【文档说明】黑龙江省鹤岗市第一中学2022-2023学年高一上学期期末考试化学试题 含答案.docx，共(7)页，1.197 MB，由小赞的店铺上传

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2022-2023学年度上学期期末考试高一化学试题可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16S-32Cl-35.5Na-23Mg-24Al-27Fe-56Ba-137第Ⅰ卷(选择题共50分)一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）1．明代宋应星所著

的《天工开物》被誉为“17世纪中国工艺百科全书”。下列说法错误的是（）A．“凡石灰经火焚，火力到后，烧酥石性，置于风中久自吹化成粉”中的“粉”为CaOB．“凡铁分生熟，出炉未炒则生，既炒则熟”中的“炒”为氧化除碳过程C．“凡将水银再升朱用，故名曰银朱(即硫化汞)”过程中涉及氧化还原反应D．“凡金

箔，每金七厘造方寸一千片…金性又柔，可屈折如枝柳”说明金有良好的延展性2.2022年世界冬奥会和冬残奥会在北京举行，其中短道速滑项目队员所穿的速滑冰刀采用合金材料——不锈钢制成。下列关于合金的叙述，错误的是A.通过增加原子层之间的相对滑动难度，使合金的硬度变大B.不锈钢中添加镍(Ni)和铬(

Cr)等元素，因此不含非金属元素C.储氢合金属于新型合金，可用于以氢气为燃料的汽车D.硬铝具有强度高、密度小、抗腐蚀能力强等优点，常用于制造飞机外壳3.某元素的一种同位素X的原子质量数为A，含N个中子，它与1H原子组成HmX分子。在agHmX中所含质子的物

质的量是A.aA+m(A—N)molB.aA(A-N)molC.aA+m(A—N＋m)molD.aA(A—N＋m)mol4.随着人们对物质组成和性质研究深入，物质的分类更加多样化。下列有关说法正确的是A.磁性氧化铁、盐酸、漂白液都是混合物B.272MnOSOCO

、、都是酸性氧化物C.火碱、纯碱、熟石灰都是强碱D.2HFHClOFe(OH)、、都是弱电解质5.我国成功研制的铯（133Cs）原子钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒．已知该铯原子的核外电子数为55，则该原子的中子数和质子数之差为A.133B

.78C.55D.236．下列说法中，不正确．．．的是（）A．Al的摩尔质量是27g·mol−1B．标准状况下，22.4LH2O的物质的量为1molC．1molCH4中含有的分子数约为6.02×1023D．1L1mol·L−1KCl溶液中含有1molK+7.短周期主族元素W、X、Y、Z的

原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是（）A.元素

非金属性强弱的顺序为W＞Y＞ZB.Y单质的熔点高于X单质C.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性低D.化合物M中W不都满足8电子稳定结构8.在下列各溶液中离子能大量共存的是A.3Fe+、K+、I−、H+B

.K+、3Al+、Cl−、24SO−C.2Ca+、K+、23CO−、Cl−D.H+、3Fe+、3NO−、ClO−的9.四种主族元素的离子aXm+、bYn+、cZn-、dRm-(a、b、c、d为元素的原子序数)，它们具有相同的电子层结构，若m＞n，则对下列叙述的判断正确的是①a-b=m-n；②元

素的原子序数a＞b＞c＞d；③元素非金属性Z＞R；④最高价氧化物对应水化物的碱性X＞YA.①②③B.②③C.③D.①②③④10.短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等。下列判断不正确的是（）A.最

简单气态氢化物热稳定性：R＞QB.最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜WC.原子半径：T＞Q＞RD.单质T与NaOH溶液不反应11.短周期元素A和B，其中A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子

数是(a-b)，L层电子数是(a+b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（）A．BA2B．AB2C．A3B2D．B3A212.下列离子方程式中正确的是A.铁与稀硫酸制氢气：322Fe6H2FeH=3+

+++B.硫酸氢钠与氢氧化钡混合使溶液呈中性：2HOH=HO+−+C.碳酸氢钡与过量的氢氧化钡溶液反应：2332BaHCOOH=BaCOHO+−−+++D.工业用氯气制取漂白粉：22Cl2OH=ClCl

OHO−−−+++13.高铁酸钠()24NaFeO是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水的处理。工业上制备高铁酸钠()24NaFeO的一种方法的化学原理可用离子方程式表示为：32423ClO2Fe10OH2FeO3Cl5HO−+−−−++=++。下列说法中不正确的是A.24FeO−是氧化产物

B.24NaFeO中铁元素的化合价为6+价C.ClO−的氧化性强于24FeO−D.每生成241molNaFeO，反应转移6mol电子14.食盐是我们生活中必不可少的物质，主要成分是NaCl。将NaCl溶于水配成1mol·L-1的溶液，溶解过程如图所示。(其中a表示Cl-，b表示Na+

)下列说法正确的是A.该溶液中所含离子总数为2NAB.上图中，水合b离子的图示不科学C.该溶液与1mol·L-1KClO3溶液所含Cl-浓度相同D.将此溶液倒出一半，剩余溶液的浓度为0.5mol·L-115.中科院化学所研制的晶体材料——纳

米四氧化三铁，在核磁共振造影及医药上有广泛用途。下图是利用工业废铁屑生产纳米磁性氧化铁的流程：下列说法正确的是A.若生产中不通入N2，暴露在空气中生产，也能得到高纯度产品B.溶液浸泡是为了除去废铁屑表面的油污C.加适量的H2O2的反应：23222FeHO2HFe2HO+++

++=+D.溶液A中Fe2+和Fe3+的物质的量比为2：116．二氧化氯(ClO2)是一种优良的消毒剂，可用氯酸钠和双氧水在酸性条件下制备，反应方程式为：NaClO3+H2O2+H2SO4→ClO2↑+Na2SO4+H2O+O2↑(未配平)。下列说法不正确的是（）A．NaC

lO3做氧化剂，发生还原反应B．将该方程式配平后H2O的化学计量数应为2C．NaClO3与H2O2的化学计量系数之比为2：1D．反应过程中每生成2.24LO2转移0.2mol电子17.向FeBr2和FeI2的混合溶液中通入氯气，溶液中某些离子的的物质的量变化如图所示，

下列有关说法错误的是A.曲线a代表溶液中I-的变化情况B.原混合溶液中c(FeBr2)=3mol/LC.原溶液中n(Fe2+)：n(I-)：n(Br-)=2：1：3D.当通入2molCl2时，溶液中离子反应为23222I2Fe2ClI2Fe4Cl−++−++=++18.氢化钠(NaH)是一种

白色的离子化合物，其中钠元素是＋1价；氢化钠与水反应放出氢气。全科免费下载公众号-《高中僧课堂》下列叙述中不正确的是A.NaH的电子式为B.NaH中氢元素的离子的电子层排布与氦原子的电子层排布相同C.半径：H＜H-D.NaH与水反应时，水作氧化剂19.把一块镁铝合金

(质量为mg)投入到50mL1mol/L的HCl溶液里，待合金完全溶解后再往溶液里加入1mol/L的NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH洛液体积变化的关系如图所示。下列说法中正确的是A.整个反应过

程中，主要发生了5个离子反应B.b=50mL，溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2C.若c－b=20mL，则合金中Mg的质量为(m－0.54)gD.b值越大，则合金中Al的含量越高20.某100mL溶液可能含有H+、K+、NH4+、Ba2+、CO23−

、SO24−、Cl-中的若干种。取该溶液进行连续实验，过程如图(所加试剂均过量，气体全部逸出)。下列说法中不正确的是A.原溶液一定存在Cl−，()-1cCl0.1molL−B.原溶液一定不存在H+、Ba2+

、K+C.可以通过焰色试验确定原溶液中否存在K+D.沉淀1转化为沉淀2时，放出的气体可使石灰水变浑浊第Ⅱ卷(共50分)二、非选择题21.（12分）根据下列叙述，回答下列问题：（1）A元素原子的最外层电子数为电子层数的3倍，写出A的原子结构示意图。（2）与Ar原子电子

层结构相同的-1价阴离子，则其离子符号为。（3）质量数为23，中子数为12的原子，写出其在周期表中的位置。（4）《自然》杂志曾报道我国科学家通过测量SiO2中26Al和10Be两种核素的比例确定“北京人”生存年代的研究结果，这种测量方法叫

“铝铍测年法”。完成下列填空：①26Al和27Al______（选填编号）。A.是同一种元素B.是同一种核素C.具有相同的中子数D.具有相同的化学性质②碳元素的一种核素也可以考古断代，其原子符号为______

。③10g10Be所含的中子数与质子数之差为______个。22.（14分）某工厂的工业废水中含有大量的()243FeSO和4CuSO，为了减少污染并变废为宝，工厂拟定用以下流程从该废水中回收4FeSO

和金属Cu。请根据以下流程图，回答相关问题：是（1）操作Ⅰ和操作Ⅱ的方法是_______。（2）步骤①加入的铁粉应_______(选填“过量”或“少量”)，写出该步骤中发生的所有氧化还原反应的离子方程式_______。（3）固体A的成分是_______(填

名称)。（4）操作Ⅱ加入试剂B的稀溶液，B的化学式为_______，该物质在该反应中作_______剂(选填“氧化”或“还原”)。（5）取412mLFeSO溶液于试管中，滴加几滴NaOH溶液，生成的白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色，写出该

反应中沉淀转化的化学反应方程式_______。（6）如何检验所得42FeSO7HO中不含有3Fe+_______。23.（14分）某化学兴趣小组利用以下各装置连接成一整套装置，探究氯气与氨气之间的反应。其中D为纯净干燥的氯气与纯净干燥氨气反应的装置。请回答下列问题：（1）连接

好装置后，必需进行的一步实验操作是_______（2）装置E的作用是_______，橡胶管k的作用是_______（3）装置F的试管内装有4NHCl和2Ca(OH)，其发生反应的化学方程式_______（4）装置D内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一产物是空气的主要成分之

一，写出反应的化学方程式_______，在标准状况下生成2.24L气体产物时反应转移的电子数目为_______（5）接入D装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是_______24.（10分）钠及其化合物学习与探究：I.某课外活动小组设计了下列

装置，验证22NaO跟2CO反应时需要与水接触。（1）①中反应的离子方程式是_______。（2）装置②中的试剂是_______(填序号)，装置③中的试剂是_______(填序号)。a.饱和3NaHCO溶液b.饱和23NaCO溶液c.浓

24HSOII.取10g碳酸氢钠样品(含有不与盐酸反应的杂质)放入烧杯中，称得烧杯及所盛样品的总质量为158g，再把100g稀盐酸平均分成四份依次加入样品中，每次均充分反应。实验数据记录如下(忽略氯化氢和水蒸气的挥发)：所

加盐酸的次数第一次第二次第三次第四次盐酸的质量/g25252525烧杯及所盛物质总质量/g181.2204.4228.6253.6（3）第一次加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是_______g。（4）请你据此计算碳酸氢钠的质量分数_______。期末考试高一化学试题

参考答案一、选择题（每题均有一个选项符合题意，1-10每题2分，11-20每题3分）题号12345678910答案ABCDDBBBAD题号11121314151617181920答案ACDBBDBAC

B二、非选择题21.（12分）（每空2分）；Cl-；第三周期，第IA族；①AD；②14C；③2NA；22.（14分）(每空2分，标注的除外)（1）过滤(1分)（2）①.过量(1分)②.32Fe2Fe3Fe+++=(1分)、22FeCuFeCu+++=+(1分)（3）铁和

铜（4）①.24HSO②.氧化（5）()()22234FeOHO2HO4FeOH++=（6）取少量42FeSO7HO用蒸馏水溶解，滴加几滴KSCN溶液，溶液未变为血红色则证明不含3Fe+23.（14分）（每空2分）（1）检查装置气密性（2）①.除去氯气中的氯化氢气体②.平衡气

压，保证浓盐酸顺利滴下（3）2NH4Cl+Ca(OH)2ΔCaCl2+2NH3↑+2H2O（4）①.8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2②.0.6NA（5）使氨气和氯气充分接触24.（10分）（每空2分）（1）+2+322CaCO+2H=Ca+CO+HO（2）①.a②.c（3

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