或“=”)。2022-2023学年度上学期泉州市高中教学质量监测高一化学第I卷(

选择题共42分)一、选择题(每小题只有一个选项符合题意，本题包括18小题，其中1~12题，每小题2分，13~18题，每小题3分，共42分)【1题答案】【答案】C【2题答案】【答案】B【3题答案】【答案】B【

4题答案】【答案】A【5题答案】【答案】B【6题答案】【答案】B【7题答案】【答案】A【8题答案】【答案】A【9题答案】【答案】C【10题答案】【答案】A【11题答案】【答案】B【12题答案】【答案】C【13题答案】【答案】D【14题答案】【答案】C【15题答案】【答案】D【16题

答案】【答案】C【17题答案】【答案】B【18题答案】【答案】D第II卷(非选择题共58分)二、填空题(本题共有5小题，共58分)【19题答案】【答案】（1）有机（2）⑥（3）SO2+2OH-=SO23−+H2O（4）①.不属于②.2C

aSO3+O2+4H2O=2CaSO4·2H2O（5）①.2∶1②.b【20题答案】【答案】（1）①.5.6②.0.5（2）①.Mn(或锰)②.0.05NA(或3.01×1022)③.1.6a④.250mL容量瓶⑤.6.8⑥.偏

高【21题答案】【答案】（1）c（2）①.Cl2O7②.NaClO=Na++ClO-（3）①.复分解②.bc③.蓝色（4）①.+4②.2ClO2+5Mn2++6H2O=5MnO2↓+2Cl-+12H+（5）2Na+Cl2点燃2NaCl(2NaOH+

Cl2=NaCl+NaClO+H2O、2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2等)【22题答案】【答案】（1）(普通)漏斗（2）b（3）2NaCl+2H2O通电2NaOH+H2↑+Cl2↑（4）2Br-+Cl2=2Cl-+Br2（5）挥发（6）分液（7）①.Mg(OH)2+2H+=M

g2++2H2O②.80【23题答案】【答案】（1）＞（2）两者溶液中溶质的物质的量浓度不相等（3）CO23−+H+=HCO3−（4）放热（5）HCO3−与OH-反应消耗OH-，同时生成的CO23−被Ca2+沉淀，使得溶液的pH下降幅度较大（6）碳

酸钠固体久置空气中会吸收水（7）开始加热时装置内的空气被排出（8）＞