【文档说明】山西省阳泉市2021届高三下学期第三次教学质量检测（三模） 化学 版含答案.doc，共(11)页，1.355 MB，由小赞的店铺上传

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机密★启用前2021年阳泉市高三第三次教学质量监测试题理科综合能力测试化学部分注意事项：1.本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分。第I卷1至6页，第II卷7至16页，满分300分，考试时间150分钟。2.答题前，考生务必在答题卡规定的地方填写自己的准

考证号、姓名。考生要认真核对答题卡上粘贴的条形码的“准考证号、姓名”与考生本人准考证号、姓名是否一致。3.第I卷每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡，上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号；第I

I卷用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡上作答，在本试卷上作答无效。4.考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Cl35.5Ti48Cr52Fe56Co59第I卷一、选择题(共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求)7.化学与

社会、生产、生活密切相关。下列说法正确的是A.从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现B.“静电除尘”、“燃煤脱硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量C.河水中有许多杂质和有害细菌，加入明矾消毒杀菌后可以直接饮用D.我国发射的“北斗组网卫

星”所使用的光导纤维是一种有机高分子材料8.萘()是有特殊气味的白色晶体，易升华，曾被广泛用于家用防蛀剂，现已禁用。萘的合成过程为，下列说法正确的是A.a的分子式是C10H12OB.a→b的反应类型为加成反应C.萘的二氯代物有10种D.b的所有碳原子处于同一平面内9

.我国科研人员通过控制光沉积的方法构建Cu2O－Pt/SiC/IrOx型复合材料光催化剂，Fe2＋和Fe3＋通过渗透Nafion膜可协同CO2、H2O分别反应，形成了一个人工光合作用体系，其反应机理如图所示：下列说法

错误的是.A.图中a、b分别代表Fe2＋和Fe3＋B.该体系能将光能转化为化学能C.体系总反应为2CO2＋2H2O=====一定条件2HCOOH＋O2D.反应过程中涉及到非极性键、极性键的断裂和形成10.根据下列实验操作和现象所得出的结论或推论正确的是11

.在强碱性条件下用电解法可除去废水中的CN－，装置如图所示。发生的相关反应有：①CN一－2e－＋2OH－＝CNO－＋H2O；②2Cl一－2e－＝Cl2↑；③3Cl2＋2CNO－＋8OH－＝N2＋6Cl－＋2CO32－＋4H2O。下列说法正确的是A.通电过程

中溶液pH不断增大B.铁电极上发生的反应为Fe－2e－＝Fe2＋C.除去1molCN－，外电路至少需转移5mol电子D.为了使电解池连续工作，需要不断补充NaCl12.我国科学家成功合成了世界上首个含五氮阴离子的盐，局部结构如图所示，其中含有两种10电子离子、一种18电子

离子。X、Y、Z、M为原子序数依次增大的短周期元素，且均不在同一族。下列说法不正确的是A.M的氧化物对应的水化物均为强酸B.常温下，X、Y、Z、M的单质均为气体C.在该盐中，存在极性共价键和非极性共价键D.X、Y形成的最常见化合物的水溶

液显碱性13.某温度时，将nmol·L－1的氨水滴入10mL1.0mol·L－1盐酸中，溶液pH和温度随加入氨水体积的变化如图所示。下列有关说法正确的是A.a点KW＝1.0×10－14B.b点c(NH3·H2O)＋c(OH－)<c(H＋)C.d点水的电离程度最大D.

25℃时，NH4Cl水解平衡常数为(n－1)×10－7第II卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题～第32题为必考题，每个试题考生都必须作答，第33题～第38题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题共129分26.(14分)电池级CoSO4可用于制备CoCO3和CoC2O4等钴

盐。一种以Co(OH)3粗渣(含有Fe2O3、CuO、CaO、MgO、ZnO、SiO2等杂质)为原料制备电池级CoSO4·7H2O的工艺流程如图所示：已知：黄钠铁矾化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6，是一种淡黄色难溶物。请回答下列问题：

(1)滤渣1的主要成分为，请写出一条提高钴元素浸出率的措施：。(2)“浸出”过程中加入Na2SO3的主要目的是。“浸出”过程中，Na2SO3用量、终点pH对钴浸出率的影响如图所示，则“浸出”过程中应控制的适宜条件是。(3)“氧化”过程中加入NaClO3与F

e2＋发生反应的离子方程式为。(4)“调节pH”过程中，调节pH＝5，写出生成黄钠铁矾[NaF3(SO4)2(OH)6]的离子方程式：。(5)常温下，Ksp(CoCO3)＝1.6×10－13，Ksp(CoC2O4)＝6.4×10－8。向浓度均为0.01mol/L的Na2CO3和Na2

C2O4混合溶液中加入CoSO4固体，当C2O42－完全沉淀的时候c(CO42－)c(CO32－)＝[当c(C2O42－)<1×10－5mol·L－1时，认为C2O42－完全沉淀]。(6)用CoSO4

可制备CoC2O4。在空气中煅烧CoC2O4至恒重，得金属氧化物固体A和CO2。测得m(A)＝12.05g，m(CO2)＝13.2g，则A的化学式为。27.(15分)三氯化铬(CrCl3)是常用的媒染剂和催化剂，易潮解，易升华，高温下易被

氧气氧化。实验室制取CrCl3的反应为Cr2O3(s)＋3CCl4(g)===高温2CrCl3(s)＋3COCl2(g)，其实验装置如下图所示：已知：①COCl2(俗称光气)有毒，遇水发生水解：COCl2＋H2O＝CO2＋

2HCl；②碱性条件下，H2O2可将Cr3＋氧化为CrO42－；酸性条件下，H2O2将Cr2O72－还原为Cr3＋。请回答下列问题：(1)A中的试剂为；无水CaCl2的作用是；反应结束后要继续通入一段时间氮气，主要目的是。(2)装置E用来收集产物。实验过程中若D处出现堵

塞，可观察到的现象是；可通过(填操作)使实验继续进行。(3)装置G中发生反应的离子方程式为。(4)测定产品中CrCl3质量分数的实验步骤如下：I.取mgCrCl3产品，在强碱性条件下，加入过量的30%H2O2溶液，小火加热使CrCl

3完全转化为CrO42－，继续加热一段时间；II.冷却后加适量的蒸馏水，再滴入适量的浓硫酸和浓磷酸(加浓磷酸的目的是为了防止指示剂提前变色)，使CrO42－转化为Cr2O72－；III.用新配制的cmol·L－1(NH4)2F

e(SO4)2标准溶液滴定至终点，消耗(NH4)2Fe(SO4)2标准溶液VmL(已知Cr2O72－被Fe2＋还原为Cr3＋)。①产品中CrCl3质量分数表达式为%。②下列操作将导致产品中CrCl3质量分

数测定值偏低的是(填字母标号)。A.步骤I中未继续加热一段时间B.步骤III中所用(NH4)2Fe(SO4)2溶液已变质C.步骤II中未加浓磷酸D.步骤III中读数时，滴定前俯视，滴定后平视28.(14分)NO、NO2是大气污染物，但只要合理利用也是重要的资源。请回答下列问题：

(1)NH3还原法可将NO还原为N2进行脱除。已知：①4NH3(g)＋3O2(g)＝2N2(g)＋6H2O(g)△H1＝－1530kJ·mol－1②N2(g)＋O2(g)＝2NO(g)△H2＝＋180kJ·mol－1请写出NH3还原NO的热化学方程式

：。(2)亚硝酰氯(ClNO)是合成有机物的中间体。将一定量的NO与Cl2充入一密闭容器中，发生反应2NO(g)＋Cl2(g)2ClNO(g)△H<0。平衡后，改变外界条件X，实验测得NO的转化率α(

NO)随X的变化关系如图1所示，则条件X可能是(填字母代号)。A.温度B.压强C.()()2nNOnClD.与催化剂的接触面积(3)在密闭容器中充入4molCO和5molNO，发生反应2NO(g)＋2CO(g)N2(g)＋2CO2(g)△H＝－746.5k

J·mol－1，平衡时NO的体积分数与温度、压强的关系如图2所示。①反应在D点达到平衡后，若此时升高反应温度，同时扩大容器体积使压强减小，在重新达到平衡过程中，D点会向A～G点中的点移动。②某研究小组探究催化剂对CO、NO转化的影响。将NO和CO以一定的流速通

过两种不同的催化剂进行反应，相同时间内测量逸出气体中NO含量，从而确定尾气脱氮率(即NO的转化率)，结果如图3所示。温度低于200℃时，图中曲线I脱氮率随温度升高而变化不大的主要原因是；a点(填“是”

或“不是”)对应温度下的平衡脱氮率，理由是。(4)以连二硫酸根离子(S2O42－)为媒介，用电化学法处理烟气中NO的装置如图4所示。①阴极区的电极反应式为；②NO被吸收转化后的主要产物为NH4＋，若通电时电路中转移了0.3mole－，则通电过程中理论上被吸收的NO在标准

状况下的体积为mL。(二)选考题：共45分。请考生从给出的2道物理题、2道化学题、2道生物题中每科任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学

科按所做第一题计分。35.[化学－选修3：物质结构与性质](15分)钛(Ti)及其化合物的应用研究是目前前沿科学之一，请回答下列问题：(1)基态钛原子的电子排布式为，核外电子占据的轨道数为。(2)与钛位于同一周期且基态原子单电子数与钛相同的元素，第一电离能由大到小的顺

序为(用元素符号填空)。(3)TiCl4常温下为无色液体，熔点250K，沸点409K，则TiCl4属于晶体。TiCl4在水中或空气中极易水解，露置于空气中形成白色烟雾，烟雾中的固体成份可用TiO2·nH2O表示，请写出TiCl4在空气中产生烟雾的化学方程式：。(4)TiO2作光催化剂

可将甲醛、苯等有害气体转化为CO2和H2O。①上述含碳原子的分子中，碳原子的杂化方式为sp2的是(填名称，下同)，属于极性分子的是。②下列各组微粒互为等电子体的是(填字母标号)。A.H2O与SO2B.CO2与N2OC.CH2O与BF3D.

C6H6与B3N3H6(5)金红石(TiO2)的晶胞结构如图所示，晶胞内均摊的氧原子数为；设NA为阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为g·cm－3(用含相关字母和符号的代数式表示)。36.[化学－选修5：有机化学基础](15分)以烃A为

主要原料合成药物X、Y和高聚物Z的路线如下图所示：II.反应①②⑧的原子利用率均为100%。请回答下列问题：(1)B的结构简式为，X中的含氧官能团名称为。(2).上述反应中属于取代反应的是(填反应序号)，反应③的条件为。(3)关于药物Y()的说法正确的是。A.1mol药物Y与足量的钠

反应可以生成33.6L氢气B.lmol药物Y与H2、浓溴水中的Br2反应，分别最多消耗4mol和2molC.药物Y的分子式为C8H8O4，遇氯化铁溶液可以发生显色反应D.药物Y中①②③三处－OH上H的电离程度由大到小的顺序是③>①>②(4)请写出反应E→F的化学方程式：。(5)请写出符

合下列条件的E的所有同分异构体的结构简式：。①属于酚类化合物，且是苯的对位二元取代物；②能发生银镜反应和水解反应；③核磁共振氢谱有6个峰。(6)设计一条以CH3CHO为起始原料合成Z的线路(其他试剂任选)：。