【文档说明】江西省重点中学2021届高三上学期总复习阶段性检测考试 化学 含答案.doc，共(11)页，3.074 MB，由小赞的店铺上传

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2020－2021学年高三总复习阶段性检测考试理科综合卷化学部分注意事项：1.考试范围：化学——必修1，必修2，选修4。2.答卷前，考生务必将自己的姓名准考证号等填写在答题卡和试卷指定位置上。3.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目

的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。4.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Fe56Ag108一、选择题：本题共13小

题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.传统文化是我国古文明的瑰宝。下列有关解读错误的是8.α－紫罗兰酮从一种桂花中提取，主要用于配制香精，它的键线式如图所示。已知：与四个不同原子或原子团相连的碳原子叫手性

碳原子。下列有关α－紫罗兰酮的说法正确的是A.分子中有10个碳原子一定共平面B.与同碳原子数的芳香醇互为同分异构体C.与足量Br2反应的产物分子中含4个手性碳原子D.1molα－紫罗兰酮和3molH2完全反应的产物化学式为C13H20O9.在MoO3作用下，HOCH2CH(O

H)CH3发生反应的历程如图，下列说法错误的是A.反应的4种产物中有2种能发生银镜反应B.MoO3改变反应途径，提高了单位时间原料转化率C.反应过程中Mo形成的共价键数目始终保持不变D.①和②过程中催化剂促进H－O极性键断裂10.某小组设计实验探究硝酸及其氮的氧化物

性质，装置如图所示。已知：FeSO4＋NO＝Fe(NO)SO4(棕色)。实验中观察到I中充满红棕色，II中产生白色沉淀，III中溶液变为棕色，IV中溶液逐渐褪色。下列说法正确的是A.盛装浓硝酸的仪器叫长颈漏斗，装置IV吸收NOB.本实验能证明

硝酸具有强氧化性，NO具有还原性C.装置III检验装置I中生成了NOD.II中现象说明NO2气体中混有H2SO411.短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，Z2－和R＋的电子层结构相同。Y和X的单质分别为甲、乙，在一定条件下合成丙，测得相关

数据如下：下列推断正确的是A.原子半径：R>Z>Y>XB.X、Y、Z可能组成离子化合物C.化合物RZX能促进水电离D.简单氢化物稳定性：Y>Z12.利用小粒径零价铁(ZVI)的电化学腐蚀处理三氯乙烯(TCE)

和重金属铅离子，进行水体修复的过程如图所示。H＋等共存物的存在会影响水体修复效果。定义单位时间内ZVI释放电子的物质的量为nt，其中用于有效腐蚀的电子的物质的量为ne。下列说法错误的是A.若构成原电池，则II、III、IV均在正极反应B.处理铅离子的电极反应式为Pb2＋＋2e－＝PbC.

每消耗28gZVI提供1mol电子D.向废水中投入ZVI越多，ne的值越大13.用0.1000mol·L－1BaCl2溶液滴定0.1000mol·L－1Na2SO4溶液的滴定曲线([pX＝－lgc(X)])与SO42－的滴定百分率关系如图所示。下列说法错误的是A.图中曲线II代表pSO4

B.Ksp(BaSO4)≈1×10－10C.BaSO4溶解度：a>bD.c点为BaSO4过饱和溶液三、非选择题：共174分。27.(14分)锡常用于制造保险丝等合金。工业上以锡精矿(主要含锡、铁、铜、银、铅、钨等硫化物和砷化物)为原料制备锡，其流程如下：

请回答下列问题：(1)锡精矿在空气中焙烧，使硫元素和砷元素转化为易挥发的SO2和As2O3，可用(填化学式)溶液吸收尾气。(2)“焙烧”中将WS2转化成WO3，用10%纯碱溶液“碱浸”将WO3转化成易溶性的Na2WO4并放出气体，写出离子方程式：。(3)“

熔炼”时使用焦炭粉，粉碎焦炭的目的是；如果炭还原SnO2时生成锡和CO、CO2(体积比3：1)，写出化学方程式：。(4)利用如图所示装置精炼锡。Y极材料是(填化学式)，阳极最先发生反应的电极反应式为。(5)精炼锡的阳极泥主要有Cu、Ag和PbSO4，回收铜和银的流程如下：①下列说法正确的是(填字母

)。A.KClO3氧化Cu和AgB.只能用置换法提取铜C.滤渣2的主要成分是PbSO4D.浸取2需要“高温”②浸液2的主要成分是[Ag(NH3)2]Cl，氨水溶解氯化银的离子方程式为。(已知[Cu(NH3)4]SO4的电离方程式书写：[Cu(NH3)4]SO4＝[Cu(NH3)4]2＋

＋SO42－)③若制得4mol银，至少需要水合肼(N2H4·H2O)mol(已知：水合肼的氧化产物对环境友好)。28.(15分)滴定法是测定甲醛废水中甲醛含量的一种方法(假设废水不含其他干扰实验的成分)。实验步

骤如下：①用KBrO3固体配制450mLc1mol·L－1KBrO3溶液；②取xmL上述溶液.加入过量KBr，加稀硫酸酸化，溶液呈棕黄色；③向②所得溶液中加入xmL废水，溶液呈浅黄色；④向③所得溶液中加

入过量KI；⑤用c2mol·L－1标准Na2S2O3溶液滴定④中溶液至浅黄色，滴加几滴淀粉溶液，继续滴定至终点，消耗标准滴定液ymL。(已知：I2＋2Na2S2O3＝2NaI＋Na2S4O6；Na2S2O3和Na2S4O6溶液均为无色)请回答下列问题：(1)在步骤①中需要的定量仪器有托盘天平和。(

2)步骤②中离子方程式为。(3)步骤③中必须使溶液呈浅黄色，原因是；溴氧化HCHO生成CO2，写出化学方程式。(4)下列情况表明KI一定过量的是(填字母)。A.n(KI)＝6n(KBrO3)B.n(KI)＝5

n(KBrO3)C.n(KI)>7n(KBrO3)D.n(KI)<6n(KBrO3)(5)滴定终点标志是；废水中甲醛的浓度为mol·L－1。(6)若上述操作在通风条件下进行，测得结果(填“偏高”“偏低”或“无影响”)。29.(14分)某小组探究H2(g)＋I2(g)2H

I(g)△H(1)已知：H－H、I－I、H－I键的键能(kJ·mol－1)依次为436、151、297。上述反应中△H＝kJ·mol－1。(2)在698.6K时，向密闭容器中充入H2(g)、I2(g)发生上述可逆反应，测得有关数据如下：根据上述数据和平衡常数

定义式可以得出的规律是平衡常数只与有关，与反应物浓度和反应途径无关。(3)在恒温恒容条件下发生上述反应，下列情况表明该反应已达到平衡状态的是(填字母)。A.混合气体密度保持不变化B.混合气体总压强保持不变C.断裂H－H和H－I键速率之比为1：2D.混合气体中HI体积

分数保持不变(4)H2(g)＋I2(g)2Hl(g)的反应历程如下：第1步，I22I(快速平衡)；第2步，I＋H2H2I(快速平衡)；第3步，H2I＋I2HI(慢反应)。①第1步反应中，(填“放出”或“吸收”)热量。②上述三步反应中，活化能最大的是第(

填数字)步反应。③第2步正反应速率(填“大于”“小于”或“等于”)第3步逆反应速率。(5)在催化剂作用下，发生反应：H2(g)＋I2(g)2HI(g)，温度与速率关系如图所示。T<T0时，升温，分子能量增大、催化剂活性增强，反应速率增大；T>T0时，，反应速率降低。(6)一定温度下，在密闭容

器中充入等物质的量的H2(g)和I2(g)达到平衡时H2的转化率为α，则在该温度下，平衡常数Kp＝(用分压计算的平衡常数为Kp，分压等于总压×物质的量分数)。30.(15分)邻苯二甲酸(H2R)常作分析试剂、配制标准溶液等。室温下，pKa1＝2.95，

pKa2＝5.41(pK＝－lgK)。室温下，向一定浓度的H2R溶液中滴加pH＝13的NaOH溶液，混合溶液中x与pH的关系如图所示，其中x＝lg()2cHRc(HR)－或lg2c(HR)c(R)－－。请回答

下列问题：(1)写出H2R第二步电离方程式：。从两个角度解释H2R的Ka1>Ka2；。(2)H2R和NaOH反应过程如下：①H2R(aq)＋NaOH(aq)＝NaHR(aq)＋H2O(l)△H1②H2R(a

q)＋2NaOH(aq)＝Na2R(aq)＋2H2O(l)△H2③Na2R(aq)＋H2R(aq)＝2NaHR(aq)△H3则△H3＝(用含△H1和△H2的代数式表示)。(3)直线L1代表(填“lg()2cHRc(HR)－”或“lg2

c(HR)c(R)－－”)；直线L2上的所有点对应溶液中水的电离程度(填“一定”“一定不”或“不一定”)大于直线L1。(4)下列说法正确的是(填字母)。A.当溶液中c(R2－)>c(HR－)时，溶液呈碱性B.a＝m＝2.95，b＝n＝

5.41C.当溶液中c(Na＋)＝c(HR－)＋c(R2－)时，溶液pH＝7D.c(Na2R)＝c(NaHR)的溶液能抵消外加少量酸或碱的作用(5)邻苯二甲醛被酸性高锰酸钾溶液氧化成邻苯二甲酸：某小组设计如图装置探究该反应原理，关闭K时电流计显示

电子由石墨极流向铂极。①一段时间后观察到左烧杯中现象是；写出正极反应式：。②实验完毕后，取出少量右烧杯中溶液于试管，(补充操作和现象)，证明生成了邻苯二甲酸。