【文档说明】湖北省宜昌市夷陵中学2021-2022学年高二下学期诊断性检测化学试题.docx，共(10)页，706.891 KB，由envi的店铺上传

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12022年春夷陵中学高二年级诊断性检测（2）化学试题可能用到相对原子质量：C—12Si—28B—11N—14O—16Na—23Fe-56第Ⅰ卷（选择题，共15小题，共45分）下列各题中只有一个选项是符合题意的

。1．下列有关说法错误的是（）A．使用含有氯化钙的融雪剂会加快桥梁的腐蚀B．为使鲜花保鲜，可在箱内放入高锰酸钾溶液浸泡过的硅藻土C．雾霾是一种分散系，戴活性炭口罩的原理是吸附作用D．常用危险化学品标志

中的数字主要表示的是危险的级别2．下列说法不正确的是（）A．钛被称为继铁、铝之后的第三金属，但目前主要用于尖端领域，是因为其制备或冶炼的成本远高于铁或铝B．配制一定物质的量浓度的溶液时，固体溶解后未冷却就立即转移到容量瓶中定容，会使所配溶液浓度偏大

C．用酒精灯加热铝箔可使铝箔熔化，但熔化的铝并不滴落，是因为构成铝表面薄膜的氧化铝的熔点高于铝的熔点D．胶体粒子的直径大于可见光的波长，能使光波发生散射3．完成下列实验所选择的装置或仪器（夹持装置已略

去）正确的是（）A．用4CCl提取溴水中的2BrB．从KI和2I的固体混合物中回收2IC．稀释浓硫酸D．工业酒精制备无水酒精A．AB．BC．CD．D4．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是（）选项实验

操作实验目的或结论A某钾盐溶于盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体说明该钾盐是23KCOB向含有少量3FeCl的2MgCl溶液中加入足量2Mg(OH)粉末，除去2MgCl溶液中少量3FeCl2搅拌一段时间后过滤C常温下，向饱和23NaCO

溶液中加少量4BaSO粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸，有气泡产生说明常温下()()sp3sp4BaCOBaSOKKD25CHOH与浓硫酸170C共热，制得的气体通入酸性4KMnO溶液检验制得气体是否为乙烯5．下列有关方程式的说法正确的是（）A．泡沫灭火器工作原理用离子反应方程式

可表示为：32233Al2CO3HO+−++323Al(OH)2CO+B．可用24HSO和2Ca(OH)反应的热化学方程式来表示中和热：22411Ca(OH)(aq)HSO(aq)22+421CaS

O(s)HO(l)2+157.3kJmolH−=−C．用离子反应方程式表示溶液中4NH+的检验方法：432NHOHNHHO+−++△D．以2HS作沉淀剂处理含2Hg+的废水，离子方程式可表示为：22SHgHgS−++6．下列

图示与对应的叙述一定不相符合的是（）甲乙丙丁A．图甲表示燃料燃烧反应的能量变化B．图乙表示酶催化反应的反应速率随反应温度的变化C．图丙表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程D．图丁表示强碱滴定强酸的滴定曲线7．为实现实验目的，选用的装置、实

验操作均正确的是（）选项实验目的实验步骤和装置A准确量取8.00mL0.1000mol/L3CHCOONa溶液向10mL量筒中缓慢注入相应浓度的3CHCOONa溶液，同时视线平视8mL的刻度线B探究温度对反应速率的影响不同温度下，取0.1mo

l/LKI溶液，向其中先加入淀粉溶液，再加入0.1mol/L硫酸，记录溶液出现蓝色的时间3C验证牺牲阳极法向铁电极附近滴加1~2滴铁氰化钾溶液D分离3Fe(OH)胶体和3FeCl溶液将混合液倒入过滤器中过滤8．W、X、Y、Z是原子序

数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）A．W、X、Y形成的简单离子

核外电子数相同B．X和Y均可与水剧烈反应得到一种可燃性气体C．Z和W可形成原子个数比为1:2和1:3的共价化合物D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应9．由反应物X转化为Y或Z的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A．由X→Y反应的5HE

=—2EB．若加入合适的催化剂，不仅可以加快反应速率，还可以减小HC．由X→Z反应的0H，0S，在低温下可以自发进行D．仅从能量角度考虑，物质的稳定性：YXZ10．m、n、p、q为原子序数依次增大的

短周期主族元素，四种原子最外层电子数之和为18，3n−与2p+具有相同的电子层结构。下列叙述中错误的是（）A．m、n、q一定是非金属元素B．氢化物的沸点：qnmC．离子半径的大小：qnpD．m与q形成的二元化合物一定是共价化合物11．已知25C时有关弱酸的电离平衡常数如下表，下

列有关说法正确的是（）弱酸化学式3CHCOOHHCN23HCO电离平衡常数51.810−104.910−714.310K−=1125.610K−=A．等物质的量浓度的各溶液pH关系为：()()233pH(NaCN)pHNaCOpH

CHCOONa4B．23NaCO和3NaHCO的混合溶液中，一定存在()()NaHcc+++()()()233OHHCOCOccc−−−++C．0.4mol/LHCN溶液与0.2mol/LNaOH溶液等体积混合后，所得溶液中()()NaCNcc+−()()OHHcc−+D．25C

时，浓度均为0.1mol/L的3CHCOONa、3CHCOOH混合溶液中：()()NaHcc+++()()33CHCOOCHCOOHcc−+12．下列说法正确的是（）A．向130.1molLCHCOOH−溶液中加入少量水，溶液中()()3HCHCOOHcc+减小B．含有AgCl和Ag

Br固体的悬浊液中，()()()AgClBrccc+−−=C．向3NaHCO溶液中加入少量2Ba(OH)固体，()23COc−增大D．若使2NaS溶液中()()2NaScc+−接近于2:1，可加入适量的NaOH固体13．25C时，向10mL

0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入10mL浓度为mol/Lc的HF稀溶液。请依据信息判断，下列说法中错误的是（）已知25C时：①2HF(aq)OH(aq)F(aq)HO(l)−−++67.7kJ/molH=−②2H(aq)O

H(aq)HO(l)+−+57.3kJ/molH=−A．当0.1c时，溶液中也可能存在：()()NaFcc+−=B．当氢氟酸溶液温度由25C升高到35C时，HF的电离程度减小（不考虑挥发）C．整个滴加过程中，水的电离程度一定存在先增大后

减小变化趋势D．若混合后溶液中：()()()NaOH(F)Hcccc+−−+，则c一定小于0.114．常温下，取一定量的2PbI固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子的浓度变化如图所示[注：第一次平衡时()31I210molLc−−−=，()

231Pb110molLc+−−=]。下列有关说法正确的是（）5A．常温下2PbI的6sp210K−=B．温度不变，向2PbI饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，2PbI的溶解度不变，()2Pbc+增大C．t时刻改变的条件可

能是升高温度，2PbI的spK增大D．常温下28sp(PbS)810K−，向2PbI的悬浊液中加入2NaS溶液，22PbI(s)S(aq)−+PbS(s)2I(aq)−+反应的化学平衡常数为1851015．实验室常用准确

称量的邻苯二甲酸氢钾（，溶液呈弱酸性）来测定配制的NaOH标准溶液的浓度，即分析化学实验中常称为“标定”的一种方法。某学生将配好的待测NaOH溶液放于锥形瓶中，用该溶液标定，进行了四次实验，数据如下表。下列说法正确的是（）实验编号1234消耗标准液V

（）/mL18.6017.1016.9017.00A．锥形瓶在装液前未用待测NaOH溶液润洗会使标定结果偏低B．滴定过程中消耗的V（）17.40mL=平均C．配制邻苯二甲酸氢钾（）溶液时，容量瓶洗净后未经干燥处理，会使最终标定结果偏高D．实验中最好选择酚酞作指示剂第Ⅱ卷（非选择题，共4小题，共

55分）16．（12分）氢能是理想的清洁能源，资源丰富。以太阳能为热源分解34FeO，经由热化学铁氧化合物循环分解水制2H的过程如下：6（1）过程Ⅰ：3422FeO(s)6FeO(s)O(g)+313.2kJ/mo

lH=+①过程Ⅰ需要将2O不断分离出去，目的是_____________。②一定温度下，在容积可变的密闭容器中，该反应已达到平衡。下列说法正确的是________（填字母标号）。a．容器内气体密度和相对分子质量都不再改变b．升高温度，容器内气体密度变大c．向容器中通入2N，34

FeO转化率不变d．缩小容器容积，2O(g)浓度变大（2）已知2H的燃烧热是285.8kJ/mol，则液态水通过过程Ⅱ转化的热化学方程式为__________________________________________________。（3）其他条件不变时，过程Ⅱ在不同温

度下，2HO的转化率随时间的变化()2HO~t曲线如图乙所示，温度1T、2T、3T由大到小的关系是________，判断依据是_______________________________________

__。图乙（4）科研人员研制出透氧膜，它允许电子和2O−同时透过，可实现水连续分解制2H，工作时CO、2HO分别在透氧膜两侧反应。工作原理如图所示：CO在__________侧反应（填“a”或“b”），另一侧的电极反应式为______________________________

。17．（14分）硫磺（主要成份：S）和黄铁矿（主要成份：2FeS）均是工业制取硫酸的主要原料。Ⅰ．已知：①单质硫的燃烧热为296kJ/mol②2232SO(g)O(g)2SO(g)+198kJ/molH=−写出由

S(s)生成3SO(g)的热化学反应方程式_______________________________________Ⅱ．黄铁矿因其浅黄铜色和明亮的金属光泽，常被误认为是黄金，故又称为“愚人金”。某兴趣小组设计如下7实验方案，测定某高纯黄铁矿石中硫元素的含量。称取1gm该黄铁

矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全得到红棕色固体和一种刺激性气味的气体。（1）写出石英管中发生反应的化学方程式：___________________。（2）上图中，干燥管甲内所盛试剂是___

________。（3）有同学提出该实验装置存在安全．．隐患，请用简洁的文字说明：_________________________________。反应结束后，将乙瓶中的溶液进行如下处理：（4）为准确．．测定该黄铁矿石中硫元素的质量分数，请将上

述步骤补充完整___________________________________________________________________________________________。（5）某同学设计如下实验，探究反应后乙瓶中溶液所含的阴离子种类．．．．．，请

完成下列表格步骤实验操作现象及结论a取适量锥形瓶乙中反应后的溶液，滴加足量稀盐酸至不再有气泡产生，将所产生的气体通入到足量①红色褪去，说明有23SO−b取步骤a所得溶液，滴加②有白色沉淀产生，说明有24SO−c另取适

量锥形瓶乙中反应后的溶液，③溶液变红，说明有OH−18．（13分）非金属元素虽然种类不多，但是在自然界中的丰度却很大，请回答下列问题：（1）BN（氮化硼，晶胞结构如图）和2CO中的化学键均为共价键，BN的熔点高且硬度大，2CO的晶体干冰却松软且极易升华。由此可以判断：BN可能是________晶

体，2CO可能是________晶体，BN晶体中B原子的杂化轨道类型为________，干冰中C原子的杂化轨道类型为________。（2）分子极性：2OF________2HO，键角：2OF________2HO（填“>”或者“<”）8（3）金刚石和石墨都是碳元素的单质，但石墨晶体熔

点比金刚石________，原因是________________________________________________。（4）单晶硅的结构与金刚石结构相似，若将金刚石晶体中一半的C原子换成Si原子且同种原子不成键，则得如图所示的金刚砂（SiC）结构。在SiC结构中，每个C原

子周围距离相等且最近的C原子数目为____________，假设CSi−键长为cma，则晶胞密度为______3g/cm。19．（16分）在晶体中，微观粒子是有规律排布的。而实际上的晶体与理想结构或多或少会产生偏离，这种偏离称

为晶体的缺陷。由于晶体缺陷，氧化铁FeOx中的x常常不确定。（1）请写出基态铁原子电子排布式______________。（2）2Fe+与3Fe+相比，较稳定的是__________，请从二者结构上加

以解释____________。（3）硫氰根离子和异硫氰根离子都可用SCN−表示，碳原子都处于中央，则碳原子的轨道杂化类型为____________。其中异硫氰根离子与2CO是等电子体（结构类似），异硫氰根离子的电子式为__________。3Fe+与SCN−可以形

成配位数1~6的配离子，若3Fe+与SCN−以个数比1:5配合，则3FeCl与KSCN在水溶液中发生反应的化学方程式可以表示为_______________。（4）如图：铁有、、三种同素异形体，三种晶体在不同温度下能发生转化。请问：、、这三种晶胞的棱长之比为：__________

_____。（5）FeOx有NaCl结构的晶胞。今有某种FeOx晶体中就存在如图所示的缺陷，其密度为35.71gcm−，晶胞棱长为84.2810cma−=（已知：34.2878.4=），则x=________。910获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.x

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