【文档说明】湖北省华中师范大学第一附属中学2024届高三下学期5月适应性考试化学试题 Word版含答案.docx，共(10)页，1.077 MB，由管理员店铺上传

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化学试题时限：75分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：H1Li7C12N14O16一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1.下列过程的主要化学反应中一定涉及氧化还原反应的是（）A.工业制玻璃B.海水提溴C.明矾净水D.

侯氏制碱2.物质的性质决定用途。下列有关物质的性质与用途的对应关系错误的（）性质用途A2Cu+可使蛋白质变性波尔多液作为杀菌剂B()3AlOH胶体具有吸附性()3AlOH可治疗胃酸过多C4BaSO对X射线透过率低且难溶于酸4BaSO可作X射线检查内服药剂D葡萄糖具

有一定还原性葡萄糖可用于工业制镜3.下列化学用语表示错误的是（）A.碳化硅的化学式：SiCB.甲醛中π键的电子云轮廓图：C.2CaC的电子式：D.邻羟基苯甲醛的分子内氢键：4.下列仪器在相应实验中选用正确的是（）①②③④⑤⑥A.通过凝固

法制备硫晶体：①B.实验室制乙炔：④C.测定中和反应的反应热：②⑤⑥D.重结晶法提纯苯甲酸：①③⑥5.设AN为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）A.()3321molAgNHNO中含σ键数目为A11NB.标准状况下，211.2LNO分子个数为A0.5NC.10.1molL−的2

27NaCrO溶液，含Cr元素微粒浓度之和为10.1molL−D.1.4gLi与足量2O充分反应，反应中转移的电子数介于A0.2N和A0.4N之间6.阿替洛尔是一种治疗高血压药，其结构如图所示。关于该分子说法错误的是（）A.有4种官能团B.有两种杂化方式的碳原子C.有

1个手性碳原子D.NaOH乙醇溶液中加热可发生消去反应7.锂离子电池中，一种电解质添加剂的阴离子结构如下图所示。Y、Z、M和R是原子序数依次增大的短周期元素。下列说法正确的是（）A.氧化性：23RZRZB.键角：23YZYZ−−C.第一电离能

：MZYD.简单离子半径：RYZ8.下列方程式书写错误是（）A.实验室制氯气：37353735322KClO6HClKCl3Cl3HO+===++B.碱性锌锰电池正极反应：()22MnOHOeMnOOHOH−−++===+C.硫

酸四氨合铜溶液中加入乙醇：()()2234234244CuNHSOHOCuNHSOHO+−++===D.由1，6-己二胺和己二酸制备尼龙66：()()222264nHNCHNHnHOOCCHCOOH+催化剂△(

)22n1HO+−9.根据实验操作及现象，能得出相应结论的是（）实验操作及现象结论A向氯水中加入一定量铁粉，充分振荡后滴加几滴KSCN溶液，溶液呈浅绿色该氯水为久置氯水B向少量FeS悬浊液中加入足量饱和2MnCl溶液，沉淀颜色变

为浅红色()MnS()()spspKFeSKMnSC取少量待测液于试管中，加几滴盐酸酸化2BaCl溶液，产生白色沉淀溶液中含有24SO−D向某无色溶液中先加入少量氯水，再加入4CCl，振原溶液中一定存在I−荡，下层溶液呈紫红色10.物质结构决定物质性质。下列性质差异正确且与结构

因素对应的是（）物质性质结构因素A酸性：HFHCl分子极性B沸点：2HOHF氢键的键能C水中溶解度：23OO分子极性D熔点：金刚石晶体硅原子半径11.类比推理是化学中常用的思维方法。下列说法正确的是（）A.干冰晶体是分子密堆积，则冰晶体也是分子密堆积B.氧化铝是两性氧化物，则氧化铍也是两

性氧化物C.氯水具有较强的漂白性，则碘水也具有较强的漂白性D.元素38Sr、56Ba位于同一主族，则元素56Ba、74W也位于同一主族12.二苯亚砜（2PhSO，Ph表示苯基）是重要的有机合成中间体，可采用“成对间接电氧化”法合成

。电解槽中含水导电介质的主要成分及反应过程如图所示（PMn表示含锰配合物）。下列说法错误的是（）A.惰性电极1为阴极B.电解合成速率受溶液pH的影响C.消耗1mol氧气，可得到2mol二苯亚砜D.外电路通过2mol电子，净生成1mo

l水13.乙醇与氢溴酸反应生成一溴乙烷分两步进行：①乙醇结合氢离子生成锌盐中间体：②质子化的羟基以水的形式离去：根据酸碱质子理论，能给出质子的物质是酸，能结合质子的物质是碱，且给出或结合质子能力越强，酸碱性越强。下列说法错误的是（）A.步骤①涉及配位键

的形成B.步骤①说明乙醇具有碱性，生成的𨦡盐具有酸性C.一溴乙烷的水解反应中有𨦡盐中间体生成D.碱性强弱顺序：322232CHCHOHClCHCHOHCFCHOH14.αAgI−可用作固体离子导体，能通过加热γAgI−制得。两种晶体的晶胞如左下图所示（Ag+未标出）

。测定αAgI−中导电离子类型的实验装置如右下图所示，在电场的作用下，αAgI−中的离子无需克服太大阻力即可发生迁移。下列说法错误的是（）A.γAgI−与αAgI−晶胞的质量之比为2：1B.可用X射线衍射区分γAgI

−和αAgI−晶体C.γAgI−与αAgI−中与I−等距且最近的工个数比为3：2D.支管a中AgI质量不变，可判定导电离子是I−而非Ag+15.2HA和HB分别为二元酸和一元酸，M+不发生水解，MHA可溶。常温条件下，现

有含()2MAs的2MA饱和溶液，和含MB（s）的MB饱和溶液。两份溶液中()pcM+（pclgc=−）随pH的变化关系，以及含A微粒的分布系数δ[()()2-2-cAδAA=所以含微粒的总浓度]随pH的变化关系如下图所示。下列说法错误的是（）A.

HB的电离方程式为HBHB+−=+B.()7sp2KMA510−，()10spKMB110−C.pH3=时，2MA饱和溶液中，()()()()2cHcM3cAcOH++−−+=+D.反应2MA2B2MBHA−−++平衡常数

的数量级为1610二、非选择题：本题共4小题，共55分。16.（13分）氧化镓（23GaO）是一种常用的无机催化剂。某兴趣小组设计以砷化镓废料（主要成分为GaAs、23FeO、2SiO）为原料生产23GaO的工业流程如图所示：已知：i.Ga和Al的化学性质相似；ii.2NO对硝酸参与的氧

化还原反应有催化作用。回答下列问题：（1）Ga元素的价电子排布式为______。（2）滤渣1的主要成分为______。（3）①“浸取”时GaAs发生反应的化学方程式______。②若取A、B两组样品分别进行“浸取”实验，向A中不断通入2N，其他条件、操作完全一

样，得到镓元素的浸出率随时间变化情况如图所示：前10min内，浸出速率A______B（填>、=或<），其可能原因是______。（4）“沉镓”时的离子方程式为______，需要控制硝酸用量的原因_____。（5）查阅资料后

发现，实际工业生产中，在“浸取”步骤除了加硝酸外，还需要加入22HO，从绿色化学角度分析加入22HO的优点_____。17.（14分）三氯甲苯（）可用于制取农药、染料等有机物，可利用甲苯的取代反应进行制备。有关物质性质如下：物质熔点/℃沸点/℃密度3/gcm−摩尔质量1/g

mol−甲苯94.9−110.60.8792三氯甲苯7.5−219.01.36195.5实验步骤：如图组装实验仪器，检验装置气密性后将138.0mL甲苯加入N中，_____，加热至100~110℃后通氯气反应1h。回答下列问题：（1）仪器N

的名称是______；M的作用为_____。（2）将甲苯加入三颈烧瓶后的操作是______。（3）实验时，_____现象表示瞬时氯气足量，氯气的通入速率恰当。（4）该实验采用____（填“水浴”或“油浴”）加热，球形干燥管中的试

剂是______（填名称）。（5）反应结束后，混合溶液用____（选择溶液并按先后顺序排序，试剂可重复使用）洗涤、干燥得粗产品。①蒸馏水②饱和23NaCO溶液③饱和4NHCl溶液（6）粗产品经蒸馏后得138.0g三氯甲苯。该反应

的产率最接近于_____。A.30%B.50%C.70%18.（14分）香豆素类化合物是一类有机杂环化合物、一种香豆素衍生物的合成路线如下。已知：①Et表示乙基②回答下列问题：（1）G中除羟基和醚键外的含氧官能团为______。（2）A→B的反应类型

为_____。（3）B→C第一步的化学反应方程式为______。（4）H→I的反应中加入4PbBaSO−喹啉的作用是______。（5）F的同分异构体中，满足下列要求的有______种。①含有2NH−

；②结构中含有六元环；③1molF与足量3NaHCO反应，消耗32molNaHCO。其中核磁共振氢谱有6组峰，峰面积之比为4：2：2：2：2：1的结构简式为______。（写一种即可）。（6）以对甲基

苯酚和为原料，设计的合成路线。（其他无机试剂任选）19.（14分）某研究小组试探究1，6-己二硫醇（，用HDT表示）与铜的反应历程。已知有下列反应：I：()()()gCusCuSs++()1gHⅡ：()()

()gCusCuSs+()2gHⅢ：()()()()2g2Cus2CuSsHg+++()3gHIV：()g()()24gHgH+（1）已知一些化学键的键能数据如下，则反应IV的焓变4H=______。仅考虑反应IV，写出两种提高己烷平衡转

化率的措施_____。化学键CH−CC−HH−键能1/kJmol−413347436（2）温度一定时，在隔绝空气的条件下使HDT（g）以恒定的流速通过如甲图所示的反应器，仅发生反应I、II、Ⅲ，在反应器出口处实时检测各物质的相对含量如图乙所示。图

甲图乙①400~500s内反应I、Ⅱ、Ⅲ的速率均______（填“增大”、“减小”或“不变”）；580~600s内各物质相对含量不变______（填“能”或“不能”）表示反应Ⅲ达平衡；②推测32CHCHSH在该实验条件下与Cu反应生成烃类产物的名称为_____。（

写两种）（3）向恒温刚性容器M中充入己烷（g）和HDT（g），初始总压为2.5Pa，己烷的体积分数为80%。容器M中只发生反应IV，达平衡时，己烷的转化率为50%，则反应IV的pK=______Pa。使容器M中的混合气通过图甲所示的

反应器，该反应器中仅发生反应I、Ⅱ和Ⅲ。将反应后的混合气全部充回容器M内，反应IV重新达到平衡时，p（己烷）/p（环己烷）=1.1，则HDT的完全脱硫率为______。（HDT的完全脱硫率HDTCu100%HDT=与反应后生成的己烷和环己烷的总物

质的量反应前的总物质的量）2024届高三年级五月适应性考试化学参考答案一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。12345678BBDAADDA9101112131415DDBDCDC二、非选择题（共55分）16.

（13分）（1）214s4p（1分）（2）2SiO（1分）（3）①()()3334223GaAs11HNO===GaNOHAsO8NO4HO++++浓（2分）②<（1分）反应生成的2NO有催化作用，充入2N后2NO逸出，反应速率下降（2分

）（4）()223GaOHHOGaOH−+++===或()()243GaOHHGaOHHO−++===+（2分）硝酸用量过多，会导致()3GaOH沉淀溶解；若硝酸用量过少，会导致3Ga+沉淀不完全（2分）（5

）可将2NO氧化为硝酸，减少污染，提高硝酸利用率（或其他合理答案）（2分）17.（14分）（1）三颈烧瓶（或三口烧瓶）（2分）；冷凝回流、导气（2分）（2）打开冷凝水（2分）（3）溶液呈黄绿色（2分）（4）油浴（1分）碱石灰（1分）（5）①②①（2分）（6）B（2分）18.（

14分）（1）酯基，酰胺基（2分）（2）氧化反应（2分）（3）2233KCOHO++→3HCOOK3KHCO++（2分）（4）选择性地催化碳碳三键与氢气加成生成碳碳双键（2分）（5）12（2分）或（2分）（6）（2

分）19.（14分）（1）143kJmol−+（2分）减小压强、升高温度（2分）（2）①减小（2分）；不能（2分）①乙烷、（正）丁烷（2分）（3）1（2分）62%（2分）