【文档说明】江西省赣州市石城县石城中学2020-2021学年高一3月月考化学试卷 含答案.doc，共(7)页，276.500 KB，由小赞的店铺上传

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石城中学2023届高一下学期月考化学试题命题人：刘学聪审题：许忠添考试时间：90分钟总分:100分可能用到的原子量:H-1C-12O-16N-14F-19Cl-35.5Ca-40Na-23S-32一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）1.下列事实可以用

氢键解释的是（）A.I2易溶于CCl4，难溶于水B.HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱C.CH4、C2H6、C3H8的熔、沸点依次升高D.水结成冰体积膨胀，密度变小2、设NA表示阿伏加德罗常数的值，下

列说法中不正确的（）A、1molCH3+（碳正离子）中含有电子数为8NAB、标准状况下7.8克Na2O2所含的阴离子数为0.2NAC、2克D216O中含有的质子数、中子数、电子数均为NAD、1molM

g与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3、常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()A.0.1mol·L－1氨水溶液：Na+、K+、OH－、NO3－B.0.1mol·L－1盐酸溶液：Na+、K+、SO42－、Si

O32－C.0.1mol·L－1KMnO4溶液：NH4+、Na+、NO3－、I－D.0.1mol·L－1AgNO3溶液：NH4+、Mg2+、Cl－、SO42－4．下列说法中正确的是（）A．NaHSO4在熔融状态下电离与在水中电离时，破坏的化学键完全相同B．H2O是一种非常稳定的化

合物，就是由于水分子间形成氢键所致C．I2是分子晶体，加热升华过程中只需克服分子间作用力D．CO2和PCl5分子中每个原子的最外层都具有8电子稳定结构5．下列有关化学用语表示错误的是（）A．S2F2的结构式为F—S—S—FC．次

氯酸的电子式：B．质子数为35、中子数为45的溴原子：rB8035D．14C和14N互为同位素6、下列实验仪器或装置的选择正确的是（）配制50.00mL0.1000mol.L−1Na2CO3溶液除去Cl2中的HCl收集NO2气体盛装Na2SiO3溶液的试剂瓶ABCD7、已知33As、3

5Br位于同一周期，下列关系正确的是（）A．原子半径：As＞Cl＞PB．热稳定性：HCl＞AsH3＞HBrC．还原性：As3-＞S2-＞Cl-D．酸性：H3AsO4＞H2SO4＞H3PO48、下列性质的比较，

不能用元素周期律解释的是（）A.原子半径：S＞ClB.热稳定性：Na2CO3＞NaHCO3C.还原性：I﹣＞Br﹣D.酸性：H2SO4＞H3PO49.下列关于卤素（用X表示）的叙述中正确的是（）A.卤素单

质的颜色从F2→I2随相对分子质量增大而逐渐加深B.HX都极易溶于水，HX热稳定性随X的核电荷数增加而增强C.卤素单质与水反应均可用X2+H2O⇌HXO+HX表示D.X‾离子的还原性依次为：F‾<Cl‾<Br‾<I‾，因此相对分子质量小的卤素单质均可将相对分子质量大的卤素从其盐溶液

中置换出来10.X、Y、Z、W是短周期主族元素。已知Z是地壳中含量第二位的元素,W在短周期主族元素中原子半径最大,Z、X、Y在元素周期表中的相对位置如下图所示。下列说法正确的是()A.Z的氧化物属于酸性氧化物,能与水反应生成相应的酸B.W2Y和W2Y2中

阴、阳离子的个数比相同,化学键类型不完全相同C.X、Y与氢三种元素形成的物质中一定不含离子键D.X和Y只能形成一种物质11.有X、Y、Z三种短周期元素，原子半径由大到小的顺序为Y＞X＞Z，原子序数之和为16。三种元素的常见单质在适当条

件下可发生如图所示的变化，其中B和C均为10电子分子。有关判断不正确．．．的是（）A、X元素位于ⅥA族B、B．A不能溶解于B中C、B的沸点高于C的沸点D、A和C不可能发生氧化还原反应12.同主族元素形成的同一类型化合物，往往其结构和性质相似。PH4

I是一种白色晶体，下列对PH4I的叙述中，正确的是()A.它是一种共价化合物B.它受热时，可能会分解产生有色气体C.它不可能与NaOH溶液反应D.它只含离子键13.A、B、C为三种短周期元素，A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2－和C－，B+和C－具有相同的电子层结构。下

列说法中正确的是()A．单质沸点：A＞B＞CB．原子核外最外层电子数：A＞B＞CC．原子序数：A＞B＞CD．离子半径：A2－＞B＋＞C－14．已知：元素的电负性与元素的化合价一样，也是元素的一种基本性

质：两成键元素间电负性差值大于1.7时，形成离子键；两成键元素间电负性差值小于1.7时，形成共价键。下表给出14种元素的电负性，则下列说法错误的是（）A．随着原子序数递增，元素的电负性呈周期性变化B．元素电负性

越大，其非金属性越强C．根据电负性数据可知Mg3N2中含有离子键D．BeCl2因含金属元素铍，故属于离子化合物15、三硫化磷(P4S3)是黄绿色针状晶体，易燃、有毒，分子结构之一如图所示，已知其燃烧时P被氧化为P4O10，下列有

关P4S3中的说法不正确的是()A.1molP4S3分子中含有9mol共价键B.P4S3属于共价化合物C.P4S3燃烧时破坏的化学键有极性键、非极性键D.P4S3中磷元素为＋3价16．肼(N2H4)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如

图所示，已知断裂1mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N为942、O＝O为500、N－N为154，则断裂1molN－H键所需的能量(kJ)是（）A．194B．391C．516D．658第Ⅱ卷非选择题（共52分）17.（13

分）(1)现有下列10种物质：①O2；②H2；③NH4NO3；④Na2O2；⑤Ba(OH)2；⑥CH4；⑦CO2；⑧NaF；⑨NH3；⑩I2。其中既含离子键又含非极性键的是(填序号，下同)；既含离子键又含极性键的是；属于电解质的是:(2)短周期的某元素的气态

氢化物为H2R，则该元素的原子最外层有个电子(3)只含金属元素的主族位于第________纵行。(4)第四周期元素中，如第IIA族原子序数为a，则第IIIA族原子序数为_______（用含a的式子表示）(5)周期表中位于第8纵行的铁元素属于第_______

_族,已知铁的原子序数为26，最外层有2个电子，则铁的原子结构示意图为(6)X、Y两种主族元素能形成XY2型化合物，已知XY2中共有38个电子。若XY2为常见元素形成的离子化合物，则其电子式为_________________

_________；若XY2为共价化合物，则其结构式为_________________________。18．（12分）已知单质硫是淡黄色固体粉末，难溶于水。为了验证氯元素的非金属性比硫元素的非金属性强，某化学实验小组设计了如下实验，请回答下列问题：（1）已知：①硫酸比次

氯酸稳定；②氯酸比硫酸酸性强；③S2-比Cl-还原性强；④HCl比H2S稳定；⑤足量的硫、氯气分别与铁反应生成FeS、FeCl3。可作为氯元素比硫元素非金属性强的依据的是。（2）A中发生的离子方程式为（3）装置B中盛放的试剂是（填选项），实验现象为。A．

Na2S溶液B．Na2SO3溶液C．Na2SO4溶液D.SO2水溶液化学反应方程式是，（4）装置B中的溶液在实验后质量增重了0.78g，则在B中反应的气体为mol（5）装置C中盛放烧碱稀溶液，目的是吸收剩余

气体，防止污染空气。写出反应的离子方程式：。19.（16分）W、X、Y、Z是四种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数变化如图所示。已知W的一种核素的质量数为18，中子数为10；X和Ne的核外电子数相差1；在Z所在的周期中，Z元素的原子得电子能力最强

；四种元素的最外层电子数之和为18。请回答下列问题：（1）X元素位于元素周期表中位置为。（2）X的单质和Y的单质相比，熔点较高的是（写化学式）。Z所在族的简单氢化物中，沸点最高的是(写化学式)，原因为。（3）W、X、Z三种元素形成的化合物中化学键类型为；X2W2的电子式为_______

____________。（4）Y与Z形成的化合物在常温下是一种液态，它和足量水反应，生成一种弱酸和一种强酸，该反应的化学方程式为。（5）Z的氧化物很多，其中一种黄绿色气体M，其氧含量为47.41％，可用于水处理，M在液态和浓缩气态时具有爆炸性。M的化学式为。M可与NaOH溶液反应生成两种稳定

的盐，它们的物质的量之比为1︰5，该反应的化学方程式为。（6）在25°C、101kPa下，已知Y的简单气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态生成两种稳定的氧化物，已知该条件下每转移1mol电子放热190kJ,则1molY的氢化物完

全燃烧放热KJ。20、（11分）Ⅰ、下列反应中，属于放热反应的是，属于吸热反应的是。（填序号）①物质燃烧；②石灰石在高温下的分解反应；③酸碱中和反应；④二氧化碳通过炽热的炭⑤食物因氧化而腐败；⑥Ba(OH)2·8H2O与NH4Cl反应；⑦氧化钙与水反应Ⅱ、工业上用

CO生产燃料甲醇，一定条件下发生反应：CO(g)＋2H2(g)CH3OH(g)，反应过程中的能量变化情况如图所示。(1)曲线Ⅰ和曲线Ⅱ分别表示不使用催化剂和使用催化剂的两种情况。该反应是________(填“吸热”或“放

热”)反应。计算当反应生成1.5molCH3OH(g)时，能量变化值是________kJ。(2)选择适宜的催化剂________(填“能”或“不能”)改变该反应的反应热。(3)推测反应CH3OH(g)CO(g)＋2H2(g)是(填“吸热”或“放热”)

反应。Ⅲ、断开1molH—H键、1molN—H键、1molN≡N键分别需要吸收能量为436kJ、391kJ、946kJ，则1molH2与足量N2反应生成NH3需(填“吸收”或“放出”)能量kJ。（小数点后保留两位数字），事实上，反应的热量总小于理论值，理由是．化学答案题序1234567

8答案DBACDBCB题序910111213141516答案ABDBCDDB17（13分）(1)④（1分）③⑤（1分）③④⑤⑧（1分）(2)6（1分）(3)2（1分）(4)a+11（1分）(5)Ⅷ（1分）（2分）(6)（2分）S==C==S（2分）18．（12分）（1）③④⑤

（2分）（2）MnO2+4H++2Cl—Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）（3）A（1分），生成淡黄色沉淀或溶液变浑浊（1分）Na2S+Cl2=2NaCl+S↓（2分）（4）0.02（2分）（5）Cl2+2OH-=Cl+ClO-+H2O（2分）19．（16分）（1）第三

周期,第IA族（1分）（2）Si(1分)；HF(1分)；HF分子间能形成氢键(1分)（3）离子键、共价键(2分)(2分)（4）SiCl4＋3H2O＝H2SiO3＋4HCl(2分)(写成H4SiO4也给

分)（5）ClO2(2分)；6ClO2＋6NaOH＝NaCl＋5NaClO3＋3H2O(2分)（6）1520kJ(2分)20、Ⅰ、①③⑤⑦(1分)，②④⑥(1分)Ⅱ(1)放热(1分)136.5(1分)(2)不能(1分)(3)吸热(1分)Ⅲ、放

出(1分)，30.67KJ(2分)，该反应是可逆反应，(2分)