【文档说明】黑龙江省哈尔滨市师大附中2020-2021学年高二上学期期末考试 化学1111111.docx，共(5)页，467.727 KB，由小赞的店铺上传

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哈师大附中2020-2021学年度高二上学期期末考试化学试卷（时间：90分钟分值：100分）可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Na23Cu64一、选择题（本题共25小题，每小题2分，共50分。每小题只有一个选项符合题意。）1．化学与生产、生活密切相关，下列说法不正确．．．的是A．

用热的纯碱溶液去除油污B．用Na2S处理废水中的Cu2+、Hg2+等重金属离子C．明矾水解时产生具有吸附性的胶体粒子，可作净水剂D．在入海口的钢铁闸门上装一定数量的铜块可防止闸门被腐蚀2．下列溶液加热蒸干后，不能析出原溶质固体

的是A.Fe2(SO4)3B.KClC.AlCl3D.Na2CO33．设NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．40g正丁烷和18g异丁烷的混合物中共价键数目为13NAB．0.1mol·L-1氯化铜溶液中氯离子数

为0.2NAC．电解精炼铜时，阳极质量减小3.2g时，转移的电子数为0.1NAD．0.1molFeCl3完全水解转化为氢氧化铁胶体，生成胶粒数目为0.1NA4．下列实验的反应原理用离子方程式表示正确的是A．室温下，测得氯化铵溶液pH<7，证明一水合氨是弱碱：NH4++2H2O=NH3·H2O+H3

O+B．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO4－+16H++5C2O42－=2Mn2++10CO2↑+8H2OC．向氢氧化镁悬浊液中滴加氯化铵溶液，沉淀溶解：Mg(OH)2+2NH4+=Mg2++2NH3·H2OD．向沸水中滴加饱和氯化铁溶液得到红褐色液体：Fe3++3H2O=

Fe(OH)3↓+3H+5．常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A．常温下pH＝7的溶液中：Cl－、SO42－、Na＋、Fe3＋B．使石蕊试液变蓝色的溶液：K＋、SO32－、Na＋、S2－C．与Al反应生成H2的溶液：N

H4＋、K＋、NO3－、SO32－D．c(KNO3)=1.0mol·L-1的溶液：H+、Fe2+、Cl－、SO42－6．下列化合物的分子中，所有原子可能共平面的是A．甲苯B．乙烷C．丙炔D．1，3−丁二烯7．下列用系统命名法命名的有机物名称正确的是A

．2-甲基-4-乙基戊烷B．2-羟基-3-甲基戊烷C．2，3-二乙基-1-戊烯D．1，2-二甲基-1-丁醇8．下列化学用语的表述正确的是A．惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl－+2H2OH2↑+Cl2↑+2OH－B．钢铁吸氧

腐蚀中的正极反应：4OH－-4e－＝2H2O+O2↑C．用H2O2从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝I2＋2OH－D．等体积、等物质的量浓度的NaHCO3溶液与Ba(OH)2溶液混合：HCO3－＋B

a2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H2O9．过氧化苯甲酰软膏是一种常用的皮肤抗菌药，其主要成分过氧化苯甲酰的结构简式为。下列关于过氧化苯甲酰的说法不正确的是A．属于芳香烃B．一氯代物有3种C．具有较强氧化性D．等物质的量的该物质和联苯()完全燃

烧耗氧量相同10．室温下进行下列实验，根据实验操作和现象所得到的结论正确的是选项实验操作和现象结论A向X溶液中滴加几滴新制氯水，振荡，再加入少量KSCN溶液，溶液变为红色X溶液中一定含有Fe2+B向含有ZnS和Na2S的

悬浊液中滴加CuSO4溶液，生成黑色沉淀Ksp(CuS)<Ksp(ZnS)C向3mLKI溶液中滴加几滴溴水，振荡，再滴加1mL淀粉溶液，溶液显蓝色Br2的氧化性比I2的强D用pH试纸测得：CH3COONa溶液的pH约为9，NaNO2溶液

的pH约为8HNO2电离出H+的能力比CH3COOH的强11．与互为同分异构体的芳香族化合物的个数为A．3种B．4种C．5种D．6种12．萜类化合物广泛存在于动植物体内，关于下列萜类化合物说法正确的是abcdA．a和b互同系物B．b和c均能发生加聚反

应C．c和d互为同分异构体D．a和c均能使酸性KMnO4溶液褪色13．下列说法不正确．．．的是A．712.010molL−−的盐酸中()71H2.010molLc+−−=B．将KCl溶液从常温加热至80℃，溶液的pH变小但仍保持中性C．

常温下，NaCN溶液呈碱性，说明HCN是弱电解质D．常温下，pH为3的醋酸溶液中加入醋酸钠固体，溶液pH增大14．常温时，将V1mLc1mol·L－1的醋酸滴加到V2mLc2moL·L－1的氢氧化钠溶液中，下列结论中正确的

是A．若混合溶液的pH=7，则c1V1＞c2V2B．若V1=V2，c1=c2，则溶液中c(Na+)=c(CH3COO－)C．若混合溶液的pH=7，则溶液中c(CH3COO－)＞c(Na+)的为D．若V1=V2，且混合液的pH＞7，则一定有c1=c215．常温下，向

100mL0.01mol·L-1HA溶液中逐滴加入0.02mol·L-1的MOH溶液，如图所示曲线表示混合溶液的pH变化情况。下列说法中正确的是A．HA为一元弱酸，MOH为一元强碱B．滴入MOH溶液的体积为50mL时，c(M+)＞c(A－)C

．N点水的电离程度大于K点水的电离程度D．K点时，c（MOH）+c（M+）=0.02mol·L-116．除去下列物质中的杂质(括号内为杂质)，所用试剂和方法正确的是选项含杂质的物质所用试剂和方法A溴苯(溴)加入KI溶液，振荡，再用汽油萃取B硝基苯(浓硝酸和浓硫酸)加入NaOH溶液，静置，

分液C乙烷(乙烯)一定条件下通入氢气D乙烷(乙烯)酸性KMnO4溶液，洗气17．常温下，用10.1molL−氨水滴定10mL浓度均为10.1molL−的HCl和3CHCOOH的混合液，下列说法不正确．．．的是A．在氨水滴定前，HCl和3CHCOO

H的混合液中()()3ClCHCOOcc−−B．当滴入氨水10mL时，()()()()+43233NH+NHHO=CHCOO+CHCOOHcccc−C．当滴入氨水20mL时，()()()()+43NH+H=CHCOO+OHcccc+−−D．当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL

18．关于化合物2−苯基丙烯（），下列说法正确的是A．不能使稀高锰酸钾溶液褪色B．可以发生加成聚合反应C．分子中所有原子共平面D．易溶于水及甲苯19．利用下列装置(夹持装置略)进行实验，能达到实验目的的是A．用甲装置制备并

收集CO2B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr产生C．用丙装置制备无水MgCl2D．用丁装置在铁上镀铜20．下列依据热化学方程式得出的结论正确的是A．若C(石墨，s)=C(金刚石，s)ΔH>0，则金刚石比

石墨稳定B．已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)ΔH1；2C(s)+O2(g)=2CO(g)ΔH2则ΔH1＜ΔH2C．2H2(g)+O2(g)==2H2O(g)ΔH=-483.6kJ·mol-

1，则H2的燃烧热为241.8kJ·mol-1D．已知NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)ΔH=-57.3kJ·mol-1，则20.0gNaOH固体与稀盐酸完全中和，放出28.65kJ的热量21．在给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均

能一步实现的是A．S2O⎯⎯⎯→点燃SO32HO⎯⎯⎯→H2SO4B．Cu2(OH)2CO324HSO⎯⎯⎯→CuSO4(aq)Na⎯⎯→CuC．SiO2C⎯⎯⎯→高温Si2Cl⎯⎯⎯→高温SiCl42

H⎯⎯⎯→高温SiD．Mg(OH)2⎯⎯⎯→盐酸MgCl2(aq)电解⎯⎯⎯→Mg22．向甲、乙两容器中分别充入1molSO2和0.5molO2。若甲容器保持温度和容积不变，乙容器保持温度和压强不变，分别达到

平衡，下列说法正确的是A.平衡时，容器内的压强：甲＞乙B.反应达到平衡时所需时间：甲＜乙C.平衡时，氧气的浓度：甲＜乙D.平衡时，容器内SO3的体积百分数：甲＞乙23．一定温度下，在三个体积均为2.0L的恒容密闭容器中发生反应：P

Cl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)。编号温度/℃起始物质的量/mol平衡物质的量/mol达到平衡所需时间/sPCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)Ⅰ3200.400.100.10tⅡ3200.80t1Ⅲ4100.400.150.15t2下列说法正确的是A．平衡

常数K：容器Ⅱ>容器ⅢB．反应到达平衡时，PCl5的转化率：容器Ⅱ>容器ⅠC．反应到达平衡时，容器Ⅰ中的平均速率为v(PCl5)＝0.1tmol·L－1·s－1D．起始时向容器Ⅲ中充入PCl50.30mol、PCl30.45mol和Cl20.10mol，则反应将向逆反应方向

进行24．绚丽多彩的无机颜料的应用曾创造了古代绘画和彩陶的辉煌。硫化镉(CdS)是一种难溶于水的黄色颜料，其在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是A．图中a和b分别为T1、T2温度下CdS在水中的溶解度B．图中

各点对应的Ksp的关系为：Ksp(m)=Ksp(n)<Ksp(p)<Ksp(q)C．向m点的溶液中加入少量Na2S固体，溶液组成由m沿mpn线向p方向移动D．温度降低时，q点的饱和溶液的组成由q沿qp线向p方向移动25．锌–空气燃料

电池可用作电动车动力电源，电池的电解质溶液为KOH溶液，反应为2Zn+O2+4OH–+2H2O==2Zn(OH)24−。下列说法正确的是A．充电时，电解质溶液中K+向阳极移动B．充电时，电解质溶液中(OH

)c−逐渐减小C．放电时，负极反应为：Zn+4OH–-2e–==Zn(OH)24−D．放电时，电路中通过2mol电子，消耗氧气22.4L（标准状况）二、填空题（本题包括4小题，共50分）26．（10分）按要求完成下列问题：（1）请用系统命名法给下列有机物命名：①②

__________________________（2）相对分子质量为72且沸点最低的烷烃的结构简式____________（3）为抑制水解，实验室中配制FeCl3溶液时常加入___________(填名

称)。将FeCl3溶液和NaHCO3溶液混合，产生红褐色沉淀和无色气体，反应的离子方程式为___________。（4）25℃时，pH均为5的醋酸和硫酸铝两种溶液中，由水电离出的c(H＋)之比为_____

______。（5）25℃时，Ksp(AgCl)=1.8×10-10。现将足量氯化银固体放入100mL0.2mol·L-1AgNO3溶液中，则溶液中氯离子的浓度为___________mol·L-1(忽略溶液体积的变化)。27．（15分）Ⅰ．CO2是一种廉价的

碳资源，其综合利用具有重要意义。（1）在体积为1L的密闭容器中，充入1.00molCO2和3.00molH2，一定条件下发生反应得到甲醇：CO2(g)＋3H2(g)⇌CH3OH(g)＋H2O(g)，测得CO2和CH3OH(g)的浓度随时间的变

化如图所示。3～9min内，v(H2)=_______mol·L-1·min-1；该温度下反应的平衡常数为_______。（2）CO2可以被NaOH溶液捕获。若所得溶液pH=13，CO2主要转化为_______(写

离子符号)；若所得溶液c(HCO-3)：c(CO2-3)=2∶1，溶液pH=_______(该温度下，H2CO3的K1=4×10-7；K2=5×10-11)。Ⅱ．研究NOx之间的转化对减缓NOx对环境污染具有理论指导作用。已知：N2O4(g)⇌2NO2(

g)ΔH>0。将一定量N2O4气体充入恒容的密闭容器中，控制反应温度为T1。（3）下列可以作为反应达到平衡的判据是_______。A．气体的压强不变B．v正(N2O4)=2v逆(NO2)C．K不变D．容器内气体的密度不变E.容器内颜色不变（4）

t1时刻反应达到平衡，混合气体平衡总压强为p，N2O4气体平衡转化率为75%，则反应N2O4(g)⇌2NO2(g)的平衡常数Kp=_______[对于气相反应，用某组分B的平衡分压p(B)代替物质的量浓度c(B)也

可表示平衡常数，记作Kp，如p(B)=p·x(B)，p为平衡总压强，x(B)为平衡系统中B的物质的量分数]。已知：NO氧化反应2NO(g)＋O2(g)⇌2NO2(g)分两步进行，其反应过程中能量变化如图。①2NO(g)⇌N2O2(g)ΔH1②N2O2(g)＋O2(g)→2NO2(g)ΔH2（5）

决定NO氧化反应速率的步骤是_______(填“①”或“②”)。（6）在恒容的密闭容器中充入一定量的NO和O2气体，保持其他条件不变，控制反应温度分别为T3和T4(T4>T3)，测得c(NO)随t(时间)的变化曲线如图。转化相同量的NO，在温度______

_(填“T3”或“T4”)下消耗的时间较长，试结合反应过程能量图分析其原因。的28．（15分）Ⅰ．由于亚硝酸钠和食盐性状相似，曾多次发生过将NaNO2误当食盐食用的事件。欲测定某样品中NaNO2的含量

，某同学设计如下实验：①称取样品ag，加水溶解，配制成100mL溶液。②取25.00mL溶液于锥形瓶中，用0.0200mol/LKMnO4标准溶液(酸性)进行滴定，滴定结束后消耗KMnO4溶液VmL。（1）上述实验①所需玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管之外还有______

______。（2）在进行滴定操作时，KMnO4溶液盛装在______（填“酸式”或“碱式”）滴定管中。当滴入最后一滴溶液，____________________________时达到滴定终点。（3）滴定过程中发生反应的离子方程式是________

_________；测得该样品中NaNO2的质量分数为___________。（4）以下操作造成测定结果偏高的是__________。A．滴定管未用KMnO4标准溶液润洗B．锥形瓶未用待测液润洗C．盛装标准溶

液的滴定管，滴定前尖端有气泡，滴定后气泡消失D．盛装标准溶液的滴定管，滴定前仰视凹液面最低处，滴定后俯视读数E．若滴定过程中刚出现颜色变化就停止滴定Ⅱ．（5）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩。浓缩液中含有I－、Cl－等离子，取一定量的浓缩液，向其中

滴加AgNO3溶液，当AgCl开始沉淀时，溶液中--c(I)c(Cl)=____。（结果保留两位有效数字）（已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，Ksp(AgI)=8.5×10-17）（6）已知25℃，NH3·H2O的Kb=1.8×1

0－5，H2SO3的Ka1=1.3×10-2，Ka2=6.2×10－8。若氨水的浓度为2.0mol/L，溶液中的c(OH-)=________mol/L；将SO2通入该氨水中，当c(OH-)降至1.0×10-7mol/L时，溶液中的2-3-3c(SO)c(

HSO)=________。29．（10分）苯佐卡因可用于粘膜溃疡、创面等的镇痛，是一种常用的局部麻醉剂，其合成路线如下图所示：已知：①当苯环上连有甲基时，再引入的其他基团主要进入甲基的邻位或对位；当苯

环上连有羧基时，再引入的其他基团主要进入羧基的间位。请回答下列问题：（1）上述合成路线中属于取代反应的是（填代号）。化合物C中含有的含氧官能团的名称为。（2）合成路线中反应①的化学方程式为。（3）下列关于上述合成路线的说法中正确的是。（填字母）a．反应①除主要生成物质A外，还可能生成、等b．步骤①

和②可以互换c．反应③是还原反应（4）苯佐卡因有多种同分异构体，请写出其中任意一种满足下列条件的同分异构体的结构简式：。①有两个对位取代基；②－NH2直接连在苯环上；③分子结构中含有酯基；（5）的核磁共

振氢谱有个峰。哈师大附中2020-2021学年度高二上学期期末考试化学答案一、选择题（50分，每小题2分）题号12345678910111213答案DCACBDCDACCDA题号14151617181920212223

2425答案ACBCBCBCCDBCCH3NO2CH3NO2O2NNO2二、填空题26．（10分）（1）①2，4﹣二甲基己烷（1分）②4﹣甲基﹣2﹣乙基﹣1﹣戊烯（1分）（2）C（CH3）4（1分）（3）盐酸（1分）Fe3＋＋3H

CO-3=Fe(OH)3↓＋3CO2↑（2分）（4）1×10-4（2分）（5）9×10-10（2分）27．（15分）Ⅰ．（1）0.125（2分）163L2/moL2（2分）（2）CO2-3（1分）10（2分）Ⅱ．（3）AE（2分）（4）367p（2分）（5）

②（1分）（6）T4（1分）ΔH1<0，温度升高，反应①平衡逆移，c(N2O2)减小，浓度降低的影响大于温度对反应②速率的影响（2分）28．（15分）Ⅰ．（1）100mL容量瓶（1分）（2）酸式（1分）溶液由无色变为浅紫

色，且半分钟不褪色（1分）（3）2MnO4-+5NO2-+6H+=2Mn2++5NO3-+3H2O（2分）1.38%Va（2分）（4）AC（2分）Ⅱ．（5）4.7×10-7（2分）（6）6×10-3（2分）0.62（2分）29．（10分

）（1）①④（2分）羧基（1分）（2）（2分）（3）ac（2分）（4）等中的任1个（2分）（5）4（1分）