【文档说明】上海市第二中学2021-2022学年高一下学期3月月考化学试题（原卷版）.docx，共(8)页，474.485 KB，由小赞的店铺上传

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市二中学2022学年第二学期高一化学3月阶段测试卷考试时间：60分钟试卷满分：100分原子量：H—1N—14O—16Na—23S—32Cl—35.5Cu—64一、选择题(每小题只有一个正确选项，本题共40分)1.下列对化学史的描述错误

的是A.汤姆生建立葡萄干面包模型B.卢瑟福发现电子C.道尔顿提出近代原子论D.门捷列夫制出第一张元素周期表2.下列关于酸雨的说法正确的是A.成因主要是二氧化碳的排放B.酸雨的形成过程中不涉及氧化还原反应C.是由人类活动影

响硫、氮循环引起的D.是指pH＜7.0的雨水3.下列关于自然界中氮循环（如图）的说法不正确的是：A.氮元素均被氧化B.工业合成氨属于人工固氮C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环4.下列转化不能通过一步反应实现的是A.S

O2→H2SO3B.S→SO2C.SO3→H2SO4D.N2→NO25.下列微粒半径之比大于1的是A.-2+r(F)r(Mg)B.r(Cl)r(S)C.2-r(O)r(O)D.+-r(K)r(Br)6.下列化学用语正确的是A.钠离子的电子式：B.氯离子的结构示意图：C.氮在周

期表中位置：第二周期VI族D.12C的相对原子质量：12.0007.日本的福岛核废水中含有一种对环境有害的放射性核素9038Sr，关于该核素说法错误是A.与8438Sr的化学性质几乎相同B.中子数与质子数之差为52C.与8438Sr互为同

位素D.Sr在元素周期表中位于IIA族8.银(Ag)在自然界有两种同位素10747Ag和10947Ag，丰度分别为52%和48%，下列说法正确的是A.银元素的相对原子质量为107.96B.两种核素的中子数之差为2C.银元素位于

元素周期表第四周期D.107指的是银元素的质量9.科学家在宇宙里发现1317CO分子，1317CO和1216CO两种分子A.互为同素异形体B.互为同位素C.具有相同的性质D.具有相同的质子数10.硒是人体必需的微量元素，下图是硒在周期表中的信息，关于硒元素的说法错误的是A.位

于VIA族B.质量数为34C.位于第四周期D.相对原子质量78.9611.某短周期非金属元素，其原子最外层电子数是内层电子数的一半，则其在元素周期表中位置为A.第二周期IA族B.第二周期IVA族C.第三周期VA族D.第三周期IVA族12.已知n个银

原子的质量为mg，a个12C原子的质量为bg，则银原子的相对原子质量是A.12am/bnB.am/12bnC.12bn/amD.bn/12am13.下列性质的比较，不能用元素周期律解释的是A.酸性：HClO4＞H2SO3＞H2SiO3

B.碱性：KOH＞NaOH＞LiOHC.热稳定性：H2O＞H2S＞SiH4D.非金属性：F＞O＞N14.元素X的原子失去1个电子和元素Y的原子得到2个电子后，它们的电子层结构和氩原子相同，则X为和Y两种元素组成的化合物的化学式是A.XY3B.

Y2XC.X2YD.X2Y215.已知短周期元素的离子2+aA、+bB、3-cC、-dD都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A.原子半径A＞B＞D＞CB.原子序数a＜b＜d＜cC.离子半径C＞D＞B＞

AD.单质的氧化性C＞D16.将NH3通过灼热的CuO，发现生成一种红色的单质和一种气体单质，这种气体单质是A.O2B.H2C.N2D.NO17.如图是氮的价-类二维表，下列说法正确的是A.可用向上排空气法收集

A气体B.物质A和C都是酸性氧化物C.蘸取B和D的浓溶液靠近会有白雾D.一定条件下D和C可以相互转化18.能说明氯的非金属性比硫强的事实是①氯和硫单质与铜反应生成化合物中铜的化合价②酸性：HClO4>H2SO4③沸点：HCl＜H2S④酸性：HCl>H2SA.①②③B.①②④C.①②D.③

④19.元素X、Y、Z位于相同短周期，它们的最高及最低化合价如表所示，下列判断错误的是元素XYZ最高化合价+7+6+5最低化合价-1-2-3A.原子半径：X＜Y＜ZB.离子半径：X-＜Y2-＜Z3-C.稳定性：HX＜H2Y＜ZH3D.酸性由强到弱：HXO4>H2YO4>H3ZO420.下表提供了

5种短周期元素的相关信息，下列说法正确的是元素代号XYZQW原子半径/nm0.1860.1110.1430.0660.099主要化合价+1+2+3-2+7，-1A.Y和Z的单质及化合物性质上有相似之处

B.元素Z的金属性比X强C.五种元素的常见离子中半径最大的是Q2-D.Q氢化物酸性强于W二、填空题(本题共60分)21.下表是元素周期表一部分，包含1~20号元素，一些元素用了序号表示，回答下列问题。（1）上述元素

中，非金属性最强的元素名称是_______，金属性最强的元素名称是_______。（2）画出元素④的原子结构示意图_______，以及元素⑤的离子结构示意图_______。（3）元素②和③的原子半径大小比较_______，离子半径大小比较_______。(写原子或离子符号)（4）与元素③

同族元素中，形成的最高价氧化物对应水化物酸性最强的物质化学式为_______，该物质和元素⑤的最高价氧化物对应水化物反应的离子方程式为_______。（5）根据元素周期律推测：元素⑤的单质是一种比金属Na还要活泼的单质，设

计一种实验方案证明以上推测：_______。22.Ⅰ．某地出现硫酸型酸雨，现采集了一份雨水样品，其pH随时间变化如下：测试时间/h0246的的pH4.734.554.424.41（1）用化学方程式表示雨水样品pH变

化的原因_______。（2）如将刚采集到的雨水样品与自来水混合(自来水含氯气)，pH将_______(选填“变大”、“变小”、“不变”)。发生反应的化学方程式为_______。（3）为了防治酸雨，降低煤燃烧时产生的SO2，工业上将生石灰(CaO)与含硫煤混合使用制取石膏，请写

出燃烧时，有关“固硫”的方程式：_______。Ⅱ．如图是土壤中发生的氮循环示意图，回答下列问题：（4）固氮过程的序号是_______。人工固氮的反应方程式为_______。在细菌微生物的作用下可实现反硝化作用，实现转化

的序号为_______。为了消除NOx对大气的污染，工业上通常利用NH3还原的方法实现无害化处理，配平NO2与NH3反应的化学方程式：_______。（5）现有NO2和NO的混合气体3L，可用相同状况下3.5L的NH3恰好使其完全

转化为N2，则混合气体中NO2和NO体积之比为_______。23.X、Q、Y、Z是核电荷数依次增大的1~18号元素，其信息如下：元素信息XX2是密度最小的气体。Q与X可形成QX3的10电子结构分子Y带两个负电荷的负离子与氖原子结构相同Z原子的M层电子层最

多只能失去1个电子Si单质硅是一种常见的半导体材料（1）这四种元素的元素符号分别是X_______，Q_______，Y_______，Z_______。（2）书写电子式：Y2-______；Z+_______。离

子半径大小为：Y2-______Z+(填“>”、“<”或“=”)，从原子结构角度说明原因_______。（3）原子数相同、电子总数相同的粒子互称为等电子体。硼元素与Y、Q形成互为等电子体阴离子：BY-2、BQm

-2，则m值为_______。（4）用一个反应方程式比较Q和Y的非金属性强弱：_______。（5）硅元素存在多种同位素。已知三种天然稳定同位素的数据如下：核素符号28Si29Si30Si相对原子质量27.97728.

97629.974丰度92.2%4.7%3.1%从周期表说明Si可做半导体材料的原因：_______。请列出硅元素的近似相对原子质量的计算式_______。24.Ⅰ．周期表可以帮我们认识一些位置元素的性质，利用元素周期律的知识完成以下问题：（1）下列关于II

A族元素Sr(锶)及其化合物性质推断正确的是_______a．Sr(OH)2是一种弱碱b．单质的还原性比Mg强c．溶解性：Sr(OH)2>Ba(OH)2d．SrCO3在加热条件下分解生成SrOⅡ．锡(Sn)是很早便被发现和使用的金属

，其原子结构示意图见下图。（2）锡为主族元素，在元素周期表中的位置是_______。其常见的正化合价为_______。（3）SnO2能与NaOH反应生成钠盐，写出反应的化学方程式_______。锡溶于盐酸得到溶液A，向A中通入氯气，氯气被还原。写出在

A中反应的化学方程式_______。Ⅲ．硒与硫在元素周期表中相对位置如图所示。（4）硒元素最高价氧化物水化物的化学式为_______，写出SeO2和H2Se反应的化学方程式_______。（5）比较气态氢化物H2O、H2S、H2

Se的热稳定性_______，从原子结构及周期律角度分析气态氢化物稳定性强弱的原因：_______。（6）①还原剂N2H4(其中N为负2价)可将H2SeO3还原为Se，对应产物中有N2生成，补全并配平以下化学方程式：_______

。的_______H2SeO3+_______N2H4=_______Se+_______N2+_______②工业上也可用SO2还原H2SeO3得到Se，反应中n(SO2)：n(H2SeO3)=_______。