【文档说明】辽宁省朝阳市凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题.docx，共(8)页，115.796 KB，由小赞的店铺上传

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凌源市2019-2020学年高二下学期期末联考化学试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应

题目的答案标号涂黑;非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效,在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围:人教版必修1、2，选修3、4，选修5前三章。5.可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16K39

I127一、选择题(本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1.化学在生活中有着广泛的应用，下列对应关系错误的是选项化学性质实际应用ASiO2能与碱反应用于制光导纤维BMnO2具有氧化性用作干电池正极活性材料CSO2具有还原性用SO

2的水溶液吸收溴蒸气DClO2具有氧化性用作自来水消毒杀菌剂2.下列各组离子在指定的溶液中能大量共存的是A.无色溶液中：Na+、Cu2+、NO3-、Cl-B.强酸性溶液中：Na+、K+、OH-、Cl-C.

含Ba2+的溶液中：H+、Na+、C1-、SO42-D.能与Fe反应产生H2的溶液中：Na+、K+、Cl-、SO42-3.合成氨所需的氢气可用煤和水作原料经多步反应制得，其中的一步反应为CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)△H＜0，反应达到平衡后，为提

高H2的百分含量，下列措施中正确的是A.增大压强B.降低温度C.增大CO2的浓度D.更换催化剂4.用NA表示阿伏加德罗常数的数值。下列说法正确的是A.0.1mol37Cl中含有的中子数为2NAB.23gCH3CH2OH中含C-H键的数目为3NAC.1L2mol/L氨水中含OH-的数目为2NAD.

2.24L(标准状况)Cl2与足量NaOH溶液反应，转移的电子数为2NA5.下列实验操作能达到相应实验目的的是A.用pH试纸测定新制氯水的pHB.用酒精代替CCl4来萃取溴水中的Br2C.用向上排气法收集亚硫酸钠与浓硫酸反应

产生的SO2D.直接加热氯化铵并用向下排气法收集NH36.pH=1的两种酸溶液HA、HB各取1mL，分别加水稀释到100mL，其pH与溶液体积的关系如图所示，下列说法正确的是A.HA的酸性比HB的酸性弱B.若a＜3，则HA、HB均为弱酸C.若a=3，则HA为弱酸，HB

为强酸D.起始时两种酸的物质的量浓度相等7.下列过程不涉及化学反应的是A.用含NaHCO3的干粉灭火剂灭火B.用活性炭口罩防护空气中的粉尘等有害物质C.向95%酒精中加生石灰蒸馏来制取无水酒精D.含活性炭、细铁、食盐及蛭石等的暖手宝,在被使用时会发热8.下列离子

方程式中书写正确的是A.氢氧化铜溶于稀盐酸：2H++Cu(OH)2＝Cu2++2H2OB.石灰石溶于稀盐酸：CO32-+2H+-=CO2↑+H2OC.氢氧化钡溶液与硫酸溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.AgNO3溶液与铜粉反应：Ag++Cu=

Ag+Cu2+9.共价键、离子键、金属键和分子间作用力是微粒间的不同相互作用，下列含有上述两种相互作用的晶体是A.SiC晶体B.CCl4晶体C.KCl晶体D.Na晶体10.以苯作原料不能经--步化学反应制得的

是A.硝基苯B.环已烷C.苯酚D.溴苯11.不能在有机物中引入一OH的反应是A.酯化反应B.还原反应C.水解反应D.加成反应12.已知某元素的+2价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p6，则该元素在周期表中的位置是A.第三周期IVA族，p区B.第四周期I

IB族，s区C.第四周期M族，d区D.第四周期IIA族，s区13.有关雷酸()和氰酸(H一O一C≡N)的说法错误的是A.两者互为同分异构体B.元素电负性：O＞N＞CC.物质中所含元素第一电离能：N＞O＞CD.两种分子中的所有原子均在同一直线上14.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的四种短周期主族

元素，W的原子半径是周期表中所有元素最小的，W.X同主族，X、Z同周期且X与Z最高正价之和等于8，Y的族序数等于其周期数。下列叙述错误的是A.原子半径：X＞Y＞ZB.X的简单离子与Z的简单离子具有相同的电子层结构

C.W与X形成的化合物与水反应时，水作氧化剂D.X、Y、Z的最高价氧化物对应的水化物两两之间均能发生反应二、非选择题(本题共6小题，共58分)15.(10分)下表为元素周期表的一部分，请参照元素①~⑨在表中的位置,用化学用语

回答下列问题：(1)①的元素符号为________；⑨的原子结构示意图为_______________。(2)第三周期主族元素中，离子半径最小的是___________________(用离子符号表示)。(3)写出⑦最高价氧化物对应水化物的电离方程式：___

_____________。(4)①②⑧三种元素的最高价氧化物的水化物中酸性最强的是________________(用化学式表示)。(5)⑤⑥两种元素相比较，金属性较强的是_____________(填元素名称)，可以验证这一结论的实验是________(填字母)。A.将在空气中放置已久

的这两种元素的块状单质分别放入NaOH溶液中，比较反应的剧烈程度B.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和同浓度的盐酸反应，比较反应的剧烈程度C.将形状、大小相同的这两种元素的单质分别和热水作用，并滴入酚酞试液，比较反应的剧烈程度16.(9分

)甲烷作为--种清洁能源在化学领域有着广泛的应用,请回答下列问题：(1)高炉冶铁是利用甲烷在催化反应室中产生的水煤气(CO和H2)来还原氧化铁，甲烷催化过程中发生的反应为CH4(g)+CO2(g)=2CO(g)+2H2(g)△H=+260kJ/mol已知：2CO(g)+O2

(g)=2CO2(g)△H=-566kJ/mol.则CH4与O2反应生成CO和H2的热化学方程式为___________________。(2)一定温度下，向2L的恒容密闭容器中通入等量的CH4和H2O(g)，发生反应：CH4(g)+H2O(g)CO(g

)+3H2(g)△H＞0，CH4的物质的量浓度与时间的关系如图所示。①0~10min内，CO的平均反应速率v(CO)=_____________。②该温度下反应的平衡常数K的数值为_______________

__。(3)甲烷燃料电池(电解质溶液为KOH溶液)的装置如图所示：通CH4的电极为______极；正极反应式为_________________。17.(10分)中药肉桂中含有某有机物A(分子中只含有C、H、O)，其分子的球棍模型如图所示。回答下列问题：

(1)写出有机物A的结构简式：__________。其分子中含有的官能团名称是___________。(2)有机物A可由有机物M()为原料制备，转化关系如下图所示：①由M生成N的反应类型是________________。②由

B生成A的条件是________________。③写出由N生成B的化学方程式：_________________。④写出一-种满足下列条件的M的同分异构体的结构简式：________________。a.与有机物M具有相同的官能团b.苯环上一氯代物只有两种18.(8分)A、B

、C、D、E代表5种元素。请回答下列问题：(1)A的基态原子的最外层有3个未成对电子，次外层有2个电子，则A的元素符号为______，其最简单氢化物的水溶液呈_______性。(2)B元素的负一价离子和C元素的正一价离子的电子层结构都与氩相同,则B的元素符号为______,B

、C两元素形成的化合物的化学式为_____________。(3)D元素的正三价离子的3d能级为半充满，则D的元素符号为___________，其在元素周期表中的位置为_______________。(4)E的基态原子的M能层全充满,N能层没有成对电子

，只有一个未成对电子，则E的元素符号为______，其基态原子的电子排布式为_________________。19.(11分)有机物A~F的转化关系如下图所示。回答下列问题：(1)有关化合物C说法正确的是____________。a.易溶

解于水b.能使酸性高锰酸钾溶液褪色c.1molC最多可与2molH2发生加成反应(2)A的分子式为____________，若该分子结构中不含甲基,则A的结构简式为_____________。(3)有

机物B中含有的官能团的名称是_____________。(4)A→B、C+E→F的反应类型分别为_____________、____________。(5)由B生成C的化学方程式为____________。(6)有机物F的某种同分异构体满足下列条件，其结构简式为____________。①苯环上

的一氯取代物只有一种②能发生银镜反应20.(10分)氧、钾、铬、碘的单质及其化合物在生产、生活中有广泛应用。(1).上述四种基态原子中,未成对电子数最多的是_______(填元素符号，下同)。最外层电子排布式相

同的元素是____________.(2)钾晶体的熔点____________(填“高于”或“低于”)铬晶体的熔点。(3)IO3-的中心原子的价层电子对数为________，IO3-中碘原子的杂化轨道类型是_

____________。(4)KIO3晶体是一种性能良好的非线性光学材料，具有钙钛矿型的立方结构,晶胞中K、I、O分别处于顶角、体心、面心位置，如图所示。氧、钾离子最近核间距为dcm，NA代表阿伏加德罗常数的值。则KIO3晶胞的密度(ρ)为_______g●cm3。辽宁省朝阳市凌源市2019-

2020学年高二下学期期末联考化学试题参考答案、提示及评分细则1.A2.D3.B4.A5.C6.B7.B8.A9.B10.C11.A12.D13.D14.B15.(1)C；(各1分)(2)Al3+(2分)(3)H2SO4=2H++SO42-(2分)(4)HClO4(1分)(

5)镁(1分)；BC(2分)16.(1)2CH4(g)+O2(g)=2CO(g)+4H2(g)△H=-46kJ/mol(2分)(2)①0.1mol·L-1·min-1(2分)；②108(2分)(3)负(1分)；O2+2

H2O+4e-=4OH-(2分)17.(1)；碳碳双键、醛基(各2分)(2)①加成反应(1分)；②氢氧化钠醇溶液(1分)；③(2分)④(或其他合理答案)(2分)18.(1)N；碱(2)Cl；KCl(3)Fe；第四周期Ⅷ族(4)Cu；ls22s22p63s23p63d104s1{或[Ar]3d104

s1}(每空1分)19.(1)b(1分)(2)C3H6O3；HO-CH2-CH2-COOH(各1分)(3)碳碳双键、羧基(2分)(4)消去反应；取代反应(各1分)(5)+CH3OH+H2O(2分)(6)(或其

他合理答案)(2分)20.(1)Cr；Cr、K(各2分)(2)低于(2分)(3)4；sp3(各1分)(4)(2分)