【文档说明】广东省佛山市第一中学2020-2021学年高二上学期第一次段考试题 化学（选考）.doc，共(8)页，559.500 KB，由小赞的店铺上传

转载请保留链接：https://www.doc5u.com/view-c9f3426137206432a48d42318f7f8401.html

以下为本文档部分文字说明：

2020-2021学年度上学期第一次段考高二级化学科(选考)试题命题人：叶承军审题人：梅枫一、选择题（本题包括16小题：1-10题，每小题2分，11-16题每题4分，共44分，每小题只有一个选项符合题意。）1．下列分别是利用不同能源发电的实例图形，其中不属于新能源开发利用的是A．风

力发电B．太阳能发电C．火力发电D．潮汐能发电2．已知一定条件下有机物M经过太阳光光照可转化成N，转化过程为：下列说法正确的是A．有机物M要避光、低温保存B．等质量的N比M总能量低C．N的总键能比M的总键能高D．以上转化过程中断健消耗的能量低于成键释放的能量3．下列各组热化学方程式中ΔH1大于

ΔH2的是①HCl（aq）＋NaOH（aq）=NaCl（aq）＋H2O（l）ΔH1CH3COOH（aq）＋KOH（aq）=CH3COOK（aq）＋H2O(l)ΔH2②C（s）＋1/2O2（g）=CO（g）ΔH1

C（s）＋O2（g）=CO2（g）ΔH2③4Al（s）＋3O2（g）=2Al2O3（s）ΔH14Fe（s）＋3O2（g）=2Fe2O3（s）ΔH2④H2O（l）=H2（g）＋1/2O2（g）ΔH1H2O（g）=H2（g）＋1/2O2（g）ΔH2A．①②B．③④C．

②④D．①③(g)(g)ΔH＝＋88.6kJ·mol－14．常温常压下，下列热化学方程式正确的是（已知ΔH的绝对值是正确的）A．C2H5OH+3O2=2CO2+3H2OΔH=—1367.0kJ·mol-1B．NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l)ΔH=+57.3kJ·

mol-1C．S(s)+O2(g)=SO2(g)ΔH=—269.8kJ·mol-1D．2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)ΔH=—116.2kJ5．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验

设计说法错误的是实验反应温度/℃Na2S2O3溶液稀H2SO4H2OV/mLc/mol·L—1V/mLc/mol·L—1V/mL①2550.1100.15②2550.250.210③3550.1100.15④3550.250.210A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响B．

实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响C．实验④最先出现浑浊D．H2O的作用是保证溶液总体积相同6．汽车尾气处理反应为：2NO(g)+2CO(g)N2(g)+2CO2(g)ΔH＜0，下列措施不利于提高尾气处理效率的是A．提高尾气流速B．

使用更高效催化剂C．增设尾气循环处理系统D．使用无铅汽油，防止催化剂“中毒”7．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是A．氯水中有下列平衡Cl2＋H2OHCl＋HClO，当加入AgNO3后溶液颜色变浅B

．工业上合成氨中，选择高压有利于提高产率C．硫酸工业中进行的反应2SO2＋O22SO3，往往使用催化剂D．2NO2(g)N2O4(g)ΔH＜0，升高温度可使体系颜色加深8．恒温恒容条件下进行反应：2NO(g)+C(s)N2(g)+CO2(g)，下列

能说明反应达到平衡状态的是A．容器内气体总压强不变B．NO(g)和N2(g)的速率比为2：1C．N2(g)和CO2(g)的浓度比恒定不变D．混合气体的密度恒定不变9．一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种

气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，10s达到平衡。下列描述不正确的是A．反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(L·s)B．t1时，Z和X的浓度相等，v(正)>v(逆)C．平衡时，Y的转化率大于XD．反应的化学方程式为：X(g)+Y(g)2Z

(g)10．2.0molPCl3和1.0molCl2充入体积不变的密闭容器中，在一定条件发生下述反应：PCl3(g)+Cl2(g)PCl5(g)。达到平衡时，PCl5为0.40mol，如果此时再充入2.0mol

PCl3和1.0molCl2，在相同温度下再达到平衡时PCl5的物质的量为A．0.40molB．0.80molC．大于0.80molD．大于0.40mol，小于0.80mol11．某温度下，恒容密闭容器中进行可逆反应：X(g)+Y(g)2Z(g)+W(s)Δ

H>0，下列说法正确的是A．容器中混合气体的平均摩尔质量不再变化时，反应达到平衡B．平衡后加入X，平衡正向移动，X、Y的转化率均增大C．平衡后升高温度，平衡正向移动，ΔH增大D．平衡后加入少量W，逆反应速率增大12．某反应的平衡常数表达式为)()(

)()(222HcCOcOHcCOcK，在一定条件下达到平衡后，升高温度，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的焓变ΔH<0B．反应2CO2(g)+2H2(g)2CO(g)+2H2O(g)的平衡常数K’=K2C．压缩体积，增大压

强，正、逆反应速率不变，平衡不移动D．恒容、恒温下充入CO，平衡逆向移动，K值变小13．N2O和CO是环境污染性气体，可在Pt2O+表面转化为无害气体，其反应原理为t/sN2O(g)+CO(g)CO2(g)+N2(g)ΔH，有关化学反应的物质变化过程及能量变化过程如图所示。下列说法不正确的是A．

ΔH=ΔH1+ΔH2B．ΔH=-226kJ/molC．该反应正反应的活化能小于逆反应的活化能D．为了实现转化需不断向反应器中补充Pt2O+和Pt2O2+14．对于可逆反应A(g)＋2B(g)2C(g)ΔH>0，下列图象

正确的是15．在一定温度下，向容积为2L的恒容密闭容器中充入2molM和一定量的N，发生反应M(g)+N(g)xE(g)；当反应进行到4min时达到平衡，测得M的浓度为0.2mol/L，E的平均速率为0.2mol/(L•min)。下列说法正确的是A．

x=4B．4min时，M的转化率为80%C．2min时，M的物质的量浓度为0.6mol/LD．4min后，向容器中充入惰性气体，M的物质的量减小16．乙烯气相直接水合反应制备乙醇：C2H4(g)＋H2O(g)C2H5OH(g)。乙烯的平衡转化率随温度、压强的变化关系如下[起始时，n(

H2O)＝n(C2H4)＝1mol，容器体积为1L]。下列分析不正确的是A．乙烯气相直接水合反应的ΔH＜0B．图中a点对应的平衡常数K＝516C．图中压强的大小关系为p1>p2>p3D．达到平衡状态a、b所需要的时间：a>b二、填空题（本题包括4小题，共56分。

）17．（14分）恒温恒容条件下，硫可以发生如下转化，其反应过程和能量关系如图1所示。已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)ΔH=—196.6kJ/mol。请回答下列问题：（1）写出能表示硫的燃烧热的热化学方程式：。（2）状态II到状态III放出的热量为。（3）恒温恒

容时，1molSO2和2molO2充分反应，放出热量的数值比∣ΔH2∣(填“大”、“小”或“相等”)。（4）反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)的平衡常数表达式；若状态III处于平衡状态，保持温度

不变，将容器体积迅速增大到原来2倍，则此时v(正)v(逆)（填“>”、“<”或“=”）。（5）恒容条件下，在状态II时采取下列措施，能使n(SO3)/n(SO2)增大的有。A．升高温度B．充入He气C．再

充入1molSO2(g)和1molO2(g)D．使用催化剂（6）某SO2(g)和O2(g)体系，时间t1达到平衡后，改变某一外界条件，反应速率v与时间t的关系如图2所示，若不改变SO2(g)和O2(g)的量，则图中t4时引起平衡移动的条件可能是；图中表示平衡混合物中SO3的含量最高

的一段时间是。18．（14分）某小组同学查到一份研究过氧化氢溶液与氢碘酸(HI)反应的实验资料，具体如下：资料1：室温下，H2O2溶液可与氢碘酸(HI)反应，生成I2，溶液为棕黄色。资料2：实验数据如下表所示。实验编号①②③④⑤实验

条件25℃，101kPa条件下，取相同体积的H2O2和HI溶液c(H2O2)/mol/L0.10.10.10.20.3c(HI)/mol/L0.10.20.30.10.1出现棕黄色时间/s13.06.54.36.54.3（1）H2O2溶液与氢碘酸(HI)反应的化学方程式为。（2）以上实验是研

究对反应速率的影响；该反应的反应速率可表示为v＝k·cm(H2O2)·cn(HI)，式中k为常数，m、n值可由上表中数据确定，则m，n。（3）该组同学将实验⑤的温度升高至80℃，溶液出现棕黄色反而变慢，可能的原因。（4）该小组同学用碘化钾替代氢碘酸验证上述实验。在

实验过程中，未观察到溶液变为棕黄色，却观察到产生无色气体。于是，该小组同学提出假设：KI可能是过氧化氢分解反应的催化剂(实验室提供KI溶液)，并设计如下实验验证其假设。实验步骤：I.取2支试管，向试管1中加入2mL0.1mol·L－1H2O2溶液、lmLKI溶液

，向试管2中加入……II.分别将2支试管置于40℃水浴中。①试管2中应加入的试剂是。②实验现象证明该小组同学假设成立，该实验现象是。19．（14分）氮氧化物排放是形成臭氧层空洞、酸雨、雾霾的重要成因之一。SCR法是工业上消除氮氧化物的常用方法，反应原理为：4NH3(g)+4NO(g)+O2(

g)4N2(g)+6H2O(g)△H<0（1）氮氧化物破坏臭氧层原理为：①NO+O3NO2+O2②NO2+ONO+O2常温下反应①的平衡常数为K1，反应热为△H1，反应②的平衡常数为K2，反应热为△H2，则反应O3+O2O2的平衡常数K＝（用K1、K2表示），反应热△H=（用△H1、△H2表示

）。氮氧化物在该反应中的作用是。（2）SCR法除NO时，投料比一定时有利于提高NO平衡转化率的反应条件是、。该法可能发生副反应4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，减少副反应的主要措施是。（3）其他条件相同，在甲、乙两种催化剂作用下，NO转化率与温度

的关系如图。①工业上选择催化剂乙的原因是；②在催化剂甲作用下，图中M点处（对应温度为210℃）NO的转化率（填“可能是”、“一定是”或“一定不是”）该温度下的平衡转化率。高于210℃时，NO转化率降低的原因可能是。20．（14分）氧化亚氮（N2O）是一种强温室气体，且易转换成颗粒污染

物。研究氧化亚氮分解对环境保护有重要意义。（1）污水生物脱氮过程中，在异养微生物催化下，硝酸铵可分解为N2O和另一种产物，该反应的化学方程式为。（2）已知反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的ΔH=–163kJ·mol－1，1molN2(g)、1molO2(g)

分子中化学键断裂时分别需要吸收945kJ、498kJ的能量，则1molN2O(g)分子中化学键断裂时需要吸收的能量为kJ。（3）在一定温度下的恒容容器中，反应2N2O(g)=2N2(g)+O2(g)的部分实验数据如下：①在0～20min时

段，反应速率v(N2O)为mol·L－1·min－1。②若N2O起始浓度c0为0.150mol·L－1，则反应至30min时N2O的转化率α=。比较不同起始浓度时N2O的分解速率：v(c0=0.150mol·L－1)v(c0=0.100mo

l·L－1)（填“>”、“=”或“<”）。③不同温度（T）下，N2O分解半衰期随起始压强的变化关系如图所示（图中半衰期指任一浓度N2O消耗一半时所需的相应时间），则T1T2（填“>”、“=”或“<”）。当温度为T1、起始压强为p0，反应至t1min时，体系压强p=（用p0表示）。（4

）碘蒸气存在能大幅度提高．．．．．N2O的分解速率，反应历程为：第一步I2(g)2I(g)（快反应）第二步I(g)+N2O(g)→N2(g)+IO(g)（慢反应）第三步IO(g)+N2O(g)→N2(g)+O2(g)+I(g)（快反应）实验表明，含

碘时N2O分解速率方程v=k·c(N2O)·[c(I2)]0.5（k为速率常数）。下列表述正确的是（填标号)。A．N2O分解反应中，k（含碘）>k（无碘）B．第一步对总反应速率起决定作用C．第二步活化能比第三步大D．I2浓度与N2O分解速率无关反应时间/min01020304

05060708090100c(N2O)/mol·L－10.1000.0900.0800.0700.0600.0500.0400.0300.0200.0100.000