【文档说明】贵州省贵阳市清镇养正学校2020-2021学年高一上学期期中考试化学试题含答案.docx，共(9)页，164.239 KB，由管理员店铺上传

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养正学校2020--2021学年度第一学期半期考试考卷高一化学考试用时：90分钟卷面总分：100分命题人：谢顺华相对原子质量H:1C:12N:14O:16Na:23S32CL35.5一、选择题（每题3分，共54分）1.

根据物质的组成与性质进行分类，NaOH属于()A．氧化物B．酸C．碱D．盐2．化学与生活、社会发展息息相关，下列说法不正确的是()A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的气溶胶有丁达尔效应B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为

铜”，该过程发生了置换反应C．屠呦呦提取青蒿素加入乙醚萃取，此过程属于化学变化D．“春蚕到死丝方尽，蜡炬成灰泪始干”诗句中涉及氧化还原反应3.下列分散系，不会产生丁达尔效应的是()①有色玻璃②淀粉溶液③硫酸钠溶液④云、

雾⑤Fe(OH)3悬浊液A．①③B．②④⑤C．①③⑤D．③⑤4．下列分离和提纯的实验操作中，正确的是()A．蒸发B．过滤C．蒸馏D．分液5.下列物质能导电且属于电解质的是()A.稀硫酸B.熔融态的氯化钠C.N

aCl晶体D.金属铜6.实现下列反应需要加入氧化剂的是()A.NaOH→NaClB.H2SO4→H2C.HCl→Cl2D.CaCO3→CO27．下列反应的离子方程式书写正确的是A．用稀盐酸清洗铁锈(Fe2O3)：Fe2O3＋6H

＋===2Fe3＋＋3H2OB．铜片与硝酸银溶液反应：Cu＋Ag＋===Cu2＋＋AgC．硫酸铜溶液和氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SO2－4===BaSO4↓D.向稀硫酸中投入铁粉：2Fe＋6H＋===2Fe3＋＋3H2↑8.下列物质中，物质的量为0.2mol的是()A.16g氧气B.2g氢气

C.4.48L氮气(标准状况)D.6.02×1023个氯气分子9.下列表示氧化还原反应中电子转移的方向和数目正确的是()A.B.C.D.10．下列物质的分类正确的是()酸碱盐酸性氧化物碱性氧化物AH2SO4Na2CO3Cu2SO

4CO2MgOBHClNaOHNaClCONa2OCCH3COOHCu2(OH)2CO3CaCO3SO2CuODHNO3KOHNaHCO3SO2CaO11．以下化学反应不属于氧化还原反应的是()A．2Na

2O2+2H2O=4NaOH+O2↑B．NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2↑C．Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2OD．N2H4+O2=N2+2H2O12．下列各组溶液，能在强酸性或强碱性中都能大量共存且

无色的离子组是()A．2Cu+、K+、23CO−、4NH+B．2Ba+、24SO−、Na+、3NO−C．Na+、H+、3HCO−、Cl−D．K+、Na+、3NO−、24SO−13．下列反应的离子方程式正确的是()A．用醋

酸除去水垢：CaCO3+2H+═Ca2++H2O+CO2↑B．铝片插入硝酸汞溶液中：Al+Hg2+=Al3++HgC．Ba(OH)2与稀H2SO4反应：Ba2++2OH﹣+2H++SO42﹣═BaSO4↓+2

H2OD．盐酸除铁锈：O2-+2H+═H2O14．下列溶液中的Cl−浓度与150mL1mol·L-1FeCl2溶液中的Cl−浓度相等的是A．150mL1mol·L-1KCl溶液B．100mL2mol·L

-11KCl溶液C．75mL0.5mol·L-1CaCl2溶液D．75mL2mol·L-1AlCl3溶液15．下列说法正确的是（）A．复分解不一定是氧化还原反应B．置换反应有可能是非氧化还原反应C．化合反应一定是氧化还原反应D．分解反应不一定是氧化还原反应16．下列电离方程式中，正确的是（

）A．Ca(OH)2＝Ca2+＋2(OH－)B．FeCl3＝Fe2+＋3Cl－C．H2SO4＝H2＋＋SO42－D．Al2(SO4)3＝2Al3+＋3SO42－17．在下列各氧化还原反应中，水既不作氧化剂，也不作

还原剂的是（）A．2F2+2H2O==4HF+O2B．C+H2O==CO+H2C．2Na+2H2O==2NaOH+H2↑D．Cl2+H2O==HCl+HClO18．在某无色透明的酸性溶液中，能大量共存的离子组是（）A．Na+、K+、SO42-、HCO3-B．Cu2+、K+、SO42-、NO3-C

．Na+、K+、Cl-、NO3-D．Fe3+、K+、SO42-、Cl-二．非选择题（每空2分，共12分）19.用质量分数为36.5%的浓盐酸(密度为1.16g·cm−3)配制成1mol·L−1的稀盐酸。现实验室仅需要这种盐酸220mL，试回答下列问题：(1)配制稀盐酸时，应选用容量为_

_______mL的容量瓶。(2)经计算需要________mL浓盐酸，在量取时宜选用下列量筒中的________。A.5mLB.10mLC.25mLD.50mL(3)在量取浓盐酸后，进行了下列操作：①等稀释的盐酸的温度与室温一致后，沿玻璃棒注入250mL容量瓶中。②往容量瓶

中小心加蒸馏水至液面离容量瓶刻度线1～2cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，使溶液的液面与瓶颈的刻度标线相切。③在盛盐酸的烧杯中注入蒸馏水，并用玻璃棒搅动，使其混合均匀。④用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2至3次，并

将洗涤液全部注入容量瓶。上述操作中，正确的顺序是(填序号)________。(4)在上述配制过程中，用刚刚洗涤洁净的量筒来量取浓盐酸，其配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。若未用蒸馏水洗涤烧杯内壁或未将洗

涤液注入容量瓶，则配制的稀盐酸浓度是________(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。20.（每空2分，共12分）按要求完成以下填空（I）现有以下物质：①液态HCl②CaCO3固体③胆矾晶体④熔融KOH⑤蔗糖⑥钠⑦NH3

·H2O⑧食醋⑨SO2⑩BaCl2溶液（1）其中能导电的有，属于电解质的有，属于非电解质的有。（2）在标准状况下,4.48L的HCl气体溶于水配成500mL的溶液,其物质的量浓度为___________。（3）常温下，32克SO2所含有的氧原子数目为。（4）某氯化钡溶液中含有6.0

2×1023个Cl-，则该溶液中Ba2+的物质的量是。21．（12分）按要求写出符合条件的离子方程式：①醋酸与氢氧化钠反应:②硝酸银溶液和氯化钠溶液反应:③少量二氧化碳通入澄清石灰水中：④铁与盐酸反应：22.（每空2分，共10分）（1）已知CO和Fe2O3在高温

下发生反应：3CO+Fe2O3=====2Fe+3CO2，其中Fe2O3被__________（填“氧化”或“还原”）。在该反应中，若生成了1molFe，则转移了______mole—。（2）实验室用MnO2和浓盐酸制氯气的反应为MnO2＋4HCl

(浓)=====△MnCl2＋2H2O＋Cl2↑。①该反应的还原产物是，氧化剂和还原剂的物质的量之比为②该反应中，若有0.2molHCl被氧化，能生成标准状况下Cl2的体积为L