【文档说明】黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高二上学期期末考试 化学.docx，共(5)页，467.724 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020-2021学年度高二上学期期末考试化学试卷（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关，下

列说法不正确．．．的是A．用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体的是A.Fe2(S

O4)3B.KClC.AlCl3D.Na2CO33．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．0.1mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数为0.2NAC．电解

精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3O+B．用高锰酸

钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=Fe(OH)3↓

+3H+5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7的溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：NH4＋、K＋、NO3－、SO32－D．c(KNO3)=

1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－6．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯7．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-羟基-3-甲基戊烷C．2，3-二乙基-1-戊烯D．1，2

-二甲基-1-丁醇8．下列化学用语的表述正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．钢铁吸氧腐蚀中的正极反应：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸

化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O9．过氧化苯甲酰软膏是一种常用的皮肤抗菌药，其主要成分过氧化苯甲酰的结构简式

为。下列关于过氧化苯甲酰的说法不正确的是A．属于芳香烃B．一氯代物有3种C．具有较强氧化性D．等物质的量的该物质和联苯()完全燃烧耗氧量相同10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操

作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向含有ZnS和Na2S的悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向3mLKI

溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强1

1．与互为同分异构体的芳香族化合物的个数为A．3种B．4种C．5种D．6种12．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物说法正确的是abcdA．a和b互同系物B．b和c均能发生加聚反应C．c和d互为同分异构体D．a和c均能使酸性K

MnO4溶液褪色13．下列说法不正确．．．的是A．712.010molL−−的盐酸中()71H2.010molLc+−−=B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．常温下，

NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大14．常温时，将V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2moL·L－1的氢氧化钠溶液中，下列结论

中正确的是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)的为D．若V1=V2，且混合液的pH＞7，

则一定有c1=c215．常温下，向100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＞c(A－)C．N点水的电

离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-116．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是选项含杂质的物质所用试剂和方法A溴苯(溴)加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B硝基苯(浓硝酸和浓硫酸)加入NaOH溶液，静置，分液C乙烷

(乙烯)一定条件下通入氢气D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液，洗气17．常温下，用10.1molL−氨水滴定10mL浓度均为10.1molL−的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确．．．的是A．在氨水滴定前，HCl和3CHCOOH的混合液中()()3ClCHCOOcc−−

B．当滴入氨水10mL时，()()()()+43233NH+NHHO=CHCOO+CHCOOHcccc−C．当滴入氨水20mL时，()()()()+43NH+H=CHCOO+OHcccc+−−D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL18．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法

正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯19．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀

铜20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比石墨稳定B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH

2则ΔH1＜ΔH2C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3

kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量21．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是A．S2O⎯⎯⎯→点燃SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4B．Cu2(OH)2CO324HSO⎯⎯⎯→CuSO4(aq)Na

⎯⎯→CuC．SiO2C⎯⎯⎯→高温Si2Cl⎯⎯⎯→高温SiCl42H⎯⎯⎯→高温SiD．Mg(OH)2⎯⎯⎯→盐酸MgCl2(aq)电解⎯⎯⎯→Mg22．向甲、乙两容器中分别充入1molSO2和0.5molO2。若甲容器保持温度和容

积不变，乙容器保持温度和压强不变，分别达到平衡，下列说法正确的是A.平衡时，容器内的压强：甲＞乙B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙23．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容

器中发生反应：PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.

80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝0.1tmol·L－1

·s－1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向进行24．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说

法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向

移动25．锌–空气燃料电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O==2Zn(OH)24−。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH)c−逐渐

减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–==Zn(OH)24−D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．（10分）按要求完成下列问题：（1）请用系统命名法给下列有机物命名：①②_________

_________________（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________（3）为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀

和无色气体，反应的离子方程式为___________。（4）25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为___________。（5）25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2

mol·L-1AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。27．（15分）Ⅰ．CO2是一种廉价的碳资源，其综合利用具有重要意义。（1）在体积为1L的密闭容

器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变化如图所示。3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为

_______。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写离子符号)；若所得溶液c(HCO-3)：c(CO2-3)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，

H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。Ⅱ．研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。（3）下列可以作为反

应达到平衡的判据是_______。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变（4）t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体平衡转化率为75%，则反

应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。已知：NO氧化反应2NO(g)

＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2（5）决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。（6）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2

气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度_______(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。的28．（15分）Ⅰ．由于亚硝酸钠

和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KM

nO4溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有____________。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，__________________

__________时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是_________________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）以下操作造成测定结果偏高的是__________

。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I－、C

l－等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中--c(I)c(Cl)=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）（6）已知25℃，NH3·H2O的

Kb=1.8×10－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的2-3-3c(

SO)c(HSO)=________。29．（10分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（

1）上述合成路线中属于取代反应的是（填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为。（2）合成路线中反应①的化学方程式为。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是。（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①和②可以

互换c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基；（5）的核磁共振氢谱有个峰。哈师大附中2020-2021学年度高二上学期期末考试化学答案一、选择题（50分，每小题2

分）题号12345678910111213答案DCACBDCDACCDA题号141516171819202122232425答案ACBCBCBCCDBCCH3NO2CH3NO2O2NNO2二、填空题2

6．（10分）（1）①2，4﹣二甲基己烷（1分）②4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯（1分）（2）C（CH3）4（1分）（3）盐酸（1分）Fe3＋＋3HCO-3=Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（4）1×10-4（2分）（5）9×10-10

（2分）27．（15分）Ⅰ．（1）0.125（2分）163L2/moL2（2分）（2）CO2-3（1分）10（2分）Ⅱ．（3）AE（2分）（4）367p（2分）（5）②（1分）（6）T4（1分）ΔH1<0，温度升

高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响（2分）28．（15分）Ⅰ．（1）100mL容量瓶（1分）（2）酸式（1分）溶液由无色变为浅紫色，且半分钟不褪色（1分）（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5

NO3-+3H2O（2分）1.38%Va（2分）（4）AC（2分）Ⅱ．（5）4.7×10-7（2分）（6）6×10-3（2分）0.62（2分）29．（10分）（1）①④（2分）羧基（1分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）等中的任1个（2分）（5）4（1

分）