【文档说明】2023年高考真题——化学（辽宁卷）.docx，共(11)页，4.062 MB，由小赞的店铺上传

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辽宁省2023年普通高等学校招生选择性考试（化学）本试卷满分100分，考试时间75分钟。可能用到的相对原子质量：H-1B-11C-12N-14O-16Na-23S-32Fe-56一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共4

5分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。1．科技是第一生产力，我国科学家在诸多领域取得新突破，下列说法错误的是（）A．利用2CO合成了脂肪酸：实现了无机小分子向有机高分子的转变B．发现了月壤中的“嫦娥石()()847CaYFePO”：其成分属于无机盐

C．研制了高效率钙钛矿太阳能电池，其能量转化形式：太阳能→电能D．革新了海水原位电解制氢工艺：其关键材料多孔聚四氟乙烯耐腐蚀2．下列化学用语或表述正确的是（）A．2BeCl的空间结构：V形B．4P中的共价键类型：非极性键C．基态Ni原子价电子排布式：103dD．顺—

2—丁烯的结构简式：3．下列有关物质的工业制备反应错误的是（）A．合成氨：223N3H2NH+高温高压催化剂B．制HCl：22HClHCl+点燃C．制粗硅：2SiO2CSi2CO++高温D．冶炼镁：22MgO2MgO+通电4．下

列鉴别或检验不能达到实验目的是（）A．用石灰水鉴别23NaCO与3NaHCOB．用KSCN溶液检验4FeSO是否变质C．用盐酸酸化的2BaCl溶液检验3NaSO是否被氧化D．加热条件下用银氨溶液检验乙醇中是否混有乙醛5．我国古代四大发明之一黑火药的爆炸

反应为：3222S2KNO3CKSN3CO++=++。设AN为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．211.2LCO含π键数目为ANB．每生成22.8gN转移电子数目为ANC．30.1molKNO晶体中含离子数目为A0.2ND．121

L0.1molLKS−溶液中含2S−数目为A0.1N6．在光照下，螺呲喃发生开、闭环转换而变色，过程如下。下列关于开、闭环螺呲喃说法正确的是（）A．均有手性B．互为同分异构体C．N原子杂化方式相同D．闭环螺吡喃亲水性更好7．某无隔膜流动海水电解法制2H的装置如下图所示，其中高选择性催化

剂PRT可抑制2O产生。下列说法正确的是（）A．b端电势高于a端电势B．理论上转移2mole−生成24gHC．电解后海水pH下降D．阳极发生：ClHO2eHClOH−−++−=+₂8．冠醚因分子结构形如皇冠而得

名，某冠醚分子c可识别K+，其合成方法如下。下列说法错误的是（）A．该反应为取代反应B．a、b均可与NaOH溶液反应C．c核磁共振氢谱有3组峰D．c可增加KI在苯中的溶解度9．某种镁盐具有良好的电化学性能，其阴离子结构如下图所示。W、X、Y、Z、Q是核电荷数依次增大的

短周期元素，W、Y原子序数之和等于Z，Y原子价电子数是Q原子价电子数的2倍。下列说法错误的是（）A．W与X的化合物为极性分子B．第一电离能Z>X>YC．Q的氧化物是两性氧化物D．该阴离子中含有配位键10．某工厂采用如下工艺制备3Cr(OH)，已

知焙烧后Cr元素以+6价形式存在，下列说法错误的是（）A．“焙烧”中产生2COB．滤渣的主要成分为2Fe(OH)C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为24CrO−D．淀粉水解液中的葡萄糖其还原作用11．某低成本储能电池原理如下图所示。下列说法正确的是（）A．放电

时负极质量减小B．储能过程中电能转变为化学能C．放电时右侧H+通过质子交换膜移向左侧D．充电总反应：223244PbSO2FePbSO2Fe−++++=+12．一定条件下，酸性4KMnO溶液与224HCO发生反应，Mn（Ⅱ）起催化作用

，过程中不同价态含Mn粒子的浓度随时间变化如下图所示。下列说法正确的是（）A．Mn（Ⅲ）不能氧化224HCOB．随着反应物浓度的减小，反应速率逐渐减小C．该条件下，Mn（Ⅱ）和Mn（Ⅶ）不能大量共存D．总反应为：22424222MnO5CO16H2

Mn10CO8HO−−++++=++13．某小组进行实验，向10mL蒸馏水中加入20.4gI，充分振荡，溶液呈浅棕色，再加入0.2g锌粒，溶液颜色加深；最终紫黑色晶体消失，溶液褪色。已知()3Iaq−为棕色，下列关于颜色变

化的解释错误的是（）选项颜色变化解释A溶液呈浅棕色2I在水中溶解度较小B溶液颜色加深发生了反应：*23I+II−−C紫黑色晶体消失2I（aq）的消耗使溶解平衡2I(s)I(aq)右移D溶液褪色Zn与有色物质发生了置换反应A．AB．B

C．CD．D14．晶体结构的缺陷美与对称美同样受关注。某富锂超离子导体的晶胞是立方体（图1），进行镁离子取代及卤素共掺杂后，可获得高性能固体电解质材料（图2）。下列说法错误的是（）A．图1晶体密度为()3303A72.5/Na10gcm−

−B．图1中O原子的配位数为6C．图2表示的化学式为2x1xLiMgOClBr−D．2Mg+取代产生的空位有利于+Li传导15．某废水处理过程中始终保持2HS饱和，即()12cHS0.1molL−=，通过调节pH使2Ni

+和2Cd+形成硫化物而分离，体系中pH与lgc−关系如下图所示，c为22HSSNi−−+、、和2Cd+的浓度，单位为1molL−。已知()spspKNiSK(CdS)，下列说法正确的是（）A．18.4spK(CdS)10−=B．③为pH与()lgcHS−−的关系曲线C．()

8.1a12KHS10−=D．()14.7a22KHS10−=二、非选择题：本题共4小题，共55分。16．（14分）某工厂采用如下工艺处理镍钴矿硫酸浸取液（含）22232NiCoFeFeMg+++++、、、、和2M

n+）。实现镍、钴、镁元素的回收。已知：物质()3FeOH()2CoOH()2NiOH()2MgOHspK37.410−14.710−14.710−10.810−回答下列问题：（1）用硫酸浸取镍钴矿时，提高浸取速率

的方法为__________________（答出一条即可）。（2）“氧化”中，混合气在金属离子的催化作用下产生具有强氧化性的过一硫酸()25HSO，251molHSO中过氧键的数目为_________．（3）“氧化”中，用石灰乳调节pH4

=，2Mn+被25HSO氧化为2MnO，该反应的离子方程式为__________________（25HSO的电离第一步完全，第二步微弱）；滤渣的成分为2MnO、_________（填化学式）。（4）“氧化”中保持空气通入速率不变，Mn（Ⅱ）氧

化率与时间的关系如下。2SO体积分数为_________时，Mn（Ⅱ）氧化速率最大；继续增大2SO体积分数时，Mn（Ⅱ）氧化速率减小的原因是__________________。（5）“沉钻镍”中得到的Co（Ⅱ）在空气中可被氧化成CoO(OH)，该反应的化学方程式为

__________________．（6）“沉镁”中为使2Mg+沉淀完全()25℃，需控制pH不低于_________（精确至0.1）。17．（13分）2—噻吩乙醇（rM128=）是抗血栓药物氯吡格雷的重要中间体，其制备方法如下：Ⅰ．制钠砂。向烧瓶中加入3

00mL液体A和4.60g金属钠，加热至钠熔化后，盖紧塞子，振荡至大量微小钠珠出现。Ⅱ．制噻吩钠。降温至10℃，加入25mL噻吩，反应至钠砂消失。Ⅲ．制噻吩乙醇钠。降温至10−℃，加入稍过量的环氧乙烷的四氢呋喃溶液，反应30min。Ⅳ．水解。恢复室温，加入70mL水

，搅拌30min；加盐酸调pH至4~6，继续反应2h，分液；用水洗涤有机相，二次分液。Ⅴ．分离。向有机相中加入无水4MgSO，静置，过滤，对滤液进行蒸馏，蒸出四氢呋喃、噻吩和液体A后，得到产品17.92g。回答下列问

题：（1）步骤Ⅰ中液体A可以选择_________。a．乙醇b．水c．甲苯d．液氨（2）噻吩沸点低于吡咯（）的原因是___________________________。（3）步骤Ⅱ的化学方程式为_____

______________________．（4）步骤Ⅲ中反应放热，为防止温度过高引发副反应，加入环氧乙烷溶液的方法是__________________．（5）步骤Ⅳ中用盐酸调节pH的目的是___________________________．（6）下列仪器在步骤Ⅴ中无需使用的是_____

_____________（填名称）：无水4MgSO的作用为_________．（7）产品的产率为_________（用Na计算，精确至0.1%）。18．（14分）硫酸工业在国民经济中占有重要地位。（1）我国古籍记载了硫酸的制

备方法——“炼石胆()42CuSO5HO取精华法”。借助现代仪器分析，该制备过程中42CuSO5HO分解的TG曲线（热重）及DSC曲线（反映体系热量变化情况，数值已省略）如下图所示。700℃左右有两个吸热峰，则此时分解生成的氧化物有2SO、________

_和_________（填化学式）。（2）铅室法使用了大容积铅室制备硫酸（76%以下），副产物为亚硝基硫酸，主要反应如下：22224NOSOHONOHSO++=+222NOO2NO+=（ⅰ）上述过程中2NO的作用为___________________________．（ⅱ）为了适应化工生产的需

求，铅室法最终被接触法所代替，其主要原因是___________________________（答出两点即可）．（3）接触法制硫酸的关键反应为2SO的催化氧化：12231SO(g)O(g)SO(g)ΔH98.9kJmol2−+=−（ⅰ）为寻求固定投料比下不同反应阶段的最佳生产

温度，绘制相应转化率（α）下反应速率（数值已略去）与温度的关系如下图所示，下列说法正确的是_________．a．温度越高，反应速率越大b．α0.88=的曲线代表平衡转化率c．α越大，反应速率最大值对应温度越低d．可根据不同α下的最大速率，选择最佳生产温度（ⅱ）为提高钒催化剂的综合性

能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如下图所示，催化性能最佳的是_________（填标号）．（ⅲ）设2O的平衡分压为p，2SO的平衡转化率为eα，用含p和eα的代数式表示上述催化氧化反应的pK=_________（用平衡分压代替平衡浓度计算）。1

9．（14分）加兰他敏是一种天然生物碱，可作为阿尔茨海默症的药物，其中间体的合成路线如下。已知：①Bn为②（1R为烃基，2R、3R为烃基或H）回答下列问题：（1）A中与卤代烃成醚活性高的羟基位于酯基的_________位（填“间”或“对”）。（2）C

发生酸性水解，新产生的官能团为羟基和_________（填名称）。（3）用2O代替PCC完成D→E的转化，化学方程式为__________________．（4）F的同分异构体中，红外光谱显示有酚羟基、无NH−键的共有_________种。（

5）H→I的反应类型为_________．（6）某药物中间体的合成路线如下（部分反应条件已略去），其中M和N的结构简式分别为_________和_________．获得更多资源请扫码加入享学资源网微信公众号www.xiangxue100

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