【文档说明】上海市第二中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题 含解析.docx，共(19)页，776.071 KB，由小赞的店铺上传

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市二中学2022学年第二学期高一化学3月阶段测试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分原子量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共40分)1.下列对化学史描述错误的是A.汤姆生建立葡萄干面包模型B.卢瑟福发现电子C.道尔顿提出近

代原子论D.门捷列夫制出第一张元素周期表【答案】B【解析】【详解】A．英国科学家汤姆生最先发现电子，后提出了原子结构的葡萄干面包模型，故A正确；B．汤姆生发现电子，卢瑟福发现了原子核，故B错误；C．道尔顿创立了原子论，故C正确；D．门捷列夫在化学上的主要贡献是发现了元素周期律，

并编制出第一张元素周期表，故D正确；答案选B。2.下列关于酸雨的说法正确的是A.成因主要是二氧化碳的排放B.酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应C.是由人类活动影响硫、氮循环引起的D.是指pH＜7.0的雨水【答案】C【解析】【详解】A．酸雨的主要成分为硝酸或硫

酸，其成因主要是二氧化硫和氮氧化物的排放，故A错误；B．NOx转化为硝酸，SO2转化为硫酸的过程中，N和S的化合价均升高，发生了氧化还原反应，故B错误；C．氮循环和硫循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动影响硫、氮循环中的物质转化，从而产生酸雨，故C正确；D．正常雨水中溶有二氧化碳，则酸雨是p

H＜5.6的雨水，故D错误；答案选C。3.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：的A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环【答案】A

【解析】【分析】【详解】A．硝酸盐中氮元素的化合价为+5价，被细菌分解变成大气中氮单质，氮元素由+5→0，属于被还原，故A错误；B．工业合成氨是将N2与H2在一定条件下反应生成NH3，属于人工固氮，故B正确；C．氮

循环中铵盐和蛋白质可相互转化，铵盐属于无机物，蛋白质属于有机物，含氮无机物和含氮有机物可相互转化，故C正确；D．碳、氢、氧三种元素也参加了氮循环，如蛋白质的制造需要碳元素，又如N2在放电条件下与O2直接化合生成无

色且不溶于水的一氧化氮气体，N2+O22NO，氧元素参与，二氧化氮易与水反应生成硝酸（HN03）和一氧化氮，3NO2+H2O=2HNO3+NO，氢元素参加，故D正确；故选A。4.下列转化不能通过一步反应实现的是A.SO2→H2SO3B.S→SO2C.

SO3→H2SO4D.N2→NO2【答案】D【解析】【详解】A．SO2易溶于水，与水反应产生H2SO3，因此物质可以一步实现转化，A不符合题意；B．S燃烧反应产生SO2，因此物质可以一步实现转化，B不符合题意；C．SO3与水反应产生H2SO4，因此物质可以一步

实现转化，C不符合题意；D．N2与O2在电火花作用下或高温下反应产生NO，而不能反应产生NO2，因此不可以实现物质之间的一步转化，D符合题意；故合理选项是D。5.下列微粒半径之比大于1的是A.-2+r(F)r(Mg)B.r(Cl)r(S)C.2-r(O)r(O)D

.+-r(K)r(Br)【答案】A【解析】【详解】A．F-、Mg2+核外电子排布都是2、8，对于核外电子排布相同的离子，核电荷数越大，离子半径就越小，所以离子半径：r(F-)＞r(Mg2+)，所以-2+r(F)r(Mg)＞1，A符合题意；B．S、Cl

是同一周期元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径：r(S)＞r(Cl)，因此r(Cl)r(S)＜1，B不符合题意；C．原子获得电子变为阴离子，阴离子的半径比其相应的原子半径大，故r(O2-)＞r(O)，因此2-r(O)r(O)＜1，

C不符合题意；D．K+核外电子排布是2、8、8；Br-核外电子排布是2、8、18、8，离子核外电子层数越多，离子半径就越大，则r(Br-)＞r(K+)，所以+-r(K)r(Br)＜1，D不符合题意；故合理选项是A。6.

下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.氮在周期表中位置：第二周期VI族D.12C的相对原子质量：12.000【答案】D【解析】【详解】A．Na+的质子数为11，核外电子数为10，核外各层上的电子

数分别为2、8，其结构示意图为，钠离子的电子式用离子符号表示为Na+，故A错误；B．氯离子的质子数为17，核外电子数为18，最外层电子数为8，其结构示意图为，故B错误；C．氮元素的原子序数为7，在周期表中位于第二周期ⅤA族，故C错误；D．原子

的相对原子质量近似等于其质量数，因此12C的相对原子质量为12.000，故D正确；答案选D。7.日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素9038Sr，关于该核素说法错误是A.与8438Sr的化学性质几乎相同B

.中子数与质子数之差为52C.与8438Sr互为同位素D.Sr在元素周期表中位于IIA族【答案】B【解析】【详解】A．9038Sr与8438Sr质子数相同，原子核外电子排布相同，因此二者的化学性质几乎相同

，A正确；B．9038Sr的质子数是38，中子数是90-38=52，则中子数与质子数之差为52-38=14，B错误；C．9038Sr与8438Sr的质子数相同、中子数不同，因此两种原子互为同位素，C正确；D．Sr核

外电子排布是2、8、18、8、2，根据元素的原子核外电子排布与元素在周期表的位置关系，可知该元素在元素周期表中位于第五周期第IIA族，D正确；故合理选项是B。8.银(Ag)在自然界有两种同位素10747Ag和10947Ag，丰

度分别为52%和48%，下列说法正确的是A.银元素的相对原子质量为107.96B.两种核素的中子数之差为2C.银元素位于元素周期表第四周期D.107指的是银元素的质量【答案】B【解析】【详解】A．元素的相对原子质量是其各种核素的相对原子质量分别与各种核素在自然界里的丰度的乘积之和，10747Ag的

相对原子质量近似为107，丰度为52%，10947Ag的相对原子质量近似为109，丰度为48%，则银元素的近似相对原子质量为10752%10948%=107.96+，不能得到准确值，故A错误；B．10747Ag的中子数为107-47=60，10947Ag的中子数为1

09-47=62，因此两种核素的中子数之差为2，故B正确；C．银位于元素周期表第五周期，故C错误；D．107指的是银元素的质量数，并非其质量，故D错误；答案选B。9.科学家在宇宙里发现1317CO分子，1317CO和1216CO两种分子A.互为同素异形体B.互为同位素C.具有相同的性质D.具有相

同的质子数【答案】D【解析】【详解】A．同素异形体是同种元素形成的不同种单质的互称，1317CO和1216CO是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是单质，不互为同素异形体，故A错误；B．同位素是质子数相同、中子数不同的原子的互称，1317CO和1

216CO是质子数相同、中子数不同的两种分子，不是原子，不互为同位素，故B错误；C．1317CO和1216CO是质子数相同、中子数不同的两种分子，化学性质几乎完全相同，但物理性质不同，故C错误；D．1317CO和1216CO是质子数相同、中子数不同的两种分子，故D正确；故选D。10.硒是人体必

需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A.位于VIA族B.质量数为34C.位于第四周期D.相对原子质量为78.96【答案】B【解析】【详解】A．根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式为4s24p4，

Se位于第四周期ⅥA族，选项A正确；B．根据元素周期表中的信息可知，Se的原子序数为34，根据原子序数=核电荷数=质子数=核外电子数，则该元素原子的原子核内质子数和核外电子数为34，而不是质量数为34，选项B错误；C．根据元素周期表中的信息可知，Se的价电子排布式

为4s24p4，Se位于第四周期ⅥA族，选项C正确；D．根据元素周期表中的信息可知，汉字下面的数字表示相对原子质量，该元素的相对原子质量为78.96，选项D正确；答案选B。11.某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为A.第二

周期IA族B.第二周期IVA族C.第三周期VA族D.第三周期IVA族【答案】C【解析】【分析】该短周期元素原子核外最外层电子数是内层电子数的一半，则该原子至少含有2个电子层，最多含有3个电子层；当含有2个电子层时，内层电子数为2，则最外层电子数为1，为L

i元素；当含有3个电子层时，内层电子数为10，则最外层电子数为5，为P元素，由于该元素为非金属元素，则为P元素。【详解】由上述分析可知，该短周期的非金属元素为P元素，P元素位于周期表中第三周期ⅤA族；答案选C。12.已知n个银原子的质量为mg，a个12

C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是A.12am/bnB.am/12bnC.12bn/amD.bn/12am【答案】A【解析】【详解】n个银原子的质量为mg，则一个银原子的质量为mgn，a个12C原子的质量为bg，则一个碳原子的质量为bga，则银原子的相对

原子质量可以表示为mg12amnb1bnga12=，故A符合题意；答案选A。13.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4D.非金属性：F＞O＞N【答案】A【解析】【详解

】A．元素的最高价氧化物对应水化物的酸性与其非金属性一致，非金属性：Cl＞Si，故酸性：HClO4＞H2SiO3，但H2SO3不是最高价氧化物对应水化物，故无法用元素周期律解释，A符合题意；B．元素的最高价氧化物对应水化物的碱性与其金属性一致，Li、Na、K是同一主族元素，从上往下金属性依次

增强，即金属性：K＞Na＞Li，故碱性：KOH＞NaOH＞LiOH，B不合题意；C．元素的简单气态氢化物的稳定性与其非金属性一致，非金属性：O＞S＞Si，故热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4，C不合题意；D．同一周期，从左往右，元素的非金属依次增强，故非

金属性：F＞O＞N，D不合题意；故答案为A。14.元素X的原子失去1个电子和元素Y的原子得到2个电子后，它们的电子层结构和氩原子相同，则X和Y两种元素组成的化合物的化学式是A.XY3B.Y2XC.X2YD.X2Y2【答案】C【解析】【详解】元素X的原子失去1个电子后电子层结构和氩原

子相同，则X为K原子，失去1个电子形成K+，元素Y的原子得到2个电子后电子层结构和氩原子相同，则Y为S原子，得到2个电子形成S2-，K和S组成的化合物为K2S，故C符合题意；答案选C。15.已知短周期元素的离子2+aA

、+bB、3-cC、-dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数a＜b＜d＜cC.离子半径C＞D＞B＞AD.单质的氧化性C＞D【答案】C【解析】【分析】依据题意，这些离子都具

有10电子结构，推断A为Mg、B为Na、C为N、D为F，则a=12、b=11、c=7、d=9。【详解】A．电子层数越多原子半径越大，同周期元素原子半径从左往右减小，则Na＞Mg＞N＞F，A错误；B．据分析，a

=12、b=11、c=7、d=9，则c＜d＜b＜a，B错误；C．电子层数相同的简单粒子，核电荷数越大半径越小，则离子半径N3-＞F-＞Na+＞Mg2+，C正确；D．非金属性越强单质的氧化性越强，非金属性F＞N，单质的氧化性F2＞N2，D错误；故选C。16.将NH3通

过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A.O2B.H2C.N2D.NO【答案】C【解析】【详解】将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，红色的单质为铜，铜元素的化合价降低，根据氧化还原反应的规律和质量守恒，N元素的化合价升高，气体单质

只能为氮气，故选C。17.如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是A.可用向上排空气法收集A气体B.物质A和C都是酸性氧化物C.蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾D.一定条件下D和C可以相互转化【答案】D【解析】【分析】B是N元素的氢化物，且氮元素的化合价为-3价，则B为NH3；A为氮的氧化物，

其中氮元素的化合价为+2价，则A为NO；A和C能相互转化，且C中氮元素的化合价为+4价；则C为NO2，D为酸，其中氮元素的化合价为+5价，则D为硝酸；E为含+5价氮元素的盐，则E为硝酸盐。【详解】A．由上述分析可知，A为NO，N

O能与空气中的O2反应生成NO2，所以不能用排空气法收集NO气体，故A错误；B．能跟碱发生反应，只生成盐和水的氧化物称为酸性氧化物，NO和NO2都不是酸性氧化物，故B错误；C．用两根玻璃棒分别蘸取浓硝酸和浓氨水，然

后靠近，生成硝酸铵，硝酸铵是固体小颗粒，因此观察到有白烟产生，而不是白雾，故C错误；D．一定条件下，NO2和硝酸可以相互转化，如2233NO+HO=2HNO+NO，Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O，故D正确；答案选D。18.能说明氯的非金属性比硫强的事实是①氯

和硫单质与铜反应生成化合物中铜的化合价②酸性：HClO4>H2SO4③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl>H2SA.①②③B.①②④C.①②D.③④【答案】C【解析】【详解】①加热条件下，氯气和硫分别与铜反应，分别生成氯化铜、硫化亚铜，氯气可以将铜氧化为高价态

铜，说明氯气的氧化性比硫强，说明非金属性Cl＞S，故①符合题意；②元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，HClO4酸性比H2SO4强，说明非金属性Cl＞S，故②符合题意；③氢化物沸点与非金属性强弱无关，故③

不符合题意；④氢化物酸性强弱与其电离程度有关，与非金属非金属性强弱无关，所以HCl和H2S的水溶液前者的酸性强不能说明非金属性Cl＞S，故④不符合题意；答案选C。19.元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，

下列判断错误的是元素XYZ最高化合价+7+6+5最低化合价-1-2-3A.原子半径：X＜Y＜ZB.离子半径：X-＜Y2-＜Z3-C.稳定性：HX＜H2Y＜ZH3D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO4【答案】C【解析】【分析】元素X、Y、Z位于相同短周期，X

有-1、+7价，X为Cl，X、Y、Z位于相同短周期，Y的最高价为+6价，Y为S；Z的最高价为+5价，Z为P。【详解】A．同周期从左向右原子半径逐渐减小，因此原子半径：P>S>Cl，即Z>Y>X，故A正确；B．X-、Y2-、Z3-的电子层数相同，原子序数越大，离子半径越小，则离子半径X-＜Y2-＜

Z3-，故B正确；C．非金属性越强，对应简单氢化物越稳定，非金属性：Cl>S>P，则稳定性：HX>H2Y>ZH3，故C错误；的D．非金属性越强，对应最高价含氧酸的酸性越强，非金属性：Cl>S>P，则酸性由强到弱：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，故D正

确；答案选C。20.下表提供了5种短周期元素的相关信息，下列说法正确的是元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1110.1430.0660.099主要化合价+1+2+3-2+7，-1A.Y和Z的单质及化合物性质上有相似之处B.元素

Z的金属性比X强C.五种元素的常见离子中半径最大的是Q2-D.Q的氢化物酸性强于W【答案】A【解析】【分析】根据表中数据，W最高化合价为+7价，最低化合价为-1价，则W为Cl元素，Q的化合价只有-2价，则Q为O元素，X的最高正价为+1价，且原子半径较大，则X为Na元素，Z最高正价为+3价，结合其

化合价及原子半径可知，Z为Al元素，Y的最高正价为+2价，则Y位于ⅡA族，其半径小于Al元素，则Y为Be元素。【详解】A．由上述分析可知，Y为Be元素，Z为Al元素，两者处于元素周期表的对角线位置，元素周期表中，处于对角线位置的元素

具有相似的性质，故A正确；B．同周期元素从左到右元素的非金属性增强，金属性减弱，则金属性Na>Al，即X>Z，故B错误；C．电子层数越多离子半径越大，五种元素中Cl元素的常见离子有3个电子层，其他均为两个电子层，则五种元素的常见离子中半

径最大的是Cl-，即W-，故C错误；D．Q的氢化物为水，W的氢化物为HCl，酸性：HCl>H2O，故D错误；答案选A。二、填空题(本题共60分)21.下表是元素周期表一部分，包含1~20号元素，一些元素用了序号表示，回答下列问题。（

1）上述元素中，非金属性最强的元素名称是_______，金属性最强的元素名称是_______。（2）画出元素④的原子结构示意图_______，以及元素⑤的离子结构示意图_______。（3）元素②和③的原子半径大小比较_______，离子半径大小比较_______。(写原子或离子符号)（4）与元

素③同族的元素中，形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质化学式为_______，该物质和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（5）根据元素周期律推测：元素⑤的单质是一种比金属Na还要活泼的单质，设计一

种实验方案证明以上推测：_______。【答案】（1）①.氟②.钾（2）①.②.（3）①.Be>F②.F->Be2+（4）①.HClO4②.+-2H+OH=HO（5）取两个烧杯，在烧杯中加入等量的水，取相同大小的K和Na分

别投入两个烧杯中，加入K的烧杯中反应现象更剧烈，说明K比Na活泼【解析】【分析】由各元素在元素周期表中位置可知，①为H元素，②为Be元素，③为F元素，④为P元素，⑤为K元素。【小问1详解】同周期元素从左到右元素的非金属性增强，同主族元素从上到下元

素的非金属性逐渐减弱，上述元素中，非金属性最强的是F元素，名称为氟，金属性最强的元素是K元素，名称为钾；【小问2详解】元素④为P元素，其原子结构含有3个电子层，各个电子层的电子数分别为2、8、5，则其原子结构示意的图为；元素⑤为K元素，K原子失去一个电子形成钾离子，钾离子核内19

个质子，核外18个电子，钾离子的结构示意图为；【小问3详解】元素②和③为Be和F，两者处于同一周期，F的原子序数大于Be，因此原子半径Be>F，F得到1个电子形成F-，F-核外有2个电子层，Be失去2个电子形成Be2+，B

e2+核外有1个电子层，因此离子半径F->Be2+；【小问4详解】元素③为F元素，在元素周期表中位于第ⅤA族，与其同主族的元素中，形成的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是高氯酸，其化学式为HClO4，元素⑤为K元素，其最高价氧化物对应的水化物为KOH，KOH和HClO4反应的

离子方程式为+-2H+OH=HO。【小问5详解】验证K比Na活泼的实验方法为：取两个烧杯，在烧杯中加入等量的水，取相同大小的K和Na分别投入两个烧杯中，加入K的烧杯中反应现象更剧烈，说明K比Na活泼。22.Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集

了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：测试时间/h0246pH4.734.554.424.41（1）用化学方程式表示雨水样品pH变化的原因_______。（2）如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方

程式为_______。（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：（4）固氮过程的序号是______

_。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。（5）现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状

况下3.5L的NH3恰好使其完全转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。【答案】（1）232242HSO+O=2HSO（2）①.变小②.232224HSO+Cl+HO=HSO+2HCl（或22224SO+C

l+2HO=HSO+2HCl）（3）23CaO+SOCaSO高温=、3242CaSO+O=2CaSO（4）①.①②.223N+3H2NH高温、高压催化剂③.⑤④.32226NO+8NH=7N+12HO（5）3:

1【解析】【小问1详解】亚硫酸易被氧化生成硫酸，酸性增强，使得pH减小，因此该雨水样品的pH变化的原因是232242HSO+O=2HSO；【小问2详解】刚采集到的雨水样品与自来水混合，自来水中存在氯气，氯气具有强氧化性，会将亚硫酸氧化成硫酸，自身被还原成氯离

子，发生反应的化学方程式为232224HSO+Cl+HO=HSO+2HCl或22224SO+Cl+2HO=HSO+2HCl，由于生成盐酸和硫酸，酸性增强，使得pH变小；【小问3详解】二氧化硫是酸性氧化物，能和氧化钙反应生成盐亚硫酸钙，亚硫酸钙不稳

定易被氧气氧化生成硫酸钙，则“固硫”过程中的有关方程式为23CaO+SOCaSO高温=、3242CaSO+O=2CaSO；【小问4详解】氮的固定是指游离态氮元素发生反应生成化合态氮元素的过程，即单质变化为化合物，则表示固氮过程的序号是①；人工固氮

是利用氮气和氢气合成氨，反应的方程式为223N+3H2NH高温、高压催化剂；反硝化作用是指将硝酸盐转变成氮气的过程，则表示反硝化的过程序号是⑤；利用NH3还原NO2实现无害化处理，则反应的产物为氮气，根据

得失电子守恒配平NO2与NH3反应的化学方程式为32226NO+8NH=7N+12HO；【小问5详解】相同条件下气体的体积之比等于物质的量之比，设NO2和NO的体积分别为x、y，则有3423.53xyxy+=+=，解得x=2.25，y=0.75

，则混和气体中NO2和NO的气体体积之比为2.25：0.75=3：1。23.X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：元素信息XX2是密度最小的气体。Q与X可形成QX3的10电子结构分子Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同Z

原子的M层电子层最多只能失去1个电子Si单质硅是一种常见的半导体材料（1）这四种元素的元素符号分别是X_______，Q_______，Y_______，Z_______。（2）书写电子式：Y2-______；Z+_______。离子半径大小为：Y2-______Z+

(填“>”、“<”或“=”)，从原子结构角度说明原因_______。（3）原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。硼元素与Y、Q形成互为等电子体阴离子：BY-2、BQm-2，则m值为_______。（4）用一个反应方程式比较Q和Y的非金属性强弱：______

_。（5）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：核素符号28Si29Si30Si相对原子质量27.97728.97629.974丰度92.2%4.7%3.1%从周期表说明Si可做半导体材料的原因：______

_。请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式_______。【答案】（1）①.H②.N③.O④.Na（2）①.O2-②.Na+③.>④.电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，O2-与Na+具有相同的电子

层结构，Na元素的核电荷数大于O元素，因此Na+的半径小于O2-（3）3（4）23223O+4NH=6HO+2N（5）①.硅处于金属与非金属的交界处，既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，可以做半导体材料②.27.977×92.2%+28.976×4.7%+29.974×3.1%

【解析】【分析】X2是密度最小的气体，X2为氢气，X为H元素，Q与X可形成QX3的10电子结构分子，则Q原子有7个电子，Q为N元素，Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同，则Y为O元素，Z原子的M层电子层最多只能失去1个电子，则Z的原子序数为11，为

Na元素。【小问1详解】由上述分析可知，X、Q、Y、Z的化学符号分别为H、N、O、Na；【小问2详解】Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同，则Y2-为O2-，Z为Na元素，则Z+为Na+，电子层结构相同核电荷数越大离子半径越小，O2-与Na+具有相同的电子层结构，Na元素的核电荷数大于O元素，因

此离子半径O2->Na+；【小问3详解】等电子体中电子总数相同，-2BY为BO2-，其电子总数为5+8×2+1=22，则2BQ−m中电子总数为5+7×2+m=22，解得m=3；【小问4详解】在反应23223O+4NH=6HO+2N中，氧气为氧化

剂，氮气为氧化产物，氧化性O2>N2，说明非金属性：O>N；【小问5详解】硅处于金属与非金属的交界处，既表现一定的金属性又表现一定的非金属性，因此硅可以做半导体材料；元素的近似相对原子质量=各核素的质量数×丰度，

根据表中数据可得硅元素的相对原子质量为的计算式为27.977×92.2%+28.976×4.7%+29.974×3.1%。24.Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：（

1）下列关于IIA族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______a．Sr(OH)2是一种弱碱b．单质的还原性比Mg强c．溶解性：Sr(OH)2>Ba(OH)2d．SrCO3在加热条件下分解生成

SrOⅡ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属，其原子结构示意图见下图。（2）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。（3）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反

应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在A中反应的化学方程式_______。Ⅲ．硒与硫在元素周期表中的相对位置如图所示。（4）硒元素最高价氧化物水化物的化学式为____

___，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。（5）比较气态氢化物H2O、H2S、H2Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。（6）①还原剂N2

H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______。_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______②工业上

也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______【答案】（1）bcd（2）①.第五周期第IVA族②.+4（3）①.2232SnO+2NaOH=NaSnO+HO②.224SiCl+Cl=SnCl（4）①.H2SeO4②.222Se

O+2HSe3Se2HO=+（5）①.H2O>H2S>H2Se②.从元素周期律的角度，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se；从原子结构的角度，原子半径Se>S>O，则键长Se-H

>S-H>O-H，键能Se-H<S-H<O-。H，因此简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se（6）①.②.2:1【解析】【小问1详解】a．同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性逐渐增强，锶（Sr）的金属性强于钡，氢氧

化钡是强碱，所以Sr(OH)2是强碱，故a正确；b．金属性Sr＞Mg，即还原性Sr＞Mg，故b正确；c．Sr为第ⅡA族元素，氢氧化镁是难溶的中强碱，氢氧化钙是微溶的强碱，据此推知第ⅡA族元素从上到下，氢氧化物的溶解度逐渐增大，因此Sr(OH)2>Ba(OH)2，故c正确

；d．碳酸镁在高温下分解生成氧化镁，碳酸钙在高温在分解生成氧化钙，据此推断SrCO3在加热条件下分解生成SrO，故d正确；答案选bcd；【小问2详解】锡原子核外含有5个电子层，最外层含有4个电子，则Sn在周期表中的位置为第五周期第IVA族；锡的最外层电子数为4，可失去最外层的4个电子

，则其常见的正化合价为+4价；【小问3详解】锡和C同一主族，氧化物性质相似，类比CO2与NaOH的反应可知SnO2与NaOH的反应生成Na2SnO3和H2O，反应的化学方程式为2232SnO+2NaOH=NaSnO+HO；锡溶于

盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原，应是SiCl2被Cl2氧化生成SnCl4，反应的化学方程式为224SiCl+Cl=SnCl；【小问4详解】由图可知，Se与S同主族，则Se的最高化合价为+6，其最高价氧化物对应的水化物化学式为H2SeO4；

SeO2和H2Se的反应类似于SO2与H2S的反应，则反应的化学方程式为222SeO+2HSe3Se2HO=+；【小问5详解】从元素周期律的角度，O、S、Se为同主族从上到下的元素，同主族自上而下元素非金属性减弱，非金属性：O>S>Se，则简单气态氢化物的热稳定性：H

2O>H2S>H2Se；从原子结构的角度，原子半径Se>S>O，则键长Se-H>S-H>O-H，键能Se-H<S-H<O-H，因此简单气态氢化物的热稳定性：H2O>H2S>H2Se；【小问6详解】①N2H4（其中N为负2价）可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有

N2生成，根据原子守恒可知产物中还有水，再根据得失电子守恒配平方程式为；的②用SO2还原H2SeO3得到Se，反应的化学方程式为+2-23224HSeO+2SO+HO=Se4H+2SO+，根据反应的化学方程式可知，223(SO):(HSeO)2:1=nn。