【文档说明】湖南省天壹名校联盟2020-2021学年高二下学期3月联考试题 化学答案.pdf，共(3)页，259.395 KB，由小赞的店铺上传

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高二化学参考答案选择题(1~10每题3分，11~14每题4分，共46分)4．D解析：A．C为固体，增大C的质量，不改变体系中各物质的浓度，反应速率不变，故A错误；B．保持容器容积不变，充入氦气使体系压强增大，但参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不变，故B错误；

C．温度升高，正逆反应速率均加大，故C错误；D．保持压强不变，充入氦气使容器容积增大，参加反应的气体的浓度减小，反应速率减小，故D正确。5．B解析：A．任何水溶液都含有H+离子，A错误；B．Kw=c(H+)·c(OH-)，因c(H+)>Kw，所以c(H+)>c(OH-)，溶液

显酸性，B正确；C．pH小于7的溶液不一定显酸性，和温度有关，100℃是pH=6为中性，C错误；D．石蕊试液显紫色说明为中性，D错误。6．C解析：A．纯银中无杂质，在空气中不形成原电池，银和空气中的硫化氢反应生成黑色的硫化银，故纯银器的表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗，故A正确；B．牺牲阳极的阴

极保护法为原电池原理，外加电流的阴极保护法为电解原理，B正确；C．铁－铜构成原电池，铁为负极，加快铁的腐蚀，C错误；D．锌、铁和电解质溶液可形成原电池，锌作负极被腐蚀，故当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层能继续对铁制品起到保护作用，故D正确。10．C解析：A．达到平衡消耗Y的物质的

量浓度为(0.2-0.05)mol·L-1=0.15mol·L-1，因此转化率为0.15/0.2×100%=75%，A项正确；B．根据化学反应速率之比等于化学计量数之比，因此三种组分的系数之比为：(0.1-0.05)∶(0.2-0.05)∶0.1=1∶3∶2，因此反应方程

式为：X＋3Y2Z，根据化学平衡常数的表达式，K=1600，B项正确；C．化学平衡常数只受温度的影响，与浓度、压强无关，C项错误；D项正确。12．BD解析：A．CCl4是正四面体结构，其二氟取代物只有一种，故A错误；B．根据题中信息可知，过程II可表示为O3+Cl=ClO+O2，故B正

确；C．断裂化学键吸收热量，形成化学键放出热量，故C错误；D．上述过程说明氟利昂中氯原子是破坏O3的催化剂，故D正确。13．CD解析：A．贮能时，太阳能转化为化学能，错误；B．贮能相当于电解，放电时是原电池原理，电子流向相反，错误；C．贮能时，a极发生反应V3＋＋e-===V2＋，b极发生

反应VO2＋-e-＋H2O===VO+2＋2H＋，H＋由b极迁移到a极区，正确；D．放电时，b极作正极，得电子，其电极反应式为+-222VO2He=VOHO＋＋＋＋＋，故D正确。14．B解析：A.pH越小，溶液中H2

A含量越大，pH越大，溶液中A2-含量越大，故曲线Ⅱ代表的微粒是HA-，故A正确；B.Ka1(H2A)=，根据图知，当c(HA-)=c(H2A)时，溶液的pH=1.2，则溶液中c(H+)=10-1.2，Ka1(H2

A)=10-1.2，常温下H2A的Ka1的数量级为10-2，故B错误；C.向15mL0.1mol/LH2A水溶液中逐滴滴加0.1mol/LNaOH溶液，当加入V(NaOH溶液)=15mL时，二者恰好反应生成NaHA，根据图知此时溶液的pH<

4.2，当溶液中c(Na+)=2c(A-)+c(HA-)时，由电荷守恒知：c(H+)=c(OH-)，此时溶液的pH=7，所以此时加入V(NaOH溶液)>15mL，故C正确；D.pH=4.2时，HA-、A2-含量

相同，则c(HA-)=c(A2-)，溶液为Na2A、NaHA等浓度的混合溶液，溶液中持续滴加NaOH溶液，NaHA转化为Na2A，水解程度逐渐增大，水的电离程度增大，但是当全部转化为Na2A后，再加入NaOH溶液，就开始抑制水的电离，水的电离程度减小，故D正确。题号12345678910

11121314答案CABDBCAADCABDCDB非选择题(每空2分，共54分)15.(1)O2/Cu，加热(2)取代(酯化)反应(3)OHCHOClCHO+NaOH+NaCl(4)C8H12O3羰基、

酯基(5)11(6)OOCH解析：(5)采用分类定位法。CHOCladbcfe第一类：2个溴原子位于同一个碳原子上，有2种：bb、cc(或ee、ff)。第二类：两个溴原子位于两个碳原子上。①2个溴原子位于2个CH

2上，有4种：bc、bf、be、ec。②2个溴原子分别在CH上，有1种：ad。③2个溴原子分别在CH、CH2上，有4种：ab、ac、db、dc。符合条件的同分异构体有11种。16.(1)2ΔH1＋ΔH2＋ΔH3(2)①＜根据温

度越高，达到化学平衡状态的时间越短知，T1大于T2；再由平衡时甲醇浓度知，T2时甲醇浓度较小，说明降低温度，平衡向正方向移动，则正反应是放热反应②不变(3)①0.008mol·L－1·min－1②不移动解析：(

2)②该容器是恒容密闭容器，平衡后再充入甲醇，相当于对原平衡体系加压，该可逆反应是等气体分子数反应，增大压强平衡不移动，甲醇的平衡转化率不变。(3)①平衡时生成甲醇的物质的量：n(CH3OH)＝1mol91.0kJ×3.64kJ＝0.04mol。υ(H2)＝0.04mo

l×21L×10min＝0.008mol·L－1·min－1。②列出三段式：2H2(g)＋CO(g)CH3OH(g)起始(mol·L－1)0.10.050平衡(mol·L－1)0.020.010.04加后(mol·L－1)0.030.010.09K＝c（CH3OH）c（CO）c2（H2

）＝0.040.01×0.022＝10000；Qc＝0.090.01×0.032＝10000。说明充入物质后，Qc＝K，平衡不移动，仍处于平衡状态。17.(1)1∶10(2)①A②9(3)①AD②NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)

2电离出的OH－结合成水，使Mg(OH)2的沉淀溶解平衡正向移动③猜想1解析：(1)酸溶液中水电离产生氢离子的浓度等于溶液中氢氧根离子浓度，室温下pH＝1的盐酸中氢氧根离子的浓度是10－13mol·L－1，碱溶液中氢离子全部来自于水的电离，室温下0.01mol

·L－1的NaOH溶液中氢离子的浓度是10－12mol·L－1，由水电离生成的H＋浓度之比(①∶②)是10－13mol·L－1∶10－12mol·L－1＝1∶10。(2)①曲线A条件下，Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－7×10－7＝10－14，曲线B条件下，Kw＝c(H

＋)c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12，水的电离是吸热过程，加热促进电离，所以A曲线代表25℃时水的电离平衡曲线，95℃时水的离子积Kw＝c(H＋)c(OH－)＝10－6×10－6＝10－12。②曲线B对应温度下，Kw＝10－12，pH＝2的盐酸溶液和pH＝11的氢氧化钠溶液按体积比9∶

1混合，碱过量，c(OH－)＝V×10－1－9V×10－210V＝10－3，c(H＋)＝Kwc（OH－）＝10－1210－3＝10－9，pH＝9。(2)①已知n(MgCl2)＝1×10－3L×0.1mol·L－1＝1×10－4mol，n(NaOH)≈0.1×10－

3L×2mol·L－1＝2×10－4mol，由反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全，生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38远小于Ksp[Mg(OH)

2]＝1.8×10－11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3，故答案选A；当向其中加入NH4Cl溶液，NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液，所以答案选D。②NH4C

l因水解而呈酸性，生成的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。③由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH＋4水解呈酸性导致Mg(OH)2

溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH＋4与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。18.(1)正极(

2)CH4-8e-+10OH-=CO2－3+7H2O(3)（减少）46.4(4)Ag2O(5)①负浓NaOH溶液②H2O+SO2－3-2e-=SO2－4+2H+解析：(1)甲池是燃料电池，将化学能转化为电能，属于原电池；通入O

2的电极得电子，作正极。(3)标况下1.12L甲烷的物质的量为0.05mol，根据电极反应式可知转移电子0.4mol；乙池中C为阳极，Fe为阴极，阳极上水电离出的氢氧根放电生成氧气，阴极上银离子放电得到银单质，乙池总反应为4AgNO

3+2H2O=4Ag+O2↑+4HNO3。转移电子0.4mol，则乙池溶液质量减少：0.4mol×108g/mol+0.1mol×32g/mol=46.4g。(5)①由图可知，Na+移向a极，所以a极为阴极，连接电源负极，电极反应式为2H2O+2e-=2OH-+H2↑，则a极区NaOH溶液

逐渐变浓。②SO2－3在阳极放电，发生氧化反应生成硫酸根。