【文档说明】山西省吕梁市柳林县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题 含答案.docx，共(6)页，134.145 KB，由小赞的店铺上传

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吕梁市柳林县2020-2021学年高二下学期期中考试化学试题可能用到的相对原子质量H1C12N14O16Al27Mg24P31S32Cl35.5Br80I127一、单选题（共60分，每题3分）1.下列表达方式正确的是（）

A.24Cr的外围电子排布式：3d4s2B.CO2的立体结构模型C.基态碳原子的价电子排布图为D.N2的电子式：NN2.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是（）A.最易失去的电子能量最高B.电离能最小的电子能

量最高C.p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D.在离核最近区域内运动的电子能量最低3.下列现象和应用与电子跃迁无关的是（）A.激光B.焰色反应C.原子光谱D.燃烧放热4.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元

素在周期表中属（）A.第3周期ⅤB族B.第4周期ⅡB族C.第4周期Ⅷ族D.第4周期ⅡA族5.下列说法正确的是（）①电子云中的一个小黑点代表一个电子②电子云密度大的地方，说明电子在核外空间单位时间内出现的机会多③原子轨道是指原子运行的轨道④s电子的电子云呈球形，p电子的电子云呈哑铃形A.

①②B.②③C.③④D.②④6.下列各组元素，按原子半径依次减小，元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是（）A.K、Na、LiB.Al、Mg、NaC.N、O、CD.Cl、S、P7.若已发现了116号元素则下列推断正

确的是：①其钠盐的化学式为Na2R②其最高价氧化物对应的水化物的酸性比硫酸强③R是金属元素④R是非金属元素⑤最外电子层有6个电子（）A.①②③B.①③⑤C.②④⑤D.③⑤8.下列说法错误的是（）A.ns电子的能量可能低于（n-1）p电子的能量B.6C的

电子排布式222x1s2s2p，违反了洪特规则C.电子排布式（22Ti）ls22s22p63s23p10违反了能量最低原理D.电子排布式（2Ti）1s2s2p3s23p违反了泡利不相容原理9.X、Y、Z为短周期元素，X原

子最外层只有一个电子，Y原子的最外层电子数比内层电子总数少4，Z原子的最外层电子数是内层电子总数的3倍。下列有关叙述正确的是（）A.Y原子的价层电子排布式为3s23p5B.稳定性：Y的氢化物>Z的氢化物C.第一电离能：Y<Z

D.X、Y两元素形成的化合物为离子化合物10.下列说法正确的是（）A.Na2O2和NaOH所含化学键类型完全相同B.NH3比PH3稳定是因为NH3分子间存在氢键C.CO2溶于水和干冰升华都只有分子间作用力改变D.H2O2是含非

极性键的极性分子11.下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（）A.BF3B.H2OC.SiCl4D.PCl512.下列关于物质性质的递变规律正确的是（）A.沸点：F2>Cl2>Br2>I2B.稳定性：HF>H2O>NH3>CH4C.酸性：HCO>HClO2>HClO

3>HClO4D.离子半径：Al3+>Mg2>Na+13.下列关于丙烯（CH3-CH=CH2）的说法中正确的（）A.丙烯分子中有6个σ键，1个π键B.丙烯分子中3个碳原子都是sp3杂化C.丙烯分子属于极性分子D.丙烯分子中3个碳原子在同一直线上14.

最近，中国科大的科学家们将C60分子组装在一单层分子膜表面，在-268℃C时冻结分子的热振荡，并利用扫描隧道显微镜首次“拍摄”到能清楚分辨碳原子间单、双键的分子图像。下列化合物分子中一定既含单键又含双键的是（）A.CO

2B.SO3C.COCl2D.H2O215.374℃、22.1Mpa以上的超临界水具有很强的溶解有机物的能力，并含有较多的H+和OH-，由此可知超临界水（）A.显中性，pH等于7B.表现出非极性溶剂的特性C.显酸性，pH小于7D.表现出极性溶剂的特性16.X、Y、Z是三种短周期元素

，其中X、Y位于同一主族，Y、Z位于同一周期，X原子的最外层电子排布式是2s2p4，Z原子的核外电子数比Y原子少1.下列说法不正确的（）A.CX2（C是原子核内含有6个质子的原子）分子是非极性分子B.ZH3分子的立

体构型为平面三角形C.Z4分子是非极性分子D.H2YO4的酸性比H3ZO4强17.下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一种化学元素。下列说法正确的是（）A.沸点A2D<A2XB.CA3分子是非极性分

子C.B、C、D形成的气态氢化物互为等电子体D.C形成的常见单质中σ键与π键个数之比为1:218.下列对分子性质的解释中，不正确的是（）A.水很稳定（1000℃以上才会部分分解）是因为水中含有大量的氢键所致B.乳酸（3|CHCHCOOHOH）分子中含有一个手性碳原子C.碘易溶于四氯化碳，甲烷难

溶于水都可用“相似相溶”原理解释D.由上图知酸性：H3PO4＞HClO，因为H3PO4中非羟基氧原子数大于次氯酸中非羟基氧原子数19.某物质的实验式为PtCl4﹒2NH3，其水溶液不导电，加入AgNO3溶液反应也不产生沉淀，以强碱处理并没有NH3放出，

则关于此化合物的说法中正确的是（）A.配合物中中心原子的电荷数和配位数均为6B.该配合物可能是平面正方形结构C.C1-和NH3分子均为Pt4+配体D.配合物中Cl-与Pt4+配位，而NH3分子不配位20.X、Y、Z、W是短周期元素，X元素原子的最外层

未达到8电子稳定结构，工业上通过分离液态空气获得其单质：Y元素原子最外电子层上s、p电子数相等：Z元素+2价阳离子的核外电子排布与氖原子相同：W元素原子的M层有1个未成对的p电子。下列有关这些元素性质的说法一定正确的是（）A.X元素的氢化物的水溶液

显碱性B.Z元素的离子半径大于W元素的离子半径C.Z元素的单质在一定条件下能与X元素的单质反应D.Y元素最高价氧化物的晶体具有很高的熔点和沸点二、简答题（本大题共5小题，共40分）21.（9分）应用VSEPR理论判断下表中分子或离子的立体构型。分子中心原子上弧

电子对数中心原子结合的杂化类型分子或离子的立体构型2NH−3BF3HO+22.（4分）A、B、C、D是同一周期的四种元素。A、B、C的原子序数依次相差为1，A元素的单质的化学性质活泼，A元素的原子在本周期中第一电离能最小。B元素的氧化物2.0g恰好跟100mL0.5mol

﹒.L-1硫酸完全反应。B元素单质跟D元素单质反应生成化合物BD根据以上事实，填写下列空白：（1）A的原子结构示意图：，C原子的电子式为；（2）BD2的电子式为；若向C的氧化物的水化物中加入A的氧化物的水化物，则溶液显碱性。这一反应的离子方程式是。23.（8分）原子序数由

小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，四种元素的原子序数之和为32，在周期表中X是原子半径最小的元素，Y、Z左右相邻，Z、W位于同主族。（1）W原子的核外电子排布式为。（2）均由X、Y、Z三种元素组成的三种常见物质A.、B、C分别属于酸、碱、盐，其化学式依次为、、，推测盐中阴离子的空

间构型为，其中心原子杂化方式为。（3）Z、W两种元素电负性的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）；Y、Z两种元素第一电离能的大小关系为（填“大于”“等于”或“小于”）。24.（9分）第四周期的Cr、Fe、Co

、Ni、Cu、Zn等许多金属能形成配合物。（1）NH3是一种很好的配体，氨气分子是（填“极性”或“非极性”）分子，NH3的沸点（填“高于等于”或“低于”）AsH3。（2）科学家通过X射线测得胆矾的结构示意图可

简单表示如下：图中虚线表示的作用力为。（3）胆矾溶液与氨水在一定条件下可以生成Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶体。在Cu（NH3）4SO4﹒H2O晶体中，含有的原子团或分子有：[Cu（NH3）4]2+、NH3、24SO−、H2O，[Cu(NH3)4

]2+为平面正方形结构，则VSEPR模型为四面体结构的原子团或分子是，其中心原子的杂化轨道类型是。（4）金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液态Ni（CO）4，呈正四面体构型。Ni（CO）4易溶于（填编号）。水b.四氯化碳c.苯d.硫酸镍溶液25

.（10分）A、B、C、D为原子序数依次增大的四种元素，A2-和B+具有相同的电子构型：C、D为同周期元素，C核外电子总数是最外层电子数的3倍；D元素最外层有一个未成对电子。回答下列问题：（1）四种元素中电负性最大的是（填元素符号），其中C原子的外围电子排布图为.（2）单质A有两种同素异形体，其

中沸点高的是（填分子式），原因是；A和B的氢化物所含的化学键类型分别为和。（3）C和D反应可生成组成比为1:3的化合物E，E的立体构型为，中心原子的杂化轨道类型为.（4）化合物D2A的立体构型为，中心原子的价层电子对数为。高二第二学期期中考试化学答案一、单选题（共60分，每题3分）1-

5CCDDD6-10ABACD11-15CBCCB16-20BDACC二、简答题（本大题共5小题，共40分）21.（9分）（1）.2sp3V形（2）0sp2平面三角形（3）1sp3三角锥形22.（4分）（1）（2）()223AlOH+OHAlO+2HO−−

===23.（8分）（1）.1s22s22p63s23p4（2）HNO3（3）.NH3⋅H2ONH4NO3平面三角形sp2（3）大于大于24.（9分）（1）.极性高于（2）氢键、配位键（2分）（3）NH3、H2O、24SO−（2分）s

p3（4）bc（2分）25.（10分）（1）.O（2）.O3O3相对原子质量较大，范德华力较大共价键离子键（3）.三角锥形sp3（4）.V形4